Концентрация удаляемого иона

Не всегда рекомендуется пользоваться для очистки специально приготовленными гидроксидами. Можно в растворе создать определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество гидроксида калия или нат рия, а затем прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроксиды большинства примесей железа, алюминия и Д)р. Однако раствор загрязнится ионами натрия или калия, и это нужно учитывать при дальнейшей кристаллизации очищаемой соли. В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ионы только таких металлов, которые [c.72]

В результате этого обмена из воды удаляются ионы Mg , Са +, N3+ и др. В воде увеличивается концентрация ионов Н+, которые частично связываются карбонат- и гидрокарбонат-ионами [c.378]

Значительно чаще приходится иметь дело с образованием малорастворимых веществ, которые удаляются из сферы реакции в виде осадка (что часто обозначают стрелкой, направленной вниз). Очевидно, что концентрация соответствующих ионов при этом тоже снижается и возможность протекания обратной реакции уменьшается. Например, в системе [c.189]

Для количественной характеристики степени гидролиза удобно пользоваться концентрацией водородных ионов в растворе или pH. Изменяя pH раствора, можно регулировать течение процесса в желаемом направлении и обеспечить полный гидролиз введенного в воду коагулянта. Для этого необходимо связать образующиеся при гидролизе ионы водорода в недиссоциированные молекулы, а также удалить один из продуктов гидролиза из сферы реакции. Хотя гидроксиды алюминия и железа имеют малую растворимость (0,6—1,5 мг/л),. все же эти величины при небольших дозах коагулянта (до 150 мг/л) достаточны для торможения процесса гидролиза. Поэтому pH среды играет большую роль в процессе коагуляции. В этом отношении положительное буферное действие оказывают растворенные в воде бикарбонатные соли. В совокупности с растворенным в воде диоксидом углерода они образуют буферную систему с pH, близким к нейтральной точке. В тех случаях, когда емкости буферной смеси не хватает для нейтрализации образующейся кислоты, воду подщелачивают, вводя известь, соду и т. п. [c.18]

К 6,5 л 9 %-ного золя 5102 с частицами размером 6 нм при рн 9 и содержании 0,04 и. сульфата натрия добавляли 10 л воды для промывания, но, несмотря на то что фильтрат удаляли, объем золя оставался постоянным. Подсчеты показали, что содержание соли при таком разбавлении должно понизиться до 0,009 п., но фактически оно оказалось равным 0,022 и. Одновременно выполненный анализ подтвердил, что концентрация сульфат-ионов во время этого процесса в фильтрате оказывалась меньше, чем в золе. В окончательно получаемом золе на 1 нм2 поверхности кремнезема приходилось 0,15 сульфат-иона и 0,8 противоиона натрия. Можно, конечно, осуществить [c.464]

Для повышения выхода олигосахаридов при частичном кислотном гидролизе предложено несколько специальных приемов, назначение которых — защитить образовавшиеся низкомолекулярные фрагменты от последующего расщепления. К ним относится гидролиз с одновременным диализом , при котором отщепившиеся олигосахариды удаляются из зоны реакции в качестве гидролизующего агента используется растворимая в воде, но не способная диализоваться полистиролсульфокислота. Применяется также гидролиз в виде нескольких последовательных обработок полисахарида кислотой, после каждой из которых проводится отделение низкомолекулярных фрагментов хроматографией на сефадексе . Наконец, предложена предварительная химическая модификация полисахаридов — получение диэтиламиноэтиловых эфиров той или иной степени замещения с последующим гидролизом полистиролсульфокислотой небольшой концентрации . Необходимость в диализе для защиты олигосахаридов от расщепления при этом очень интересном методе гидролиза отпадает мицеллы полианиона — полистиролсульфокислоты, находящиеся в растворе, создают на своей поверхности высокую концентрацию противоионов — ионов водорода там же адсорбированы и молекулы по- [c.506]

Изучение обменной сорбции производилось следующим образом. Навеска волокна 3—5 г заливалась 25-кратным количеством предварительно забуференного раствора с определенным pH и определенной концентрацией исследуемого иона (обычно 0,1 п.), куда вводилось небольшое количество радиоактивного изотопа исследуемого элемента, и оставлялась на 5—6 часов. Трех-четырехкратной заливкой исходным раствором с последующими фильтрациями добивались равенства pH исходного и равновесного растворов. Механически увлеченный волокном раствор удалялся путем промывки целлюлозы дистиллированной водой. [c.468]

После нейтрализации в пробу вводят 0,2 мл бромной воды, перемешивают и удаляют избыток брома, прибавляя 0.2 мл раствора арсенитной кислоты. После перемешивания из другой пробирки приливают смесь 3 мл пиридинового реактива с 0,6 мл гидрохлорида бензидина. После перемешивания через 15—20 мин измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре. Одновременно проводят холостой опыт с 2 мл дистиллированной воды и всеми реактивами. Для построения калибровочного графика все указанные выше реактивы приливают к стандартным растворам цианида калия, приготовленным разбавлением исходного стандартного раствора так, чтобы в 2 мл раствора содержалось 0,05—2 мкг N, и измеряют оптическую плотность. Калибровочный график строят в координатах оптическая плотность — концентрация цианид-ионов [c.415]

Ограничения. Существенное влияние на процесс диспергирования оказывает pH среды и концентрация других ионов в водной фазе особенно при получении эмульсий типа вода в масле. Необходимо принимать во внимание и устранять внешние электрические воздействия, так как получение устойчивых дисперсий и эмульсий возможно только в отсутствие электрического поля. Обстоятельство, кажущееся незначительным, может вызвать нарушение электрического равновесия. Так, напри.мер, небольшой острый выступ на краю статора коллоидной мельницы может иметь электрический потенциал, достаточно высокий, чтобы разрушить свежеприготовленную эмульсию, выгружаемую из мельницы. Такие выступающие части на деталях аппаратов должны быть удалены, а поверхность отшлифована как весь окружающий металл. [c.143]

Например, при титровании галогенидов солями серебра идеальным индикаторным электродом является серебряная проволока, потенциал которой меняется с изменением концентрации ионов серебра в растворе. Для титрования, при котором из раствора удаляются ионы меди, удобно использовать в качестве индикаторного электрода кусок медной проволоки. [c.413]

Следует удалять вещества типа буферных реагентов, которые образуют комплексы с А, В или ВА , а также обуславливают концентрации гидроксильного иона, достаточные, чтобы вызвать заметный гидролиз. Однако, в принципе, вводя поправки, можно проводить исследование и в присутствии гидроксокомплексов или комплексов, образующихся с буферным или фоновым электролитом, если известны соответствующие константы устойчивости (см. гл. 4, разд. 4, Д). Как видно из разд. 1,Б гл. 2, ионы среды не должны быть кислотами или основаниями, сопряженными реагирующим формам. [c.39]

Результаты очистки методом известкования, приведенные I таблице 1, показывают, что из стока полностью удаляются ионы титана, алюминия и меди, а концентрация цинка снижается до 0,02 мг/л, Содержание органических веществ ходе известкования изменяется мало. [c.6]

Были проведены специальные эксперименты по определению эффективности работы системы очистки при повышенных концентрациях алюминия в теплоносителе. Максимальная концентрация алюминия в теплоносителе достигала 9000 мкг/кг. Было определено, что при концентрациях алюминия, отвечающих растворённым формам его существования, система очистки эффективно работает и удаляет ионы алюминия. В табл. 14.3.5 представлены несколько показателей качества теплоносителя в контуре реактора и после системы очистки (СО), из которых видно, что появление алюминия в контуре не влияет на эффективность очистки теплоносителя от примесей и прежде всего от хлоридов и радионуклидов. Ионные формы хорошо улавливаются ионообменными смолами, при высоких концентрациях образующиеся коллоиды проходят через систему очистки, не снижая эффективность очистки по указанным примесям (табл. 14.3.5). [c.230]

Из реакционноспособных ароматических соединений нитроннй-ион удаляется практически с той же скоростью, с какой он образуется. Поэтому наблюдаемая скоростт. реакции равна /с (т. е. константе диссоциации H2N0 ), она одинакова для всех ароматических соединений достаточной активности. Для монее реакционноспособных ароматических соединений может быть обратимая реакция, так что устанавливается постоянная концентрация нитроний-иона. Суммарная скорость тогда будет зависеть от концентрации и структуры ароматического соединения. [c.450]

Согласно приведенному в гл, 2 определению Аррениуса, кислота представляет собой вещество, повышающее концентрацию ионов водорода в водном растворе, а основание - вещество, повышающее концентрацию гидроксидных ионов. Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г. Бренстедом и Лаури. Определение Бренстеда-Лаури применимо не только к водным, но и к неводным растворам. Согласно Бренстеду-Лаури, кислотой называется любое вещество, способное высвобождать ионы водорода, или протоны, а основанием-любое вещество, способное соединяться с ионами водорода и, следовательно, удалять их из раствора. Теперь, когда мы понимаем, что молекулы воды находятся в равновесии со своими диссоциированными ионами Н и ОН , нетрудно убедиться, что в случае водных растворов оба определения оказываются эквивалентными. Кислоты, как в представлении Аррениуса, так и в представлении Бренстеда, hsj wt h веществами, высвобождающими ионы водорода. Если основание, в представлении Бренстеда, соединяется с ионами водорода, это значит, что в водном растворе оно смещает равновесие реакций (5-5) в сторону диссоциации до тех пор, пока не восстанавливается баланс. В результате образуются дополнительные гидроксидные ионы, и, таким образом, в водных растворах определение основания по Бренстеду совпадает с определением основания по Аррениусу. [c.214]

Трехкамерная ячейка не пригодна для очистки жестких вод, так как диафрагмы забиваются карбонатом кальция, что приводит к закупорке пор, которые приходится часто очищать кислотой. Наи более сильное загрязнение диафрагм наблюдается в первой ячеЙ ., Для устранения этого затруднения предложено раздельное выделение двухвалентных и одновалентных ионов. В первых ячейках удаляются из воды лишь анионы, а двухвалентные катионы выпадают в виде труднорастворимых солей в связи с происходящим уменьпге-нием концентрации водородных ионов. В этом случае ячейки состоят из двух камер, разделенных лишь одной диафрагмой. Подача поды производится в катодное пространство, где выпадают в осадок многовалентные катионы. Затем освобождаются от щелочных металлов в трехкамерных ячейках. Установленные в них диафрагмы загрязняются значительно меньше. [c.202]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Фторид-ионы — по переходу красной окраски ализаринциркониевого лака в желтый цвет свободного ализарина. Фосфат-, сульфат- и оксалат-ионы препятствуют этой реакции и должны быть предварительно удалены. Для этого к 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют 3—4 капли раствора ВаСЬ и нагревают в течение 1-2 мин на водяной бане для полного осаждения малорастворимых бариевых солей сульфата, сульфита, фосфата, оксалата, фторида и некоторых других. Из них фторид бария относительно более растворим и осаждается только частично, оставляя в растворе концентрацию фторид-ионов, вполне достаточную для наблюдения перехода окраски ализаринциркониевого лака. [c.221]

Силу тока, соответстпующую высоте (высоте волны), называют предельным током. Если поставить опыт в тех же условиях, но концентрацию определяемого иона увеличить в дза раза, получим аналогичную кривую (рис. 25.2,6), однако предельный ток будет в два раз.а больше. Это происходит вследствие того, что при большей концентрации ионов металла в растворе в процессе диффузии к поверхности микрокатода подходит за единицу времени большее количество ионов металла. Поэтому при силе тока 1 приэлектродный слой будет содержать теперь еще большее количество ионов металла при повышении напряжения сила тока продолжает увеличиваться. Предельный ток устанавливается тогда, когда из при-электродного слоя ионы металла удаляются вследствие электролиза с такой же скоростью, с какой эти ионы подходят к электроду за счет диффузии. При вдвое большей концентрации для этого понадобится вдвое большая сила тока. [c.486]

Предварительно из воды удаляют ионы F (при концентрации > 1 мг1мл) и органические вещества обработкой с H0SO4 (уд. вес 1,84) до паров SO3. После нх удаления к 50. lu нейтральной воды в мерной колбе е.мкостью 100. tw добавляют [c.208]

Когда разбавленный раствор силиката натрия частично нейтрализуется кислотой до pH 8—9, то получается не гель, а золь кремнезема, если концентрация образуемой соли натрия оказывается менее чем 0,3 н., и процесс нейтрализации выполняется при повышенной температуре, так что частицы начинают расти, как только их размер достигнет нескольких миллимикрон. Таким образом, 3 %-ный золь кремнезема можно приготовлять путем частичной нейтрализации разбавленного раствора коммерческого силиката натрия кислотой в соответствии с усла-виями, запатентованными Александером, Айлером и Уолтером [79]. Из золя, состоящего из кремнеземных зародышей, вначале удаляют ионы натрия, пропуская через ионообменную смолу раствор силиката натрия с содержанием 2,2 % 5102 вилоть до момента, когда массовое отношение 5102 НагО становится равным 85 1. Такой разбавленный золь затем нагревается ири 100°С примерно в течение 10 мин с целью формирования зародышей желаемого размера. После этого в золь одновременно вливают разбавленные растворы силиката натрия и серной кислоты ири энергичном перемешивании смеси в течение 8 ч, поддерживая рН 9 и температуру 95°С. Концентрация ионов наг-рия не должна превышать 0,3 н., так как в противном случае будет происходить агрегация частиц. При указанных условиях на кремнеземных зародышах осаждается кремневая кислота, образующаяся при добавлении силиката натрия и серной кислоты. При этом происходит формирование частиц размером, например, 37 нм. [c.448]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

При промывании коллоидного осадка водой может быть удале о некоторое количество адсорбированных им ионов. Когда концентрация этих ионов в промывной воде станет ниже той, которая требуется для коагуляции, частицы коллоида могут снова перейти в состояние золя. Такое явление, называемое пептизацией, ложет быть предупреждено, если производить промывку не чистой водой, а раствором соответствующего электролита. [c.82]

При невысокой концентрации водородных ионов в первых двух ступенях удалялось до Vз лигнина, однако углубление процесса дв [нгнификации требовало снижения pH [c.303]

Для. пояснения рассмотрим пример типичного анализа. Требуется определить количественное содержание примеси кадмия в образце цинка. Для этого образец цинка весом 0,1 г растворяют в соляной кислоте и к нему добавляют необходимое количество желатины для подавления максимумов. Затем раствор разбавляют до определенного объема 1 н. раствором хлористого калия. Небольшую часть готового раствора вводят, в электролизер, а кислород удаляю пропусканием тока азота. Затем снимают предварительную полярограмму раствора при чувствительности гальванометра, равной 1/10 ее максимального значения. Диапазон изменения потенциала можно взять от —0,4 до —0,8 в снимать, всю кривую в данном случае нет необходимости. По этой кривой делают качественное определение кадмия в растворе, т. е. определяют наличие полярографической волны при потенциале —0,64 в. Поскольку потенциал восстановления цинка очень велик, то он не влияет на волну кадмия. Если предварительный анализ показывает наличие кадмия, то из него определяют степень разбавления, необходимую для получения наилучших результатов. Оптимальный диапазон концентрации восстанавливаемых ионов лежит в пределах от 10" до 10 н. Если раствор уже имеет необходимую степень разбавления, то чувствительность гальванометра можно увеличить если же концентрация раствора слишком велика, то алийвотную часть его разбавляют раствором хлористого калия. После этого снимают окончательную кривую. Затем приготавливают эталонный раствор хлористого кадмия, имеющий такую же степень разбавления, и снимают полярограмму этого раствора. Результирующие кривые будут аналогичны представленным на рис. 11.14. По ним определяют величины а для эталонного и анализируемого растворов. Тогда концентрацию С, кадмия при окончательном разбавлении неизвестного раствора можно вычислить из пропорции [c.175]

Железо и марганец из большинства питательных растворов можно удалить окислением этих элементов, доведением pH растворов до соответствующего значения и последующей фильтрацией или же предварительной обработкой растворов марганцовыми цеолитами и последующей фильтрацией растворов. Концентрация этих ионов в питательных растворах не должна превышать 5 10 %. Следы некоторых тяжелых металлов можно удалять из растворов обработкой их Н2 или N358 и последующей фильтрацией. [c.52]

Продолжительное пропаривание удаляет большую часть адсорбированных ионов. Такой электрод очень удобен для измерения pH воды и чрез-вычайно разбавленных растворов (вымоченный же электрод, погруженный в воду, отдает ей часть адсорбированных ионов и поэтому не пригоден для таких измерений). При погружении же его в раствор большей копцен-трации снова происходит адсорбция ионов, диффузия их внутрь слоя кремнекислоты, и результаты получаются неустойчивыми, вплоть до установки нового адсорбционного равновесия. В этом смысле хороший стеклянный электрод является до некоторой стенени силикатным буфером , в котором постоянство концентрации водородных ионов определяется отношением количеств кремнекислоты и ее солей. [c.36]

Хотя при очистке сточной воды снималось около 85% БПК и должные бактериологические показатели сточной воды поддерживались усиленным хлорированием, в процессе обработки воды, поступающей в городскую водораспределительную сеть, возникли следующие проблемы повышенная потребность исходной воды в хлоре снижала эффективность хлорирования в отношении ликвидации привкусов и запахов, цветность воды удалялась в недостаточной степени, в рекарбоннзациои-ных бассейнах образовывалась пена, при обратной нромывке фильтров нарушалась химическая коагуляция, а вынос взвешенных частиц из отстойников приводил к засорению песчаной загрузки фильтра. Очищенная вода постепенно приобретала бледно-желтый цвет и неприятный затхлый вкус и запах. Она содержала нежелательно высокие количества растворенных минеральных и органических веществ и при перемешивании легко пенилась. Концентрация хлорид-ионов резко возросла (с 40 до 670 мг/л). К концу пятимесячного периода рециркуляции собираемая в водохранилище вода приобрела характер очищенной сточной воды с содержанием азота 17 мг/л, ABS 6 мг/л, БПК 13 мг/л и сухого остатка— 1000—1200 мг/л. Хотя в г. Чануте практика повторного использования воды вышла за разумные пределы, она ясно показала недостатки повторного использования сточной воды при обычных способах обработки и недостаточном разбавлении свежей водой. При высоких концент- [c.378]

При наличии в электролите различных агрессивных ионов, например хлоридов и сульфатов, защита достигается при концентрации нитрита натрия превышающей, как правило, суммарную концентрацию агрессивных ионов. Когда отношение концентрации ингибитора к суммарной концентрации агрессивных ионов меньше единицы, наблюдается коррозия [98]. Для чистого раствора хлорида и металла с неудаленной окисной пленкой для полной защиты достаточно, чтобы отношение [МаЫ02]/[МаС1] = = 0,4 для образцов, с которых окисная пленка была удалена, это отношение равно —0,7. Более высокие концентрации нитрита натрия, необходимые для защиты стали от коррозии при одновременном присутствии сульфата и хлорида, по сравнению с концентрацией нитрита, которая требуется при защите от влияния индивидуального агрессивного иона, объясняется авторами ускорением гидролиза Ре (ОН) 2 за счет увеличения ионной силы раствора. Насколько это достоверно, сейчас сказать трудно. [c.177]

Ионы висмута, тория, арсената, хлорида и фторида замедляют развитие окраски. Если они присутствуют в заметных количествах, то для развития максимальной окраски требуется больше времени, например 30 мин. Концентрация ионов арсената не должна превышать 100 мкг1мл, а концентрация ионов хлорида и фторида — 50 мкг1мл. Висмут допустим в концентрации до 400 мкг/мл. Концентрация двухвалентного кобальта не должна превышать 100 мкг/мл, трехвалентного хрома — 10 мкг/мл. Ионы йодида, бихромата и перманганата должны отсутствовать. Четырехвалентный церий, четырехвалентное олово и серебро мешают определению вследствие образования осадка или мути. Когда в анализируемом растворе присутствуют большие количества силиката, хлорида или трехвалентного железа, то рекомендуется предварительное выпаривание с хлорной кислотой до получения почти сухого остатка. При этом удаляются ионы хлорида и происходит дегидратация кремневой кислоты, после чего она может быть отфильтрована. Трехвалентное железо в хлорнокислых растворах поглощает свет при 460 ммк не так сильно, как в солянокислых растворах. Следует также отметить воз-. можность компенсации помех от больших количеств трех-валентного железа путем измерения оптической плотности относительно соответственно разбавленного анализируемого раствора. [c.18]

Соединение включения амилозы с иодом можно получить, добавляя раствор иод — иодид калия или к молекулярно диспергированному крахмалу или к растворам амилозы. При концентрациях раствора амилозы 0,01% и ниже, который применяется, например, при потенциометрическом [61 или спектрофотометрическом [41 титровании амилозы иодом, образовавшееся в растворе соедипение сохраняется несколько дней. При полном молекулярном диспергировании крахмала устойчивость получаемого соединения, по-видимому, повышается [301. При более высоких концентрациях амилозы осаждение происходит по мере образования соединения включения и ускоряется с повышением концентрации иодид-ионов. Эти соединения амилозы осажденной из раствора, дают рентгенограммы порошка F-типa [71, характерные для амилозы со спиральной структурой. Однако соединения, полученные путем введения иода в амилозу после ее осаждения из раствора бутанолом, дают еще более четкие рентгенограммы. Соединения, из которых бутанол удаляют высушиванием, абсорбируют парообразный иод до содержания последнего более 26 вес. % [73]. Керр [481 сообщает, что влажность амилозы должна быть не менее 2%, чтобы поглощение иода происходило со значительной скоростью. О том, что образование йодного соединения закончилось, узнают по появлению окраски при добавлении следующей порции раствора иод — иодид калия [721. Аналогичным образом можно ввести в высушенную осажденную бутанолом амилозу и жирные кислоты (путем обработки метанольным раствором кислоты). [c.529]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология