Молекулы меров

Первая стадия процесса требует затраты энергии на разрыв связей между атомами галогена в молекуле мерой этих энергетических затрат может служить энтальпия диссоциации молекул галогена. У хлора, состоящего из более прочных молекул, энтальпия диссоциации в расчете на 1 моль атомов галогена (121,5 кДж/моль) значительно выше, чем у фтора (79,5 кДж/моль). [c.481]

Поляризуемость связи (см. 15.1) имеет важное значение для характеристики реакционной способности молекул. Мерой поляризуемости является способность связи становиться полярной или более полярной под действием внешнего электрического поля. [c.232]

Для расчета термодинамических характеристик в рамках этой модели достаточно иметь решение чисто перечислительной задачи о числе способов А 1, Ъ) размещения на решетке графов с заданными числами I и Ъ вершин и ребер. Точное решение этой и даже более простых задач о числе А 1) или Л (6) размещений графов, характеризуемых лишь одним из параметров I пли Ъ, на реальных решетках не получено. Однако асимптотическое поведение этих функций, например А 1) при известно наряду с геометрическими размерами Д молекул /-меров [88, 90] [c.188]

Фарадея 5/546 конформеров 3/773. См. также Конформации молекул мера, см. Оптическое вращение, Хироптические методы полимеров 2/674 [c.670]

В чистой фазе, когда они окружены такими же молекулами /--мера, имеют меньше возможностей различным образом располагаться в пространстве, чем если они окружены молекулами мономера. Молекулы г-мера как бы мешают друг другу. Например, молекулы г-мера, образующие неразветвленную цепочку, в чистой фазе часто бывают вынуждены располагаться параллельно друг другу. При растворении в мономере необходимость в таком параллельном строе отпадает, число способов взаимного расположения возрастает. [c.345]

Частота замещения первого узла молекулой мономера и второго узла молекулой /--мера будет равна [c.347]

Во всех рассмотренных здесь случаях предполагалось, что молекулы / -мера пе могут образовывать замкнутых колец. Если отказаться от этого предположения, то методы расчета термодинамических функций несколько усложняются и изменяются [4]. Однако значения термодинамических функций, вычисленные для растворов кольцеобразных молекул / -мера, мало отличаются от значений тех же функций, вычисленных для цепочечных молекул /--мера. В табл. 27 сравнены значения для растворов тримеров в мономере. В первой графе содержатся объемные дроби тримера <р, во второй графе — молярные дроби тримера X, в третьей и четвертой графах — значения вычисленные по уравнению (9.145) для цепочечного тримера при 2 = 12 и 2 = 6, в пятой графе — значения 5 Я, вычисленные для тримера, молекулы которого образуют равносторонний треугольник, причем все три сегмента в молекуле одинаковы. В шестой графе содержатся значения 8 /Я, вычисленные по формуле (9.153) или по формуле (9.145) при 2=00, в послед- [c.354]

Данные табл. 3 показывают, что как при 298,16° К, так при 1000° К меркаптаны способны образовывать сульфиды с выделением сероводорода. Особенно эта способность выражена у метантиола при высоких температурах. Обратная реакция — синтез меркаптанов из сульфидов и сероводорода — термодинамически невозможна. Представляет интерес реакция отщепления сероводорода из меркаптанов с образованием олефинов. В табл. 4 приведены свободные энергии и константы равновесия для двух типов этой реакции 1) отщепление сероводорода из одной молекулы и 2) отщепление сероводорода из двух молекул мер- [c.159]

Рассмотрение различных атомов, входящих в молекулу меро-хинена, с учетом того, что уже известно о молекуле хинина в целом, приводит к выводу, что в процессе разрушения молекулы атом углерода, входящий в карбоксильную группу, и атом азота изменяются. На это указывает тот факт, что в хинине нет ни карбоксильной группы, ни группы N—Н. Простейшим способом воссоздания структуры молекулы является, таким образом, образова-иие связи между углеродом карбоксильной группы и атомом азота. При этом образуется хинуклидиновая часть молекулы. [c.122]

Очевидно, в рамках одностороннего признания простой дискретности материи это противоречие вообще не может быть разрешено без отказа либо от закона объемов, либо от атомистики Дальтона. Единственный путь преодолеть все эти противоречия и затруднения механистической трактовки атомистики состоял в том, что прежде всего необходимо было отказаться от исходного теоретического положения и признать, что материя не только просто дискретна, но образует ряд качественно различных ступеней, узловую ЛИНИЮ отношений меры, причем каждый круг явлений имеет свою особую меру атом — мера химического превращения вещества, молекула — мера изменения его физических свойств и состояний. [c.121]

Пусть р обозначает число различных ориентаций молекулы г -го компонента, если один из ее элементов фиксирован в каком-либо узле решетки, а4 —число симметрии группы из r узлов, конгруэнтной с молекулой /- -мера. Тогда [c.352]

Табл. 27 показывает, что разница в значениях 8 1R, вычисленных при различных предположениях о форме молекул (графы 3 и 5), невелика и находится в пределах точности существующих экспериментальных измерений. Поэтому результаты расчета термодинамических функций, полученные для молекул / -меров, не образующих замкнутых колец, могут быть применены для оценки свойств растворов таких г-меров, молекулы которых способны образовывать кольца. Согласно данным, приведенным в табл. 27, простая формула (9.153), полученная из уравнения (9.145) при допущении г=со, ведет к результатам значительно более правильным, чем формула, выведенная в предположении, что раствор является идеальны.м. Далее из табл. 27 можно заключить, что изменение координационного числа z не сказывается существенным образом на термодинамических свойствах атермических растворов. [c.355]

Примем теперь, [что звенья, из которых состоят молекулы л -мера и Гз-мера могут быть двух видов А и В. Звенья А и звенья В неравноценны в энергетическом отношении. Мы не будем нока делать специальных предположений относительно того, являются ЛИ молекулы /- -мера и Гз-мера гомогенными пли гетерогенными. Будем строить выводы так, чтобы они были пригодны для любого из возможных случаев. [c.357]

Если в образце полимера весом (в граммах) содержится 1 молекул полимера (с молекулярным весом М1), 2 молекул димера (с молекулярным весом М2), Пз молекул тримера (с молекулярным весом М3), молекул /-мера (с молекулярным весом М,) и т. д., то доля молекул с молекулярным весом М,- составит [c.13]

Поэтому к вопросу о равновесности уместно подходить с иных позиций. Если проанализировать обычную диаграмму энергия Гиббса — температура (см. рис. П. 1, б) вдоль линии, соответствую щей жидкой фазе, в равновесном — в терминах термокинетики — варианте, т. е. при очень медленном изменении температуры, каждой точке на линии О — Т в жидкой области должна соответствовать своя равновесная структура, определяемая как уровнем ближнего порядка (мерой которого может служить и величина свободного объема), так и подвижностью кинетических элементов — в данном случае атомов или молекул (мерой которой может служить вязкость или связанный с ней через энергию активации коэффициент самодиффузии). [c.89]

Граничные, поверхности АО, образующих МО, должны перекрываться. При этом ядра располагаются так, чтобы перекрывание было максимальным. (Принцип максимального перекрывания.) Необходимость перекрывания АО очевидца. Если адра А и В расположены так, что АО двух атомов не перекрываются, то электрон на АО атома-А ни в какой достигаемой им области внутри граничной поверхности не будет испытывать ощутимопэ действия ядра В и, значит, не сможет двигаться иначе, чем в поле ядра А. Чем полнее перекрываются АО при образовании МО, тем сильнее понижение энергии при переходе электрона с атомной на молекулярную орбиталь, тем прочнее связь, образующаяся в молекуле. Мерой эффективности перекрывания является йн-теграл перекрывания 5= Х дх (см. 26). [c.91]

НАПРЯЖЕНИЕ МОЛЕКУЛ, мера неустойчивости хим. соединения, к-рая количественно выражается его избыточной энергией по сравнению с эталонным (стандартным) соед., обладающим миним. энергией в ряду сходных в-в. Н.м. создается отклонением разл. структурш>1х параметров от идеальных (стандартных) значений, свойственных молекуле эталонного соединения. Обычно рассматривают длины связей, валентные углы, углы внутр. вращения и расстояния между валентно не связанными атомами. В качестве эталонных выбирают молекулы, к-рые имеют длины связей, равные сумма1й ковалентных радиусов атомов валентные 5тлы, соответствующие углам между осями орбиталей при данной гибридизации атома (С р> 109° 28, p2 120°, С р 180 ) заторможенные конформации по всем связям и не имеют неблагоприятных близких контактов между валентно не связанными атомами. [c.169]

Если все гидроксильные группы в молекуле мер каптал я защищены, реакция отщепления тиоацетальных групп действием сулемы или брома в водной среде приводит к образованию соединений со свободной карбонильной группой — так называемых а гь-форм сахаров. Если эта реакция проводится в абсолютном спирте, то вместо а гь-формы образуется ее ацеталь Этот путь является единственным методом получения ацеталей с ь-форм сахаров [c.123]

Введем еще один параметр ц, характеризующий число возможных контактов, т. е. непосредственных соприкосновений молекулы г-мера с соседними молекулами. Примем, что число всех возможных контактов молекулы /--мера с соседними молекулами равно zq. Для перазветвленной цепочечной молекулы / -мера каждое из г — 2 звеньев, расположенных внутри цепочки, имеет г - 2 контактов с соседними молекулами. Звенья, находящиеся на концах цепочки, имеют по 2 — 1 контактов каждый. Общее число контактов молекулы г-мера с соседними молекулами равно [c.344]

Вводится еще один параметр д. Число контактов молекулы г-мера с соседними молекулами (в том числе и с себе подобными) определяется равным гд. Для неразветвленнрй цепочечной молекулы /--мера [c.50]

Очевидно, что в рамках признания абстрактной дискретности материи это противоречие вообще не могло быть разрешено без отказа либо от закона объемов , либо от атомисшки Дальтона. Единственный путь преодолеть его, как и прочие противоречия в тогдашней атомистике, которые были связаны с влиянием механистической философии, состоял в том, чтобы прежде всего отказаться от исходного теоретического положения и признать, что материя не только дискретна, но образует ряд качественно различных ступеней, узловую линию отношений меры, причем каждый круг явлений имеет свою особую меру атом — мера химического превращения вешества, молекула — мера изменения его физических свойств. Вместе с тем это признание узловой линии отношений меры, где одна мера с внутренней необходимостью переходит в другую, явилось бы установлением единой линии развития материи через ряд ее различных форм. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология