Нитриды металлов

Металлы относятся к веществам с очень хорошей электронной проводимостью (проводники первого рода). Их удельная электропроводность о от 10 до 10 ом -см , НЛП в системе СИ от 10 до 10 сим-мг (1 сим = 1 oл( ). Несколько меньшей проводимостью, чем чистые металлы, обладают их сплавы, некоторые интерметаллические соединения и различные карбиды, гидриды, нитриды металлов, являющиеся фазами переменного состава. Удельная проводимость металлов выражается уравнением [c.231]

В результате этой реакции образуются водород, используемый для гидрирования, и азот — для получения нитридов металлов в восстановительной атмосфере. Безводный аммиак пропускают через трубчатый реактор (рис. 2) при температуре около 600 °С. Обычно процесс ведут при атмосферном давлении или при давлении 25 фунт/дюйм . В качестве катализаторов применяют восстановленные оксиды железа и никеля, а также металлический рутений на активированном угле или а-оксиде алюминия. [c.152]

При взаимодействии с азотом образуется нитрид металла(II) [c.71]

Волюмометрические методы основаны на измерении объема газа, выделяющегося при взаимодействии воды в нефтепродуктах с химическими реагентами, например простыми и комплексными гидридами, карбидами, нитридами металлов, амидами и др. Эти реагенты при взаимодействии с водой образуют соответственно водород, ацетилен, аммиак. Наилучшими реагентами являются гидриды, среди которых наиболее распространен гидрид кальция. Содержание воды %) определяют по формуле [c.292]

Несколько позднее существование таких нитридов металлов было доказано, что привело к заключению в этих реакциях важную роль играет химическое сродство металла к азоту . [c.88]

Поскольку нитриды металлов обладают высокой механической прочностью, поверхность некоторых металлических изделий специально насыщают азотом при высокой температуре. Эта операция называется азотированием. [c.79]

Атомы водорода в гидриде палладия, углерода в карбиде железа могут находиться в состоянии ионизации и при пропускании электрического тока перемещаются в направлении к катоду. Доля участия различных типов связи меняется в зависимости от степени заполнения дефектных оболочек переходных металлов. Не случайно, например, карбиды и нитриды ( -металлов с сильно дефектными оболочками (Т1Ы, НГМ, Т1С, УС, ЫЬС) характеризуются максимальными температурами плавления, высокой твердостью, химической инертностью, что указывает на значительную долю ковалентного взаимодействия в этих фазах. Металлизация атомов неметалла способствует увеличению электронной концентрации в матричной решетке переходного металла, деформированной в процессе внедрения, что приводит к заполнению вакантных состояний в й-зоие ме- [c.383]

Таким образом, соединения, соответствующие крайним степеням окисления элемента, ведут себя однозначно одни могут быть только восстановителями, другие — только окислителями. Азот в аммиаке и нитридах металлов достигает отрицательной степени окисления —3 и не способен более к присоединению электронов. В азотной кислоте и ее солях азот достигает максимальной положительной степени окисления и не способен более терять электроны. [c.123]

Нитридами металлов называются соединения, в которых с атомами металлических элементов непосредственно связаны атомы азота. Окислительное число азота в этих соединениях —3. Нитриды можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в аммиаке на атомы металла. [c.18]

Нитриды -металлов VI группы менее прочны, чем нитриды металлов предыдущих групп, и при их образова нии выделяется меньшее количество энергии. Удельное сопротивление у них, как правило, выше и сверхпроводимостью обладают лишь нитриды молибдена. Формулы нитридов довольно разнообразны, но в табл.12.27 приведены данные для наиболее характерных нитридов R2N и КЫ У этих соединений существует значительная широта области гомогенности. [c.348]

В отличие от нитридов металлов IVB-, VB-, VIB-групп нитриды металлов семейства железа малоустойчивы, но тем не менее играют большую роль в химико-термической обработке стали. [c.132]

В первичной атмосфере Земли азот, по-видимому, присутствовал в виде аммиака. Его основным источником служило взаимодействие нитридов металлов с водой и водяным паром при вулканических [c.246]

Нитриды -металлов IV группы образуются при непосредственном взаимодействии с молекулярным азотом, несмотря на очень большую устойчивость молекул N3. В нитридах титана и циркония доминирует металлическая связь образуются они со значительным выделением энергии, тугоплавки и обладают высокой твердостью. Металлическая электрическая проводимость нитридов титана и циркония ярко выражена, и они могут переходить в состояние сверхпроводимости. Некоторые свойства нитридов титана и циркония приведены в табл. 12.14. [c.331]

Карбиды и нитриды -металлы И группы не образуют. [c.395]

Карбиды и нитриды металлов переходных подгрупп чаще всего [c.324]

Нитриды металлов семейства железа малоустойчивы, они образуются при азотировании — насыщении азотом поверхности стальных изделий, сообщающем им большую твердость, сопротивляемость истиранию, устойчивость к коррозии. [c.425]

Пользуясь этим приемом, можно рассчитать также равновесные давления в газовых системах на других диаграммах сульфидов, карбидов, нитридов металлов, приведенных в главе 3. [c.17]

При наличии у элемента способности проявлять переменные степени окисления, можно говорить о крайних и промежуточных степенях окисления его. Так, азот обладает крайними степенями окисления —3 (в NHg, аммонийных солях и нитридах металлов) и +5 (в азотной кислоте, ее солях и производных). Можно привести ряд соединений, в которых степень окисления азота имеет промежуточное значение между указанными крайними значениями. [c.175]

ИМИДЫ МЕТАЛЛОВ, соед. общей ф-лы M /nNH, где и-степень окисления металла М. Легко гидролизуются водой, образуя гидроксид металла и NH3. При нагр. переходят в нитриды металлов или разлагаются на своб. металл, N2 и Н . Получают И. м. нагреванием амидов металлов в вакууме при 400-600°С. [c.213]

Нитрид лития может быть использован как катализатор синтеза аммиака и как полупродукт при получении нитридов металлов, плохо окклюдирующих азот [1]. Он может служить также источником небольших количеств аммиака, выделяющегося при действии на него воды. [c.52]

В отличие от нитридов -металлов, где некомплектность азотной подрешетки может достигать -50 % (обзоры в [20,21]), области гомогенности бинарных Ш-нитридов в равновесном состоянии весьма малы [1, 3]. Тем не менее, даже незначительное присутствие решеточных анионных или катионных вакансий может критическим образом изменять проводимость, оптические свойства, влиять на термомеханические характеристики Ш-нитридов. Особую роль решеточные дефекты играют в формировании свойств элементов оптоэлектронных устройств, в качестве которых выступают нитридные пленки или гетероструктуры, синтезируемые в неравновесных условиях. [c.38]

При Д. И. Менделееве вопрос получения углеводородов путем каталитического синтеза не был разработан в-достаточной степёди. С особой показательностью он выступает в вышеупомянутых опытах Сабатье, где роль катализаторов играет никель. В носдед-нее время исследования Бергиуса показали, что гидрогенизация непредельных соединений может происходить и без наличия катализаторов, но при высоком давлении и температуре в 200— 300° С. Опыты В.. Н. Ипатьева также показали, что в случае высокого давления и- присутствия окислов металлов возможны реакции полимеризации ацетилена и его ближайших гомологов и образование ароматических углеводородов, которые при последу-юш,ей. гидрогенизации дают нафтены. Другимп исследователями произведен ряд опытов по полимеризации и гидрогенизации разного рода ненасыщенных углеводородов, в результате которых получались углеводороды аро. штического и нафтенового рядов. Одним словом, при действии воды на карбиды и в результате последующих реакций полимеризации и гидрогенизации, при наличии катализатора, пли высокого давления и температуры могла возникнуть сложная смесь углеводородов, являющихся главнейшей составной частью современных нефтей. Допуская же существование в земных недрах не только карбидных, но и карбонильных соединений железа, никеля и других тяжелых металлов, а также нитридов металлов, п принимая во внимание наличие в земной коре сульфидов, можно вполне объяснить присутствие в нефти азотистых, сернистых соединений, водорода и окиси углерода, т. е. всех второстепенных компонентов современных нефтей и все разнообразие пх. [c.304]

Из этих данных следует, что частицы кварца, оксидов алюминия и железа могут врезаться в феррит, перлит, аустенит. Кроме того, они могут врезаться и в азотированную поверхность стали, имеющей твердость примерно И ООО МПа. В основном только карбиды и нитриды металлов могут в какой-то степени противостоять абразивному воздействию твердых частиц. В этом отноше1ши наиболее опасны частицы кварца, являющегося наиболее распространенным в природе минералом. [c.23]

Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

Кислотной функции аммиака отвечают не только амиды, но и имиды и нитриды металлов. Если в амидах замещен один атом водорода (NaNHa), в имидах — два (LiaNH), то в нитридах — все три (A1N). [c.251]

Ни одна классификация не в состоянии отраг ить всего многообразия взаимодействий. Например, многие нитриды металлов вставных декад, представляющие собой так называемые фазы внедрения, обладают ярко выраженными металлическими свойствами, что позволяет отнести их в объектам металлохимии. Рассматривая взаимодействия металлов друг с другом, следует отметить, что здесь нельзя выделить классически понимаемых химических связей. Поэтому деление на нормально-валентные и аномально-вален-тные соединения применительно к металлохимии теряет смысл. Специфика металлической связи и особенности кристаллического строения металлов способствуют образованию ими при взаимодействии друг с другом разнообразных по своим свойствам фаз. Характерная особенность последних состоит в том, что большая часть из них не подчиняется правилам валентности и характеризуется изменчивостью состава в широких пределах. [c.365]

Сложные фазы внедрения. Число трех- и многокомпонентных систем переходных металлов и неметаллов очень велико. Тройные систем могут быть образованы металлом и двумя неметаллами либо двумя металлами и одним неметаллом. Для тройных систем титана, циркония и гафния с неметаллами характерны непрерывные и ограниченные твердые растворы сложные соединения, как правило, не образуются. О взаимодействии в них можно судить по соответствующим квазибинарным системам Ti — Zr , TiN — ZrN, Ti — TiN и т. д. Возможность образования непрерывных твердых растворов в системах определяется рядом факторов. Для изоструктурных карбидов и нитридов вследствие близости размеров атомов углерода и азота решающее значение имеет соотношение радиусов атомов металлов. Поэтому карбиды и нитриды титана, циркония и гафния обладают полной взаимной растворимостью. Непрерывные твердые растворы образуются также с карбидами и нитридами металлов других групп периодической системы. В этом отношении они достаточно точно следуют правилу 15% Юм Розери, сформулированному первоначально только для металлов. В случае карбидов и нитридов автоматически выполняется условие совпадения типа связи. Полная растворимость наблюдается и в других системах, например TiBj —2гВг. Техническое значение таких фаз огромно, так как возможность регулирования состава позволяет получать материалы с широкой гаммой свойств. [c.237]

Характерной особенностью элементов подгруппы титана является образование твердых растворов и фаз внедрения с легкими неметаллами (Н, В, С, N1 О). Это обстоятельство накладывает заметный отпечаток на металлохимию этих элементов. Титан и его аналоги обладают способностью сильно поглощать водород. Фазам внедрения отвечают номинальные составы ЭН и ЭН2(Т1Н2, 2гН и 2гН2, НШ и НШг)- Для этих фаз характерна ГЦК-решетка. Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с тлеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭК, т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК-решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приведены температуры плавления карбидов и нитридов металлов подгруппы титана [c.396]

Нитриды -металлов VII группы изучены лишь для марганца. В них марганец проявляет разные степени окисления Mn N, МпаМ, MnjNa, Состав MnjNa уже близок к обычным химическим соединениям. В металлургии в основном используется нитрид Mn N, облегчаю- [c.373]

Необходимое для реакции колпчество уг.терода определяют по приведенному уравнению, т, е. с учетом его окислепия до окпсп углерода. Если же этим методом получать нитриды металлов, окпслы которых сравнительно легко восстаиаи. шваются, наиример окись железа, то прп восстановлепии окис.ла получается как окись, так и двуокись углерода, и количественное соотношение между ними будет зависеть от температуры реакции. В этом случае гочно рассчитать ко.чичество уг.тсрода, необходимое для восстановления, очень трудно, и получаемый нитрид окалывается загрязненным и.ти углеродом, илп окис.лом мега.лла. [c.312]

В кач-ве О. с., используемых для разбавления горюче среды, служат СОг, Nг, Аг, дымы, водяной пар, атак хладоны и составы на их основе. Нормативная огнетушащм концентрация СОг в зависимости от категории пожаро взрывоопасного объекта составляет 0,637— 0,768 кг/м-. СО нельзя применять для тушения металлов, их гидридов, нек-рых элементоорг. соединений и т. д. В этих случая используют Nг, а при необходимости предотвращения образования нитридов металлов — Аг. [c.396]

С большинством металлов и их оксидов, а также со мн. неметаллами Г. дает карбиды. Со всеми щелочными металлами, нек-рыми галогенидами, оксифторидами, галогеиок-сидами, оксидами и сульфидами металлов образует соед. включения, с нитридами металлов выше 1 ООО °С-твердые р-ры нитридов и карбидов, с боридами и карбидами-эвтектич. смеси с т-рами плавления 1800-3200 °С. Г. стоек к действию к-т, р-ров солей, расплавов фторидов, сульфидов, теллуридов, орг. соед., жидких углеводородов и др., ре- [c.608]

Для К. на основе оксидов чаще всего используют металлы, образующие оксиды, извморфные основному оксидному компоненту К., и дающие взаимные твердые р-ры. В К. на основе карбидов используют металлы, не образующие карбидов или ограниченно растворяющие углерод в К. на основе нитридов-металлы, не образующие устойчивых нитридов или ограниченно растворяющие азот. [c.373]

Для разбавления воздуха в системах объемного пожаротушения, т. е. создания в защищаемом помещении среды, не поддерживающей горения, используют следующие О.в. и О. с. (наз. газовыми составами) СО2, N2, Аг (обычно находящиеся в баллонах под давлением), дьпиовые газы, водяной пар, а таюке хладоны и составы на их основе. Нормативная огнетушащая концентрация СО2 составляет ок. 0,7 кг-м его нельзя применять для тушения металлов и ряда др. в-в. В этих случаях используют N2, а когда имеется опасность образования нитридов металлов,-аргон. Горение большинства в-в прекращается при снижении содержания О до 12-15%, а в случае водорода, металлов, металлоорг. соед. и нек-рых др. в-в содержание О2 должно быть уменьшено до 5% и ниже. [c.328]

Электронофафически можно проводить фазовый анализ в-ва (в этом случае совокупность значений и сравнивают с имеющимися банками данных), можно изучать фазовые переходы в образцах и устанавливать геом. соотношения между возникающими фазами, исследовать полиморфизм и политипию. Методом Э. исследованы структуры ионных кристаллов, кристаллогвдратов, оксидов, карбвдов и нитридов металлов, полупроводниковых соединений, орг. в-в, полимеров, белков, разл. минералов (в частности, слоистых силикатов) и др. Э. часто комбинируют с электронной микроскопией высокого разрешения, позволяющей получать прямое изображение атомной решетки кристалла. [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология