Аммония карбонат, возгонка

Опыт 117. Возгонка хлорида аммония и карбоната аммония. [c.84]

Избыток раствора карбоната аммония из первого карбони-затора передается на дистилляцию. Отгоняемые из дистилляционной колонны двуокись углерода, аммиак и пары воды поступают при 60 °С в сублимационные камеры, в которых происходит образование сырого углекислого аммония. Для получения товарного продукта проводят повторную возгонку сырого карбоната аммония. [c.534]

Содержащиеся в газах дестилляции газообразные NHg и Oj при охлаждении легко образуют твердые карбонаты аммония. Поэтому, чтобы избежать закупорки твердыми солями газовых коммуникаций, газ следует охлаждать до температуры, превышающей температуру возгонки карбонатов аммония. На заводах, где дестилляцию проводят при нормальном (атмосферном) давлении, газ может быть охлажден в холодильнике газа дестилляции не ниже 56—58°. Если дестилляцию ведут в вакууме, температура газа на выходе из холодильника может быть снижена до 55°, а иа входе в абсорбер она должна быть не ниже 52°. [c.187]

Реактивы. Навеску пробы разлагают прокаливанием ее с равным по весу количеством хлорида аммония и восьмикратным количеством осажденного карбоната кальция. Применяемый для этого определения хлорид аммония лучше всего приготовлять медленной возгонкой продажной соли, растворением сублимата в воде в платиновой чашке, фильтрованием, если нужно, и вьшариванием на паровой бане (не следует нагревать газовыми горелками). Когда начнется выделение кристаллов, раствор перемешивают, чтобы они получились мелкими и легко растирающимися. Сливают горячий маточный раствор, переносят кристаллы на пористый фильтр и высушивают на воздухе. Сохраняют препарат в маленькой банке с хорошо притертой пробкой. [c.921]

Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей... То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого считается равным 8 не неве- [c.216]

SnS2 — блестящие золотисто-желтые гексагональные кристаллы со слоистой ионной структурой. Плотность дисульфида олова 4,51 г/сл , оно трудно растворяется в воде, карбонате аммония и разбавленных кислотах. Его можно очистить возгонкой, однако сильное нагревание вызывает разложение на SnS и серу. В процессе нагревания кристаллы SnS2 становятся коричневыми и затем черными, а при охлаждении вновь приобретают золотисто-желтый цвет. [c.422]

Удаление воды возгонкой в вакууме из замороженных проб, называемое лиофилцзацией, используют для высушивания биологических тканей, растительных объектов и при анализе воды [133, 134]. Примеси Си, Ре, N1 и РЬ в хлориде аммония определяют атомно-эмиссионным методом после отделения матрицы возгонкой [135]. Для удержания микроэлементов в остатке перед концентрированием к пробе добавляют небольшое количество ( 1%) ортофосфорной кислоты. При анализе карбонатов и нитратов щелочных металлов матрицу отгоняют в потоке аргона и в остатке определяют Со, Сг, Си, Ре, Мп и N1 непламенным атомно-абсорбционным методом [136, 137]. Углерод в натрии опреде- [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология