Химические свойства металлов и соединений

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Химические свойства -металлов V группы. -Металлы V группы обладают высокой химической активностью, проявляют переменную степень окисления, причем ниобий и тантал в соединениях имеют главным образом высшую степень окисления. Распределение электронов у этих металлов см. табл. 12.16, а некоторые их физикохимические свойства—табл. 12.19. [c.335]

Задача курса хроматографического анализа — ознакомить студентов с физико-химическими основами и применением одного из наиболее эффективных и широко использующихся в различных областях науки и техники методов разделения близких по химическим свойствам веществ — соединений благородных металлов, редкоземельных элементов, синтетических и природных органических соединений и т. п. Хроматографическими методами анализируют промышленные продукты, растительные материалы, лекарственные препараты, контролируют химический состав окружающей среды (воздуха, природных вод, почв), а также решают многие другие аналитические задачи. Благодаря своей простоте и высокой эффективности хроматографические методы часто применяют взамен известных классических методов разделения (осаждения, ректификации и др.). [c.3]

Данная глава представляет собой краткое введение в обширную область химии, которая посвящена комплексным соединениям переходных металлов. Многообразие и трудность интерпретации химических свойств этих соединений обусловлены наличием у них тесно расположенных энергетических уровней, связанных с -орбиталями металла. Путь к пониманию химии переходных металлов заключается в объяснении того, каким образом лиганды возмущают эти энергетические уровни металла. Теория валентных связей и теория кристаллического поля частично объясняют этот эффект, но в настоящее время наиболее плодотворной является теория поля лигандов. [c.246]

Как свободные атомы металлов, так и образуемые ими кристаллические структуры характеризуются относительной непрочностью связи валентных электронов внешних электронных оболочек с ядрами атомов и узлами кристаллических решеток. В силу этого наиболее существенным химическим свойством свободных металлов является их отчетливо выраженная восстановительная способность. Многие другие химические свойства металлов и их соединений также объясняются относительной легкостью отдачи своих электронов атомами металлов. Сопоставим важнейшие свойства металлов и неметаллов в виде следующей схемы [c.111]

Химические свойства. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления +1, нов гидридах металлов (см. ниже) она равна—I. Молекула водорода состоит из двух атомов. Связь одного атома водорода с другим атомом объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака, стр. 77) [c.204]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ковалентной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. [c.128]

Физические и химические свойства. Гомоатомные соединения всех трех элементов представляют собой тугоплавкие серебристобелые металлы, обладающие высокой пластичностью, ковкостью в холодном состоянии, износоустойчивостью. Характерной особенностью всех трех металлов является полиморфизм. При обычных [c.234]

В дальнейшем при рассмотрении химических свойств металлов мы будем придерживаться именно такого порядка. Особенностью металлов является их способность к образованию металлической связи, которая определяет их физические свойства и сказывается на химических соединениях металлов (металлообразные соединения). [c.263]

В 60-х годах были обнаружены необычные координационно-химические свойства макроциклических соединений способность образовывать довольно прочные комплексы с ионами щелочных металлов, ранее считавшихся инертными, возможность избирательно связывать в комплексы многочисленные ионы переходных металлов Полученные металлокомплексы хорошо растворялись в неводных растворителях, проявляли каталитическое действие во многих реакциях и т д. [c.8]

Химические свойства />-металлов VА-группы. 5Ь и В образуют много соединений преимущественно со степенью окисления +3, но особой химической активности не проявляют (табл. 13.11). [c.425]

Химические свойства. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления +1, но в гидридах металлов (см. ниже) она равна —1, Молекула водорода состоит из двух атомов. [c.162]

В этой работе изучаются химические свойства металлов и сплавов, т. е. их отношение к различным реагентам получение металлов и сплавов химические свойства важнейших соединений металлов. [c.104]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металоты, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

Общность ряда существенных физических свойств металлов, их резкое отличие от свойств типичных неметаллов в значительной мере обусловлены своеобразием внутреннего строения образуемых металлами кристаллических структур. В свою очередь поскольку силы, связывающие атомы металлов в кристаллическую решетку, определяются состоянием валентьых электронов свободных атомов, причины своеобразия физических свойств металлов следует искать в особенностях строения электронных оболочек и в природе металлической связи. Так как химические свойства свободных металлов и их соединений неразрывно связаны с физическими свойствами и также определяются строением электронных оболочек атомов и кристаллической структурой их соединений, следует кратко остановиться на этих важнейших характеристиках, определяющих совокупность физико-химических свойств металлов. [c.107]

Вторая часть — введение в химию элементов включает как ранее присутствовавший, но переработанный и дополненный материал (диаграммы состояния, комплексные соединения), так и впервые включенный (происхождение, распространенность и рс1спределение элементов, химические свойства металлов и неметаллов). [c.11]

Для Сг (III) характерна преимущественная координация азот- н кислородсодержащих аддендов, с которыми он образует прочные ковалентные связи. Однако эти связи отличаются меньшей прочностью, чем в соединениях платиновых металлов. Следствием этого является возможность проявления оптической и геометрической изомерии. Вследствие значительной стереохи-мической определенности этих соединений и высокой степени ковалентности связи центральный ион — адденд возможно, что химические свойства этих соединений окажутся объясненными с позиций закономерности трансвлияния. Однако для окончательного суждения о справедливости этой закономерности в химии хрома требуется систематическое исследование соединений Сг (III), Примеры основных типов комплексов Сг (III) даны в табл, 64. В шестивалентном состоянии хром дает многочисленные изополисоединения, например КгСгзОю. [c.208]

В таблице Х1П-2 металлы расположены в ряд по усилению их относительной электронофильностн, приводятся также избранные химические свойства металлов. Отметим, что таблица не лишена условности. Так, железо и никель в метеоритах бывают в металлическом виде, золото иногда встречается в природе в виде химического соединения с теллуром (например, АиТеа—калаверит). При наличии в растворе значительных концентраций солевых примесей порядок расположения ка тнонов, отмеченный в таблице, может измениться и т. д. [c.302]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ионной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. Однако даже и в этом случае многие свойства меняются далеко не параллельно с изменением состава. Например, сплав висмута (6 массовых частей), свинца (4 массовые части), олова (2 массовые части) и кадмия (1 массовая часть) плавится при Т=348 К, хотя температура плавления наиболее легкоплавкого из четырех компонентов (олово Т=500 К) намного выше. Это так называемый сплав Вуда. [c.106]

Химические свойства. В соединени. х водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления 4-1, но в гидридах металлов (см. ниже) она равна—1. Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электрюнов (или общего элe .тpoннoгo облака) [c.195]

Физические и химические свойства. Гомоатомные соединения всех трех элементов представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие высокой пластичностью, ковкостью, износоустойчивостью. Характерной особенностью всех трех металлов является полиморфизм. При обычных условиях они кристаллизуются в ГПУ-структуре. С повышением температуры увеличивается энтропия и происходит перестройка в более рыхлую спгруктуру ОЦК. Эта закономерность является общей для металлов высокотемпературные модификации являются, как правило, менее плотноупакованными. [c.391]

Химические свойства -металлов VIII группы семейства железа Химическая активность -металлов VIII группы значительно ниже чем металлов групп IV, V, VI, VII, и закономерно понижается в за висимости от заполнения электронами подуровня . Изменение сте пени окисления происходит меньших пределах и соединения выс шей степени окисления не характерны (Ре). Некоторые свойства атомов этих элементов приведены в табл. 99. [c.380]

Именно этот аспект фуллереновой проблемы, возможно, вызовет в скором будушем формирование нового направления в теории пространственно-структурной изомерии углеродных кластеров и, следовательно, необходимость изучения вызванных этим феноменом новых физико-химических свойств эндоэдральных соединений. А пока образование фуллеридов СбоМе" при испарении графита в присутствии солей металлов наводит на тревожную мысль. Такие углеродные соединения с включениями урана могли возникнуть в момент аварии на Чернобыльской АЭС, когда горел графит реактора. [c.160]

Белый пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксионо-гидрок сидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой кислотами, хлором, серой. Ион Nd имеет фиолетово-розовую окраску Соединения неодима по химическим свойствам подобны соединениям ланта на. Получение — термическое восстановление NdjOj кальцием, электроли раствора Nd b. [c.327]

Белый мягкий пластичный металл. На воздухе покрывается оксидной пленкой. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Ион ТЬ имеет светло-розовую окраску (почти бесцветен). Соединения тербия по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление ТЬгОз кальцием, электролиз раствора ТЬСЬ- [c.332]