Магний открытие иона

Опыт 15. Открытие иона магния [c.134]

Описанная реакция является чрезвычайно чувствительной и чаще всего применяется для открытия иона магния в систематическом ходе анализа. [c.47]

Реакции и открытие ионов магния (Mg++) 63 [c.63]

Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется-белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+. [c.141]

Цветная реакция. Гидроокись магния обладает способностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. Это обстоятельство может быть с успехом использовано для открытия иона В качестве реактива [c.110]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммония. [c.16]

Открытие ионов магния Mg . Открытие Mg также может быть проведено дробным методом, так как ионы NH , Na , К не мешают. [c.183]

Открытие ионов магния. К нескольким миллиграммам пробы на капельной пластинке прибавляют 2 капли концентрированной соляной кислоты и фильтруют при помощи пипетки, конец которой закрыт ватным тампоном. [c.501]

Поэтому перед открытием ионов К" в растворе необходимо удалить из него ионы аммония. Ион магния вследствие растворимости соответствующего кобальтинитрита открытию иона калия не мешает. [c.35]

Открытие иона натрия антимонатом калия ведется различно, в зависимости от присутствия или отсутствия в испытуемом растворе иона магния. [c.48]

Открытие иона Ыа можно производить также иа предметном стекле, рассматривая форму полученных кристаллов под микроскопом. Для этого раствор соли натрия (не содержащий солей магния и аммония) выпаривают досуха в фарфоровой чашечке. Затем наносят на предметное стекло каплю раствора К[ЗЬ(ОН)б] и вносят в нее несколько крупинок полученного ухо-го остатка. Довольно быстро начинают образовываться кристаллы зернообразной формы. Если концентрация иона невелика и кристаллизация идет медленно — образуются призмы (рис. 20). [c.33]

Этим объясняется, почему после выпаривания соли магния со щавелевой кислотой и дальнейшего прокаливания образовавшаяся окись магния, будучи обработана горячей водой и отфильтрована, дает фильтрат, в котором лакмусовая бумага не окрашивается в синий цвет но лакмусовая бумага синеет, если ее опустить в жидкость, в которой окись магния находится во взвешенном состоянии. Поэтому при открытии ионов щелочных металлов по посинению лакмусовой бумаги последнюю нужно погружать в прозрачный фильтрат, а не в жидкость, в которой взвешен осадок. [c.47]

Для открытия иона магния в присутствии других катионов поступают следующим образом. К 10 каплям испытуемого раствора, в капельной пробирке (можно и на часовом стекле), прибавляют несколько крупинок цинка. Энергично встряхивают содержимое пробирки (или перемешивают на часовом стекле заостренным кончиком стеклянной палочки) и нагревают до кипения. Крупинки цинка быстро чернеют от выделяющихся в осадок в виде металлов ртути, свинца, серебра, висмута, меди (из азотнокислых растворов), сурьмы, олова и кадмия (из солянокислых растворов). [c.66]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

К 3—5 каплям раствора хлорида магния добавьте равный объем раствора гидроксида аммония. Прибавьте такое количество хлорида аммония, чтобы выпавший первоначально осадок растворился. К полученному раствору прилейте 2—3 капли раствора Ыа2НР04. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Эта реакция используется для качественного открытия ионов магния. [c.169]

Е. Божицкий (Вог1гку, 1877) для анализа минералов-и горных пород предложил кремнефтористоводородную кислоту в качестве универсального реактива, который служит одновременно и для растворения минералов, и для открытия ионов натрия, калия, кальция, стронция, лития, магния, железа и марганца. [c.41]

Органические красители. Гидроокись магния обладает спо-еобностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. Это обстоятельство может быть использовано для открытия иона В качестве реактива применяют, например, пара-нитробензолазорезорцин, в щелочной среде имеющий красную или красно-фиолетовую окраску адсорбируясь же гидроокисью магния, он окрашивает ее в темно-синий цвет. Для выполнения реакции к 1 капле раствора соли магния прибавьте 1—2 капли щелочного раствора реактива. В зависимости от количества [c.132]

Открытию иона Mg + ионыНН , К и Na+не мешают. В от дельной порции испытуемого раствора открывают магний полу чением магний-аммоний-фосфата [c.196]

Открытие иона Mg2+. Для открытия иона Mg + служит известная реакция получения кристаллов магний-аммоиий-фосфата [c.563]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Открытие ионов магния. К 3—5 каплям раствора, полученного после удаления солей аммония (п. 2), или к 3—5 каплям исследуемого раствора прибавляют I мл 2 я. раствора НС1, 2—3 капли раствора NH4 I, 3—4 капли раствора Na2HPO4 и каплю фенолфталеина. Осадок не должен выпадать. Если он появится, прибавляют несколько капель 2 н. раствора НС1. В полученный прозрачный раствор вносят по каплям 2 н. раствор аммиака до появления неисчезающей розовой окраски индикатора. Выпадение кристаллического осадка белого цвета указывает на присутствие ионов Mg +. [c.52]

Открытие ионов натрия цинк-уранилацетатом или магний-уранилацетатом. К 3—5 каплям исследуемого раствора или раствора, из которого удалены соли аммония (п. 2), прибавляют 8—10 капель Zn[ (UO2) 3 (СН3СОО) в] или Mg[ (UO2) 3 (СН3СОО) е]. Смесь взбалтывают и потирают о стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпа- [c.52]

Широко применяемые в аналитической практике реакции осаждения оказываются в ряде случаев недостаточно специфичными. Это заставляет в процессе анализа прибегать к отделению ионов друг от друга. Например, одной из важнейших реакций открытия иона магния является осаждение его фосфорнокислым натрием в виде соли состава MgNH4P04. Однако тот же реактив осаждает также ионы Ва , 5г" и Са". Поэтому при одновременном наличии в растворе всех указанных ионов реакции открытию иона магния должна предшествовать реакция отделения катионов Ва", 5г" и Са". Само собою разумеется, что-открытие иона магния может считаться тем более надежным, чем более полно были предварительно удалены ионы Ва", 5г и Са". Это заставляет обратиться к более детальному изучению процесса осаждения. [c.22]

Открытие иона магния. К отдельной порции испытуемого раствора прибавляют сначала ЫН40Н (до щелочной реакции) и 1МН4С1 , а затем кислый фосфорнокислый натрий и потирают стеклянной палочкой стенки пробирки. Выпадение белого кристаллического осадка — признак присутствия иона Mg . Дальнейший ход анализа изменяется в зависимости от наличия или отсутствия в испытуемом растворе иона NH4 . В первом случае необходимо предварительное удаление аммонийных солей (п. 5), во втором — анализ ведут, начиная с п. 6. [c.48]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммогия. Отсюда следует, что нельзя проводить реакции на отдельные ионы в произвольно выбранной последовательности. Их нужно комбинировать таким образом, чтобы к тому времени, когда мы приступаем к открытию какого-либо иона, все ионы, мешающие опыту, были бы удалены. Последовательность реакций, удовлетворяющая этому требованию, называется систематическим ходом анализа, при котором катионы отделяются не по одному, а целыми группами. [c.16]

Наиболее чувствительно открытие иона магния по свечению его оксихинолнната. Открываемый минимум — 0,025 мкг при предельной концентрации 1 2-10 . При выполнении этой реакции капельным методом на бумаге максимальная интенсивность свечения наблюдается при обработке влажного пятна раствором аммиака [40]. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология