Константа кажущаяся

Величина К называется кажущейся константой ионизации индикатора. [c.246]

Различные теории, которые были предложены для мономолекулярных реакций, предсказывают, что при достаточно низких концентрациях все мономолекулярные процессы должны сопровождаться уменьшением их кажущихся констант первого порядка с уменьшением давления. Однако убедительных экспериментальных доказательств этого довольно мало. Причины [c.234]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

Определить кажущуюся энергию активации, если константа скорости реакции окисления ЗОг в 50з на ванадиевом катализаторе 1 = 2,8-105 при 71=763 К, [c.103]

Известно много рН-индикаторов, причем величины. кажущихся констант ионизации их различаются между собой весьма сильно. Вследствие этого интервалы перехода разных индикаторов покрывают практически всю шкалу pH, начиная от pH О до pH 12 и выше. Сказанное иллюстрируется табл. 11 и рис. 43, на котором интервалы перехода важнейших рН-индикаторов изображены графически в виде заштрихованных прямоугольников. На рисунке [c.249]

Атом серы тиазольного кольца не участвует в реакции обмена. Эта реакция в полярных и неполярных растворителях была подробно изучена в работах [51, 52]. Величина константы кажущейся скорости этой реакции зависит от концентрации МВТ, но не зависит от концентрации элементарной серы. Константы скорости реакций в полярных и неполярных растворителях мало отличались друг от друга. За ходом реакции можно следить путем отбора порций гомогенной системы и хроматографического разделения ее компонентов [53]. Такое разделение легко осуществить химическими методами с целью измерения равновесной удельной радиоактивности МВТ, [c.358]

Результаты исследования скорости разложения тяжелой перекиси изопропилового эфира в растворе декалина при температурах 100, ПО, 120 и 130° С приведены на фиг. 8. Эти данные подвергались обычной математической обработке. Были вычислены константы скоростей по уравнениям реакций нулевого, первого и второго порядков для каждого промежутка времени при всех исследованных температурах. Ни в одном случае не было получено полного постоянства констант. Кажущийся порядок реакции лежит, повидимому, между первым и вторым. [c.130]

Результаты расчета кажущихся констант скоростей реакции удаления серы [c.73]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Таким образом,находим, что цепной процесс распада этана описывается кинетическим уравнением первого порядка. Оно отличается от уравнения формальной кинетики для мономолекуляр — ной необратимой реакции тем, что кажущаяся константа скорости (К ) пиролиза этана является функцией констант отдельных элементарных реакций этого процесса. [c.30]

Те же авторы показали, что кажущаяся константа скорости первого порядка для сольволиза аллилбромида укладывается на ту же кривую (также при 25° С) [c.441]

Рнс. 2.20. Влияние кратности подачи водорода к сырью на кажущуюся константу скорости удаления серы при различном давлении в реакторе. [c.87]

Представляют интерес, на наш взгляд методы, включающие в себя в качестве одной из переменных кажущуюся константу скорости реакции. Примером такого подхода может быть графоаналитический метод [115]. [c.141]

Учитывая многофакторную зависимость кажущейся константы скорости реакции удаления серы, общее уравнение для определения ее с учетом влияния всех факторов может быть представлено в следующем виде [c.77]

Теоретические принципы формальной кинетики, описанные вьпие, позволяют определить лишь кажущиеся константы скорости и знергии активации протекающих реакций. Для процессов массопереноса в поровой структуре катализаторов характерны возникающие градиенты концентраций, которые зависят от геометрических характеристик пор (размер, извилистость, шероховатость стенок пор и пр.), а также от размеров диффундирующих молекул и частиц сырья. При подборе и синтезе эффективных катализаторов для рассматриваемых процессов весьма важно выявить связь кажущихся показателей кинетики с основными факторами, определяющими эффективность массопереноса в порах катализатора. [c.79]

Как видно из рис. 2.15, где отражены результаты анализа общих закономерностей изменения приведенной кажущейся активности (к/ Рк) при осуществлении реакции с единичной молекулой вещества, имеющей определенные размеры, в порах различного размера. Константа истинной активности (т. е. активности поверхности) не зависит от размера пор, удельная поверхность снижается по мере увеличения радиуса пор, а фактор эффективности возрастает. Величина / Рк при увеличе- [c.80]

Эта прямая показана на рис. 4. Относительно концентрации этана реакция имеет, примерно, первый порядок, но кажущиеся константы скорости для реакций первого порядка не подходят в условиях глубокой конверсии и низких начальных давлений этана, В условиях менее глубоких превращений становится важной обратная реакция, и поэтому скорости следует исправить на эту величину или же провести измерение начальных скоростей, что, однако, снижает точность экспериментальных данных. Продуктами реакции являются этилен и водород, примерно в равных количествах с небольшой примесью метана, этилена (2—5%) и следами высококипящей жидкости. [c.20]

Автор настоящего руководства часто пользуется еще одним видом констант — кажущимися (apparentes), или условными (соп-ditionelles), константами. [c.27]

Герберих, Лутинский и Холл [23] использовали импульсный метод для изучения влияния примесей фтора на каталитическую активность окиси алюминия при изомеризации циклопропана и крекинге 2,3-диметилбутана. Они применяли микрореактор конструкции Холла и сотр. [19]. В качестве газа-носителя использовали гелий. Константы кажущихся скорости и энергии активации вы- [c.43]

Приведенное уравнение справедливо для широкого диапазона концентраций. Вещество А может присутствовать в водном растворе и органическом растворителе в различных формах (например, в виде простых и комплексных ионов, между которыми существует равновесие). Поэтому с практической точки зрения важна величина кажущейся константы распределения, т. е. отношение yм apнoй концентрации всех форм вещества А в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм вещества А в водном растворе. [c.129]

Кажущиеся константы скорости (составленные из констант скорости инициирования, роста и обрыва цепи) окисления кумола были определены Белтрамом [278] [c.279]

Упражнение VI.10. Покажите, что к возрастает с температурой, и если кажущаяся константа скорости г к принята за истинную к, то эксперимент, предназначенный для онределения энергии активации Е путем измерения скорости реакции при различных температурах, даст кажущееся значение энергии активации, изменяющееся в пределах от Е до 1/2 Е по мере повышепия температуры. Покажите это на примере реакции первого порядка. [c.138]

Легко может оказаться, что сложные реакции при опредеденных экспериментальных условиях будут имитировать простой кинетический порядок. Кажущаяся константа скорости для таких реакций будет, однако, не константой для отдельного процесса, а сложной функцией из многих констант скоростей. Если построить график зависимости такой константы скорости от обратной температуры, то вполне может оказаться, что уравнение Аррениуса не выполняется даже приблизительно. С другой стороны, такое явное несоответствие часто указывает на сложность системы реакций. [c.67]

Рассчитанные константы скорости соответствуют кажущейся энергии активащш, равной примерно 84 ккал. Однако в пределах этой температурной области ошибка измерения константы скорости, составляюш ая 20%, может привести к ошибке, равной в среднем 8 ккал. Ввиду сложности механизма реакции и неопределенности в измерении констант скорости расчеты энергии активации не дают надежного критерия для выбора правильного механизма реакций. В действительности значения абсолютных констант скорости, полученные различными лабораториями при некоторой определенной температуре, различаются между собой на 20—80%. [c.312]

Это выражение, по-видимому, дает хорошее совпадение с результатами, полученными при изучении разложения Et0N02 в избытке N0. Леви определил константу kl (сек 1) путем экстраполяции кажущейся константы скорости к нулевому отношению (N02)/(N0) [c.365]

Многие из этих реакций были рассмотрены раньше, когда говорилось о N2O5. При избытке N0 скорость реакции становится близкой к скорости реакции первого порядка с константой скорости, которая сама является функцией общего давления. NO2 — ингибитор разложения. Поэтому в ходе разложения в отсутствие добавленного N0 наблюдается уменьшение кажущейся константы скорости первого порядка. [c.366]

Большинство протекающих каталитических реакций и их скорость зависит от копичества активных центров на поверхности катализатора. Истинная активность катализатора, оцениваемая значением пропорциональна активной поверхности. В грануле пористого катализатора активная поверхность представлена в виде стенок пор различного диаметра. В порах малого диаметра сопротивление диффузии значительное и кажущаяся активность снижается. Поры большого размера имеют малую поверхность и по этой причине кажущаяся активность их также невысока. Следовательно, для достижения оптимально высокой активности в катализаторе должно быть обеспечено определенное соотношение числа пор больших и малых размеров. Вместе с тем, в зависимости от количественного соотношения пор различных размеров, катализаторы характеризуются различной насьшной плотностью р . Увеличение пор малого диаметра ведет к увеличению значения р , а увеличение числа пор большого диаметра приводит к снижению значения катализатора. Общее уравнение, связьшающее кажущуюся константу скоростк реакции с истинной константой скорости и физико-химическими характеристиками катализатора в упрощенной форме, имеет следующий вид [c.80]

Рис. 2.15. Изменение приведенной кажущейся константы скорости реакции от средието радиуса пор катализатора при постоянном размере молекул сырья.

Пример графического изображения зависимостей Аррениуса представлен на рис. 3.43. Прямой 1 характеризуется работа свежего катализатора. При осуществлении процесса постоянная степень удаления серы обеспечивается постепенным повышением температуры. Кажущаяся константа скорости реакции постоянна и в конкретном случае равна. Температура в течение работы катализатора повышается по линии АВ до полной отработки катализатора. Прямая 2 характеризует процесс на отработанном катализаторе. Продолжив прямые 1 и 2 цо пересечения, находится точка, через которую может быть проведена прямая, описьгааю-щая процесс в любой степени отработки катализатора. Владея такими зависимостями, можно предопределить необходимые изменения в режиме (температура, объемная скорость подачи сырья), чтобы обеспечить заданную степень удаления серы, соответствующую кажущейся константе скорости реакции Аг,. Или наоборот, какие изменения в глубине удаления серы можно ожидать при внесении изменений в режиме процесса. [c.141]

Рис. XII, 11. Зависимость логарифма кажущейся константы скорости от обратной температуры для реакции окисления ацетилена на перекиси марганца, промоти-рованной серебром.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология