Индикаторы интервал таблица

Таблица 12. Интервал перехода oiqta кн наиболее употребительных индикаторов

При правильном выборе индикатора интервал перехода его окраски, а значит, и его рТ находятся внутри скачКа титрования. Сведения о кислотно-основных индикаторах можно найти в соответствующих таблицах справочников. Современный ассортимент индикаторов позволяет практически во всех случаях сделать подходящий выбор. [c.72]

Желательно показать слушателям таблицу окислительно-восстановительных индикаторов с указанием интервала потенциалов перехода окраски. [c.165]

Так как рассматриваемый нами индикатор представляет собой кислоту, имеющую определенную константу диссоциации, то переход его молекул в недиссоциированное состояние произойдет при тем большей концентрации водородных ионов, т. е. при тем меньшем значении pH, чем сильнее диссоциирован индикатор, т. е. чем больше его константа диссоциации. Таким образом, для каждого индикатора существует определенный интервал значений pH, в пределах которого происходит изменение, его окраски он называется интервалом перемены окраски индикатора. В таблице 10 даны интервалы перемены окраски ряда индикаторов. [c.95]

По таблице окислительно-восстановительных индикаторов в-этот интервал попадают многие индикаторы, например ферроин (+1060 мв), фенилантраниловая кислота (4-1080 мв). [c.301]

Таким образом, из данных таблицы можно сделать вывод, что интервал изменения окраски индикатора находится в пределах потенциалов, соответствующих уравнению [c.393]

Приготовление буферных растворов. Выбирают по таблицам справочника подходящий для данного интервала pH ряд буферных растворов и готовят эти растворы в колориметрических пробирках, согласно указаниям, приведенным в справочнике. К Ю мл каждого буферного раствора добавляют 1 мл индикатора, подходящего для данного интервала pH. [c.64]

В случае лакмуса, например, интервал перехода от красной окраски к синей простирается от [Н ] — 10" до [Н ] = 10 , т. е. в интервале, равном трем единицам степени концентрации водородных ионов. Области перехода других индикаторов приведены в табл. 116. Как видно из этой таблицы, интервал перехода фенолфталеина лежит в более щелочной области, а метилового оранжевого и метилового красного — в более кислой области. [c.791]

Влияние среды. Данные, приведенные в таблице на стр. 42—43, относятся к водным растворам. Если к водным растворам прибавляются органические растворители, как, например, этиловый спирт, метиловый спирт и ацетон, с более низкими диэлектрическими постоянными, чем вода, условия равновесия изменяются. Прибавление спирта к водному раствору понижает константу ионизации слабых кислот и оснований. Следовательно, кислотные индикаторы становятся более чувствительными к водородным ионам к присутствии органических растворителей, и их интервал перехода окраски будет смещен в сторону более высоких значений pH [см. уравнение (2) [c.45]

Уравнения типа (5.457) и (5.458) позволяют сформулировать основной принцип подбора ОВ индикатора для достаточно точного установления конечной точки титрования. Согласно этому принципу величины Ен ч и кон должны быть таковы, чтобы обе они находились в области скачка ОВ потенциала титрования А о.1 /,т (см. рис. 5.1). Отсюда следует, что для проведения достаточно точного ОВ титрования с использованием ОВ индикаторов необходимо подобрать такой индикатор, который меняет окраску в области скачка титрования. Таким образом, приведенная в табл. 5.1—5.5 характеристика скачка титрования важна и для правильного нахождения конечной точки титрования с помощью ОВ индикаторов. Так как скачок титрования обычно больше 150—200 мВ, а величина V в (5.453) (которую, к сожалению, не указывают в справочных таблицах ОВ индикаторов) чаще всего равна 2 [281, с. 365], то интервал ОВ по- [c.167]

Можно подобрать ряд индикаторов так, чтобы совокупность их обнимала весь интервал от рН = 0 (или [Н+] = 1) до pH = 14 (или [ОН ] = 1). Такие ряды были даны разными авторами. В табл. 57 и 58 приведены ряды Зеренсена и Михаэли са с указанием интервалов изменения окраски. Для большинства практических целей достаточно пользоваться лишь теми индикаторами каждого ряда, которые подчеркнуты в этих таблицах. [c.175]

Индикатор должен охватывать интервал pH от 2 до 10 его можно приготовить из следующих веществ (таблица 13). [c.215]

Интервал перехода не является вполне точной характеристикой его. Он зависит от различной интенсивности окраски обеих 4юрм и от различной восприимчивости глаза к разным цветам. Тем не менее при выборе индикатора для титрования необходимо знать интервалы перехода различных индикаторов. В таблице приведены характеристики некоторых часто встречающихся индикаторов. [c.261]

А. И. Шатенштейн составил шкалу индикаторов для тит гования в жидком аммиаке. Для характеристики интервала перехода Шатенштейн произвел с рядам индикаторов, преимущественно нитроаминами, титрование кислот различной силы сильной, средней и слабой. В таблице 104 приводим данные Шатенштейна [c.914]

Эта таблица перепечатана из книги Данкворта Люминесцентный анализ [1]. В ней в графе третьей дается характеристика флуоресценцип индикатора — обозначает, что флуоресценция отсутствует (в оригинале у Данкворта обозначено бесцветный ). К данным этой таблицы следует относиться как к ориентировочным, они суммируют наблюдения различных авторов, пользовавшихся этими индикаторами ири разрешении стоявших перед ними практических задач, и соответственно, как будет яспо из дальнейшего, не могут претендовать иа точность этим объясняется большая величина указываемого интервала превращения, приводимая для некоторых из индикаторов. [c.124]

Данные этой таблицы показывают, что у индикаторов-кислот чувствительность к ионам водорода остается почти постоянной, а у индикаторов-оснований она с повышением температуры заметно понижается. Поэтому метилоранжевый не вполне подходит для титрования 0,1 н. соляной кислоты при температуре кипения, а бромфенолсиний, который при комнатной температуре имеет практически тот же интервал превращения, что и метилоранжевый, может быть применен и при 100°. [c.122]

По таблице окислительно-восстановительных индикаторов (Лурье, стр. 212—224) в этот интервал попадают многие индикаторы, например ферроин (4-1140 мв), фенилантраниловая кислота (-4-1080 мв), эриоглюцин (- 990 мв). [c.234]

Установленное выше соотношение между рК индикатора и интервалом значений pH, на котором происходит заметное изменение его окраски, является лишь приближенной зависимостью. Дело в том, что спектральная различительная способность глаза, т. е. чувствительность глаза к изменению оттенка окраски в различных частях, сйектра весьма различна. Особенно легко наш глаз замечает изменение оттенка (изменение длины волны) на желтом и голубом участках спектра, значительно хуже на зеленом и особенно плохо на фиолетовом и красном концах. В связи с этим и длина интервала перехода индикатора может быть и больше и меньше двух единиц pH. Соответствующие значения интервалов перехода каждого индикатора, найденные экспериментальным путем, приводятся в таблицах. [c.77]

Однако интервал индикатора—величина условная и в очень Значительной степени зависит от способности наблюдателя улавливать изменение окраски индикатора. В следующей таблице яриведены интервалы перехода окраски некоторых индикаторов, часто. применяемых при проведении лабораторньгх практикумов. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология