Щелочноземельные металлы, определени

Ионные компоненты. Установлено, что только анионы хлоридов, бромидов и иодидов ускоряют КР титановых сплавов. Электролит в трещине становится кислым (экспериментально подтверждено [109]) ионы водорода и Т1+ вытесняются другими катионами внутри трещины таким образом, что скорость не зависит от присутствия в среде катионов щелочных и щелочноземельных металлов. Определенные катионы тяжелых металлов, таких как медь, в виде хлорида могут ингибировать процесс КР в условиях без на ложения потенциала, поскольку ионы меди способствуют в хлоридных растворах установлению потенциала в области анодной защиты. [c.397]

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

Как видно из приведенных данных, прямому фотометрическому определению ртути практически не мешают многие тяжелые, цветные, щелочные и щелочноземельные металлы. Определению мешают серебро, медь, золото, платина и палладий. Такая высокая селективность определения ртути, достигаемая за счет проведения реакции в сильнокислых средах, позволила разработать метод ее прямого определения, который может быть рекомендован для анализа сточных вод. [c.43]

Самуэльсон с сотрудниками [65 ] использовали анионит в цитратной форме для удаления ванадия [IV], железа [III], алюминия, меди (И), никеля и кобальта перед определением щелочноземельных металлов. Определение осуществляют в слабокислой среде на анионите, переведенном в цитратную форму обработкой избытком лимонной кислоты с последующей промывкой умеренным количеством воды. Важно, чтобы анионит не содержал слабоосновных групп. При высоком значении pH в колонке могут поглощаться щелочноземельные металлы. Если соблюдать соответствующие условия, то можно обойтись без добавки каких-либо комплексообразователей к анализируемому раствору, а также без обработки анионита лимонной кислотой после стадии поглощения. Анализируемый раствор просто пропускают через колонку и после промывки водой магний, кальций, стронций и барий определяют в вытекающем растворе. Метод применим для определения кальция в золе растений [67]. [c.317]

Описанным способом можно проводить определение молибдена в присутствии всех катионов сероводородной группы железа, алюминия, хрома, бериллия, урана, цинка, кобальта, марганца и щелочноземельных металлов. Определению мешают вольфрам, ванадий и титан, также осаждающиеся оксином. Титан можно предварительно выделить аммиаком из растворов, содержащих комплексон. В фильтрате после доведения его до требуемого pH можно осадить молибден вышеприведенным способом. [c.111]

Примечания. 1. Кадмий несколько мешает определению, образуя с индикатором слабое окрашивание. Сульфат железа (П) и ионы щелочноземельных металлов определению не мешают. В присутствии хлоридов отношение пиридина к азотной кислоте надо изменять в зависимости от отношения концентраций хлоридов и иодидов в растворе. [c.420]

Так как в присутствии щелочноземельных металлов определение солей аммония с помощью реактива Несслера производить нельзя вследствие выпадения осадка соответствующего гидрата окиси, то поступают следующим образом. В колбу емкостью 100—150 мл вливают 70 мл воды, 5 мл 40% раствора едкого натра и- соединяют с холодильником. Смесь нагревают до кипения и отгоняют около 15 мл жидкости (с парами воды удаляются следы аммиака, если он содержался в растворе едкого натра). В охлажденную жидкость вносят 1 г анализируемого вещества, быстро соединяют колбу с холодильником и возобновляют перегонку жидкости. [c.99]

Уже отмечалось, что новые атомные веса Жерара (1843) для большинства элементов совпадали с атомньши весами Берцелиуса, за исключением атомных весов щелочных и щелочноземельных металлов, определенных Берцелиусом исходя из неправильно принимавшихся формул окислов. Тем не менее, Берцелиус характеризовал исходные принципы Жерара, принятые при определениях атомных весов, как бессмыслицу и даже не нашел нужным упомянуть о них в своем журнале. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология