Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Чувствительность индикаторных реакций

    МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ СКОРОСТИ И РАСЧЕТ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ ИНДИКАТОРНЫХ РЕАКЦИЙ В КИНЕТИЧЕСКИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА [c.39]

    МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ СКОРОСТИ И РАСЧЕТ ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТИ ИНДИКАТОРНЫХ РЕАКЦИИ В КИНЕТИЧЕСКИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА. Крейнгольд С. У. Реактивы и особо чистые вещества (Труды ИРЕА). Вып. 40. М., ИРЕА, 1978, с. 39 [c.197]

    ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ ИНДИКАТОРНЫХ РЕАКЦИЙ [c.19]

    Чувствительность индикаторных реакций, как любой аналитической реакции, характеризуется пределом обнаружения и нижней границей определяемой концентрации. [c.19]


    Определение ниобия. Для определения ниобия применена наиболее чувствительная, индикаторная реакция окисления о-аминофенола пероксидом водорода, которая протекает в водной среде при pH=5—6 в присутствии цитрата или тартрата [10]. Активаторы, которые могли бы служить экстракционными реагентами для ниобия, неизвестны. В качестве экстракционных реагентов испытаны пирокатехин (в присутствии алифатического амина) и а-бензоиноксим. Экстракцию проводили хлороформом, определение ниобия осуществляли в ореде хлороформ— этанол — вода (80 19 1). При экстракции ниобия пирокатехином зависимость скорости каталитической реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода от кислотности водной фазы имеет плато при концентрации серной кислоты 0,1—2,5 М. При экстракции ниобия а-бензоиноксимом скорость реакции максимальна в широком интервале концентраций хлорной кислоты от 1 до 10 Л1 (см. рис. 5.2). При экстракции ниобия из сернокислой среды (0,1—6 М) скорость реакции значительно ниже, чем при экстракции из хлорнокислой, что, вероятно, связано с ингибирующим действием сульфат-ионов. [c.158]

    Заключительным этапом многих иодометрических определений является реакция титрования иода тиосульфатом натрия. Иодо-метрические титрования выполняют на холоду, так как при нагревании становятся заметными потери иода за счет улетучивания из раствора и, кроме того, с повышением температуры существенно уменьшается чувствительность индикаторной иодкрахмальной реакции. Титрование нельзя проводить в щелочном растворе, так как в щелочной среде иод образует гипоиодит и некоторые другие продукты реакции  [c.279]

    Работа выполняется двумя экспериментаторами. Подготовить схему для измерения электрической проводимости. Сосуд для измерения электрической проводимости, снабженный притертой крышкой, быстро ополоснуть приготовленным раствором и заполнить этим раствором. Электроды должны быть погружены в раствор на 0,5—1 см ниже его уровня. Затем сосуд укрепить в термостате так, чтобы уровень воды в термостате был выше уровня раствора в сосуде. Затем на магазине подобрать такое сопротивление, чтобы прн отсутствии тока на участке СО (см. с. 278) движок С реохорда был близок к концу шкалы. По ходу реакции сопротивление исследуемого раствора уменьшается, поэтому следует перемещать движок реохорда С так, чтобы на участке СО ток отсутствовал. Все последующие измерения выполнять при постоянном сопротивлении магазина. При работе с мостиком для измерения емкостей и сопротивлений следует подобрать чувствительность индикаторной лампы и сохранять ее постоянной в течение всего опыта. [c.360]


    Если индикаторная реакция катализируется ферментами, то такие электрохимические системы называют ферментными электродами. По номенклатуре ИЮЕ[АК ферментный электрод определяется как датчик в котором ионоселективный электрод покрыт слоем, содержащим фермент, вызывающий реакцию органического или неорганического вещества (субстрата) с образованием веществ (ионов, молекул), обусловливающих отклик электрода . В настоящее время понятие ферментный электрод несколько расширилось, так как в него включают электрохимические системы с ферментом, закрепленным не только на чувствительном элементе ионоселективного электрода, но и на носителе, расположенном на некотором расстоянии от него или даже в растворе. В первых ферментных электродах ферменты физически удерживались на поверхности электрода или в непосредственной близости от него. Позже были предложены методы химической иммобилизации, осаждения и др. [c.213]

    Индикаторные реакции могут быть основаны на катализе окислительно-восстановительных реакций, реакций замещения в координационной сфере ионов металлов, реакций гидролиза и декарбоксилирования органических соединений. Наиболее чувствительны и сравнительно просто выполнимы окислительно-восстановительные каталитические реакции. Они чаще всего используются в анализе неорганических веществ. [c.269]

    Большинство индикаторных реакций для липидов на тонкослойных хроматограммах примерно в 10—100 раз чувствительнее, чем йа бумажных хроматограммах. Некоторые из упомянутых выше реактивов для обнаружения, как, например, 2, 7 -дихлорфлуоресцеин и родамин В, не вызывают химического изменения липидов, что позволяет выделять последние методом ХТС. [c.154]

    Концентрацию определяемого вещества можно установить из кинетического ур-ния или с помощью калибровочных графиков — графиков зависимости искомой концентрации от скорости индикаторной реакции (метод тангенсов), или от концентрации индикаторного вещества к определенному моменту времени от начала реакции (метод фиксированного времени), или от времени достижения постоянства концентрации индикаторного вещества (метод фиксированной концентрации). Аналогичные методы онределения концентрации применяют и в интегральном варианте К. м. а., в основе к-рого лежит интегральная форма кинетического ур-ния. Индикаторные реакции К. м. а. различны. Наиболее широко используются окислительно-восстановительные реакции, реакции виутри-сферного замещения в комплексных соединениях, реакции превращения органических веществ, энзиматические реакции. В качестве индикаторных применяют также реакции изотопного обмена и гетерогеннокаталитические реакции. В зависимости от природы индикаторной реакции выбирают метод измерения ее скорости титриметрический, газоволюметрический, электрохимический, оптический и др. Чувствительность кинетических, в частности каталитических, [c.580]

    Принимая во внимание высокую чувствительность используемых в газовой хроматографии детекторов, по-видимому, можно существенно снизить используемую концентрацию компонентов индикаторной реакции и тем самым уменьшить предел обнаружения. [c.57]

    Если существуют очень чувствительные методы для определения образующегося при индикаторной реакции вещества X, то можно ограничиться наблюдением начального периода индикаторной реакции. Так как величина х очень мала по сравнению с величиной а, то уравнение (2) для этого случая может быть записано в форме  [c.53]

    Цель настоящей работы — изучение механизма каталитического действия меди и выбор наиболее чувствительных и избирательных индикаторных реакций. [c.194]

    Для выбора наиболее чувствительного и избирательного метода определения меди нами изучены реакции окисления некоторых аминофенолов, фенолов и диаминов перекисью водорода в присутствии ионов меди, катализирующих реакции (таблица). В дополнение к данным работы [6] изучен ряд новых индикаторных реакций и впервые определены значения констант скоростей реакций, установлена зависимость скоро- [c.195]

    Сравнение различных индикаторных реакций показало, что наиболее чувствительными являются реакции окисления Ы,Ы-диметил-п-фенилендиамина и 2,4-диаминофенола. Из всех изученных реагентов 2,4-диаминофенол окисляется при наименьшем значении pH, что дает этому реагенту преимушества при анализе солей, гидролизующихся при pH - 4. [c.197]

    Величина с может быть найдена из этого уравнения. Осуществить это можно, в частности, путем определения в начальный период индикаторной реакции образующегося в результате ее вещества X. Конечно, для этого надо обладать и соответствующими чув>ствительными методами обнаружения. Примером такой реакции может быть реакция окисления йодида перекисью водорода в кислой среде. Для обнаружения в начальный период этой реакции небольших количеств образующегося йода имеется ряд чувствительных методов, [c.193]


    Каталитические индикаторные реакции, используемые для анализа, должны отвечать ряду требований. Зависимости скорости реакции от концентрации реагентов, температуры и pH раствора в оптимальных условиях не должны быть резко выражены. Кинетические кривые должны иметь простую форму (близкую к линейной зависимости от времени) . Желательная линейная зависимость скорости реакции от концентрации катализатора, Метод измерения скорости реакции (концентрации индикаторного вещества) должен быть простым, достаточно чувствительным, непрерывным. Эти требования, облегчающие применение индикаторных реакций, связаны с природой реагентов и способом измерения скорости каталитической реакции. [c.7]

    Для многих индикаторных реакций с фотометрической регистрацией их скорости при использовании реактивов особой чистоты значение а составляет (1—3)- 10 мин . Учитывая, что относительное стандартное отклонение для холостого опыта обычно равно 0,1, можно рассчитать предел обнаружения в зависимости от коэффициента чувствительности 6 Ск, мин = 35а/Й = 3- 10- — [c.23]

    М для Ь = № л-моль -мин . В табл. 4 приведены параметры градуировочных графиков некоторых индикаторных реакций и пределы обнаружения элементов. Для реакций с коэффициентом чувствительности 6=10 л-МОЛЬ -МИН предел обнаружения составляет 10 9 М. [c.23]

    В табл. 18 приведены значения е, Сз и для некоторых индикаторных реакций. Несмотря на большое значение е красителя кислотного хром темно-синего, максимальная концентрация его в растворе невелика, поэтому сравнительно мало значение N и гМ. При сопоставлении двух методов определения марганца видно, что большая чувствительность достигается в реакции окисления неокрашенного реагента (аш-кислоты), концентрацию которого можно увеличить до 0,01 М. [c.57]

    Активаторы повышают не только чувствительность, но и избирательность индикаторных реакций. Некоторые активаторы, связывая посторонние ионы, проявляют маскирующее действие, что используется для анализа особо чистых веществ, например, при определении ванадия 104, 105], железа 5, 94], марганца [88]. [c.64]

    Наибольший коэффициент чувствительности, отвечающий еЛ/ =6-10 , достигнут с применением реакции окисления о-фенилендиамина броматом в присутствии активатора тайрона (см. рис. 34). Эта индикаторная реакция характеризуется высокой избирательностью, что подтверждается следующими данными. Определению [c.112]

    В табл. 1, кроме данных о пределе обнаружения ванадия Ст1п, приведены произведения молярного коэффициента погашения продуктов реакции на кругооборотное число еЫ. Величина гЫ численно равна наклону градуировочного графика (1А1йС. Меледу Сщ1п и гN наблюдается корреляционная зависимость, причем гК характеризует природу индикаторной реакции и может служить критерием сравнения чувствительности индикаторных реакций. [c.39]

    Рассмотрен вопрос о чувствительности измерения скорости реакций, применяемых в кинетических методах анализа. При спектро-фотбметрическом способе чувствительность индикаторной реакции определяется произведением молярного коэффициента погашения индикаторного вещества на кругооборотное число реакции и составляет 10— —1 0— М-мин-. При использовании спектрофотометрического и люминесцентного способов чувствительность измерения максимальна для реакций, сопровождающихся образованием индикаторных веществ в ходе реакции. Чувствительность термометрического способа измерения скоростм реакций определяется теплообменом реакционной смеси с окружающей средой и тепловым эффектом реакции и составляет 10- —Ю- М-мин . Термометрический способ измерения скорости реакций по чувствительности уступает люминесцентному и фотометрическому, однако благодаря применению высоких концентраций реагентов избирательность определения при использовании этого способа выше. Табл. 2, рис. 1, библиогр. 5 назв. [c.197]

    Чувствительность индикаторной реакции повышается при использовании органических реагентов, которые при окислении образуют интенсивно окрашенные или люминесцирующие продукты. В качестве таких реагентов применяются о- и л-фенилендиамин, о-аминофенол, л-фене-тидин, аш-кислота, а также лейкооснования красителей л-фуксина, зеленого Биндшедлера, вариаминового голубого. Некоторые органические реагенты окисляются разными окислителями в присутствии ряда катализаторов, образуя идентичные или близкие по оптическим характеристикам продукты реакции. Это позволяет, изменяя условия проведения реакции—природу буферного раствора и маскирующего реагента, pH, концентрации окислителя и восстановителя, варьировать избирательность реакции и определять с помощью одного органического реагента несколько элементоз последовательно. [c.175]

    Кинетические методы определения ионов отличаются высокой чувствительностью. С помощью некоторых каталитических реакций можно определять до 10 —Ю мкг вещества, что значительно превышает чувствительность спектрофотометрических, химико-спектральных, пламеннофотометрических и других методов, ставших классическими при определении микропримесей. Кинетические методы часто являются избирательными. Однако чувствительность индикаторных реакций может сильно изменяться при изменении ионной силы растворов, температ> ры, концентрации посторонних ионов и прочих условий. Это обстоятельство препятствовало широкому распространению кинетических методов анализа. [c.5]

    В процессе иззгчения индикаторных реакций была проведена модификация субстратов, целью которой, с одной стороны, было подтверждение предполагаемого механизма процесса, а с другой, — поиск новых более чувствительных индикаторных реакций. Данные о механизме каталитического действия никеля и кобальта в реакциях тайрон —Н2О2, дифенилкар-базон —Н2О2, дифенилкарбазон — тайрон — НаО меди в реакции гидрохинон — пиридин — Н2О2 хрома в реакции о-дианизидин — НаО дали возможность предположить, что образуются промежуточные активные комплексные соединения субстрата с катализатором. [c.324]

    Таким образом, при подборе новых, более чувствительных индикаторных реакций каталитического окисления аминов и фенолов перекисью водорода необходимо учитывать не только фотометрический эффект, выражаемый значением молярного коэффициента погашения субстрата <или продукта его окисления [9]), но и, в первую очередь, его способность к образованию комплекса с катализатором, т. а. его строение. Провести строгую корреляцию между физико-химическими характеристиками (окислительно-восстановительными потенциалами, ЛГдисо и т. д.) субстрата и каталитической активностью элемента-катализатора в реакции его окисления не всегда возможно вследствие большого числа факторов, влияющих на образование и активность промежуточного комплекса. [c.324]

    Вторая фуппа холинэстеразных биосенсоров представляет собой амперометрические датчики. Индикаторной реакцией, генерирующей аналитический сигнал, является электрохимическое окисление или восстановление продуктов ферментативного гидролиза на поверхности электрода Данные биосенсоры отличаются быстродействием (время измерения 12-15 с) и более высокой чувствительностью по сравнению с потенциометрическими устройствами. При этом обеспечивается постоянство отклика в широком диапазоне концентраций определяемых компонеигов. [c.293]

    Другой путь увеличения чувствительности существующих каталитических методов определения — использование мицеллярных сред. Мицеллярный (имеющий физическую природу) и химический кататшз сочетают в целом ряде метопов, чувствительность которых повышается практически на порядок по сравнению с определением в водной среде. Данный эффект объясняется различными механизмами, в частности, концентрированием катализатора на поверхности мицелл при образовании комплекса с одним из реагентов, участвующих в индикаторной реакции (6.3-5). [c.351]

    Люминесцентный метод. Этот метод измерения скорости реакций более чувствителен. Кроме того, он позволяет использовать более широкий круг индикаторных реакций [2]. В табл. 2 приведены данные, хара ктеризуюшие чувствительность измерения скорости реакций в предложенных ранее люминесцентных кинетических методах определения ионов переходных металлов. [c.42]

    Таким образом, чувствительность регистрации скорости реакций люминесцентным, фотометрическим и термометрическим методами равна 10 °—10 , 10 —10 и Ю " —10 Л1Х Хмин- соответственно. При выборе индикаторных реакций с фотометрическим и люминесцентным способами измерения скорости предпочтение следует отдавать реакциям, сопровождающимся увеличением оптической плотности и интенсивности свечения растворов, обладающим большей чувствительностью. [c.44]

    Через несколько лет Дэвис и Лингейн [440] очень обстоятельно изучили поведение Ag + как кулонометрического титранта и их заключение о возможностях применения последнего в аналитической химии оказалось менее пессимистическим. В охлаждаемом (ниже 5° С) электролите с 0,1 М концентрацией AgNOз и 5М концентрацией НМОз реакция восстановления Ag водой чрезвычайно замедляется и практически не вызывает ошибок. Если же генерирование Ag + вести при комнатной температуре, то влияние побочной реакции становится все более заметным. Для повышения чувствительности индикаторных электродов последние предварительно выдерживают в растворе, содержащем Ag +. В ходе титрования образовавшаяся окисная пленка может постепенно разрушиться, поэтому индикаторный электрод (платина) сразу по окончании титрования погружают в указанный выше окисляющий раствор. Генерирование Ag ведут в электролите указанного состава на золотом или платиновом аноде при плотности тока >2 ма1см (площадь электрода 2 см ). Вспомогательный генераторный электрод — платиновая спираль, помещаемая в 1 М раствор Нг504. Используемая при этом ячейка аналогична показанной на рис. 12, с той разницей, что площадь генераторного электрода значительно меньше, а индикаторный электрод сравнения (н. к. э.) соединен с ячейкой посредством солевого мостика. [c.48]

    Таким образом, экстракционно-каталитические методы характеризуются столь же низким пределом обнаружения, который достигается с применением исходных индикаторных реакций, протекающих в водной среде. По экспрессностн и технике эксперимента эти методы близки к экстракционно-фотометрическим и отличаются от них более высокой чувствительностью. [c.41]

    При окислении пероксидом водорода красителей их оптимальная концентрация составляет 10 —10 М, для неокрашенных субстратов (ариламинов) их оптимальная концентрация значительно выше (Ю —Ю 2 М), вследствие чего индикаторные реакции окисления ариламинов характеризуются более высокими значениями коэффициентов чувствительности. [c.73]

    При поиске новых каталиметрических методов определения элементов предпочтение следует отдавать окислительно-восстановительным индикаторным реакциям, характеризующимся наибольщим коэффициентом чувствительности. Коэффициент чувствительности определения пропорционален кругооборотному числу, которое определяется природой реакции и условиями ее проведения, физико-химическими характеристиками индикаторного вещества (для окрашенных соединений — молярным коэффициентом поглощения). [c.175]

    Измерение скорости индикаторных реакций следует проводить ие только традиционными абсорбционноспектрофотометрическими, хемилюминесцентными и электрохимическими методами. Целесообразно использовать люминесцентные методы, позволяющие повысить чувствительность измерения, а также термометрические методы, обладающие в ряде случаев повышенной избирательностью определения. [c.176]

Смотреть страницы где упоминается термин Чувствительность индикаторных реакций: [c.32]    [c.325]    [c.97]    [c.42]    [c.581]    [c.39]    [c.39]    [c.174]    [c.73]   
Смотреть главы в:

Каталиметрия в анализе реактивов и веществ особой чистоты -> Чувствительность индикаторных реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакции индикаторные

Чувствительность реакций

индикаторный



© 2025 chem21.info Реклама на сайте