Фторирующие агенты

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен IF, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. Беление основано на окислении загрязняющих веществ хлорноватистой кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой [c.290]

Трифторид кобальта. Реакции углеводородов с трифторидом кобальта лучше всего осуществлять путем проведения паров углеводорода над нагретым стационарным слоем фторирующего агента [1]. Удобный лабораторный аппарат представляет собой обогреваемое током плоское металлическое корыто из меди, никеля, монеля или стали. Корыто неплотно, в большинстве случаев приблизительно до половины заполняется фторидом металла. Видоизменением этого прибора для проведения реакции в больших масштабах является прибор, состоящий пз цилиндричеС1С0Г0 сосуда с вращающейся мешалкой для поддержания фторирующего агента в высокодисперсном состоянии [6]. Выходящие из реактора продукты могут собираться р холодных ловушках или переходить в дополнительные реакторы для дальнейшего фторирования. [c.72]

Указанная особенность тригалидов определяет их использование в качестве неводных растворителей для проведения соответствующих синтезов. Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [c.306]

Молекула ОРз имеет угловую форму ( ор =0,139 нм, -= РОР = = 104° 16, ц =0,1 10 28 Кл м.) Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250°С, (ильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.318]

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен 1F, который реагирует с веществами еще более энергично, чем-свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. [c.305]

Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которьгх не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны эти соединения довольно неустойчивы. [c.288]

Соединения ксенона и криптона применяют как окислители и фторирующие агенты в различных реакциях.. Например, с помощью КгР] были синтезированы ранее неизвестные ВгГ и А р5. [c.475]

Переработка берилловых концентратов с помощью фторирующих агентов [3, 7]. Наиболее старый из существующих методов, осно- [c.192]

Спекание циркона с комплексными фторидами. Эффективным методом вскрытия циркона (как и других силикатных руд) является спекание с термически неустойчивыми комплексными фторидами щелочных металлов, железа и др. Достоинство этих фторирующих агентов низкая стоимость и селективность действия — при реакции ЗЮг не затрагивается и фтор на нее не расходуется. [c.322]

Двухступенчатое фторирование с применением фтор-галогенов [6-193]. Как отмечалось, лимитирующей стадией фторирования является диффузия фтора в углеродную матрицу. Частично это ограничение можно преодолеть, используя двухступенчатое фторирование. С указанной целью вначале получали МСС с частично фторированной углеродной матрицей [6-189]. В качестве фторирующих агентов использовали BrFj и BrFa, а углеродная матрица — графит Завальевского месторождения. При этом получали фторированные образцы с F/ от 0,4 до 0,5 и с межслоевым расстоянием не менее 0,6 нм. Обработка этих образцов при 670-770К газообразным фтором позволила превратить МСС в монофторид углерода с F/ =l. Фторирование при идентичных условиях чешуйчатого графита другой структуры дает F/ 0,7. [c.412]

Фтор р2 используют при получении фторида урана (VI) ирб, который необходим для разделения изотопов урана. Он применяется как фторирующий агент многих органических и неорганических соединений. Фтор и его соединения с кислородом и галогенами, например Ор2, 1F, вводят в ракетное топливо в качестве окислителя. [c.125]

Производные брома (П1) и иода (1П) — сильные окислители. Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [c.335]

Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета термически устойчив, сильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.348]

Трифторид хлора и тетрафторохлораты (111) применяются как фторирующие агенты. Из хлоритов наибольнаее значение имеет Na IOj, применяемый при отбелке тканей и бумажной массы. [c.292]

Механизм реакции не вполне ясен. Реакция протекает на поверхности анода и, по-видимому, включает стадию образования переходного состояния, в котором органическая молекула присоединена к поверхности анода в окисленном состоянии. Поскольку применяется потенциал ниже того, который необходим для образования фтора, возможно, что в процессе реакции образуется в качестве промежуточного соединения активный фторид металла, который и является фторирующим агентом. Дальнейшим доказательством в пользу этого предположения является наблюдение, что идущий в некоторой степени крекинг углеродной цепи аналогичен крекингу при применении СоГ или АдГа при значительно более высоких температурах. [c.73]

Применимость этого реагента ограничена, так как он неэффективен при замещении единственного атома галоида при атоме углерода или при замещении винильного галоида. В таких случаях реакция или вообще не идет, или наблюдается значительное разложение. Разложение, по-видимому, происходит вследствие характерной нестабильности группировки с частично галоидированным атомом углерода в присутствии соли металла при повышенных температурах. Эффективность фторидов сурьмы существенно увеличивается, если применять их в форме соединений пятивалентной сурьмы. Последние можно получить смешением трехфтористой сурьмы с ЗЬС15, Вг2 или С12 или превращением трехфтористой сурьмы в пятихлористую при помощи реакции с фтором. Во всех этих случаях получается более энергичный фторирующий агент, приводящий к более интенсивному замещению галоида фтором. Поскольку легкость фторирования фторидами сурьмы зависит как от выбора фторида, так и от природы применяемого галоидалкила, трудно точно предсказать степень фторирования, которую можно ожидать в том или ином случае. [c.74]

Как уже упоминалось в начале этой главы, из числа фторсодержащих парафинов промышленное значение до 1939 г. имели только фторхлорпроиз-водные. Последние получались частичным замещением нескольких атомов хлора в хлоруглеводородах на фтор с помощью таких фторирующих агентов, как трехфтористая сурьма и плавиковая кислота. [c.88]

Обычно реакция фтора с парафинами протекает очень бурно, со взрывом, и приводит к получению тетрафторметана или углерода и фтористого водорода. Если фторирование проводить в газовой фазе над твердым катализатором в присутствии инертного газа, то процесс можно замедлить и регулировать так, чтобы в результате получались желаемые продукты. В качестве инертного газа предпочитали пользоваться азотом, катализатором служило фтористое серебро, нанесенное на медь, процесс проводили при температуре около 200°, беря фтор в некотором избытке от теории. Серебро образует два фторида — фторид (А Е) и перфторид (AgF2) серебра последний, вероятно, и является активным фторирующим агентом. В этих условиях н-октан превращается в перфтороктан (октадецилфтороктан) [c.88]

Фторирование углеродных волокон в присутствии фторгалогенов и HF [6-193]. Образование МСС II ступени из углеродных волокон позволяет снизить их электросопротивление. Галогенфториды, которые являются сильными фторирующими агентами способны образовывать МСС, например по реакции [c.413]

Молекула OFj имеет угловую форму, doF= 1.39 А, zlFOF= 104°,Ш, p=0,30D. Дифторид кислорода — ядовитый газ бледно-желтого цвета, термически устойчив до 200—250°С. Его теплота образования АЯ ,8 = =24,2 кдж моль. OF2 — сильный окислитель, эффективный фторирующий агент. [c.346]

Фториды кислорода действуют как сильные окислители и фторирующие агенты ОН -ионы окисляются быстро, а Н2О — несколько медленнее. Формально происходят реакции синпропорционирования [c.484]

S2F10 — жидкость, очень токсичная, химически активная. По геометрии молекулы представляют собой два полуоктаэдра с атомом серы в центре основания — квадрата — и пятью атомами фтора. Оба полуоктаэдра находятся на расстоянии длины связи S—S (0,221 нм). SaFjo медленно гидролизуется водой, при повышенных температурах является сильным окислителем и фторирующим агентом. SF4 — исключительно реакционноспособный газ, быстро разлагается водой с образованием SO2 и HF. Геометрия молекулы SF4— искаженный тетраэдр. [c.325]

В 1949 г. американским исследователем Саймонсом было показано, что многие органические вещества относительно хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, образуя электропроводящие растворы. При электролизе таких растворов на никелевых электродах происходит полное фторирование огани-ческого соединения с заменой атомов водорода на фтор. Этот метод получения фторорганически с соединений получил название фторирования по Саймонсу. Как показали более поздние исследования, механизм этого процесса заключается в том, что на поверхности никелевого анода в процессе электролиза образуются высшие фториды никеля №Рз и Ы1р4, которые действуют как сильные фторирующие агенты. [c.226]

Таковы в основных чертах этапы технологических процессов, основанных на спекании берилла с фторирующими агентами. На рис. 30 в качестве примера технологического воплощения усовершенствованного метода Копо приведена схема процесса, применяемого фирмой Бериллиум корпорейшн оф Америка [3]. [c.195]

Основное использование фтор находит в качестве фторирующего агента в производстве ряда фторорганических соединений, в том числе для производства фторорганических полимеров — фторопластов. Его применяют в производстве растворителей, смазочных масел, целого ряда фторидов UFe, WFg, IF3, Вг 5 и др. [c.245]

Описаны методы получения трехфторнстого фосфора из треххлористого фосфора с применением в качестве фторирующего агента фторида сурьмы (III). [c.225]

Для обмена с фтористым калием перхлоридов с тремя или более атомами углерода самым лучшим растворителем является М-метил-2-пирролидон. Пергалогензамещенные могут энергично обменивать атомы хлора на фтор (пример 6.5). Фтористый натрий применяют редко, так как он нерастворим в органических растворителях, однако даже в гетерогенной среде он действует как эффективный фторирующий агент [95] [c.386]

А Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Химия и технология брома, иода и их соединений. М., 1979. Д. С. Стасиневич. ИОДА ГЕПТАФТОРИД IF7, 6,4 °С, f.oar 4,77 °С плотн. жидк. 2,8 г/см (6,4 °С). Получ. взаимод. Fi с Ь, IFs или йодидами. Фторирующий агент при получ. неорг. фторидов. Токсичен. [c.223]

ИОДА ПЕНТАФТОРИД IFs, г л 9,421 С, Гкш 104,48 °С плотн. жидк. 3,21 г/см гидролизуется водой. Получ. из элементов. Фторирующий агент при получ. неорг. фторидов. Токсичен. [c.223]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.217 , c.218 ]

Химия и технология соединений нафталинового ряда (1963) -- [ c.174 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.191 , c.192 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.33 , c.65 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология