Рений комплексы

Марга.нец же и рений склонны к образованию комплексов. При этом марганец проявляет валентность +7, +6, +4, +3 и + 2, а рений +7, -f6, -t-5, -Ь4, -ЬЗ. Комплексы рения, как правило, характеризуются большей устойчивостью, чем соответствующие производные марганца. [c.210]

Среди соединений азота большой интерес представляют комплексы, в которых молекула азота связана с ионом (или ионами) металла. Хорошо известны комплексы молекулы N2 с соединениями молибдена, кобальта, железа, никеля, рутения, рения, осмия и др. Подобного рода комплексы не являются экзотическими — они имеют прямое отношение к проблеме фиксации атмосферного азота и вопросам моделирования нитрогеназы (фермента, катализирующего процесс нитрификации). Интерес к таким соединениям стимулируется и практическими, и теоретическими причинами. В частности, относительная легкость образования соединений молекулярного азота дает возможность оценить, в какой мере справедливы обычные утверждения о его малой химической активности. [c.176]

Приведите примеры соединений и соответствующих им анионных комплексов марганца (VII), технеция (VII) и рения (VII). [c.142]

Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа (III) хлоридом олова (II), катализируемую перренат-ионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными [c.163]

Энергий и расщепления различных состояний для спин-спа-ренных комплексов Со приведены на рис. 6-22. Поскольку у [c.196]

Если бы центральный атом такого металла мог использовать все свои валентные -, и р-орбитали для образования а-связей, он был бы способен присоединить к себе до девяти лигандов. Однако громоздкость большинства лигандов чрезвычайно затрудняет достижение координационного числа 9. Тем не менее оно обнаруживается в комплексе КеН , с крупным центральным атомом рения, относящегося к шестому (третьему переходному) периоду, и маленьким атомом Н в качестве лиганда. Строение этого интересного комплекса показано на рис. 20-7. [c.222]

Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4, для технеция и рения, кроме того, 7, 8 и даже 9. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца и его аналогов показано в табл. 37. [c.325]

Прочные связи между атомами металла встречаются, например, в соединениях хрома, вольфрама, рения. Комплексы [Мо2(02ССНз)4], [КезСЦр- и их производные являются классическими примерами соединений с кратными связями металл—металл. [c.45]

Реакция проводится непрерывно следующим образом. Смесь ацетилен и окиси углерода в соотиошении 1 1с температурой 170° и под давлением 30 ат нагнетается в реакционную камеру, содержащую спирт с расгв( рен-ным в ном катализатором. Последний состоит из бромистого пи келя и бромистого алкила в присутствии трифенилфосфита, который служит комплексо-образователем. Алкильный состав бромида соответствует примененному в реакции спирту. [c.254]

Марганцу (VII), технецию (VII) и рению (VII) отвечают устойчивые анионные тетраэдрические комплексы типа ЭО . Максимальное координационное число рения проявляется в соединениях KJReFgl и KjIReHJ. [c.578]

Согласно правилу рычага, соотношение масс комплексов (т. е. массы выпп-ренной воды ть к массе раствора после выпаривания Ша) равно отношению длины отрезка АЯ к длине отрезка ЬЯ (обратная пропорциональность, и, следовательно, пропорциональные массам комплексов отрезки не соприкасаются [c.190]

Повышение стабильности Pt-Re и Pt-Ir катализаторов объясняется тем, что образующийся на этих металлических сплавах атомный водород способствует распаду мультиплетных комплексов, десорбции и транспорту ненасыщенных углеводородов на соседние рений- или иридиевые центры, их гидрированию в более стабильные соединения, препятствуя тем самым закоксовыванию платино-рениевых центров и способствуя поддержанию большей скорости спилловера водорода. Поэтому отложение кокса происходит главным образом на более удаленных от биметаллических кластеров участках носителя, где концентрация водорода спилловера мала. Этим можно объяснить тот факт, что на катализаторах Pt-Re и Pt-Ir/Al203 риформинг можно осуществлять до накопления в нем 12, а иногда 20% (мае.) кокса. [c.154]

Таким образом, модифицирующее действие соединений рения и иридия заключается в образовании сплавов с платиной, увеличением энергии распада мультиплетного комплекса и десорбции непредельных, которые, попадая на металлические участки рения или иридия, гидрируются за счет спилловера атомного водорода до более стабильных соединений, или, попадая на участки носителя, инициируют топографическую цепную реакцию деструктивной поликонденсации с образованием кокса. Поэтому на диаграмме ДТА отсутствует экзотермический пик при 200 С, хв актерный для горения кокса на платине, наблюдается слабый пик при 380 С, обусловленный горением коксогенов на металлических центрах рения или иридия, и самый значительный пик при 500 С, характерный для горения кокса на носителе. [c.154]

Так, желтый M6[Re( N)e], зеленый Me[ r( N)e] (где М — однозарядный катион) и розовый KslV ( NT) 5] отвечают степени окисления нуль, а бесцветный (Мп) или зеленые (Тс, Re) комплексы типа M6[3( N)e], равно как н Кз[Сг(СМ)4], — степени окисления один. Для степени окисления два известны синие (Мп, Сг) нли желтые (Re, V) комплексы K4[3( N)в]-3HjO, для степени окисления три —красные (Мп, V), желтый (Сг) или зеленый (Re) комплексы типа Мз[Э(СЫ)б]. Степень окисления четыре представлена красными Кг[Тс(СЫ)б] и K4[Mn( N)e], или желтыми M4[3( N>e], где Э—Мо,. W.. Для степени окисления пять известны коричневый Ks[Re( N)B] и желтые Мз[Э(СЫ)в], где Э — Мо, W. Наконец, для степени окисления шесть описан пурпурный K2[Re( N)e]. Окисление его ведет, по-видимому, к образованию комплекса K2[Re( N)eOH] со степенью окисления семь для рения. [c.522]

Комплексное соединение рения с тиомочевиной образуется в водном растворе при соотношении компонентов Ке(1У) ТЫо= 1 4 и ему нужно предположительно приписать формулу [НеО (ТЫ0)4] [55] В зависимости от условий образования могут существовать комплексы. [КеО (ОН) (ТЫо)4] С1 и [Не (0Н)2 (ТН1о)4] Оа- В качестве восстановителя используют хлорид олова (II). В спектре поглощения комплексного соединения наблюдается два максимума X 390 нм, е = 10,5 х X 10 и X 450 нм, е = 6,9 10 . [c.199]

Фенилтиосемикарбазид служит реагентом для образования комплексного соединения с рением и является восстановителем для получения Не (IV). Оптимальные условия для образования комплексного соединения — 8 н. соляная кислота. В спектре поглощения комплекс- [c.199]

На основе практического использования достнжеш й химической науки в XI пятилетке должны быть рен ены такие важные задачи, как повышение прочностных свойств, коррозионной сто11-кости, тепло- и холодостойкости металлов и сплавов увеличение производства новых конструкционных материалов, пскрытий и изделий на основе металлических порошков и тугоплавких соединений развитие производства сверхчистых, полупроводниковых, сверхпроводящих, новых полимерных и композиционных материалов и изделий из них с комплексом заданных свойств разработка малооиерационных, малоотходных и безотходных технологических процессов создание методов более полного извлечения компонентов из руд. [c.353]

Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]

Термическое разложение моно- и биметаллических алкоксосоединений рения начинается при температуре менее 100°С, причем нри разложении протекают процессы отщепления простого эфира и гидридного переноса, ведущие к образованию аморфной оксидной фазы. Замещение части атомов рения на молибден или вольфрам приводит к повышению термической устойчивости структурно-родственных комплексов. Для индивидуальных оксометоксокомплексов рения установлено, что при температурах более 140 С наблюдается конкуренция процессов термического разложения и сублимации. [c.81]

Показано, что они содержат в своем составе комплексы железа с фулле-реном и композит из частиц магнетита и фуллерида. Продукты горения смеси состава 1 [c.86]

Сравнение абсолютных значений давления пара над биметаллическими оксометилатами (III) и (IV) со значениями для индивидуальных комплексов (I) и (И) позволяет сделать вывод о повышении термической стабильности комплексов, обладающих общим мотивом кристаллической структуры, при замещении рения на молибден или вольфрам. [c.48]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений комплексы: [c.486] [c.163] [c.486] [c.450] [c.180] [c.181] [c.16] [c.66] [c.97] [c.66] [c.145] [c.44] [c.210] [c.171] [c.556] [c.231] [c.382] [c.187] [c.187] [c.39] [c.81] [c.81] [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология