Устойчивость титрованных растворов

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Титр раствора следует устанавливать не сразу после приготовления, а не менее чем через сутки. Еще лучше дать раствору выстояться в течение недели. Наибольшие изменения происходят в первые дни после приготовления раствора. Более старые растворы всегда имеют устойчивый титр, так как они, кроме того, постепенно освобождаются от мешающих окислов азота. [c.165]

Для контроля за содержанием оксида кальция используют способность трилона-Б образовывать с кальцием комплекс, устойчивый в щелочной среде при pH 12—14. Нейтральный раствор подщелачивают гидроксидом натрия и титруют раствором трилона-Б в присутствии индикаторной смеси флуорексона до исчезновения флуоресценции. [c.185]

В конце титрования некоторый избыток ионов родана образует окрашенный комплекс с ионами железа. Эта окраска иногда бывает неустойчива и исчезает при встряхивании, так как осадок роданистого серебра содержит обычно некоторое количество адсорбированных ионов серебра поэтому необходимо титровать до появления устойчивой красной окраски. Однако в это же время может протекать указанное выше взаимодействие ионов родана с осадком хлористого серебра таким образом, трудно точно определить точку эквивалентности. Чтобы избежать ошибки, можно предварительно отфильтровать осадок хлористого серебра, а затем фильтрат, вместе с промывными водами, титровать раствором роданистого калия. [c.419]

Устойчивость титра раствора иода. Полученный раствор иода сохраняется в течение длительного времени без изменения концентрации, если его не оставлять открытым и защищать от действия света. Хранят раствор иода в колбе с притертой пробкой. [c.151]

Устойчивость титра раствора иода. Полученный раствор иода сохраняется в течение длительного времени без изменения концентрации, если его не оставлять открытым и защищать от света. Для большей устойчивости титра, после каждого наливания раствора горло мерной колбы следует обтирать фильтровальной бумагой, чтобы пробка (если она не стеклянная, а резиновая или корковая) не оставалась смоченной раствором. Желательно хранить раствор иода в колбе со стеклянной притертой пробкой. [c.219]

На технохимических весах в бюксе или на часовом стекле отвешивают 1,25—1,30 г тиосульфата натрия. Навеску высыпают через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл, прибавляют свежепрокипяченной и охлажденной воды около половины объема колбы и растворяют навеску, затем добавляют около 0,25 г химически чистой соды для устойчивости титра раствора тиосульфата натрия, после этого доливают в колбу до метки свежепрокипяченной и охлажденной воды, закрывают колбу пробкой и дают отстояться раствору 10—12 суток в темном месте, чтобы установилась его концентрация. [c.277]

При длительном хранении растворов в стеклянных бутылях происходит выщелачивание заметных количеств кальция и других ионов, что ведет к изменению титра. Стеклянная посуда перед заполнением раствором комплексона III должна быть хорошо пропарена и парафинирована, что обеспечивает большую устойчивость титра растворов. [c.56]

Устойчивость титра растворов солей двухвалентного хрома зависит от протекающей при некоторых условиях реакции восстановления ионов водорода кислоты ионами двухвалентного [c.23]

Для комплексометрического определения урана (VI) [518, 692] анализируемый раствор при pH 4,4—4,6 титруют раствором комплексона III, определяя конечную точку при помош.и 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола в качестве внутреннего индикатора. Для повышения растворимости окрашенного комплекса иона уранила с индикатором и повышения его устойчивости титрование проводят в смеси (1 2) воды с изопропиловым спиртом. [c.99]

Так как растворы щелочи и кислоты имеют примерно одинаковую концентрацию, половину ожидаемого объема раствора кислоты можно прилить сразу. При появлении в растворе бесцветных облаков скорость подачи раствора надо замедлить. Титровать следует до того момента (15—30 с), когда добавление одной капли кислоты вызывает устойчивое обесцвечивание раствора — в нейтральной и кислой средах фенолфталеин бесцветен. Запишите с точностью до 0,02 мл положение уровня раствора в бюретке. [c.178]

Титр раствора соли Мора устанавливают непосредственно перед употреблением, находя соотношение между титрованным раствором перманганата или бихромата калия и раствором соли Мора. Для этого отбирают 25,0 мл раствора соли Мора в колбу и титруют раствором перманганата до появления устойчивого слабо-розового окрашивания или раствором КгСгзО, с дифениламином до синефиолетового окрашивания. Из трех-четырех титрований находят среднее и вычисляют нормальность раствора соли Мора. [c.213]

После переведения избыточного хлористого олова в хлорное раствор разбавляют примерно до 500 мл дистиллированной холодной водой, прибавляют 25 мл смеси Рейнгардта и титруют раствор 0 ,10Ы раствором перманганата калия до тех пор, пока появившаяся розовая окраска не будет устойчивой в продолжение нескольких секунд. [c.261]

Дихлорэтан, применяемый для неводного титрования, проверяют на устойчивость к бихромату калия смесь 5 мл дихлорэтана с 25 мл раствора бихромата калия (0,0167 моль/л) и 12,5 мл разведенной серной кислоты кипятят с обратным холодильником 15 мин. После охлаждения прибавляют 10 мл раствора йодида калия и выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия (0,1 моль/л). На 5 мл дихлорэтана должно расходоваться не более 1 мл раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л). [c.140]

Метод дает вполне удовлетворительные результаты. К числу положительных сторон этого метода следует отнести устойчивость титра растворов сульфата четырехвалентного церия. К этой группе методов относится и ванадатометрическое определение таллия [214]. [c.96]

Выполнение определения. Берут точную навеску пероксида водорода, переносят в мерную колбу емкостью 100 мп с таким расчетом, чтобы получить примерно 0,05 М раствор. В колбу емкостью 100 мл вносят пипеткой 10 мл полученного раствора, добавляют 10 мл Н2504 и титруют раствором перманганата до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. [c.155]

Яо 8, с. 948. 4082 Как определить процентное содержание сернистого ангидрида в газокамере. Подпись Г. К. Ветеринария, 1943, № 2, с. 39—41. 4083 Каковский И. А. и Федорова М. Н. Определение сульфатов тяжелых металлов в сульфидных рудах. Зав. лаб., 1950, 16, № 4, с. 414—417. Бнбл. 8 назв. 4084 Калантар Т. А. и Исаакян С. А. Устойчивость титра растворов в зависимости от влияния солнечного света, цвета посуды и продолжительности хранения. Тр. Ереванск. Всес. вет.-зоотехн. ин-та, 1941, вып. 7, с. 47—51. 4085 [c.163]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

При кипячении из дистиллированной воды улетучивается кислород и двуокись углерода, погибают микроорганизмы (тиобактерии), а при добавлении к раствору тиосульфата натрия соды Na2 Oз карбонат-ионы СО связывают ионы Н угольной кислоты, образуя гидрокарбонат-ионы НСО3, что способствует устойчивости титра раствора тиосульфата натрия. [c.278]

Возможность спектрофотометрического титрования редкоземельных элементов комплексоном П1 с арсеназо I в качестве индикатора обусловлена меньшей устойчивостью комплексных соединений этих элементов с индикатором, чем с комплексоном ИI.Комплексное соединение редкоземельного элемента с арсеназо I имеет максимум поглощения в области 570—575 нм, в то время как сам реагент поглощает при % 510 нм (см. рис. 59). Титруя растворы редкоземельных элементов с арсеназо 1 комплексоном 111, наблюдают постепенное уменьшение оптической плотности при А, 575 нм в результате перехода редкоземельных элементов из менее устойчивого комплексного соединения в более устойчивое, которое в данной области длин волн не поглощает. Таким образом, в процесе титрования получают ход кривой, представленной на рнс. 24. [c.213]

Отсюда ясно, что а) не имеет смысла брать точную навеску ЫагЗдОз-бНгО б) к установке титра раствора его следует приступать не сразу, а через 10 дней после приготовления. Впрочем, если применять дистиллированную воду, свежепрокипяченную и охлажденную, и прибавлять для увеличения устойчивости титра 0,1 г ЫагСОз на 1 л раствора, то устанавливать титр можно через 1 день после приготовления раствора. [c.401]

Выполнение определения. Наполняют раствором нитрата серебра бюретку. Отбирают пипеткой 10 мп раствора хлорида и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, цобавляют 10 капель раствора К2СГО4 и медленно, при хорошем перемешивании, титруют раствором нитрата серебра до устойчивого изменения цвета суспензии. [c.120]

Отбирают пипеткой 25,0 мл раствора оксалата аммония в колбу для титрования, добавляют 20 мл 2М раствора Н2504, нагревают до 70—80° С и титруют раствором перманганата до появления устойчивого слабо-розового окрашивания. Вблизи конечной точки раствор подогревают и дотитровывают. Вычисляют нормальность раствора перманганата или его титр. Если, например, на 25,0 мл раствора (ЫН4)2Са04 с Л =0,1015 пошло 25,62 мл раствора КМПО4, то нормальность раствора перманганата будет [c.137]

Количественное определение. Переносят около 0,3 г препарата (точная навеска) в колбу емкостью 500 мл и прибавляют 30 мл воды. Прибавляют из бюретки 30 мл раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л) ТР, нагревают до кипения и встряхивают колбу до полного растворения вещества. Смывают любые частицы со стенок колбы при помощи небольшого количества воды, затем при перемешивании прибавляют около 50 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л) ТР и осторожно кипятят в течение 5 мин. Прибавляют 1—2 мл раствора бромтимолового синего в этаноле ИР и продолжают титровать раствором гидроокиси натрия (0,1 моль/л)ТР до получения устойчивого сине-зеленого окрашивания. Каждый миллилитр раствора гидроокиси натрия (0,1 моль/л)ТР соответствует 8,51 мг 7HloN20S. [c.267]

Титруют раствор, нагретый до кипения, в присутствии сульфо-салициловой кислоты, повышающей устойчивость комплексоната алюминия. Переход окраски от лиловой к красной Титруют до розовой окраски, вводят 1—2 капли 0,05Ж раствора Си (ЫОзЬ и титруют до изменения желтой окраски в оранжево-розовую Титруют в кипящих растворах до изменения красно-фиолетовой окраски в желтую Титруют кипяш,ие растворы до изменення окраски от синей к желтой [c.66]

Осадок нитрокобальтиата калия и серебра (стр 46) промывают 50%-ным ацетоном, затем 80%-ным ацетоном и растворяют в небольшом объеме HNOa (1 4) при нагревании на кипящей водяной бане до полного удаления окислов азота После охлаждения вводят раствор железо-аммонийных квасцов и титруют ионы серебра 0,0025—0,01 N раствором роданида аммония до устойчивого розового окрашивания Титр раствора роданида аммония устанавливают параллельным осаждением и титрованием стандартного раствора KNOa [888, 1026, 1616, 2860] [c.65]

Однако получить устойчивую окраску обычно не удается, окраска быстро бледнеет приходится вводить избыточное количество перманганата, что приводит к повышенным результатам определения. Это объясняется одновременно протекающей реакцией между ионом хлора и перманганатом [28, 854] и солью марганца с перманганатом. При малых количествах таллия относительная ошибка достигает нескольких процентов. Для повышения точности определения полезно, устанавливать титр раствора пер-манганата титрованием раствора чистого TI2SO4 [516]. Изменение температурного режима и концентрации соляной кислоты не приводит к существенному улучшению этого метода [854]. Несколько большая точность достигается титрованием при комнатной температуре в присутствии фторида натрия, препятствующега окислению Mn + до Мп ". [c.95]

Средняя молекулярная масса. Помещают в устойчивую к давлению колбу 2,1 г макрогола-400 Р (точная навеска) и прибавляют раствор фталевого ангидрида в пиридине ИР. Закрывают колбу пробкой, тщательно оборачивают колбу тканью и помещают в водяную баню с температурой 96—100°С на глубину слоя жидкости в колбе на 1 ч. Вынимают колбу, оставляя ее обернутой тканью, и дают охладиться на воздухе до комнатной температуры. К содержимому колбы прибавляют 50 мл раствора гидроокиси натрия (0,5 моль/л), не содержащего карбонатов, ТР и 5 капель раствора фенолфталеина в пиридине ИР. Титруют раствором гидроокиси натрия (0,5 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР до появления розовой окраски, сохраняющейся в течение не менее 15 с. Аналогично проводят контрольное титрование. Вычисляют среднюю моле- [c.213]

Количественное определение. Растворяют около 0,20 г испытуемого вещества (точная навеска) в смеси 25 мл свободной от диоксида углерода воды Р и 25 мл серной кислоты ( 100 г/л) ИР. Сразу же титруют раствором йода (0,05 моль л) ТР, используя в качестве индикатора крахмала раствор ИР, добавляемый перед концом титрования. Титрование проводят до появления устойчивого синего окрашивания. Каждый миллилитр раствора йода (0,05 моль л) ТР соответствует 8,806 мг eHgOe- [c.425]