Электрохимический ряд элементо

ГЛАВА XIX ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ 1. Электрохимические элементы. Электродвижущая сила [c.517]

Важнейшей количественной характеристикой электрохимического элемента или цепи элементов является электродвижущая сила (э. я. с., обозначаемая в дальнейшем через Е), которая равна разности потенциалов правильно разомкнутого элемента, т. е. разности потенциалов между концами проводников первого рода из одного и того же материала, присоединенных к конечным электродам элемента (цепи). Знак э.д.с. совпадает со знаком суммарной разности потенциалов цепи или противоположен ему, в зависимости от принятой системы знаков. [c.518]

Основные электрохимические явления — это процессы, протекающие на границах различных фаз. Работа электрохимического элемента и его электродвижущая сила — это лишь суммарное проявление совокупности процессов, совершающихся на границах фаз, поэтому изучению молекулярных процессов на границах фаз, являющихся причиной возникновения на этих границах скачков потенциалов и, следовательно э.д.с., в теоретической электрохимии уделяется основное внимание. Однако отдельные скачки потенциала обычно нельзя измерить измеряются лишь электродвижущие силы. [c.519]

Чтобы измерить равновесную (обратимую) величину электродвижущей силы электрохимического элемента, необходимо. [c.523]

Термодинамика электрохимических элементов 527 [c.527]

Термодинамика электрохимических элементов [c.527]

Таким образом, измерив э.д.с. элемента и ее температурный коэффициент, можно легко найти величины ДО и А5 для сум марного процесса, протекающего в электрохимическом элементе. Этот процесс является самопроизвольным, следовательно А(3<0. [c.527]

Пример. В электрохимическом элементе [c.528]

Обратимый процесс, протекающий в электрохимическом элементе при бесконечно малой силе тока (бесконечно медленный процесс) [c.528]

Термодинамика электрохимических элементов 529 [c.529]

Для характеристики отдельных типов электрохимических элементов следует подробнее рассмотреть термодинамические свойства элементов. Свяжем э.д.с. элемента с изобарным потенциалом и константой равновесия реакции, протекающей в элементе, аналогично тому, как мы это уже сделали для электродных процессов. Пусть в действующем электрохимическом элементе протекает химическая реакция, изобарный потенциал которой связан с константой равновесия уравнением [см. т. I, стр. 269, уравнение (VHI, 19), стр. 284, уравнение (VHI,36) [c.529]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Таким образом, измерение э.д.с. электрохимических элементов и цепей является простым и точным методом вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых важных физико-химических процессов в растворах. Этим методом можно пользоваться, безусловно, только в тех случаях, когда интересующий исследователя процесс можно осуществить обратимо в электрохимическом элементе, разбив процесс на две части, соответствующие двум обратимым электродным процессам. [c.530]

Согласно Нернсту, единственным источником э. д. с. электрохимического элемента является двойной электрический слой на поверхности электродов. Таким образом, по Нернсту [c.532]

При этом ионные двойные слои на электродах всегда таковы, что э.д.с. электрохимического элемента соответствует суммарному процессу в этом элементе. Например, адсорбция полярных молекул на электродах изменяет контактный потенциал между электродами 1 2, но при этом изменяются и потенциалы ионного слоя на электродах ф1 и фг, так что э.д.с. остается той же, что и в отсутствие адсорбции молекул иа электродах. [c.536]

При изучении термодинамики электрохимических процессов достаточно знать, что изменение энергии электрохимического элемента полностью определяется химическими реакциями на электродах. Однако при изучении кинетических закономерностей необходимо также знать механизм электродных процессов. Изменения в строении двойного электрического слоя на электродах, которые не сказываются на равновесных значениях электродных потенциалов, влияют на скорости электрохимических реакций. Поэтому при изучении кинетики электродных процессов очень важно знать потенциалы нулевого заряда, а также молекулярное строение границы электрод — раствор. [c.536]

Реакция вытеснения, которая может быть осуществлена в электрохимическом элементе, происходит самопроизвольно и [c.552]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ЦЕПИ 1. Классификация электрохимических элементов [c.561]

Гл. XX/. Электрохимические элементы и цепи [c.562]

Составим электрохимический элемент без переноса [c.591]

Щелочной кадмиево-никелевый аккумулятор в заряженном состоянии представляет собой электрохимический элемент [c.601]

Электрический ток может протекать в результате замыкания электрохимического элемента, образуемого электродами и электролитом, или под влиянием приложенной к системе электроды-электролит внещней разности потенциалов. В последнем случае явления, проходящие на границах электрод — электролит, называются электролизом и состоят в выделении веществ (металлы, газы) из электролита на электроде, в растворении вещества электрода и в изменении состава электролита вблизи поверхности электрода. [c.606]

Полуэлемент Металл или другой проводящий материал вместе с окружающим раствором электролита в составе электрохимического элемента [c.547]

Электрохимические элементы. Элемент Даниэля, водородный электрод, сухой элемент, свинцовый аккумулятор, электролитические элементы. [c.156]

Электродвижушая сила электрохимического элемента слагается из разностей потенциалов между различными проводни-клми разомкнутой цепи в местах их соприкосновения (эти раз-ьюсти потенциалов называются также скачками потенциала). При соприкосновении проводников первого рода возникает скачок потенциала, называемый гальвани-потенциалом (см. стр. 533). [c.519]

Очевидно, только цепи проводников, включающие хотя бы один проводник второго рода, являются электрохимическими 1лементами (или электрохимическими цепями элементов). Примером электрохимического элемента может служить упомянутый уже элемент Даниэля—Якоби. [c.521]

Электродвижущая сила одного электрохимического элемента является величино]" положительной, так как она соответствует всегда определенному самопроизвольно протекающему процессу, длюп1ему положительную работу. Обратному процессу, который не может протекать самостоятельно, отвечала бы отрица- [c.521]

Величина Qo6p. равна теплоте, выделяемой работающим электрохимическим элементом. Если элемент поместить в калориметр, то в принципе можно измерить величину ( обр- как поглощенную теплоту. Но величина эта будет не совсем точной, так как нельзя соблюсти условие бесконечной медленности про- [c.528]

Для равиовесного процесса при постоянных Т и Р убыль изобарного потенциала (—ДС) равна максимальной полезной работе А [см. т. I, стр. 118, уравнение (IV, 14)]. Полезная работа А на 1 г-ион Ме" электрохимического элемента равна работе электрического тока zF( (XIX, 1) [c.544]

Все электрохимические элементы разделяют по диум признакам [c.561]

По характеру суммарного процесса, лежащего г) основе действия электрохимического элемента. Таким процессом может быть химический процесс или процесс пыравииваиия концентраций двух электролитов — растворов одного и того же вещества. По этому признаку все электро.химкческие элементы делятся на химические и концентрационные. [c.561]

Свойства, указанные в нуикта. 1) и 2), ие связаны. Р> зависимости от сочетания перечисленных свойств можио получить электрохимические элементы четыре.х типов. Следует отметить, что элементы всех типов отличаются один ог другого пе по характеру электродных процессов, я ио. характеру сум.марного процесса. [c.561]

Например, при электролизе НС1, aq э.д.с. поляризации должна равняться э.д.с. хлоро-водородного электрохимического элемента (т. е. элемента с хлорным и водородным электродами). Значение э.д.с. этого элемента зависит от концентрации раствора и условий выделения газообразных водорода и хлора. Так, на электродах (если отсутствует перенапряжение Нг и СЬ — см. 6 этой главы) при анс1= 1 и Р= 1 атм [c.614]