Интервалы индикаторов

Таким образом, изменение цвета индикатора происходит приблизительно в интервале двух единиц pH, так как —величина всегда постоянная (рис. 52). Интервал индикатора — величина постоянная и в значительной степени зависит от способности исследователя улавливать изменение окраски индикатора. В табл. 30 показаны интервалы перехода окраски некоторых индикаторов, наиболее часто применяемых для определения pH, а также для титрования растворов. [c.220]

Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциалов на кривой титрования. [c.369]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,1 и. раствора муравьиной кислоты НСООН 0,1 н. раствором КОН. Какие из обычно применяемых индикаторов подойдут в данном случае Можно ли применить бромфеноловый синий (интервал перехода 3,0—4,6), нейтральный красный (интервал перехода 6,8—8.0) [c.292]

Другим фактором является присутствие в растворе органических растворителей — спирта, ацетона и т. д. Относясь к числу неионизирующих (или слабо ионизирующих) растворителей с более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода, такие вещества понижают ионизацию кислот и оснований, а следовательно, влияют на интервалы перехода индикаторов. Следовательно, индикатор-кислота Hind становится более чувствителен к Н+-ионам (интервал перехода будет смещаться в сторону более высоких значений pH), а индикатор-основание IndOH становится менее чувстви- [c.252]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Интервал перехода индикаторов [c.245]

Но интервал перехода индикатора-основания весьма сильно зависит от изменения температуры. Это понятно из следующего [c.252]

Одним из факторов, влияющих на показания индикаторов, является температура. Как известно, с повышением температуры изменяются величины констант ионизации электролитов. С величиной К. связан интервал перехода индикаторов. Значит, при повышении температуры должен также изменяться и интервал [c.251]

Ализариновый желтый представляет собой кислоту с кажущейся константой ионизации К = 10 ". Кислотная его форма желтого, а щелочная форма — синего цвета. Объясните возникновение интервала перехода у этого индикатора и найдите положение ее на шкале pH. [c.292]

При pH 3,0 или меньше глаз видит окраску кислотно) формы индикатора (т. е. розовую), а при pH 4,4 или больше — окраску ш,е-лочной формы (желтую). Внутри же указанного интервала значений pH окраска метилового оранжевого постепенно переходит из розовой в желтую, так что каждому значению pH в этом интервале соответствует определенный оттенок окраски. [c.249]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

Найти интервал перехода окислительно-восстановительного индикатора ферроина, превращение окисленной формы которого в восстановленную форму происходит по уравнению [c.378]

Дальше сколько бы щелочи ни прибавляли к раствору, окраска его будет оставаться такой же (синей), как и при pH = рУ(- - I-Итак, интервал перехода простирается обычно на одну единицу pH в ту и другую сторону от величины р/( индикатора, т. е. интервал перехода pH р/СЧ 1- [c.248]

Различное положение интервала перехода у разных индикаторов объясняется тем, что константы диссоциаций у них не одинаковы. Индикаторы, для которых константы диссоциации близки к величине 10— имеют интервал перехода, приблизительно совпадающий с нейтральностью среды (например, нейтральный красный, лакмус). Если константа диссоциации индикатора больше 10— (например, равна 10 5), т. е. интервал индикатора передвинут в сторону меньших значений pH (например, метилоранжевый). Эти индикаторы в нейтральной среде имеют такую же окраску, как в щелочной. Если же, напротив, константа диссоциации индикатора меньше 10—то интервал перехода этого индикатора оказывается сдвинутым в щелочную сторону (фенолфталеин и др.). Эти индикаторы в нейтральной среде имеют такую же окраску, как и в кислой среде. [c.94]

Интервал Индикатор и его я 5 Н с Раствори- Окраска органического [c.390]

Таким образом, изменение цвета индикатора происходит приблизительно в интервале двух единиц pH, так как р/С — величина всегда постоянная (рис, 80). Интервал индикатора — величина постоянная и в значительной степени зависит от способности исследователя улавливать изменение окраски индикатора. В табл. 62 показаны интервалы [c.264]

Если обозначить индикатор условно формулой КОН, то К = средней точке интервала индикатор [c.284]

Глаз человека имеет ограниченную способность к восприятию окрасок и обычно перестает замечать присутствие одной из окрашенных форм индикатора, если концентрация приблизительно в 10 раз меньше концентрации другой формы. Вследствие этого окраска любого индикатора изменяется не при всяком изменении pH, а лишь внутри определенного интервала значений pH, называемого интервалом перехода индикатора. [c.247]

Индикатор Переход окраски Интервал pH [c.496]

Значения pH, при которых происходит видимое нашим глазом изменение цвета индикатора, определяют интервалы перехода окраски индикатора (интервал индикатора). [c.100]

I Нужно иметь в виду, что константы ионизации большинства слабых кислот и оснований мало изменяются с изменением тем- пературы. Это может быть отнесено и к индикаторам. Действительно, у индикаторов-кислот (Hind) с изменением температуры интервал перехода практически не изменяется, так как не изменяется /Сн1п(1 [c.252]

Однако интервал индикатора — величина условная и в очень значительной степени зависит от способности наблюдателя улавливать изменение окраски индикатора. На рис. 3 показаны интервалы перехода окраски некоторых индикаторов, часто применяемых при проведении лабораторных практикумов. [c.116]

У метилового оранжевого одну из окрашенных форм глаз перестает замечать в тот момент, когда концентрация ее всего в 4 раза меньше, чем концентрация другой формы. Поэтому интервал перехода этого индикатора значительно уже, чем у большинства других индикаторов, и лежит в пределах pH от 3,0 до 4,4. [c.249]

Таким образом, интервал перехода индикатора лежит между значениями двух потенциалов, один из них на 0,058/rt больше, другой на 0,058/и меньше, чем его стандартный потенциал. [c.367]

В случае индикатора дифениламина, для которого Е = = -f 0,76 в, а и = 2, интервал перехода лежит в пределах [c.367]

Поскольку величина рТ соответствует одной из промежуточных окрасок индикатора, она находится внутри интервала перехода. Поэтому, если величина рТ не дана, можно принять, что она лежит в середине указанного интервала, т. е. приблизительно равна показателю индикатора р/С. [c.251]

Константа ионизации (кажущаяся) бромтимолового синего равна 1,6- 10 . Пзисутствие одной из окрашенных форм этого индикатора перестают замечать, если концентрация ее в 6 раз меньше, чем другой формы. Найти интервал перехода этого индикатора. [c.292]

Формула (2), очевидно, совершенно аналогична рмуле интервала перехода для индикаторов в методе кислотно-основного титровання [c.367]

Пусть / — количество инертного индикатора, смешивающегося с содержимым реактора, которое быстро подается на входе в нулевой момент, и сИ — та его часть, которая покидает реактор за интервал времени от I до + di. Величина / называется частотной функцией времени пребывания. Ниже будет показано, каким образом можно экспериментально определить функцию, не прибегая к какой-либо идеализации, касающейся характера работы рассматриваемого реактора. [c.96]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

Наиболее полный ряд индикаторов, предложенный Серенсеном для ра-бсты с буферными растворами, содержит 18 индикаторов и охватывает интервал pH от 0,1 до 12,7. Во многих случаях для определения pH вполне дсстаточен набор меньшего количества индикаторов (табл. ХУП 9). [c.495]

В разбавленных водных растворах можно с помощью этих уравнений (если определить pH независимым путем) рассчитать значения р/С индикаторов, а тогда, пользуясь набором индикаторов, охватывающих весь нужный интервал значений р/С, можно быстро оценить pH любого заданного раствора. [c.38]

Название индикатора Цвет при значеияях pH ниже интервала индикатора Интервал индикатора Цвет при значениях pH выше интервала индикатора [c.127]

Обычно константу диссоциации вычисляют из интервала перехода индикатора, определяемог о опытным путем. Например, интервал индикатора Нй соответствует pH от 8 до 10 и точка перехода, соответствующая диссоциации его на 50 /о, лежит при pH = 9. [c.291]

Поэтому при выборе индикатора прежде всего рассматривают, какой скачок pH происходит при титровании, и затем подбирают соответствующий индикатор таким образом, чтобы интервал индикатора находился внутри скачка татрования или, в крайнем случае, хотя бы частично захватывался скачком татрования. [c.293]

I. Импульсный метод. В случае этого метода некоторое количество индикатора 0 тщ ательно смешивается с входящим потоком за время, малое по сравнению с t. Затем на выходе замеряется концентрация индикатора с. Измерение ведут с момента его добавления до достижения предела обнаружения. Как следует из определения величины /, количество индикатора, выводимого из реактора за интервал времени от t до 1+сИ, равно Это количество должно быть равно произведению коицентрации на выходе на объем жидкости или газа исИ, которые покидают реактор за тот же интервал времени. Таким образом, [c.97]

Натрийорганические соединения, образованные in situ из металлического натрия и органического галогенида — промотора, тоже были использованы в катализе [34]. Шкала основности Н , базирующаяся на ряде окрашенных кислотных индикаторов, может быть определена через Н = р/Сд (в точке обесцвечивания индикатора), и эти кислотные индикаторы должны быть очень слабыми, чтобы охватить интервал высокой основности (Н = 20 для 3/И NaO Hg в СН3ОН) например, для 4-нитродифениламина р/Сд имеет значение 15,90 [34]. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология