Индикаторы чувствительные к кислотам п основаниям

Различают, например 1) индикаторы, чувствительные к кислотам, р7<7 2) индикаторы, чувствительные к основаниям, р7>7 3) нейтральные индикаторы, р7 7. [c.229]

С водой самой высокой степени чистоты первые индикаторы дают переходную окраску, вторые — кислотную, а третьи — ш елочную. Угольная кислота и карбонаты должны быть исключены при титровании с индикаторами, чувствительными к кислотам, а также, желательно, и при титровании с метиловым красным. В. табл. 13 приведен список кислот и оснований и те индикаторы, которые наиболее подходят для их титрования. [c.194]

Для титрования слабых кислот сильными основаниями требуются индикаторы, чувствительные к кислотам для титрования слабых оснований сильными кислотами нужны индикаторы, чувствительные к основаниям. [c.197]

Если интервал изменения окраски индикатора лежит при рН< 7, то индикатор является чувствительным к основаниям, наоборот, если интервал перехода лежит при рН> 7, индикатор чувствителен к кислотам. [c.116]

К группе индикаторов относятся главным образом цветные индикаторы, являющиеся кислотами и основаниями, ионогенная форма которых обладает иной окраской и строением, чем псевдо- и нормальная форма. Примером могут служить общеизвестные фенолфталеин, чувствительный к углекислоте и окрашивающийся в щелочной среде в красный цвет, и лакмус — красный в кислой среде и синий в щелочной. [c.26]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

Для определения орг. к-т и оснований в воде в присут. несмешивающегося с ней р-рителя применяют т наз. амфи-индикаторы, к-рые представляют собой соли И.-кислот (напр., тропеолина 00) с разл. орг основаниями (напр., алкалоидами). Этн И. хорошо раств. в орг р-рителях, плохо в воде отличаются высокой чувствительностью. [c.229]

Кислотно-основные равновесия более чувствительны к изменению диэлектрической проницаемости и основности среды. При уменьшении диэлектрической проницаемости приобретает значение образование ионных пар или ассоциатов более высокого порядка. Кортюм и Андрусов [29] нашли, что относительно неустойчивые ионные пары Бьеррума, присутствующие в метанольных растворах, спектроскопически неразличимы от свободных ионов. В ледяной уксусной кислоте, диэлектрическая проницаемость (6,1) которой значительно меньше, чем у метанола (32,7), цветные реакции индикаторов связаны с ионизацией и с диссоциацией ионных ассоциатов [30, 31]. Для этого растворителя не наблюдается простой зависимости, которая имеет место в воде, между отношением концентраций щелочной и кислой форм индикатора и концентрацией ионов водорода [32]. В апротонном растворителе, например бензоле, свободные ионы, возможно, не играют значительной роли во взаимодействии кислот и оснований, несмотря на перемену окраски индикатора. [c.139]

Следует, однако, понять, что если индикатор сохраняет при высокой темйературе свою чувствительность к ионам водорода, то по отношению к гидроксил-ионам он будет значительно менее чувствительным, а именно в 100 раз, так как К . при 100° в 100 раз больше при 18°, и, следовательно, при 100° той же [Н+] соответствует в 100 раз большая концентрация ионов ОН . Это положение имеет наибольшее значение в отношении тех индикаторов, которые меняют свой цвет в шелочных растворах. Например, тимолфталеин при 18° чувствителен к рОН = 4,8, а при 100° только к рОН = 3,3. В рассуждениях этого рода не следует забывать, что при 100° рн (и рОН) нейтрального раствора равен 6,1. При высоких температурах константы ионизации слабых кислот и оснований такл е повышаются. [c.123]

Некоторое влияние на интервал превращения индикатора оказывает также растворитель. Титрование часто производят в среде, содержащей органический растворитель, например спирт, в присутствии которого изменяется константа ионизации индикатора. С увеличением концентрации спирта в растворе константа ионизации индикатора понижается следовательно, индикаторы-кислоты становятся более чувствительными к ионам водорода, а чувствительность индикаторов-оснований к этим ионам уменьшается, Органические растворители понижают также константы ионизации слабых кислот и оснований. Еаш известны интервалы превращения индикаторов и константы ионизации кислот и сено- [c.123]

Описанные в литературе колориметрические методы, основанные на измерении собственной окраски хромата [7] и на образовании окрашенного комплексного соединения хрома (III) с трилоном Б [216—219], сравнительно мало чувствительны и не представляют интереса при определении малых количеств хрома. При содержании >0,1% Сг он может быть определен общеизвестным объемным методом, основанным на окислении хрома до хромата, который затем восстанавливают сульфатом железа (И). Определение может быть проведено прямым титрованием в присутствии индикаторов фенилантраниловой кислоты или ферроина или обратным титрованием, при котором введенный избыток сульфата закисного железа оттитровывают раствором перманганата. [c.109]

Так как вторая константа диссоциации меньше первой примерно в 1000 раз, нельзя достичь большой точности, титруя щавелевую кислоту как одноосновную. Поэтому титровать ее приходится как двухосновную кислоту и в качестве индикаторов применять фенолфталеин или тимоловый синий. Применение этих индикаторов осложняется тем, что они чувствительны даже к угольной кислоте. Чтобы она не мешала титрованию, раствор необходимо прокипятить для удаления СО2. Кроме того, на основании предварительного ориентировочного опыта определяют приблизительное соотношение объемов между эквивалентными количествами растворов [c.109]

Для открытия германия можно воспользоваться реакциями, характерными для германомолибденовой кислоты. Как будет показано ниже, многие из этих реакций весьма чувствительны, но, к сожалению, характерны для гетерополикислот других элементов и поэтому не являются специфичными. Например, можно воспользоваться цветными реакциями, характерными для гетерополикислот,— взаимодействием их с окрашенным органическим основанием, являющимся индикатором pH (метиловый фиолетовый, малахитовый зеленый, метиловый оранжевый, родамин В и т. д.), но для гетерополикислот германия эти реакции не изучены. Хотя германомолибденовая кислота образует много малорастворимых солей, германий удобнее определять по характерной желтой окраске самой кислоты или по окраске продуктов ее частичного восстановления. Первую реакцию можно проводить в серно-, соляно-, азотно- или уксуснокислой среде, добавляя к исследуемому раствору раствор молиб- [c.294]

Влияние среды. Данные, приведенные в таблице на стр. 42—43, относятся к водным растворам. Если к водным растворам прибавляются органические растворители, как, например, этиловый спирт, метиловый спирт и ацетон, с более низкими диэлектрическими постоянными, чем вода, условия равновесия изменяются. Прибавление спирта к водному раствору понижает константу ионизации слабых кислот и оснований. Следовательно, кислотные индикаторы становятся более чувствительными к водородным ионам к присутствии органических растворителей, и их интервал перехода окраски будет смещен в сторону более высоких значений pH [см. уравнение (2) [c.45]

Для титровлния слабых кислот сильными освованиями применяют индикаторы, чувствительные к кислотам для титрова-№ия слабых оснований сильными кислотами — чувстздительные к основаниям. [c.135]

Ионное равновесие значительно менее чувствительно к изменению давления, чем к изменению температуры. Изменения ран, обусловленные обычными колебаниями давления атмосферы, пренебрежимо малы. Действительно, Гибсон и Лёфлер [16] установили, что можно ожидать заметного влияния очень высоких давлений только в том случае, когда растворы содержат малодиссо-циированные кислоты и основания. Они определили изменение pH фосфатного, боратного, карбонатного и аммонийного буферных растворов при увеличении давления от 1 до 1200 бар, наблюдая изменения в адсорбционных спектрах индикаторов кре-золового красного и бромфёнолового синего. Концентрация ионов водорода в слабокислых буферных растворах увеличивалась примерно на Ю07о при увеличении давления от 1 до 1000 бар, в то время как в аммонийных растворах она уменьшалась на ту же величину. Эти результаты, в общем, согласуются с измерениями проводимости, сделанными Брандером [17]. [c.113]

Для сравнения протоноакцепторной способности очень слабых оснований Горди [60] использовал измерения инфракрасных спектров хлористого водорода, так как последний отдает протон легче (является более сильной кислотой), чем тяжелые вода и метанол. Соответствующие смещения частоты в спектре хлористого водорода значительно превосходят сдвиги, наблюдаемые в спектре гидроксила тянлелого метанола. Например, при взаимодействии с кислородом эфира сдвиги соответственно составляют 130 и 440 волновых единиц, следовательно, положение полосы хлористого водорода является более чувствительным индикатором по отношению к небольшим изменениям силы оснований, чем смещение полосы OD-связи. [c.280]

По аналогии с аминами ароматические простые эфиры должны быть значительно менее основны, чем спирты, и вести себя как индикаторы Гаммета. Они и в самом деле являются такими слабыми основаниями, что протонируются в заметной степени только в концентрированных растворах серной кислоты, где сульфирование становится настолько серьезной проблемой, что возникает необходимость проводить спектрофотометрические измерения при низких температурах и делать поправку на расщепление [15]. В основном р/Са эфиров фенолов на структурные изменения реагируют так же, как и р/Са N-алкиланилинов, но они, по-видимому, значительно более чувствительны к стерическому ингибированию резонанса [15, 16] и к стерическим препятствиям сольватации [15], чем их азотные аналоги. [c.246]

Данные этой таблицы показывают, что у индикаторов-кислот чувствительность к ионам водорода остается почти постоянной, а у индикаторов-оснований она с повышением температуры заметно понижается. Поэтому метилоранжевый не вполне подходит для титрования 0,1 н. соляной кислоты при температуре кипения, а бромфенолсиний, который при комнатной температуре имеет практически тот же интервал превращения, что и метилоранжевый, может быть применен и при 100°. [c.122]

Для слабых оснований лучше всего пригодна бумага с индикаторами, имеющими переход в кислой области (Рн=1—7), для слабых кислот — бумага с индикаторами, имеющими переход в щелочной области (pj = 7—13) для сильных оснований и кислот все одинаково чувствительны. Чувствительность реактивной бумаги всегда меньше, чем индикаторного раствора, если ее определяют сильными кислотами или щелочами (т. е. незабуфе-ренными растворами). При употреблении буферных смесей, реактивные бз маги показывают ту же чувствительность, как и соответственные растворы индикаторов. Это явление объясняется тем, что вследствие загрязнений бумаги и краски потребляются Н или ОН, что при незабуференных растворах (например, сильно разбавленные кислоты или основания) ведег к изменению [Н ], отражающемуся на чувствительности бумаги. [c.371]

Таким образом, фенолфталеин является чувствительным ин дикатором на очень слабые кислоты, которые легко обесцвечивают его растворы краснофиолетового цвета. Наоборот, слабые основания почти не действуют на фенолфталеин, который окрашивается только от сильных щелочей. Метилоранжевый является более сильной кислотой, чем угольная и даже уксусная кислоты поэтому он резко изменяет окраску от желтой к красной только при прибавлении более сильных Кис.дот. Наоборот, основания, даже самые слабые, легко изменяют красную окраску в желтую. Следовательно, интервал перехода окраски у фенолфталеина сдвинут в область щелочной реакции (pH >7), а у л етилоранжевого в область кисло реакции (pH 7). Чтобы использовать изменение окраски индикатора для определения К01нца т1нтр0 ания растзора щелочи кислотой иди раствора к. г- [c.101]

Таким образом, фенолфталеин является очень чувствительным индикатором на слабые кислоты, которые легко обесцвечивают его растворы красно-фиолетового цвета. Наоборот, слабые основания незначительно действуют на фенолфталеин, так как равновесие НФчьН -ЬФ при добавлении слабых оснований нарушается медленно. Фенолфталеин быстро окрашивается в красный цвет от щелочей. Добавление последних к бесцветному раствору фенолфталеина вызывает сдвиг равновесия НФ ч Н++Ф вправо и появление красной окраски, соответствующей щелочной форме индикатора (НФ+ОН =Ф -1-Н20). [c.115]

В последние годы появились работы, посвященные применению комплексообразующих агентов для целей количественного определения элементов объемным методом. Суть комплексометрического титрования заключается, как известно, в связывании ионов определяемого элемента в прочное комплексное соединение. Точка эквивалентности определяется при этом с помощью чувствительного реактива, который дает различные окраски в свободном состоянии и в соединении с определяемым ионом. Поскольку такие реактивы в своем большинстве не являются селективными в отношении р. з. э., то и сам метод представляет собой групповой способ их определения. Среди предложенных методик известны титрования с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии арсеназо [47], ксиленолового оранжевого 48, 49, 197], ализаринрот S [50], PAN [51], бромпирогаллол красного 1203], му-рексида, при определении S 1202] и других, в качестве индикаторов конечной точки. Есть основания полагать, что комплексометрическое титрование возможно также с фитиновой кислотой 152], 4-(2-пиридилазо)-резорционо-лом 153] и диэтилентриаминпентауксусной кислотой 154]. Нахождение конечной точки титрования возможно также с помош,ью физико-химических методов, например, высокочастотной кондуктометрии 155, 56[. [c.130]

Основателем обоснованного качественного анализа, как уже было отмечено в первой лекции, считается англичанин Р. Бойль (1627-1691), разработавший обшие понятия о химическом анализе. Он же впервые (1663 г.) применил индикатор лакмус для определения кислот и щелочей. В Оксфорде Р. Бойль принял участие в основании научного общества, которое было преобразовано в Лондонское королевское общество в 1662 г. Зависимость хода реакции от условий ее проведения сформулировал французский химик К. Бертолле в 1799 г. В 1780 г. шведский химик Т. Бергман описал методы качественного анализа мокрым путем . Методику капельного анализа впервые описал итальянский химик-органик X. Шифф в 1859 г. В 1911 г. австрийский химик-аналитик и физиолог Ф. Прегль разработал микроанализ органических веществ, создал первую модель микрохимических весов, чувствительность которых доходила до миллионных долей грамма. [c.211]

Для обнаружения белков с давних пор применяют несколько проб, основанных главным образом на осаждении. Малые количества нативных белков можно обнаружить, применяя чувствительную микрореакцию, предложенную Файглем и Ангером [8], в которой появляется синяя окраска водорастворимых щелочных солей этилового эфира тетрабромфенолфталеина, окрашенного в желтый цвет. При действии разбавленной уксусной-кислоты эти соли превращаются в соответствующий фенол. При взаимодействии этого эфира с белками, находящимися обычно в коллоидном состоянии, появляется синее окрашивание (вероятно, образуется солеобразное соединение), устойчивое к действию уксусной кислоты. Появление такой же окраски наблюдается и при взаимодействии белков с другими индикаторами, что мешает анализу. [c.258]

Смотреть страницы где упоминается термин Индикаторы чувствительные к кислотам п основаниям: [c.109] [c.200] [c.135] [c.184] [c.152] [c.109] [c.423] [c.352] [c.519] [c.139] [c.302] [c.454] [c.146] [c.169] [c.139] [c.146] [c.121] [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология