Скорость реакции кинетическое уравнение

Книга состоит из девяти глав. В первой главе даются основные понятия химической кинетики (скорость реакции, кинетическое уравнение и т. д.) и важнейшие ее законы — закон действующих масс и уравнение Аррениуса рассматриваются принципы методов экспериментального определения скорости химических процессов. [c.3]

Этот этап исследований дает основание для выбора типа реакционного устройства и системы разделения и очистки продуктов, необходимых в данном процессе. При выборе конструкции реактора и основного режима его работы руководствуются в основном уравнениями скорости реакции. Кинетические уравнения позволяют провести эффективную и гибкую оценку реакционной системы при помощи моделирующих счетных машин. [c.26]

Адекватность описания определялась сравнением остаточного значения функции отклонений на одну степень свободы с табличным значением / -критерия. Из таблицы видно, что практически единственным вариантом, который дает описание, близкое к адекватному, является четвертый вариант. В третьем варианте очень велика вероятность ошибки второго рода, т. е. возможность принять гипотезу об адекватности, когда она неверна. Кинетические параметры, найденные методом анализа концентраций, могут быть использованы для вычисления скоростей реакций. Кинетическое уравнение для [c.228]

Наряду с рассмотренными реакциями, обладающими простым механизмом (мономолекулярные, бимолекулярные), существуют реакции, в которых взаимодействие осуществляется более сложным путем. При этом эмпирически определенная зависимость для скорости реакции (кинетическое уравнение) не соответствуют стехиометрическому уравнению реакции и кинетическое уравнение бывает более низкого порядка, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Особенности такого рода реакции хорошо объясняются цепным механизмом. Теория цепных реакций разработана Н. Н. Семеновым. [c.225]

Порядок реакции. Различают реакции первого, второго пт. д. порядка в зависимости от числа множителей концентрации, входящих в уравнение скорости реакции. Кинетическое уравнение (1) является уравнением скорости реакции первого порядка оно соответствует мономолекулярной реакции, которую можно изобразить общим химическим уравнением [c.164]

Очевидно, что соображения, которые привели к уравнению (6.16), не ограничены каким-либо частным кинетическим уравнением действительно, уравнение (6.16) было получено при исключении скорости реакции из уравнений (6.8) и (6.9) и из уравнения (6.15), которое является асимптотическим решением проблемы независимо от кинетического уравнения. [c.75]

Рассмотрим отличительные особенности термической устойчивости ДЖР на примере бимолекулярной реакции. Кинетическое уравнение для скорости реакции применительно к участку колонны объемом Sdl имеет вид [c.173]

Л + В Продукты Реакция протекает медленно и ее скорость соответствует кинетическому уравнению [c.399]

Расчет средних значений констант скорости по кинетическому уравнению второго порядка последовательной обратимой реакции [3] подтверждает (табл. 3), что реакция этерификации протекает более энергично на предварительно набухшем катионите в диэтиленгликоле, слабее — на набухшем в кислотах. [c.115]

Уравнение, подобное уравнению (13.6), связывающее скорость реакции с концентрациями реагентов, называется уравнением скорости, или кинетическим уравнением реакции. Уравнение скорости каждой химической реакции необходимо определять экспериментально его нельзя предсказать по виду химического уравнения реакции. Приведем еще несколько примеров кинетических уравнений [c.9]

В зависимости от порядка реакции кинетические уравнения для расчета скорости различны. Порядок реакции является чисто эмпирической величиной. Он или равен молекулярности реакции (если реакция элементарна) или, в большинстве случаев, меньше ее. Расхождение между порядком реакции и ее молекулярностью может быть вызвано р а 3 л и ч н ы м и п р и ч и и а м и. [c.326]

Раздел химический науки, занимающийся изучением скоростей химических реакций, называют химической кинетикой или кинетикой химических реакций. Кинетическое уравнение связывает скорость химической реакции с концентрацией реагирующих веществ. Для реакции (2.15) кинетическое уравнение имеет вид [c.28]

Характеристики обратимой реакции кинетическое уравнение и константа скорости прямой и обратной реакции, исходные концентрации реагентов (Сд = а,,, [c.33]

Характеристики обратной реакции кинетическое уравнение и константы скорости прямой и обратной реакции исходные концентрации реагентов (Сд == Св - Ь и т. д.) равновесные концентрации реагирующих веществ Сд = Св = 6 , и т. д. константа равновесия К энтальпия равновесного процесса АЯ = 1п ЮАТ, [c.41]

Задания. 1. Определить изменение концентрации свободного иода во времени при двух температурах. 2. Рассчитать константу скорости по кинетическому уравнению и графически. 3. Определить порядок реакции, энергию активации и температурный коэффициент. [c.233]

Уравнение (ХУ.2), связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением. В зависимости от порядка реакции кинетические уравнения для расчета константы скорости реакции различны. [c.321]

Описано [13] лишь небольшое число кинетических моделей, полученных на основе подобных комплексных исследований. В качестве примера рассмотрим исследование гидрирования изопрена в изоамилены на палладий-свинцовом катализаторе при 331—391 К. Скорость реакции описывается уравнением [c.81]

При выражении скорости реакции кинетическим уравнением обычно предполагается стационарное или квазистационарное протекание реакции. Это означает, что скорости образования и разложения промежуточных соединений предполагаются равными или близкими (в последнем случае разность величин этих скоростей должна быть малой по сравнению с каждой из величин). Вопрос о справедливости такого допущения, характеризующего метод М. Боденштейна [487], и случай, когда оно применимо, рг ссматривают Н. Н. Семенов [4, 931] и Д. А. Франк-Каменецкий [820, ИЗО]. [c.10]

В отличие от кинетических уравнений простых реакций кинетическое уравнение параллельных реакций включает несколько констант скоростей. [c.94]

Анализ процесса газ-жидкость . Зависимость скорости превращения от концентрации компонентов. Первое, что обращает на себя внимание, - иной вид выражения (4.54) для по сравнению с кинетическим уравнением (4.47). Если скорость реакции описывается уравнением первого порядка по компонентам А и В, то выражение для наблюдаемой скорости имеет вид, характерный для реакций с торможением ее скорости одним из компонентов. В данном случае с увеличением концентрации В реакция переходит в условие независимости ее скорости от содержания В (нулевой порядок по компоненту В), как следует из уравнения (4.54) и показано на рис. 4.22. Причина торможения скорости реакции связана с нехваткой компонента А в жидкости для протекания реакции. С увеличением концентрации В компонент А, поступающий в жидкость, расходуется все интенсивнее, его концентрация уменьшается. Дальнейшее увеличение Ср приводит к тому, что все количество реагента А, которое переносится в жидкость, тут же вступает в реакцию, и скорость реакции перестает зависеть от Сц. По компоненту А наблюдаемая скорость реакции сохраняет первый порядок. [c.129]

Общим в кинетическом поведении реакций обмена с участием жесткого лиганда ЦГДТА является то, что скорость реакции по уравнению (3 2.3) ни в одном случае не зависела от концентрации иона М. [c.346]

Здесь Ро — свободный фермент, 3 — субстрат, Р, — ФСК, Р — продукт. У стрелок указаны константы скорости реакций. Положим, для простоты, что можно пренебречь к-г — обратной реакцией. Кинетические уравнения имеют вид (здесь Р,, 3, Р — концентрации) [c.177]

О размерности скоростей реакций, эмпирических уравнениях и кинетических графиках [c.65]

Характер кинетических закономерностей на крупных гранулах катализатора при окислении альдегидов иной-внутренне-диффузионные процессы. Скорость реакции описывается уравнением [c.129]

Решение. Примем, что скорость реакции подчиняется уравнению второго порядка. В соответствии с выражением (III.13) по опытным данным вычисляем значения ординаты x/[ o(i — х)] и наносим их на график (рис. 14). Прямолинейный характер зависимости подтверждает правильность выбора кинетического уравнения. [c.135]

Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ, называется кинетическим уравнением реакции для реакции ( ) кинетическое уравнение будет [c.11]

Если механизм реакции включает только один элементарный акт, то порядок и молекулярность реакции совпадают. У сложных реакций порядок будет зависеть от молекулярности отдельных стадий. В кинетике таких реакций возможно существование трех типов различных уравнений стехиометрического уравнения реакции, кинетического уравнения, связывающего скорость всего процесса в целом с концентрациями исходных веществ, и ряда уравнений молекулярности, т. е. стехиометрических уравнений элементарных актов взаимодействия. [c.13]

Предполагают, что перенос тепла и вещества в направлении газового потока осуществляется лишь при помощи вынужденной конвекции. Принимается также, что из-за высокой скорости тепломассопередачи между газом и зерном катализатора температурными и концентрационными перепадами между ними можно пренебречь. Другим обычным допущением является предположение о том, что градиенты по радиусу реактора для слоя катализатора, работающего даже в неадиабатических условиях, отсутствуют. Наконец, всегда предполагают, что процесс выжига протекает без изменения реакционного объема. Кроме того, рассматривается только одна химическая реакция, кинетическое уравнение для скорости которой (и, мольм с ) имеет вид (4.2). [c.83]

Множитель ф весьма важно учитывать при попытках использования кинетических данных для выявления механизма реакции. Функции / и ф могут быть определены экспериментально, если варьировать концентрации реактантов при одинаковом состоянии катализатора (ф = onst) и менять ф, предварительно обрабатывая катализатор реакционными смесями различного состава. Так, например, для процесса окислительного дегидрирования бутилена на окисном железосурьмяном катализаторе [2, 8] скорость реакции выражается уравнением W = /гс н со, где т ш п близки к 0,5. [c.14]

Порядок химической реакции рсшвн й йте показатетй степени концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции (т. е. в уравнении для скорости реакции). Порядок по данному веществу (частный порядок) определяется как показатель степени концентрации этого вещества. Таким образом, если скорость реакции выражена уравнением [c.256]

Рассмотрим влияние диффузии на энергию активации. Обо-значим кин — энергию активации реакции, идущей в кинетической области Екин = d In к/dT, где к — константа скорости в кинетических уравнениях (ХИ1. 101) и (XIII. 104), описывающих процесс во внешней и внутренней кинетической областях. [c.773]

Каждому типу реакции соответствует определенная зависш мость ее скорости V от концентрации реагирующих веществ с — кинетическое уравнение реакции. Для мономолекулярной реакции кинетическое уравнение имеет вид [c.87]

Однако позднее с помощью метода ЛВА было показано, что основная стадия включает реакцию сочетания радикала и субстрата. Различить эти два механизма позволяет варьирование концентрации субстрата. Если скорость реакции описывается уравнением (3 16), то при 298 К следует ожидать, что d n/d( g Са) = 1 ,7 мВ при десятикратном изменении са если же справедливо уравнение (3.18), то d /d(lg са) 39,4 мВ на декаду. В отсутствие и в присутствии метанола эти значения составляли соответственно 37.4 1,1 и 36,5 0,3 мВ иа декаду Линеиныи анализ показал, что = 53,6 0,3 мВ, что соответствует чисто кинетической волне при наличии реакции второго порядка. Эти данные почти не оставляют сомнений в том, что в условиях вольтамперометрин первичным процессом является процесс сочетания катион-радикала диметоксистиль-бена с субстратом. [c.108]

Констапта скорости газовой реакции второго порядка при 25° С равна ЫО л/(моль-с). Рассчитать константу скорости, если кинетическое уравнение вырах е-но через давление в атмосферах. [c.335]

Принято считать, что процесс протекает в кинетической области, когда скорость реакции описывается кинетическими уравнениями, в которые входит константа скорости реакции и не входят факторы массообмена. Проце Сс протекает в диффузионной области, когда скорость реакции 011исывается уравнением, в которое входят диффузионные параметры и не входит константа скорости реакции. Существует также некоторая переходная область, в которой концентрация кислорода определяется уравнением [02]=рро2. скорость реакции зависит и от кинетических и от диффузионных факторов. [c.48]

В работах по кинетике реакций окисления углеводородов побочная реакция окисления кислородом решетки обычно не учитывалась. В 1937 г. при выводе кинетических уравнений по окислению СО на МпОа Елович [251 ] предположил, что катализ происходит на участках свежевосстановленной поверхности МпО2, которая в момент образования обладает повышенной способностью к регенерации. Там же разобран другой вариант протекания реакции — с образованием лабильного промежуточного соединения СО с МпОа-Для этих вариантов механизма реакции кинетические уравнения идентичны. В дальнейших работах по кинетике окисления различных соединений процессы изменения иоверхности не учитывались. Иоффе и Любарский [250 ] предложили уравнение скорости окисления бензола с учетом фазовых переходов в решетке УзОд [c.152]

Величина К определяется либо эффективностью поверхности к рекомбинации активных центров, когда лимитртрует скорость реакции (кинетическая область), либо скоростью переноса активных центров к стенке, когда скорость реакции значительно превышает скорость диффузии (диффузионная область). Для общего случая кинетическое уравнение имеет вид [c.25]

На катализаторе АП-56 изучено также окисление анилина в интервале температур 200-350 °С, объемной скорости потока воздуха 250-10000 ч й концентрации анилина (0,5-24) х X 10 ммоль/л [140] и показано, что при 200-240 °С регжция протекает в кинетической области, а дальнейшее повьппение температуры переводит реакцию во внутреннедиффузионный режим. Эффективный коэффициент диффузии равен 0,0047 см /с. Скорость реакции описывается уравнением [c.131]

Имеется большое количество публикаций, посвященных определению кинетики реакций. Все эти работы можно условно разделить на три основных направления, по которым пытались определить кинетические параметры. К первому направлению относятся работы, в которых искали аналитическое решение поставленной задачи [1—3]. На основе закона действующих масс составлялась система диффереициаль-ных уравнений скоростей реакций. Стехиометричсские уравнения последовательной многоступенчатой реакции можно записать такими уравнениями (рассмотрим для простоты процесс, протекающий в четыре ступени) [c.3]