Хлорид аммония возгонка

Рис. 9. Прибор для возгонки хлорида аммония

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Рис. I. 3.50. Давление паров хлорида аммония при его возгонке.

Возгонка хлорида аммония [c.208]

Почему при возгонке хлорида аммония в железной посуде он загрязняется солью железа [c.87]

Опыт 10. Возгонка солей аммония, а. В сухой пробирке нагревают несколько кристалликов хлорида аммония. Соль возгоняется и оседает в виде белого налета на холодных частях пробирки. На что разлагается хлорид аммония при нагревании [c.127]

Иногда для очистки твердых веществ проводят возгонку, или сублимацию. Подвергают этой операции те вещества, которые обладают способностью при нагревании испаряться, не плавясь (иод, сера, хлорид аммония и др.). При охлаждении пары таких веществ переходят в твердое состояние, минуя жидкую фазу. [c.38]

Опыт 117. Возгонка хлорида аммония и карбоната аммония. [c.84]

Сульфат аммония, так же как нитрат и хлорид аммония, можно удалить возгонкой. Разложение сульфата аммония осуществляется обработкой раствора царской водкой. При этом конечным продуктом реакции является серная кислота. [c.161]

Укажите, какие смеси мож-но разделить методом возгонки ио-д+пе-сок иод+иодид калия хлорид аммония+хлорид натрия хлорид натрия+хлорид калия хлорид а-м-мон-ия+хлорид натрия хлорид нат- рия+хлорид калия. [c.108]

Для фотометрирования готовят две серии растворов по [0мл первый с концентрацией 0,5—20 мг/мл окислов и второй с такой же концентрацией окислов, но с добавкой 10—100 мкг/мл определяемого элемента. В каждый раствор добавляют по 2 мл раствора хлорида аммония (10%-ного), очищенного возгонкой, для создания конечной концентрации хлорида аммония 20 лг/жл. Растворы дважды фильтруют через маленький сухой фильтр, чтобы избавиться от волокон бумаги, могущих засорять распылитель. Затем по очереди записывают на требуемом участке спектры раствора пробы и раствора пробы с добавкой, после чего повторяют запись спектров, вводя растворы в пламя в обратном порядке. Измеряют высоты пиков полос или линий миллиметровой линейкой и берут среднее. Содержание элементов вычисляют, как описано в гл. VII. [c.273]

Наблюдать вначале улетучивание соли и появление белого налета на холодных местах трубки (возгонка хлорида аммония), а затем — конденсацию паров воды. Часть капель конденсата окрашивается в синий цвет от образования хлорной меди и ее комплексной аммиачной соли. [c.123]

Хлорид аммония — бесцветная соль горько-соленого вкуса, легко растворимая в воде. Из водных растворов он кристаллизуется в виде октаэдров, при возгонке же образует волокнисто-кристаллическую массу. [c.316]

При 185 °С изменяется кристаллическая структура хлорида аммония и при 200 °С он начинает возгоняться возгонка протекает быстро при 345 °С. Кристаллическая решетка бромида аммония изменяется при 150 °С, а при 250 °С начинается его разложение возгонка протекает быстро при температурах выше 410 °С. Иодид аммония ведет себя аналогично бромиду аммония [4.212]. [c.80]

Хлорид ртути (П) при прокаливании легко возгоняется, не разлагаясь, другие соли—труднее. Прибавление хлорида аммония облегчает возгонку. Летучестью солей ртути часто пользуются, когда при открытии других катионов ион ртути мешает проведению капельной реакции. [c.96]

ВОЗГОНКА ХЛОРИДА АММОНИЯ [c.233]

Реактивы. Навеску пробы разлагают прокаливанием ее с равным по весу количеством хлорида аммония и восьмикратным количеством осажденного карбоната кальция. Применяемый для этого определения хлорид аммония лучше всего приготовлять медленной возгонкой продажной соли, растворением сублимата в воде в платиновой чашке, фильтрованием, если нужно, и вьшариванием на паровой бане (не следует нагревать газовыми горелками). Когда начнется выделение кристаллов, раствор перемешивают, чтобы они получились мелкими и легко растирающимися. Сливают горячий маточный раствор, переносят кристаллы на пористый фильтр и высушивают на воздухе. Сохраняют препарат в маленькой банке с хорошо притертой пробкой. [c.921]

Большинство проб не содержало органических веществ, но они несомненно некогда присутствовали в породах. В этом случае аммиак, по крайней мере частично, выделялся в свободном состоянии, так как сгущавшаяся в верхней части трубки вода имела сильнощелочную реакцию. Если в породе присутствовали сульфиды, фториды или хлориды, то происходила возгонка сульфата, фторида или хлорида аммония. Тот факт, что в одном образце лавы с вулкана Этна был обнаружен нитрид железа , вызывает предположение, что аммиак может быть обязан своим происхождением действию воды на нитриды металлов. [c.948]

Можно проводить возгонку соединений аммония, иода (см. разд. 35.5.1) и хлорида ртути(II) (сублимата), причем простейшее устройство для возгонки состоит из двух часовых стекол (рис. Е.20). Кристаллы сублимата часто имеют характерную форму. [c.496]

Определение ртути титрованием ее роданидом аммония является наилучшим во всех случаях, когда ртуть может быть переведена в азотнокислый или сернокислый раствор-без введения хлора и без потери ее от улетучивания. При анализе руд очень удобным методом является возгонка ртути с последующим, растворением ее в азотной кислоте, как описано на стр. 243. Сульфидный метод точен, но в отличие от предыдущего его не всегда можно применять. Определение ртути в виде хлорида ртути (I) дает пониженные результаты, но для выполнения рядовых анализов метод удобен. [c.248]

Этот метод разделения широко применяется удаление влаги из вещества путем высушивания, удаление хлористого аммония прокаливанием, рафинирование иода посредством возгонки, удаление олова путем возгонки хлорида или иодида олова и др. [c.66]

Рис. 1У-29. Давление паров хлорида аммония КН4С1 прп его возгонке.

ВОЗГОНКА НАГРЕВАНИЕМ С ХЛОРИДОМ, БРОМИДОМ ИЛИ ИОДИДОМ АММОНИЯ [c.80]

Некоторые соединения взаимодействуют при нагревании с хлоридом, бромидом или иодидом аммония. При этом в результате возгонки теряются некоторые компоненты пробы [4.210, 4.211]. Реакционная способность галогенидов аммония обусловлена диссоциацией их при относительно высоких температурах с образованием свободных галогенводородов. В зависимости от природы образца могут протекать также реакции восстановления с помощью NHg или HI. [c.80]

Галогениды аммония применяют, главны.м образом, при разложении оксидов, образующих летучие галогениды, которые отделяют возгонкой. Наиболее часто используют иодид аммония, поскольку он более активен, чем хлорид и бромид, однако следует иметь в виду, что образующийся при окислении воздухом иод может мешать последующему анализу. Летучие галогениды дают Аз, 5Ь, 5п, 5е и Те летучий галогенид ванадия (V) образуется только при нагревании с Г Н4С1 и КН4Вг [4.220]. Этот метод применяется при анализе материалов, содержащих одновременно олово и сурьму (табл. 4.11). [c.81]

Очистка возгонкой. Соль помещают в сухую платиновую чашку и закрывают ее конической или круглодонной колбой, заполненной на половину объема холодной водой. Горло колбы закрепляют в штативе и нагревают чашку на электроплитке выше 350 °С. С наружной поверхности дна колбы время от времени снимают шпателем возогнанный хлорид аммония в банку с притертой пробкой. [c.25]

Хлорид аммония MH4 I при 186 —195 С претерпевает обратимое полиморфное превращение из структурного тип.з s l (к.ч. 8) в структуру Na (к.ч.6). При нагревании выше 200°С происходит возгонка хлористого аммония. [c.156]

Способ I [1—3]. Необходимое для получения препарата олово вводяг в реакцию в виде реакционноспособной амальгамы. Последнюю готовят путем слабого нагревания 6,5 частей ртути в фарфоровой чашке на песчаной бане (работать под тягой ), постепенно прибавляя к ней оловянные стружки (14 частей). По окончании реакции смеси дают охладиться. Амальгаму разбивают стеклянной палочкой в момент затвердевания на сравнительно крупные зерна, которые затем подвергают дальнейшему измельчению. Полученный препарат хорошо перемешивают с 8 ч. порошкообразной серы и 6,8 ч. тонкоизмельченного хлорида аммония и переносят в керамический тигель, неплотно закрытый глиняной или фарфоровой крышкой. Реакционную массу умеренно нагревают (до 400°С) под сильной тягой или лучше на воздухе (ртуть ) на песчаной бане в течение длительного времени, пока не прекратится выделение паров. Затем температуру быстро повышают до начала красного каления. Как только закончится выделение паров серы нли бурая реакционная масса в отдельных местах начнет приобретать черный цвет, на-грер.ание прекращают и медленно охлаждают содержимое тигля без сильного притока воздуха. В зависимости от количества исходных компонентов реакция продолжается 3—4 ч. После охлаждения тигель осторожно разбивают и отделяют поверхностный слой, состоящий из хорошо образованных с золотистым блеском кристаллов. Под ними также находится SnSa, однако в виде хуже образованных кристаллов. На дне часто остается небольшое количество чистой серы. При слишком большой загрузке иногда происходит разложение (почернение) продукта на дне и на стенках тигля вследствие перегрева, обусловленного плохой теплопроводностью реакционной массы. При этом внутри тигля компоненты часто даже не успевают прореагировать полностью. Часть продукта, представляющую собой хорошо образованные кристаллы, очищают путем возгонки на песчаной бане, причем SnSa получается в виде великолепных прозрачных чешуек с золотистым блеском. Выход около 50%. [c.830]

Смесь хлорида аммония и гидроксида кальщ1я помещают в пробирку с газоотводной трубкой, на обращенный вверх конец газоотводной трубки надевают сухую пробирку и слегка нагревают смесь. Как только в воздухе появится запах аммиака, пробирку осторожно снимают и, не переворачивая, закрывают пробкой, а на ее место помещают пустую пробирку. Следует предупредить учащихся, что нагревание нужно вести осторожно, чтобы избежать возгонки хлорида аммония. [c.74]

Интересным методом разделения тория, протактиния и урана является возгонка [321. Облученную окись тория хлорируют четыреххлористым углеродом (600° С), пятихлористым фосфором (200 С) или хлоридом аммония (400° С). Образующиеся ТЬС14, РаС15 и иС14 разделяют фракционной возгонкой. Этот метод сравнительно мало изучен, однако он интересен тем, что позволяет избежать многих трудностей, связанных с переработкой протактиния в водном растворе . [c.100]

В тигель, содержащий фильтрат и промывные воды, вводят небольшое количество сульфата аммония, выпаривают на водяной бане до начала кристаллизации солей, а затем прибавляют несколько капель спирта. Продолжают выпаривание до удаления всей жидкости, прибавляют несколько капель абсолютного спирта и снова выпаривают. Закрывают тигель стеклом и слабо нагревают в радиаторе до тех пор, пока хлорид аммония не сублимируется на стекле. Снимают стекло и осторожно, чтобы избежать потерь вследствие разбрызгивания, повышают температуру до начала расплавления массы и возгонки сульфата аммония. По удалении сульфата аммония сразу же, вращая тигель, накаляют его докрасна. Охлаждают в эксикаторе, закрыв тигель стеклом, чтобы избежать растрескивания осадка. Взвешивают в виде S2SO4. [c.680]

Термическая диссоциация солей аммония. Соли аммония возгоняются при нагревании. Например, хлорид аммония не плавится при нагревании и улетучивается при 350 . В действительности возгонка только кажущаяся. Пары не содержат молекул NH4 I, а представляют смесь NH3 и НС1, которые при охлаждении вновь соединяются. Следовательно, происходит обратимая термическая диссоциация. Явление было открыто Сент-Клер Девиллем (1859) при измерении плотности паров и стало основой теории химического равновесия (стр. 172). Из измерения плотности паров следует, что при атмосферном давлении и температуре 280° степень диссоциации хлорида аммония составляет 63%, а при 330°— 67%. При более высоком давлении степень диссоциации, согласно принципу Ле Шателье, естественно, меньше. [c.405]

Удаление воды возгонкой в вакууме из замороженных проб, называемое лиофилцзацией, используют для высушивания биологических тканей, растительных объектов и при анализе воды [133, 134]. Примеси Си, Ре, N1 и РЬ в хлориде аммония определяют атомно-эмиссионным методом после отделения матрицы возгонкой [135]. Для удержания микроэлементов в остатке перед концентрированием к пробе добавляют небольшое количество ( 1%) ортофосфорной кислоты. При анализе карбонатов и нитратов щелочных металлов матрицу отгоняют в потоке аргона и в остатке определяют Со, Сг, Си, Ре, Мп и N1 непламенным атомно-абсорбционным методом [136, 137]. Углерод в натрии опреде- [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология