Сухой и прокаленный остаток

Задача Н-11. 12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный при выпаривании раствора, прокалили, в результате осталось 4 г твердого вещества. Определить массовую долю меди в сплаве. [c.112]

В растворе содержатся хлорид натрия и бромид натрия, причем массовая доля растворенных веществ равна 22%. Через образец этого раствора массой 20 г пропустили избыток газообразного хлора. Раствор выпарили досуха и прокалили, получив сухой остаток массой 3,51 г. Определите массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе. [c.219]

В воде растворены 2 г смеси хлористого и иодистого калия. Через этот раствор пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса прокаленного остатка оказалась равной 1,634 г. Определите процентное содержание иодистого калня в первоначальной смеси. [c.46]

Приведенный выше метод определения неприменим при очень малых концентрациях хлоридов в сточной воде. Если концентрация хлорид-ионов меньше 3—5 мг л, для их определения значительно более чувствительным и точным оказывается колориметрический метод с применением дифенилкарбазида, разработанный для определения хлорид-ионов в воде, питающей паровые котлы системы Рамзина. Этот метод можно применять и для анализа сильно загрязненных органическими веществами сточных вод, но только такие воды надо предварительно выпарить с добавлением соды и сухой остаток прокалить, как в предыдущем методе. [c.91]

Опыт 1. Поместите в сухую пробирку 1—2 микрошпателя нитрата калия и прокалите его. Остаток в пробирке охладите, растворите его в воде и докажите наличие в растворе нитрита калия. Напишите уравнения реакций. [c.191]

В присутствии NH4 Раствор выпарить досуха и сухой остаток прокалить [c.426]

Теперь приступить к удалению аммонийной соли. Для этого 10 капель раствора смеси солей налить в тигель под тягой, укрепить тигель в фарфоровом треугольнике (рис. 30) и раствор выпарить досуха. Остаток в тигле прокалить сначала слабо, а затем сильнее, до полного прекращения выделения белого дыма. Когда выделение белого дыма прекратится, охладить тигель, сухой остаток растворить в 6 каплях воды и испытать на полноту удаления солей аммония. [c.233]

Пример 5. В лаборатории имеется смесь хлорида и йодида натрия. 104,25 г этой смеси растворили в воде и пропустили через полученный раствор избыток хлора, затем раствор выпарили досуха и остаток прокалили до постоянной массы при 300°С. Масса сухого вещества оказалась равной 58,5 г. Определите состав исходной смеси (в процентах). Дано [c.275]

Весь центрифугат поместите в микротигель, прибавьте 2 н. НС1 до кислой реакции, выпарьте досуха, прокалите до полного удаления хлороводородной кислоты, дайте тиглю остыть. Растворите сухой остаток в 2—3 каплях воды и при необходимости отцентрифугируйте в конической пробирке. Прозрачный центрифугат перенесите в другую пробирку и откройте натрий. [c.131]

Главным затруднением при использовании этого метода (как и аналогичных методов определения цинка и марганца) является то, что полное удаление серной кислоты из остатка сульфата кадмия происходит с большим трудом. Прокаленный сульфат кадмия следует поэтому растворить в воде, раствор снова выпарить, сухой остаток прокалить, взвесить и операции эти повторять до получения постоянной массы. [c.299]

Имеются указания на то, что при нагревании до 200° С кремнекислота полностью выделяется после однократной обработки, но мы не могли подтвердить этого, хотя количество кремнекислоты, переходящей в раствор после прибавления кислоты, очень мало, и редко превышает 2 или 3 мг. Поэтому при точной работе, если кремнекислота находится в количестве 2—4% и выше, ее следует отфильтровать после переведения в нерастворимое состояние, и раствор выпарить снова. Для этого смачивают сухой остаток 10 мл соляной кислоты, затем прибавляют 100 мл горячей воды, чашку покрывают часовым стеклом и ставят на баню на 10 мин. Затем переносят кремнекислоту на фильтр подходящей величины, тщательно промывают ее разбавленной (1 99) соляной кислотой и йотом дважды водой. Фильтрат выпаривают снова досуха, остаток обрабатывают так же, как и раньше, но половинным количеством соляной кислоты и воды и в течение нескольких минут. Раствор затем фильтруют еще раз через второй, меньший по размерам фильтр, фильтр и осадок промывают сначала холодной разбавленной (1 99) соляной кислотой, а затем горячей водой. Оба фильтра с их содержимым медленно, высушивают, озоляют и прокаливают в платиновом тигле, под конец в течение 10 мин при 1200° С. Чтобы исследовать прокаленный остаток на чистоту, прибавляют 6 мл фтористоводородной кислоты и 1—2 капли разбавленной (1 1) серной кислоты, выпаривают и продолжают работу, как описано на стр. 943. Остаток, который получается после прокаливания, всегда значительно меньше, чем находимый при анализе силикатных пород. После удаления серной кислоты почти всегда достаточно прокалить его 1—2 мин на полном пламени горелки (1000° С). По качественному составу он сходен с остатком, получаемым при анализе силикатов. Он никогда не содержит кальция и магния и состоит главным образом из окиси алюминия и небольшого количества [c.1051]

Фильтрат с промывными водами после отделения железа выпарьте в фарфоровой чашке и сухой остаток слегка прокалите до полного удаления аммонийных солей. [c.228]

Оставшуюся часть кремнекислого калия растворить в возможно малом количестве воды, в случае необходимости профильтровать раствор и добавить 37%-ный раствор соляной кислоты до сильно кислой реакции. Перелить раствор в фарфоровую чашку и упарить досуха на песчаной бане. Сухой остаток промыть теплой водой до удаления хлор-ионов, затем прокалить и исследовать полученное вещество по отношению к растворам щелочи и плавиковой кислоты (свинцовая чашка, тяга ). Написать уравнения реакций. Что получается при сплавлении кремневого ангидрида со щелочами [c.156]

Отвесить на весах около 0,2 г магниевой ленты, очищенной от окиси, и перенести ее в заранее взвешенную на тех же весах фарфоровую чашку. Затем облить магний разбавленной азотной кислотой, добавляя ее понемногу до полного растворения магния. Полученный раствор азотнокислого магния сначала осторожно выпарить досуха под тягой на асбестовой сетке, нагревая небольшим пламенем, а затем сухой остаток прокалить на голом огне. Наблюдать разложение Mg(NOз)2 с образованием окислов азота и окиси магния. Написать уравнение реакции. Чашку с окисью магния охладить в эксикаторе и взвесить. Затем вторично прокалить чашку и после охлаждения в эксикаторе снова взвесить, чтобы убедиться в постоянном весе, т. е. в полном разложении соли. [c.52]

Выполнение. Раствор, из которого нужно удалить аммонийные соли, налить в фарфоровую чашку (или тигель) и выпарить досуха. Под конец выпаривания нагревать не слишком сильно, все время помешивая содержимое чашки во избежание разбрызгивания. По окончании выпаривания сухой остаток прокалить в той же чашке до полного [c.74]

И о н Mg " " присутствует. К исследуемому раствору прибавить раствор КОН до сильнощелочной реакции. Смесь нагреть. Осадок Mg(0H)2 отделить от раствора центрифугированием и отбросить. Центрифугат перенести в микротигель, нейтрализовать его 2 н. НС1, довести до слабокислой реакции и выпарить досуха. Сухой остаток слегка прокалить для удаления избытка НС1. [c.78]

В отдельной порции первоначального раствора Выпарить досуха, прокалить до удаления аммонийных солей, сухой остаток смочить 2 к. НС1, растворить в воде, разделить на две части [c.199]

Раствор, содержащий ионы Mg++, 1 +, N3+, К " и КН4+, выпарьте досуха и прокалите остаток до полного удаления солей аммония ( 33). Растворите сухой остаток в 1 мл воды. Возьмите 2—3 капли раствора для обнаружения иона ( 35 . К остатьному раствору прибавьте по каплям 6 и. раствор КОН до щелочной реакции [c.154]

Удаление NHt- Открытию К мешает ион NHf, а обнаружению Na л ион образующий с KH SbO осадок, неотличимый от КаНг8Ь04. Поэтому ионы NH[ и удаляют. Весь раствор перелейте в фарфоровую чашку, выпарите досуха, прокалите остаток до прекращения выделения белого дыма . Растворив несколько крупинок, сделайте пробу с реактивом Несслера на полноту удаления ионов NH . Затем растворите сухой остаток в 10 мл горячей воды, раствор профильтруйте, осадок MgOH l отбросьте. [c.419]

Если упарить раствор и сухой остаток прокалить, то образуется оксифторид бериллия 2BeO-5BeFa — пушистый белый порошок. Подобно фториду бериллия оксифторид хорошо растворяется в воде и из расплава застывает в виде стекла. В расплавленном состоянии оба соединения ничтожно электропроводны. [c.180]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Удаление иона аммония необходимо, так как он мешает обнаружению калия и натрия 12—15 капель исходного раствора выпарьте в тигле и прокалите до полного разложения солей аммония. Когда же выделение белого "дыма" прекратится, возьмите палочкой крупинку сухого остатка, поместите на фильтровальную бумагу, растворите в капле воды, сделайте пробу на полноту удаления аммония с реактивом Несслера. Если аммоний еще присутствует, продолжайте прокаливать сухой остаток. Добившись полного удаления аммония, обработайте содержимое тигля 6—8 каплями воды. Перенесите раствор в коническую пробирку, отцентрифугируйте и отбросьте осадок гидроксохлори-да магния, получившегося в результате гидролиза хлорида магния. Центрифугат используйте для обнаружения катионов К и Na. [c.130]

Одним из способов разложения аммиакатов является обработка серной кислотой с небольшим количеством азотнс)й кислоты и выпаривание раствора до появления обильных паров серной кислоты. Нагревание при температуре кипения серной кислоты следует продолжать 10— 15 мин. При необходимости избыток серной кислоты можно удалить выпариванием. После такой обработки обычно необходимо прибавить немного царской водки для растворения образовавшейся металлической платины. Более надежно раствор аммиакатов (не добавляя серной кислоты) выпарить досуха, сухой остаток осторожно прокалить и затем, Для переведения платины в раствор, обработать небольшим количеством [c.397]

Общий объем всех спиртовых экстракций 60—100 мл. Чашку, с экстрактами поставить на слабо кипящую водяную баню, нагреваемую на закрытой электрической плитке, спирт медленно выпарить досуха (не допускать кипения спирта). Сухой остаток, состоящий главным образом из поташа, высушить в сушильном шкафу при 150° С, после чего прокалить на газовой горелке таким образом, чтобы дно платиновой чашки нагревалось не выше начала красного каленля. [c.15]

Другую часть сухого остатка сплавить в тигле со смесью из двух частей соды и одной части азотнокислого калия и осторол<-но прокалить сплав до полного окисления. Остаток растворить в разбавленной азотной кислоте и добавить к полученному раствору большой избытой раствора молибденовокислого аммония. После непродолжительного нагревания выделяется желтый осадок фосфорномолибденовокислого аммония (открытие фосфорной кислоты работа 3). [c.145]

Когда перестанет выделяться дым, чашку охладить. Влить немного дистиллированной воды, вновь растворить остаток, раствор опять выпарить и прокалить сухой остаток. При таком двойном прокаливании аммонийные соли удаляются наиболее полно. Проверить полноту удаления. Для этого немного сухого остатка поместить на часовое стекло и обработать щелочью при нагревании. Если проверка покажет, что соли аммония удйлены не полностью, то прокалить еще раз. [c.75]

Открытие катионов 2-й и 1-й групп. Центрифугат, полученный в п. 3, содержит катионы 2-й и 1-й групп вместе с избытком (NHjgS. Во избежание окисления ионов S в SO4 раствор тотчас же освободить от (NN4)38. Для этой цели влить в центрифугат по каплям раствор НС1 до кислой реакции (проба на лакмус). Смесь кипятить до прекращения запаха сероводорода. Затем отцентрифугировать выпавшую серу. Новый центрифугат перелить в фарфоровую чашку, выпарить досуха и прокалить, чтобы удалить большую часть аммонийных солей. Сухой остаток охладить и растворить в 12—15 каплях 2 н. НС1. Раствор исследуют на катионы 2-й и 1-й групп (стр. 83). [c.102]

Прежде всего необходимо удалить аммонийные соли. Для этого центрифугат подкисляют несколькими каплями концентрированной HNO3 и выпаривают под тягой досуха в фарфоровой микрочашке или микротигле. Нагревание продолжают до прекращения выделения белого дыма аммонийных солей. Производят пробу на присутствие ионов NH реактивом Несслера. Растворяют сухой остаток в 6—8 каплях воды, если проба Несслера отрицательная, или продолжают прокаливать, если она положительная. Обычно получается не растворимый в воде темный остаток, содержащий углерод, вследствие загрязненности раствора аммонийных солей соединениями углерода. Если раствор очень мутный или окрашен в бурый цвет, то его следует выпарить досуха, смочить 2 каплями концентрированной НС1 и еще раз прокалить, и только после этого растворять в воде. [c.194]

Удаление Если ион МН ], присзггствует, его необхо- димо удалить перед открытием К . Для этого, перелив весь раствор в фарфоровую чашку, выпарьте его досуха, и остаток прокалите до полного прекращения выделения белого дыма . Когда это будет достигнуто, несколько крупинок сухого остатка растворите в воде и испытайте реактивом Несслера. Убедившись в полноте удаления ЫН/ и оставив немного сухого остатка для пробы на пламя (см. ниже, п. 6), остальное растворите в малом количестве ( 5 мл) горячей воды (при большом ее количестве раствор получится слишком разбавленным, вследствие чего реакции на К" " и N3+ могут не удасться). [c.79]

Следует иметь в виду, что реакции мешают 1--ионы (вводимые при систематическом ходе анализа катионов всех пяти групп для восстановления до Аз ), так как они вызывают разложение Naз[ o(N02)6]. Поэтому, если I присутствует, необходимо несколько капель раствора, предназначенного для обнаружения К , досуха выпарить с 1—2 каплями 6 н. раствора HN0з и сухой остаток слегка прокалить. При этом Г окисляется HNOз и образуется свободный иод, полностью улетучивающийся при выпаривании. Сухой остаток растворяют в 2—3 каплях воды и испытывают на К, как описано выше. [c.147]

О количестве растворенных в воде примесей можно судить по так называемому сухому, или плотному, остатку, образующемуся в результате испарения 1 л воды и высущивания остатка при ПО°С до постоянного se a. Если этот остаток прокалить при температуре темно-красного каления, то по потере веса после прокаливания можно судить о количестве органических примесей. [c.27]

Для удаления солей аммония перенесите испытуемый раствор в чашку или тигель и выпаривайте на горелке. Не переполняйте чашку раствором и ставьте ее на металлическую сетку с асбестом, чтобы не происходило разбрызгивания. После выпаривания раствора досуха остаток прокалите до прекращения выделения белого дыма. Трудноразлагаемые соли следует прокаливать при более высокой температуре. Однако чрезмерное прокаливание может привести к потере других ионов. Смачивание сухих солей аммония концентрированной соляной кислотой благоприятствует их термическому разложению, так как при этом соли нелетучих кислот превращаются в летучую соль соляной кислоты—хлорид аммония. [c.228]

Вариант 2. Растворите осадок 1 в возможно меньшем количестве 10%-ного раствора тиомочевины. В отдельной пробе полученного раствора проверьте присутствие S N -ионов (см. 7). Оставшуюся часть раствора тиомочевлнного комплекса серебра обработайте при нагревании концентрированным раствором На.2С0д. При этом выпадает осадок Ag S. Осадок отделите от раствора. Раствор выпарьте и остаток прокалите. Сухой остаток обработайте водой и с помощью соответствующих реакций обнаружьте СР-, Вг -, Л -ионы. [c.486]

Ход определения. 50 мл фильтрата перенесите пипеткой в фарфоровую чашку, выпарите досуха, прокалите сухой остаток для удаления аммонийных солей, дайте ему остыть, растворите его в 25 мл 1 н. раствора Na l. Профильтруйте раствор через сухой фильтр в стакан. [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология