Кальций сернокислый двуводный

Также важно, чтобы в нейтрализатах было минимальное количество сернокислого кальция, содержание которого обусловливает увеличение зольности нейтрализатов и выпадение гипса из растворов при упаривании. Исходя из растворимости различных модификаций гипса, нейтрализацию следует проводить так, чтобы получить наименее растворимые кристаллы двуводного гидрата сульфата кальция для этого температура нейтрализации должна быть не выше 80 С. Кроме того, следует получать насыщенные, а не пере- [c.147]

Гипс—минерал белого цвета, состоящий главным образом из двуводного сернокислого кальция (СаЗО -гНаО). В природе встречается несколько разновидностей гипса крупнокристаллический (гипсовый шпат), листовой, чешуйчатый, волокнистый. Сопутствующие примеси—песок, известняк, сернистое железо и др.—придают ему бурую или красноватую окраску. Примеси понижают технические свойства гипса. [c.14]

Растворимость полуводного гипса примерно в 3,5 раза выше растворимости двуводного. Поэтому раствор, насыщенный по отношению к полуводному гипсу, является пересыщенным по отношению к образующемуся двуводному, вследствие чего . последний будет выделяться из раствора в виде кристаллов. В результате этого в растворе становится меньше сернокислого кальция. Это даег возможность раствориться в нем новой порции полуводного гипса до образования насыщенного раствора, из которого снова будут выделяться кристаллы двуводного гипса. Этот процесс продолжается до полной гидратации и кристаллизации всего полуводного гипса. [c.36]

Этот вяжущий материал получают путем обжига природного двуводного гипса или природного ангидрита при температуре 800° с последующим помолом в порошок продукта обжига. Его часто называют эстрихгипсом, или гидравлическим гипсом. В результате обжига этого материала получают безводный сернокислый кальций белого, слабо-желтоватого или красноватого цвета. [c.44]

Процесс производства гипса состоит из двух основных операций измельчения гипсового камня и тепловой обработки измельченного продукта, т. е. превращения двуводного сернокислого кальция в полу-водный [c.33]

Химические добавки, замедляющие схватывание гипса, могут быть трех родов. Это или какие-либо органические, высокомолекулярные вещества, образующие вокруг частичек гипса коллоидные слои, которые препятствуют дальнейшему проникновению воды к гипсу (клеи, казеин, желатин, гуммиарабик, кератин и т. п.), или же вещества, снижающие растворимость гипса в воде и тем самым замедляющие его превращение в двуводный сернокислый кальц-ий. Это превращение проходит по известной реакции [c.26]

При твердении высокообжигового гипса безводный сернокислый кальций переходит в двуводный гидратация протекает медленно в течение нескольких месяцев. Окись кальция гидратируется, часть ее может взаимодействовать с aS04, давая комплексные новообразования, а другая часть под действием углекислоты воздуха превращается в углекислый кальций. [c.48]

Гипсовые горные породы состоят из двуводного гипса СаЗО х х2НгО (гипсового камня) или безводного сернокислого кальция Са804 (ангидрита). Отдельно >ти породы применяются для производства гипсовых вяжущих, а в смеси с другими материалами — для изготовления гипсошлакового цемента и также для производства портландцемента и серной кислоты при комбинированном их производстве. [c.7]

Гипсовые вяжущие вещества производятся из природного двуводного гипса Са304-2Н20, природного ангидрита Са504 и отходов химической промышленности, состоящих в основном из двуводного или безводного сернокислого кальция, например фосфо-гипса. [c.18]

Из данных табл. 1 видно, что каждые 100 весовых частей двуводного сернокислого кальция, переходя в полуводный гидрат, теряют 14,73% воды при переходе полуводного гипса в ангидрит удаляются остальные6,2% НгО. Практически в обожженном гипсе кристаллизационной воды оказывается приблизительно на 0,5% меньше, чем в полугидрате (6,2%), так как при обжиге гипса в варочных котлах образуется примерно 8% растворимого ангидрита Са504. [c.21]

Следует отметить, что в последнем случае сернокислые соли, вступая в реакцию с гидроалюминатами кальция, образуют сульфато-алюминат кальция, объем которого больше объема вещества, первоначально содержавшегося в поре цементного покрытия. Однако разрушение противокоррозионных цементных оболочек не всегда происходит в результате образования сульфатоалюминатов. В ряде случаев покрытие повреждается под влиянием кристаллизации двуводного гипса. [c.154]

Тесто из чистого клинкера очень быстро теряет пластические и клеящие свойства, т, е. быстро схватывается.. Это затрудняет или исключает полностью возможность использования такого цемента в бетоне. Для замедления схватывания при помоле клинкера добавляют гипс. в в.иде двуводного сернокислого кальция Са504- 2Н20. Замедляющая. роль схватывания гипса заключается в следующем. [c.18]

Сырьем для производства гипсовых вяжущих веществ служит природный двуводный гипс Са504-2Н20 и природный ангидрит Са504, могут быть использованы также различные отходы химической промышленности, состоящие в основном из сернокислого кальция, например фосфогипс. [c.23]

Как уже выше указывалось, при обжиге природного двуводного гипса в температурном интервале 450—750° получается мертво-обожженный гипс, который схватывается медленно или совсем не схватывается и не твердеет. Однако этот материал можно оживить добавкой катализаторов, увеличивающих растворимость безводного сернокислого кальция и создающих условия для гидратации и последующей перекристаллизации последнего. Такими катализаторами, превращающими мертвообожженный гипс в ангидритовое вяжущее, являются известь, различные сульфаты, обожженный доломит или доломитовая пыль, получаемая при производстве металлургического доломита, основной гранулированный доменный шлак, золы горючих сланцев, золы ТЭЦ и ряд других материалов. Эти добавки вводятся в ангидритовое вяжущее при помоле. Сульфаты могут вводиться в состав цемента также путем затворения растворами этих солей. [c.70]

При твердении высокообжигового гипса безводный сернокислый кальций переходит в двуводный без промежуточного образования полугидрата гидратация протекает медленно в течение нескольких месяцев. Окись кальция гидратируется, часть ее может взаимодействовать с aS04, давая комплексные новообразования, а другая часть под действием СО2 воздуха превращается в СаСОд. Если же принять, что в обожженном высокообжиговом гипсе не содержится свободной СаО, то при взаимодействии основного сульфата кальция с водой должны образоваться дву водный гипс и Са(0Н)2, причем последний также постепенно переходит в комплексные новообразования и СаСОд. [c.75]

Гипс является сравнительно хорошо растворимым веществом в насыщенном растворе извести его растворимость превышает 1,5 г Са304 на 1 л. Поэтому выпадение кристаллов двуводного гипса в порах цементного камня возможно лишь при достаточно высокой концентрации аниона ЗО в жидкой фазе при малых же концентрациях сернокислых солей их агрессивное действие проявляется в образовании гидросульфоалюмината кальция. [c.463]

Необходимо отметить, что уравнение (3.1) может быть использовано только для приближенных расчетов. На рис. 3.5 приведена зависимость растворимости двуводного сульфата кальция в растворах сернокислого натрия при 25°С. На рис. 3.6 представлена зависимость растворимости гипса от степени концентрирования трех имитатов природных солоноватых вод (табл. 3.3). На рисунке видно, что растворимость aS04 -2H2 0 зависит от ионного состава воды, и при обратноосмотическом ее обессоливании растворимость гипса в концентрате <может как увеличиться, так и уменьшиться по сравнению с исходной водой. [c.71]

А. Байков пишет, что после того как образуется насыщенный раствор и дальнейшее растворение гипса уже невозможно, действие воды на порошок полуводного гипса продолжается дальше. Но так как образующийся при этом двуводнын сернокислый кальци не в состоянии переходить в раствор, то образование его будет происходить в виде нерастворимой очень метко раздробленной системы, которая будет давать коллоидальную массу, состоящую из чрезвычайно мелких частиц двуводного гипса, образовавшихся путем непосредственного присоединения воды к твердому полуводному сернокислому кальцию . [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология