Комплексные ионы алюмини

Мы видим, что процесс образования искусственного камня из песка и извести или портландцемента, или же из кремнеземных частиц и раствора комплексных ионов алюминия сводится к процессу деструкционно-эпитаксиального превращения кремнеземных частиц, с отложением на них поверхности соответствующих гидросиликатов и образованием между этими частицами системы кислородных мостиков. Управляя этим процессом, можно снизить расход вяжущих веществ на образование камня и увеличить прочность искусственного камня. [c.239]

Напишите уравнения реакций растворения цинка в растворах кислот и щелочей, используя ионы [2п(Н20)б] и [Zn(0H)4] . Аналогичные уравнения напишите для реакций комплексных ионов алюминия. [c.227]

Комплексные ионы алюминия, существующие в расплавленном электролите, практически не изучены. Поэтому реакции на электродах условно можно представить в виде [c.232]

Изменения каустического модуля в указанном выше диапа зоне вызывают структурные изменения алюминатного раствора включая увеличение или снижение скорости полимеризации комплексных ионов алюминия. Скорость полимеризации увеличивается при понижении каустического модуля, например, с 4 до 2, и наоборот, увеличение каустического модуля затрудняет процессы полимеризации комплексных ионов алюминия. [c.187]

Постепенное снижение избытка ОН -ионов в растворе при водит к протеканию процесса полимеризации комплексных ионо алюминия и образованию кристаллического осадка. [c.189]

Помехи, вызываемые присутствием комплексных соединении. Необходимо учитывать, что комплексные соединения в процессе анализа очень часто мешают проведению многих реакций. Так, многие катионы, осаждаемые ОН -ионами и другими осадителями в виде соответствующих соединений в присутствии некоторых органических веществ (винной, яблочной и лимонной кислот, глицерина и т. п.), характеризующихся наличием оксигрупп >СН(ОН) и называемых оксисоединениями, не осаждаются ОН -ионами и другими реактивами. Например, А1" " " -ионы с ОН -ионами дают белый осадок А1(0Н)з. В присутствии тартратов (солей винной кислоты) АГ " -ионы не образуют с ОН -ионами осадка. Это объясняется образованием прочного комплексного иона алюминия с тартратом, не разлагаемого щелочью. [c.105]

Определение железа в полуторных окислах. Определение содержания железа в прокаленном осадке полуторных окислов основано на осаждении сероводородом ионов железа в присутствии солей винной кислоты, Тартратные комплексные ионы железа в отличие от тартратных комплексных ионов алюминия разрушаются при действии сероводорода. Дальнейшее определение железа проводят обычным методом—путем растворения Ре5 в НС1 + НК 0з, осаждения Ре -ионов в виде гидроокиси, прокаливания Ре(ОН)з до РеаОд и взвешивания. Перевод полуторных окислов в растворимые соли осуществляется сплавлением их с К2320,, [c.301]

Если в качестве одного из компонентов исходного катализатора берется Т1С1д, то может образовываться иoн(Ti l2) +. Полимеризация в циглеровской системе протекает на двух атомах металлов. Катионы переходного металла инициируют процесс, а отрицательно заряженный комплексный ион алюминия или другого комплексообразующего металла обеспечивает рост по-лймерной цепи. [c.28]

Строение комплексных ионов алюминия также окончательн не установлено. Наиболее достоверными в настоящее время счи таются данные о существовании однозарядных комплексны ионов алюминия, отвечающих формулам АЮг, А1(0Н)4, АЮ(ОН) и А1(0Н)2-2Н20". Эти ионы могут существовать в растворе одно временно и переходить один в другой в равновесных отношениях Ионы АЮг из А1(0Н)4 образуются по уравнению [c.185]

Температурный фактор вносит существенные коррективы в зависимость стойкости алюминатных растворов от концентрации и каустического модуля. С повышением температуры, как правило, стойкость алюминатных растворов возрастает, а с понижением уменьшается. Это влияние температурного фактора широко используют в практике гидролиза алюминатного раствора пс способу Байера. Растворы перед осаждением гидроксида алюминия предварительно охлаждают до 70 °С и продолжают охлаждение по определенному режиму в процессе осаждения, чтобы умень шить повышение стойкости раствора из-за увеличения каусти ческого модуля. Ни и Романов [1461 объясняют увеличение стой кости алюминатного раствора при повышенных температурая с позиции структурных изменений тем, что в этих условиях в растворе находятся мономерные комплексные ионы алюминия и про цесс полимеризации сильно затруднен. [c.187]

Систематический анализ. К 15 каплям исследуемого раствора прибавьте 20%-ный раствор NaOH до растворения выпавших в осадок гидроксидов, несколько капель 3%-ного раствора Н.2О2, перемешайте и нагрейте. Если в исследуемом растворе присутствует хром (III), то нагревайте до полного перехода цвета раствора из зеленого в желтый. Избыток H Oj удалите кипячением. Раствор теперь содержит комплексные ионы алюминия, цинка и хрома. Для отделения катионов алюминия к раствору небольшими порциями при перемешивании прибавляйте кристаллический NH l до запаха выделяющегося NH. . Смесь нагрейте. При наличии в растворе соли а 1юминия выпадает осадок его гидроксида [c.192]