Катионы реактивы для открытия

Открытию катионов К" " и Ма мешает катион МН . Поэтому если в исследуемом растворе обнаружен катион МН , перед от крытием катионов К" и Ка+ его следует удалить из раствора Для этого возьмите 15—20 капель исследуемого раствора, помести те в тигель или в фарфоровую чашку и выпарьте досуха. Остаток в тигле прокалите до полного прекращения выделения белого дыма . Охладите содержимое тигля и обработайте 8 —10 каплями дистиллированной воды, тщательно перемешайте, после этого проверьте на полноту удаления солей аммония. Только после отрицательной реакции на реактив Несслера можно приступать к открытию катионов. [c.67]

Выделяющийся при этом осадок С(15 желтого цвета сравнительно легко растворяется в разбавленных кислотах. Однако поскольку сероводород — групповой реактив, открытие таким путем Сё" возможно лишь после отделения его от всех остальных катионов этой группы. [c.156]

Открытие золота в присутствии палладия и платины проводят таким способом к 1 капле испытуемого раствора на бумаге прибавляют сначала 1 каплю 0,1 М раствора комплексона и затем только указанный выше реактив. После высушивания на бумаге появляется фиолетовое кольцо. Открытие можно проводить в присутствии стократного избытка палладия или платины. Мешают серебро, ртуть, селен и окрашенные катионы в высокой концентрации. [c.263]

При изучении частных реакций следует освоить приемы их проведения для открытия данного катиона и проверить, как взаимодействует данный реактив с другими катионами первой аналитической группы. [c.89]

Присутствующие в растворе катионы не дают (или почти не дают) с применяемым реактивом каких-либо окрашенных пятен, но, будучи сами окрашены в тот или другой цвет, могут в значительной степени (в зависимости от концентрации) мешать открытию искомого катиона. Если реактив применяется в щелочной среде, то может происходить такое накопление окрашенных гидроокисей, что открытие искомого иона делается совершенно невозможным. [c.24]

Диметилглиоксим. Структурная формула диметилглиоксима приведена выше (стр. 152). Это соединение применяется как важнейший реактив на ион N1++ для открытия и количественного определения его, а также для отделения от других катионов. Кроме никеля, диметилглиоксим образует окрашенное в красный цвет, но растворимое комплексное соединение с ионом Ре++ и с некоторыми другими катионами. [c.154]

Приступая к анализу катионов первой аналитической группы, необходимо первоначально открыть ион NHI, так как он мешает открытию иона К+ и может помешать открытию иона Л а+, если употреблять реактив К[5Ь(ОН)д1. Кроме того, присутствие солей аммония мешает открытию Mg2+ с помощью гипоиодита калия, титанового желтого и других реактивов, дающих с магнием цветные реакции. [c.269]

Открытие катионов никеля(1Т) Если в растворе отсутствуют катионы железа(П), то никель(П) открывают капельной реакцией с диметилглиоксимом (реактив Чугаева) в аммиачной среде на полоске фильтровальной бумаги — возникает окрашенная розовая зона вследствие образования комплекса никеля с димет1шглиоксимом красного цвета. [c.340]

Еще отчетливее преимущества капельного метода выступают в тех случаях, когда для открытия какого-либо иона приходится прибегать к отделениям. Допустим, например, что в растворе, где мы открываем Ni++, присутствуют также ионы Си++ и Fe+++ Первый из них даст розовато-бурую окраску с диметилглиокси мом и темно-синию с аммиаком, второй—бурую окраску с NH4OH Эти окраски могут замаскировать окраску, даваемую ионом Ni++ Поэтому для открытия Ni++ионы u++ и Fe+ + + необходимо от делить. В капельном анализе провести такое отделение возможно одновременно с проведением самой реакции. Для этого на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора Na HPO , который как реактив, наносимый на бумагу первым, является так называемой подстилкой. Далее, в центр образовавшегося влажного пятна помещают каплю исследуемого раствора. Распространяясь по капиллярам бумаги, он встретится там с NagHPOj, благодаря чему те из присутствующих в растворе катионов, фосфаты которых трудно растворимы, должны будут выпасть в осадок. Такое осаждение, как известно, происходит в определенной последовательности, зависящей от растворимости соответствующих фосфатов. Именно, в первую очередь, т. е. всего ближе к центру пятна, выпадает наименее растворимый из них, дальше—следующий по растворимости и т. д. Осадок Nig(P04)2, как наиболее легко растворимый, выпадает последним и располагается поэтому по периферии пятна. [c.552]

Первым применившим органические реактивы в неорганическом анализе был М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое вещество а-нитрозо- 3-нафтол для открытия кобальта. Однако широкое применение органические реактивы получили лишь после исследований Л. А. Чугаева, давшего начало этому новому направлению в анализе. В 1905 г. им был предложен органический реактив диметилглиокснм, являющийся и сейчас лучшим реактивом на катион Ni . [c.262]

Широко применяемые в аналитической практике реакции осаждения оказываются в ряде случаев недостаточно специфичными. Это заставляет в процессе анализа прибегать к отделению ионов друг от друга. Например, одной из важнейших реакций открытия иона магния является осаждение его фосфорнокислым натрием в виде соли состава MgNH4P04. Однако тот же реактив осаждает также ионы Ва , 5г" и Са". Поэтому при одновременном наличии в растворе всех указанных ионов реакции открытию иона магния должна предшествовать реакция отделения катионов Ва", 5г" и Са". Само собою разумеется, что-открытие иона магния может считаться тем более надежным, чем более полно были предварительно удалены ионы Ва", 5г и Са". Это заставляет обратиться к более детальному изучению процесса осаждения. [c.22]

В практике анализа осаждение иодистым калием используется для открытия катионов, с которыми он образует характерные по цвету осадки (например, РЬ", Hg" ). Как уже отмечалось ранее, щелочной раствор ртутноиодистого калия ( реактив Несслера ) применяется при анализе катионов 1-й группы для открытия иона аммония. [c.150]

При проведении частных реакщ1Й следует не только изучить условия открытия данного катиона, но и проверить, как взаимодействует данный реактив с другими катионами второй аналитической группы. [c.94]

Реактив (МН4)2СОз разлагается выше 60 . Поэтому температура бани не должна превышать этой температуры. Отсутствие осадка указывает на то, что могут присутствовать только следы катионов IV группы. Следы Ва+ + будут открыты, если образуется осадок при обработке 1 капли раствора [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология