Атомные веса измерения

Изотопы водорода. При сравнении атомного веса водорода, найденного химическим методом, с его атомным весом, измеренным масс-спектрографом, оказалось, что химический атомный вес водорода немного (примерно на 1/5000) больше найденного масс-спектрографом. Масс-спектрограф, разделяя элемент на изотопы, измеряет атомный вес каждого из изотопов в отдельности, химическими же методами определяется средний атомный вес всех вместе взятых атомов элемента. Можно было поэтому предположить, что расхождение между масс-спектрографическим и химическим атомными весами водорода объясняется присутствием в водороде, кроме атомов с весом- , незначительной примеси атомов более тяжелого изотопа с атомным весом —-2. В таком случае водород должен состоять из большого количества молекул Н с молекулярным весом-- 2, малого количества молекул Н Н с молекулярным весом 3 и совсем незначительной примеси молекул Н с молекулярным весом 4. Чем больше вес молекул, тем менее они подвижны. Это соображение побудило испарять большое количество жидкого водорода, рассчитывая, что в последних каплях его скопятся более тяжелые молекулы Н 2 и Н Н . Остаток был исследован спектроскопическим путем, и в его спектре были действительно обнаружены в [c.257]

Примечательны следующие его слова, занесенные в Дневник 1870—1871 гг. Следовательно, все сводится на элементы, все учение химии состоит в учении о свойствах элементов цель и задача — превратить один в другой — это будет дальше. Как изучаются свойства 50г и ЗОз Пока они целы, а потом их взаимные превращения. Что же знаем об элементах, где здесь конец Прежде чем знать что-либо, нужно найти меру. Атомный вес. Измерение. Затем качество . Таким образом, Менделеев задумывается об объективных критериях оценки элемента как единицы материи. [c.46]

В практической химии до сих пор пользуются терминами атомный вес и молекулярный вес , хотя во всех этих случаях подразумеваются измерения массы, а не весов. [c.18]

Шкала темпера-тур Единица измерения энергии Шкала атомных весов 1пх г нт 18 [c.16]

Атомная масса. Фундаментальным свойством химических элементов является атомная масса (атомный вес), представляющая собой величину массы атома, выраженную в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения атомной массы связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (10-2 4- [c.12]

Некоторые величины не могут быть измерены непосредственно (атомный вес, эквивалент, электропроводность). Их вычисляют по формулам как функцию некоторых измеренных величин, причем точность вычисленной величины зависит от точности измеренной. Относительная ошибка вычисленной величины не может быть меньше, чем относительная ошибка наименее точной из измеренных величин. Поэтому при вычислениях рекомендуется придерживаться следующих правил [c.27]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 лгл водорода, измеренного при 19 °С и 770 мм рт. ст. Определить эквивалент металла и его атомный вес, если металл двухвалентен. [c.49]

При сжигании 30,67 г металла было израсходовано 5,6 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Определить атомный вес металла, если известно, что его удельная теплоемкость 0,033. [c.49]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных весов принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению числа Авогадро (1 Ма ) Атомный вес элемента можно вычислить, определив молекулярный вес газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.9]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

При вычислении атомных весов (атомных масс) за единицу массы принимают Да часть массы атома угле рода. Эта единица измерения атомного веса называется углеродной единицей. [c.38]

При электролизе сернокислой соли некоторого металла на аноде выделилось 176 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях, а на катоде за то же время — 1 г металла. Найдите атомный вес последнего. [c.211]

Несмотря на то что масс-спектрометр разделяет атомы на изотопы, с его помощью можно определять атомные веса элементов. В этом приборе одновременно измеряются не только масса каждого изотопа, но и относительное содержание атомов каждого изотопа в образце элемента. Например, неон состоит из трех изотопов с атомными массами 19,9924,20,9939 и 21,9914 ат. ед. массы (рис. 4.6). Масс-спектрометрические измерения показывают, что 90,92% атомов неона обладают [c.61]

Обычный углерод содержит 98,9% изотопа с атомным весом 12,00 и 1,1 7о изотопа с атомным весом 13,00. С помощью физико-химического процесса концентрация этого изотопа увеличена от 1,1 до 2%. Предполагается определить точное процентное содержание более тяжелого изотопа измерением плотности двуокиси углерода с помощью газовых весов. Если для планируемого эксперимента необходимо знать эту концентрацию (2%) с точностью 0,2%, то с какой точностью (выраженной в миллионных долях) должна измеряться плотность СО2 С какой точностью (в долях градуса) должна быть известна температура, равная 25° С, и с какой точностью (в долях мм рт. ст.) должно быть известно давление, равное 740 мм рт. ст., чтобы можно было достигнуть требуемой точности измерения плотности газа [c.104]

В тех случаях, когда требуется замерить толщину листа резины на валке каландра, применяется так называемый толщиномер отраженного типа. В таком устройстве р-частицы попадают на лист, и отраженная их часть поглощается ионизационной камерой. Интенсивность отражения зависит от среднего атомного веса отражающей среды и толщины листа, причем измерения интенсивности отраженного излучения пропорциональны толщине листа. Изотопные толщиномеры замеряют толщину листа до 2,5 мм (масса 1 м листа до 2,6 кг). Погрешность измерения изотопных толщиномеров равна 0,5—1 %. [c.164]

Рентгеновский метод. Общая масса М элементарной ячейки кристалла легко может быть получена из рентгеновских измерений объема ячейки V и плотности кристалла р. При умножении pV на чнсло Авогадро N получают массу в обычных единицах атомного веса С-12 [c.48]

Атомные веса и распространенность элементов Универсальные физические константы Единицы измерения физических величин Соотношения между единицами измерения величин Измерение температуры и давления Математические таблицы и формулы [c.13]

Из уравнения (6.3) следует, что массовый коэффициент поглощения, измеренный при постоянной длине волны, изменяется приблизительно пропорционально кубу порядкового номера (поскольку атомный вес грубо пропорционален порядковому номеру). На рис. 6.3 значения 11т для ряда элементов нанесены против значений куба порядкового номера. Получены две линии, близкие к прямым. Из них верхняя относится к тем элементам, для которых длина волны /(-критического поглощения больше длины волны падающего излучения [c.115]

Открытие масс-спектра относится примерно к 1914 г., когда Дж. Дж. Томсоном при исследовании положительных (каналовых) лучей было обнаружено, что вновь открытый элемент — неон — должен состоять из двух элементов, одного с атомным весом 20 и другого с атомным весом 22. Спустя шесть лет Астоном был создан масс-спектрограф и было доказано, что обычный неон действительно состоит из двух изотопов. Это открытие полои нло начало интенсивной работе, которая в конце концов привела к измерению масс изотопов всех устойчивых элементов и к установленшо физической шкалы атомных весов. [c.335]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

В течение многих лет р—V—Г-измерения при низких давлениях выполнялись для газовой термометрии и для определения атомных весов газов. Уитлоу-Грей [18] в 1950 г. сделал обзор, касающийся последнего вопроса. В обоих указанных случаях не-идеальность газа была скорее помехой, чем источником полезной информации. Результаты этих работ получены для идеального газа путем экстраполяции к нулевым значениям давления и плотности. Правда, при этом получалась косвенная информация по вириальным коэффициентам. В настоящее время положение совершенно изменилось. Поправка на неидеаль-ность газа в газовых термометрах вносится на основе независимых измерений вириальных коэффициентов [3, 4], а атомные веса почти всегда определяются масс-спектрометрическими методами. В соответствии с докладом Международной комиссии по атомным весам от 1961 г. только атомный вес неона был определен на основе измерений плотности. [c.81]

Почти все описанные выше методы можно использовать также для относительных измерений. Придерживаясь принятой ранее последовательности, рассмотрим сначала методы определения плотности. Обычно для относительного определения плотности используют метод микробаланса. В этом методе весы помещают в газонепроницаемую камеру и на одно из коромысел подвешивают поплавок. Устанавливают температуру опыта, затем заполняют камеру эталонным газом и при определенном давлении балансируют весы. После этого камеру заполняют исследуемым газом и, меняя его давление, балансируют весы плотность исследуемого газа становится равной плотности эталонного газа. Метод первоначально использовался для определения атомных весов и поэтому был очень тщательно отработан [18, 45], но в дальнейшем его вытеснили другие методы. Как уже отмечалось выше, Уитлоу-Грей и его сотрудники [59] использовали метод микробаланса для определения вириальных коэффициентов. Наряду с высокой точностью его преимуществом является небольшое количество газа, необходимое для эксперимента. К недостаткам можно отнести чувствительность даже к небольшому количеству примесей и узкий интервал температур. Метод широко использовался (правда, при невысокой точности) для изучения паров, сильно отклоняющихся от идеальности ( ассоциированных паров) [60]. [c.90]

Первые серьезные работы по изучению характеристических лучей были выполнены Бэркла и Сэдлером, начиная с 1908 г. Изучая поглощение этих лучей, они установили, что характеристические лучи можно разделить на два типа, отличающиеся различной проникающей способностью лучей. Более проникающее излучение стали называть /(-лучами, а менее проникающее — -лучами. Хотя точность измерения поглощения была невелика, Бэркла и Сэдлер заметили, что энергия К- и -лучей увеличивается по мере увеличения атомного веса элемента мишени. [c.92]

Одна из первых попыток обнаружить закономерность в свойствах элементов была предпринята Уильямом Прау-том в Англии. В 1815 г. он выдвинул предположение, что все элементы возникли путем конденсации из атомов водорода, поскольку их атомные веса являются целыми кратными атомного веса водорода. Однако в результате более точных измерений атомных весов вскоре оказалось, что гипотеза Праута несостоятельна. [c.89]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Точный молекулярный вес, соответствующий сумме атомных весов наиболее распространенных изотопов каждого элемента, может быть использован для установления элементов, входящих в состав исследуемого соединения. Рассмотрим снова в качестве примера систему, состоящую из СО, N2 и С2Н4, для которой получены молекулярные веса, равные соответственно 27,990, 28,00 и 28,30 . Поскольку масс-спектрометрическим методом удается определить молекулярный вес с точностью до 0,02 единицы массы, по результатам измерений можно установить, является ли исследуемое соединение этиленом или же оно представляет собой азот или окись углерода. Отличить азот от окиси углерода лучше всего можно по интенсивности пиков изотопов. [c.13]

Этот метод может быть распространен и на соединения более сложного состава. Например, молекулярный вес дифенилметана с учетом наиболее распространенных изотопов равен 168,09, а дибен-зофурана — 168,05. Таким образом, указанные соединения можно отличить одно от другого путем точного определения молекулярных весов. Практическая применимость метода зависит от наличия таблицы точных молекулярных весов, вычисленных по атомным весам наиболее распространенных изотопов (Н = 1,0075, С = 12,0000 и т. д.). В настоящее время такие таблицы составляются [91. В общем можно утверждать, что сочетание описанных выше двух методов — точного определения молекулярного веса и измерения интенсивности ионных пучков менее распространенных изотопов — позволит решить многие структурные аналитические проблемы. Даже в тех случаях, когда указанные методы не дают однозначного ответа, получаемые результаты позволяют значительно ограничить число возможных вариантов строения. [c.13]

Химический эквивалент и атомный вес. Весы для точных взвешиваний были изобретены Лавуазье в конце XVIII в., когда потребовалось дать точную оценку количественной стороны взаимодействия веществ. Метрическая система, упрочившаяся с начала XIX в., также способствовала удобству измерений. Берцелиус, определив количественные соотношения (около 3000) между элементами, входящими в состав разнообразных химических соединений, внес существенный вклад в установление понятия химического эквивалента. Однако в процессе работы по определению химического эквивалента накопилось много примеров, указывающих, что он изменяется в зависимости от того, с какими партнерами соединен данный элемент, поэтому был сделан вывод, что для количественной характеристики массы элемента лучше пользоваться атомным весом. Таким образом, было сформулировано (около 1850 г.) классическое понятие химического атомного веса как относительной массы любого элемента в сравнении с кислородом, атомный вес которого был принят равным 16,0000. [c.26]

Уточнение периодической таблицы элементов. В ту эпоху, когда ничего не было известно ни о строении атома, ни об уровнях энергии электронов, путь к всеобщему признанию периодического закона был далеко не простым. Главным принципом, положенным в основу последовательности расположения элементов в предложенной им системе, Менделеев, как и Ньюлендс, считал изменение величин атомных весов. Следует, однако, учесть, что данные об атомных весах в то время были не очень точными иногда нельзя было сделать выбор между атомным весом и химическим эквивалентом. Например, атомный вес урана принимали равным 60 опираясь на периодический закон, Менделеев предположил, что атомный вес урана должен быть равен приблизительно 240. У отдельных находящихся по соседству элементов (Со и N1, Те и I) отмечался обратный порядок возрастания атомных весов, отличающихся на несколько десятичных знаков. Это относили за счет несо-верщенства техники экспериментальных измерений. (Для правильной интерпретации такого явления необходимо было дождаться открытия изотопов, гл. 2, разд. 1.) [c.28]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Толщиномеры типа Бетамикрометр предназначены для измерения толщины разнообразных гальванических покрытий по обратному р-рассеянию. Принцип их действия основан на зависимо-мости числа обратно рассеянных р-частиц от толщины покрытия, которая должна быть меньше толщины насыщения. В зависимости от того, какой материал покрытия или основания имеет больше атомный вес, число рассеянных р-частиц будет нарастать или убы< вать при увеличении толщины покрытия (см. 7.5). Упрощенная функциональная схема покрытия, использующая р-излучение, изо бражена на рис. 7.30. [c.349]