Натрия тиосульфат двуокиси углерода

К полученному раствору тиосульфата прибавляют около 0,1 г карбоната натрия, который связывает поглощаемую раствором из воздуха двуокись углерода [c.29]

Прибор собирают, как показано на рис. 8.9. Закрепляют лапками все шаровые шлифы, предварительно смазав их минимальными количествами смазки для кранов. Генератор двуокиси углерода заполняют дробленым сухим льдом и открывают кран 2 так, чтобы двуокись углерода уходила в атмосферу, пока весь воздух не вытеснится из генератора. Азотометр заполняют ртутью и 50%-ным раствором гидроокиси калия. Поверх ртути насыпают щепотку окиси ртути и кладут штифт (гвоздь без шляпки примечание 2). Поглотительный сосуд 7 на три четверти заполняют раствором бромата калия, а сосуд 8 — раствором тиосульфата натрия. Смазывают горлышки сосудов и закрепляют трубки пружинками. [c.534]

Мрамор, окись хрома, хлорат калия, бисульфит натрия, окись свинца, двуокись марганца, ацетон, спирт этиловый, магний и цинк — пластинки. Однопроцентные растворы серной кислоты, анилина, уротропина, 0,4-процентный раствор брома в бензоле, 0,4-процентный раствор брома в четыреххлористом углероде, двунормальные растворы уксусной, соляной и серной кислот, тиосульфата натрия. Децинормальные растворы перманганата калия, бромида калия. Растворы соляной кислоты 0,6 н., 0,5 н.. [c.52]

Кристаллический МагЗоОз 5НаО легко теряет кристаллизационную воду, поэтому его стандартный раствор по точной навеске приготовить очень трудно. Для приготовотения приблизительно 0,1 и. раствора тиосульфата натрия взвешивают на технических весах около 25 г МазЗаОд-ЗН-зО и растворяют в 1 л свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды. Воду кипятят для удаления СОг, чтобы предотвратить последующее изменение титра раствора тиосульфата, разлагаемого угольной кислотой (см. ниже). К полученному раствору тиосульфата прибавляют около 0,1 г карбоната натрия, связывающего попадающую в стандартный раствор двуокись углерода [c.211]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

Титрованны растворы тиосульфата следует поэтому стерилизовать. Если это сделано, то можно устанавливать титр раствора и применять его немедленно при приготовлении. Такощ раствор не показывает увеличения титра при стоянии, концентрация его уменьшается, но чрезвычайно медленно. Было найдено например, что раствор, концентрация которого вначале была равна 0,014085 н., после 8 мес. пользования им изменил свою концентрацию только до 0,014016 н. Двуокись углерода, кислород и малые количества едкого натра влияют очень мало. Если в чистоте препарата тиосульфата натрия имеются сомнения, то его нужно перекристаллизовать, для чего приготовляют его насыщенный при 30— 35° С раствор в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, затем охлаждают раствор при сильном перемешивании и выделившуюся соль отсасывают. [c.225]

При кипячении из дистиллированной воды улетучивается кислород и двуокись углерода, погибают микроорганизмы (тиобактерии), а при добавлении к раствору тиосульфата натрия соды Na2 Oз карбонат-ионы СО связывают ионы Н угольной кислоты, образуя гидрокарбонат-ионы НСО3, что способствует устойчивости титра раствора тиосульфата натрия. [c.278]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

Оригинальный и заслуживающий внимания иодометрический метод был недавно описан Риолу и Гаррини [542]. Раствор 1—7 мг соли золота обрабатывали избытком 0,01 М раствора хлорита натрия. Образующуюся при реакции двуокись хлора из раствора вытесняли пропусканием двуокиси углерода в течение 1 час и улавливали в приемнике, содержащем иодид натрия и соляную кислоту. Выделившийся иод титровали тиосульфатом натрия. Серебро, медь, цинк, никель, железо, платина и кадмий не мешают. Ошибка определения менее 1%. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология