Магний кристаллический

Первая реакция идет под давлением газообразной двуокиси углерода, а вторая — в вакууме. Размер кристаллитов, образующихся по реакции (б) при повышении температуры разложения, увеличивается начиная от 60А. Выше 900° величина кристаллитов превышает 1000 А, что отражает увеличение ионной подвижности при этих температурах. Более сложной является реакция (а). При 700— 800° обнаружен минимум в размере частиц, и, кроме того, оказалось, что частицы кальцита значительно больше частиц окиси магния. Кристаллические оси частиц кальцита параллельны осям исходного доломита, в то время как кристаллиты окиси магния ориентированы беспорядочно. Эти данные указывают на то, что кристаллиты кальцита образуются в контакте с решеткой доломита, а для образования MgO необходимо дополнительное количество зародышей. Полученные результаты интересны тем, что они позволяют уяснить механизмы реакций, идущих на границе раздела, что может иметь общее значение. [c.300]

Сернокислый магний, кристаллический. тонко измельченный. [c.21]

Хлорат магния. Кристаллический порошок с содержанием 60 o гексагидрата. Хорошо растворим в воде, гигроскопичен, в листья проникает быстро. [c.78]

Серная кислота, 0,1 н. раствор. 5. Окись магния кристаллическая. 6. Красная лакмусовая бумажка. [c.209]

Уксуснокислый магний, кристаллический. [c.276]

Окись магния, кристаллическая. [c.286]

Ка хромит, так и пикотит встречаются главным образом в изверженных породах, богатых оливином и энстатитом, апример в перидотитах и серпентинитах, где их можно принять за магнетит. Они содержатся также в более богатых магнием кристаллических сланцах. В некоторых случаях хромсодержащим минералам приписывали гидротермальное происхождение [51]. [c.253]

Окись магния — кристаллическая структура В1, постоянная элементарной ячейки 4,20 А [2]. Плотность (теоретическая) 3,57— 3,58 г/см [193]. Температура плавления 2826 22°С или 2800 °С [194]. Огнеупорные свойства магнезии рассмотрены в работах [148, 152]. Нестехиометрия MgO очень мала и практически во всех кристаллохимических исследованиях принимается, что окись магния имеет.стехиометрический состав. Поэтому для выяснения структуры дефектов нестехиометрических закисей железа, никеля, кобальта, реже марганца, окись магния используется в качестве растворителя. Последняя при определенных условиях образует с ними непрерывные ряды твердых растворов. [c.142]

Правила безопасности при производстве глинозема, алюминия, магния, кристаллического кремния и [c.146]

Алифатические амины с ацетатом уранила образуют кристаллические осадки двойных ацетатов , а в присутствии магния—кристаллические осадки тройных ацетатов (см. Натрий , стр. 124). [c.279]

Нитрат магния, кристаллический. [c.286]

Гидрид магния, кристаллическое вещество с энтальпией образования ДЯ = [c.185]

Для работы требуется-. Цилиндр мерный емк. 250. чл и 100. ил.— Цилиндр узкий для измерения удельного веса емк. 300 мл. — Колба плоскодонная емк. 500 мл. — Ареометр (уд. вес 1—1,4). — Мешалка стеклянная (трубка с шариком на конце длина трубки 30 см, диаметр шарика 3 см). — Сульфат калия насыщенный раствор. — Сульфат магния кристаллический. — Хлорид натрия 22,5%0-ный и 7,5%-ный растворы. [c.78]

Лля работы требуется-. Цилиндр мерный емк. 250 мл и 100 нл.—Цилиндр узкий для измерения относительного веса емк. 300 мл.—Колба плоскодонная емк. 500 мл.—Ареометр (отн. вес 1 —1,4).—Мешалка стеклянная (трубка с шариком на конце длина трубки 30 см, диаметр шарика 3 см).—Сульфат калия насыщенный раствор.—Сульфат магния кристаллический.—Хлорид натрия 22,0%-ный и 7,0%-ный растворы. [c.80]

Для работы требуется Цилиндр мерный емк. 250 мл и 100 лел.—Цилиндр узкий для измерения относительной плотности емк. 300 мл.—Колба плоскодонная емк. 500 жл.—Колба мерная емк. 100 жл.—Пипетка емк. 20 лл.—Конические колбы.—Бюретка.—Ареометр (отн. плотность 1—1,4).—Мешалка стеклянная (трубка с шариком на конце длина трубки 30 см, диаметр шарика 3 см).— Сульфат калия, насыщенный раствор.—Сульфат магния кристаллический.— Хлорид натрия, 22,5%-ный и 7,5%-ный растворы.—Серная кислота, 25%-ный раствор.—Едкий натр, 1 н. титрованный раствор.—Фенолфталеин, раствор. [c.88]

Хлористый магний, кристаллический Мешалка с затвором [c.182]

Хлористый магний, кристаллический штосом) емкостью 500 мл [c.184]

Реактивы а) раствор яичного белка с хлористым натрием (приготовление- см. с. 6) б) хлористый натрий, кристаллический, тонка растертый порошок (в виде пудры) в) сернокислый аммоний, криегалличсский, тонко растертый порошок г) сернокислый аммоний, насыщенный раствор д) сернокислый магний, кристаллический, тонко растертый порошок уксусная кислота, /%-нйш раствор ж) едкий натр, 10 1а-ный раствор [c.20]

Начальной стадией деформации металла является упругая деформация (участок АВ рис. 2.8). С точки зрения кристаллического строения, упругая деформация проявляется в некотором увеличении расстояния между атомами в кристаллической решетке. После снятия нафузки атомы возвращаются в прежнее положение и деформация исчезает. Другими словами, упругая деформация не вызывает никаких последствий в металле. Чем меньщую деформацию вызывают напряжения, тем более жесткий и более упругий металл. Характеристикой упругости металла являются дна вида модуля упругости модуль нормальной упругости (модуль Юнга) - характеризует силы, стремящиеся оторвать атомы друг от друга, и модуль касательной упругости (модуль Гука) - характеризует силы, стремящиеся сдвинуть атомы относительно друг друга. Значения модулей упругости являются константами материала и зависят от сил межатомного взаимодействия. Все конструкции и изделия из металлов эксплуатируются, как правило, в упругой области. Таким образом, упругость - это свойство твердого тела восстанавливать свою первоначальнуто фор.му и объем после прекращения действия внешней нафузки. Модуль упругости практически не зависит от структуры металла и определяется, в основном, типом кристаллической решетки. Так, например, модуль Юнга для магния (кристаллическая решетка ГП% ) равен 45-10 Па, для меди (ГКЦ) - 105-10 Па, для железа (ОЦК) - 210-10 Па. [c.28]

Цеолиты — алюмосиликаты, содержаш,ие в своем составе окислы щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, которые в обычных температурных условиях заполнены молекулами воды. Эта вода, названная цеолитной, при нагреве выделяется, цеолиты кипят , отсюда н произошло сочетание двух греческих слоев цео и лит , т. е. кипящие камни . Термин цеолиты введен в минералогию свыше 200 лет назад шведским ученым Кронштедом. Свойства природных цеолитов изучены и систематизированы в трудах академиков Ферсмана [25] и Вернадского [26]. Общая химическая формула цеолитов Ме2/ 0-АЬОд-жЗЮо-г/НзО, где Ме — катион щелочного металла, а/г — его валентность. В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калшг, кальций, ре-,ке барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами 8164 и АЮ4. Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосиликатного скелета цеолита. [c.105]

В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калий, кальций, реже барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами SiO и АЮ . Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосидшкатного скелета цеолита. [c.363]

Вопрос о том, образует ли окись магния кристаллические растворы с обычными минералами клинкера, рассматривался Хансеном при изучении системы окись магния — двукальциевый силикат — пятикальциевый трехалюминат. Он имел в виду возможность образования монтичеллита. Однако окись магния всегда кристаллизуется только в виде периклаза (фиг. 815). Тем не менее, соглаоно Санада , возможность кристаллизации монтичеллита не исключается полностью, так как рентгеновскими методами его можно определить главным образом в смесях, в которых отношение окиси кальция к кремнезему меньше 1 2. [c.794]

Приборы и реактивы. Техно-химические весы и разновес. Эксикатор, Щипць хирургические или тигельные. Тигель № 2. Треугольник фарфоровый. Ступка с пестиком. Баня песочная. Медный купорос (кристаллический). Сульфат магния (кристаллический). [c.42]

Фосфат натрия (или аммония) в присутствии аммонийной соли и аммиака осаждает из растворов солей магния кристаллический осадок MgNH4P04 6H20. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология