Реакции и открытие ионов магния

Описанная реакция является чрезвычайно чувствительной и чаще всего применяется для открытия иона магния в систематическом ходе анализа. [c.47]

Реакции и открытие ионов магния (Mg++) 63 [c.63]

Магний. При открытии иона магния в виде оксихинолината [125] чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 0,025 мкг иона Mg2+ при предельной концентрации 1 2 ООО ООО. Нами показано [50], что при выполнении этой реакции капельным методом на бумаге максимальная интенсивность свечения наблюдается при обработке влажного пятна раствором аммиака. [c.88]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Цветная реакция. Гидроокись магния обладает способностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. Это обстоятельство может быть с успехом использовано для открытия иона В качестве реактива [c.110]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммония. [c.16]

Обнаружение М 2+-ионов. Ионы магния обнаруживают реакцией с КОН (см. 10, 1). Образование белого осадка Мд(ОН)г свидетельствует о присутствии в растворе Mg2+. С помощью этой же реакции Из анализируемого раствора удаляют М +-ионы, мешающие открытию Ка+. Для этого осадок Mg(0H)2 отделяют фильтрованием. [c.22]

Если ионы Са, Sr, Ва и Mg находятся в весомых количествах, то ион магния может быть обнаружен посредством одной из трех приведенных реакций (стр. 181—183). Барий можно обнаружить, применяя либо реакцию А с хроматом калия (стр. 175), либо реакцию Б с перманганатом калия (стр. 176). Для открытия стронция лучше всего отделить барий, осадив его в виде хромата, и отделить кальций посредством азотной кислоты (уд. вес. 1,4), как это указано ниже (см. II). [c.184]

Принципиально осадок должен образоваться, если произведение активностей ионов малорастворимого вещества превысит его произведение растворимости (стр. 105). Однако в ряде случаев оказывается, что осадок не образуется, несмотря на достаточную концентрацию ионов. Причиной этого может быть одно из двух явлений образование пересыщенного раствора или образование коллоидного раствора. Определить, какое из этих явлений происходит в каждом данном случае, довольно легко. Например, часто не наблюдается образования осадка фосфата магния и аммония, тогда как по условиям реакции этот характерный осадок, служащий для открытия как иона магния, так и фосфат-иона, должен выпадать. В этих случаях потирание стеклянной палочкой стенки пробирки, в которой содержится раствор, достаточно для того, чтобы вызвать кристаллизацию осадка. Это и доказывает, что система представляла собой пересыщенный раствор. [c.141]

Цинк. В основу открытия иона цинка Уайтом [15, 179, 182] положена реакция с бензоином. Для этого к исследуемому раствору, последовательно приливают растворы силиката натрия, тиосульфата натрия, бензоина в этиловом спирте и хлорида магния. Выделяющаяся гидроокись магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, и осадок при действии ультрафиолетовых лучей люминесцирует зеленым светом. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Zn + при предельной концентрации 1 1 ООО ООО. Открытию мешают ионы сурьмы и бериллия. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. [c.90]

Широко применяемые в аналитической практике реакции осаждения оказываются в ряде случаев недостаточно специфичными. Это заставляет в процессе анализа прибегать к отделению ионов друг от друга. Например, одной из важнейших реакций открытия иона магния является осаждение его фосфорнокислым натрием в виде соли состава MgNH4P04. Однако тот же реактив осаждает также ионы Ва , 5г" и Са". Поэтому при одновременном наличии в растворе всех указанных ионов реакции открытию иона магния должна предшествовать реакция отделения катионов Ва", 5г" и Са". Само собою разумеется, что-открытие иона магния может считаться тем более надежным, чем более полно были предварительно удалены ионы Ва", 5г и Са". Это заставляет обратиться к более детальному изучению процесса осаждения. [c.22]

Выполнение работы. В тигелек поместить по 5—ДО капель 0,5 н, раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 2—3 микрошпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигилек иа асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор (не кипятить ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую йумажку. По ее посинению и по запаху (осторожно ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона N0 в отсутствие ионов N0" и NH [c.152]

К 3—5 каплям раствора хлорида магния добавьте равный объем раствора гидроксида аммония. Прибавьте такое количество хлорида аммония, чтобы выпавший первоначально осадок растворился. К полученному раствору прилейте 2—3 капли раствора Ыа2НР04. Что наблюдаете Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Эта реакция используется для качественного открытия ионов магния. [c.169]

Открытие иона магния. К отдельной порции испытуемого раствора прибавляют сначала ЫН40Н (до щелочной реакции) и 1МН4С1 , а затем кислый фосфорнокислый натрий и потирают стеклянной палочкой стенки пробирки. Выпадение белого кристаллического осадка — признак присутствия иона Mg . Дальнейший ход анализа изменяется в зависимости от наличия или отсутствия в испытуемом растворе иона NH4 . В первом случае необходимо предварительное удаление аммонийных солей (п. 5), во втором — анализ ведут, начиная с п. 6. [c.48]

Наиболее чувствительно открытие иона магния по свечению его оксихинолнната. Открываемый минимум — 0,025 мкг при предельной концентрации 1 2-10 . При выполнении этой реакции капельным методом на бумаге максимальная интенсивность свечения наблюдается при обработке влажного пятна раствором аммиака [40]. [c.226]

Если присутствуют соли аммония и магния, то для открытия Na""-ионов с помощью KHaSbOi предварительно удалите их из раствора кипячением с К2СО3 или КОН, как указано выше. Затем фильтрат нейтрализуйте уксусной кислотой и при помощи раствора KH.2Sb04 проведите реакции открытия Ыа -ионов. [c.123]

Интересно протекает (например, под влиянием кислот) дегидратация двутретичного а -гликоля — пинакона (получают восстановлением ацетона амальгамой натрия или магния), завершающаяся изомеризацией углеродной цепи с образованием кетона — пина-колина. Эта реакция открыта А. М. Бутлеровым и называется пина-колиновой перегруппировкой. Механизм ее, по-видимому, ионный оксониевый ион, образующийся под влиянием кислого катализатора, отщепляет воду и превращается в карбокатион, который в результате перемещения метильной группы образует изомерный карбокатион последний отщепляет протон и стабилизируется в конечный продукт — пинаколин [c.137]

Органические красители. Гидроокись магния обладает спо-еобностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. Это обстоятельство может быть использовано для открытия иона В качестве реактива применяют, например, пара-нитробензолазорезорцин, в щелочной среде имеющий красную или красно-фиолетовую окраску адсорбируясь же гидроокисью магния, он окрашивает ее в темно-синий цвет. Для выполнения реакции к 1 капле раствора соли магния прибавьте 1—2 капли щелочного раствора реактива. В зависимости от количества [c.132]

Открытие иона Mg2+. Для открытия иона Mg + служит известная реакция получения кристаллов магний-аммоиий-фосфата [c.563]

Открытие иона Со +. Очень характерной реакцией на ион Со2+ является получение родано.меркуриата состава o[Hg(S N)4]. Каплю испытуемого раствора осторожно нагревают и прибавляют каплю раствора (NH4)2[Hg(S N)4] выделяются синие кристаллы ромбической формы, которые з некоторых местах образуют сращения (рис. 48). Никель, марганец и магний не мешают реакции. В присутствии меди, кроме синих кристаллов, образуются также желто-зеленые кристаллы медной соли. [c.565]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

В исследуемом растворе может присутствовать не один катион, а несколько. Причем многие катионы дают сходные реакции и мешают открытию друг друга. Например, с гидротартратом натрия реагируют не только ионы калия, но и ионы аммония с дигидро-антимонатом калия реагируют ионы натрия и магния и т. д. Поэтому для открытия ионов калия необходимо сначала выяснить, есть ли в растворе ионы аммогия. Отсюда следует, что нельзя проводить реакции на отдельные ионы в произвольно выбранной последовательности. Их нужно комбинировать таким образом, чтобы к тому времени, когда мы приступаем к открытию какого-либо иона, все ионы, мешающие опыту, были бы удалены. Последовательность реакций, удовлетворяющая этому требованию, называется систематическим ходом анализа, при котором катионы отделяются не по одному, а целыми группами. [c.16]

Кислый сурьмянокислый калкй КН. ЗЬО дает с растворами солей магния белый кристаллический осадок М (Н.,5Ь04).2, по виду не отличимый от МаН25Ь04. Следовательно, ион Мо++ мешает. открытию иона Ыа этой реакцией и должен быть предварительно удален. [c.87]

Влияние других ионов на характерную реакцию данного иона с соответствующим реактивом зависит от их концентрации и условий, в которых проводится данная реакция. Влияние концентрации постороннего иона на данную реакцию часто характеризуется предельным отношением концентраций открываемого иона и примеси, при котором еще возможно уверенное открытие данного иона. Например, отлсрытие магния в присутствии кальция реактивом титановый желтый достоверно вплоть до предельного отношения [Са2+] [М 2+1=200 1. Это значит, что этой реакцией можно обнаружить ион Mg2+ в присутствии не больше чем 200-кратного количества ионов Са2+. [c.214]

Приступая к анализу катионов первой аналитической группы, необходимо первоначально открыть ион НН , так как он мешает открытию иона К" " и может помешать открытию иона Ма+, если употреблять реактив К15Ь(0Н) 1. Кроме того, присутствие солей аммония мешает открытию М + с помощью гипоиодита калия, титанового желтого и других реактивов, дающих с магнием цветные реакции. [c.269]

Открытие Mg +. Магний можно открыть непосредственно из первоначального раствора. Некоторые же реактивы, как, например, титановый желтый, надо применять в отсутствие ионов КШ/. Рекомендуется открывать магний одной из следуютих реакций [c.271]

Предложена дробная реакция открытия лития из смеси катионов, входящих в обычную систематику качественного анализа, а также катионов Се +, Ве- , ТЬ , ТЮ , 2г02+, 11022+, основанная на отделении всех мешающих ионов действием суспензии карбоната магния, с последующим открытием лития реакцией с тороном в щелочной среде. [c.69]

Цветная реакция. Гидроокись магния обладает способностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. Это обстоятельство может быть с успехом использовано для открытия иона В качестве реактива можно применять, например, пара-нитробензол-азо-резорцин . Этот краситель имеет в щелочной среде красную или красно-фиолетовую окраску адсорбируясь же гидроокисью магния, он окрашивает последнюю в темносиний цвет. Для выполнения реакции к капле раствора соли магнид прибавьте 1—2 капли щелочного раствора реактива. В зависимости от количества образуется либо синий осадок, либо красно-фиолетовый цвет раствора изменяется в синий. Появление желтой окраски раствора указывает на то, [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология