Металлообразные соединения

Строение электронных уровней атомов этих элементов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня шесть —у железа, семь — у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на /-подуровне содержится меньшее число непарных электронов (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. 11, стр. 86). Поэтому если марганцу свойственно еще окислительное число +7. то атом железа может отдавать не более 6 электронов и, следовательно, его окислительное число не может быть больше +6. Окислительное число кобальта не можег быть больше +5, а никеля -1-4. Таким образом, у атомов этих элементов уже нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти зг(полненного /-подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. [c.126]

В дальнейшем при рассмотрении химических свойств металлов мы будем придерживаться именно такого порядка. Особенностью металлов является их способность к образованию металлической связи, которая определяет их физические свойства и сказывается на химических соединениях металлов (металлообразные соединения). [c.263]

Карбиды -металлов IV группы обладают высокой устойчивостью, так как при их образовании выделяется значительное количество энергии. Карбиды титана и циркония — металлообразные соединения, проявляющие металлическую электрическую проводимость. Они тугоплавки и по твердости Приближаются к алмазу. [c.331]

Бориды и силициды -металлов IV группы также представляют собой металлообразные соединения, обладают большой прочностью и устойчивы к высоким температурам. Так, бориды и силициды титана стабилизируют жаропрочные сплавы, сохраняю-шие необходимые механические свойства при 1373—1473 К- Свойства некоторых боридов и силицидов представлены в табл. 12.16. [c.332]

Отношение к элементарным окислителям. Г и д р и д ы -металлов V группы — металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами, и это вызывает, как и у -металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. Зависимость от температуры растворимости водорода в этих металлах приведена на рис. 174. [c.336]

Металлы V группы образуют с окислителями с меньшей электроотрицательностью (Ы, С, В, 51) металлообразные соединения, обладающие металлической проводимостью и играющие значительную роль как в разработке новых сплавов, так и для самостоятельного использования в новой технике. [c.338]

Таблица 12.21. Свойства некоторых металлообразных соединений -металлов

Бориды и силициды -металлов V группы напоминают по свойствам металлообразные соединения -металлов IV группы, но твердость и температура плавления их ниже. Они также играют очень большую роль в создании жаропрочных сталей и сплавов. [c.339]

Металлообразные соединения -металлов VI группы образуются с элементарными окислителями с небольшой электроотрицательностью (Ы, 8, В, 81). Их значение в машиностроительной технологии и в технике очень велико. [c.348]

Металлообразные соединения хрома, молибдена и вольфрама очень многочисленны. В табл. 12.27 приведены свойства наиболее типичных соединений. [c.349]

Таблица 12.27. Свойства некоторых металлообразных соединений -металлов VI группы

Для -металлов VH группы, особенно для марганца, характерен широкий диапазон изменения степеней окисления, рению более свойственны соединения высшей степени окисления. Изменение степени окисления сопровождается изменением характера химических связей (от ковалентно-полярных в соединениях высшей степени окисления до ионной связи в соединениях низшей степени окисления) и характера самого химического соединения. Металлообразных соединений -металлы VH группы не дают и электрическая проводимость возникает только за счет кислородных вакансий (широта области гомогенности) и имеет полупроводниковый характер. [c.354]

Соединения (1-металлов VII группы с азотом, углеродом, бором и кремнием. Вследствие устойчивости наполовину законченного подуровня с1 и пониженной химической активности для -металлов УП группы не характерно образование металлообразных соединений. Лишь силициды этих металлов проявляют электронную проводимость. Проводимость по местам анионных вакансий возможна, так как нитриды, карбиды и другие соединения -металлов обладают значительной широтой области гомогенности. [c.359]

Высшая степень окисления (+6) встречается только у железа и образуется за счет ковалентно-полярных связей. При степени окисления -(-3 и -1-2 — связи ионные, но для степени окисления +3 у железа сохраняются и ковалентные связи. Металлообразные соединения для этих металлов не характерны и только силициды их обладают значительной электрической проводимостью. [c.367]

Для соединений низшей степени окисления d-металлов характерна значительная широта области гомогенности они сохраняют кристаллическую структуру при значительных колебаниях количественного состава. При наличии кислородных вакансий оксид титана ТЮ обладает металлической проводимостью. Эти свойства особенно часто проявляют соединения -металлов с элементами-окислителями с относительно небольшой электроотрицательностью (S, N, С, Si, В). Их назьшают металлообразными соединениями. Они обладают значительной широтой области гомогенности, проводят электрический ток и многие из них переходят в состояние сверхпроводимости. Металлообразные соединения растворяются в металлах, образуя главным образом жидкие растворы, распадающиеся в процессе кристаллизации. Образование таких соединений особенно характерно для -металлов, в которых электроны подуровня d принимают участие в образовании химических связей в первую очередь. [c.332]

Соединения элементов в степени окисления +3 имеют характер связи ионно-ковалентный, у соединений элементов в степени окисления +2 ионная связь. Последние могут переходить в металлообразные соединения при наличии неметаллических вакансий. [c.341]

Свойства некоторых металлообразных соединений -металлов V группы [c.353]

Однако водородные соединения этих элементов различаются по свойствам и В главной подгруппе это газообразные вещества разной степени устойчивости, имеющие формулу КН 4, а водородные соединения элементов побочной подгруппы представляют собой твердые кристаллические вещества (Т Н2,2гН 2), обладающие электропроводностью (металлообразные соединения). [c.22]

Соединения низшей степени окисления <1-металлов обладают значительной широтой области гомогенности, т. е. сохраняют кристаллическую структуру при значительных колебаниях количественного состава. При наличии кислородных вакансий оксид титана Т10 обладает металлической проводимостью. Соединения -металлов с элементами-окислителями с относительно небольшой электроотрицательностью (5 Ы С 81 В) особенно часто проявляют такие свойства и носят название металлообразных соединений. [c.317]

Металлообразные соединения обладают значительной широтой области гомогенности, проводят электрический ток и многие из них переходят в состояние сверхпроводимости. Металлообразные соединения растворяются в металлах, образуя, главным образом, жидкие растворы, распадающиеся в процессе кристаллизации. [c.317]

Бориды и силициды -металлов IV группы также представляют собой металлообразные соединения, обладают большой прочностью и устойчивостью в области высоких температур. Бориды и силициды титана позволяют создавать жаропрочные сплавы, способные сохранять необходимые механические свойства при высоких температурах (1100—1200°С). [c.331]

V группы — металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами и это вызывает, как и у -металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. [c.335]

Металлообразных соединений -металлы VII группы не дают и электрическая проводимость возникает только за счет кислородных вакансий (широта области гомогенности) и имеет полупроводниковый характер. [c.354]

Марганец, обладая более устойчивым строением валентного слоя электронов (d s ), в меньшей степени склонен к образованию металлообразных соединений. Марганец и рений образуют только силиды, обладающие металлической электропроводностью, а карбиды, нитриды и бориды этих металлов электропроводностью такого типа не обладают. [c.123]

Однако водородные соединения этих элементов различаются по свойствам в главной подгруппе это газообразные вещества разной степени устойчивости, имеющие формулу РН4, а побочной подгруппе— твердые кристаллические вещества (Т1Р12, ZrH2), обладающие электрической проводимостью (металлообразные соединения). Свойства остальных соединений этих элементов также существенно различаются между собой. [c.24]

С металлами бор образует бориды (см. гл. 12). Бориды активных металлов разлагаются кислотами (МёзВз), а бориды -металлов, обладающих электроотрицательностью, близкой к электроотрицательности бора (1,7—1,9), могут проявлять свойства металлообразных соединений. [c.405]

Соединения d-металлов VII группы с азотом, углеродом, бором и кремнием. Устойчивость наполовину законченного подуровня d и пониженная химическая активность делает не (арактерным образование металлообразных соединений у -металлов VII группы. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология