Несслера реагент

СЕЛЕКТИВНЫЕ РЕАГЕНТЫ — ана литические реагенты, которые при определенных условиях дают характерные реакции (избирательные, селективные) только с некоторыми веществами. С. р. является, например, реактив Несслера для открытия иона аммония или диметилглиоксим для открытия иона никеля. [c.221]

Реагенты, которые в определенных условиях опита дают характерную реакцию только с одним каким-либо ионом (веществом) и позволяют обнаружить его в смеси многих других ионов, называются специальными или специфическими. К ним можно отнести крахмал (обнаружение иода), лакмус (обнаружение ионов Н+ или ОН-). Близок к специфическим реагентам и реактив Несслера. [c.273]

Для обнаружения многих лекарственных препаратов в качестве универсального реагента зарекомендовал себя пиррол или пиррол в смеси с иодом [29]. В литературе описан и так называемый пиролиз с программированием температуры, в ходе которого идентифицируют летучие вещества и продукты пиролитического разложения [93]. Сравнительно часто обнаружение проводят карбонизацией веществ, нагревая пластинки при высокой температуре (около 150 °С). Редко применяемый способ, пригодный для обнаружения летучих веществ, состоит в сублимировании этих соединений из слоя сорбента. Хроматограмму нагревают и отдельные вещества последовательно сублимируются на стеклянную пластинку, приложенную к хроматографическому слою и охлаждаемую с противоположной стороны [8]. Иногда для обнаружения целесообразно использовать летучие продукты гидролиза. Хроматограмму опрыскивают раствором щелочи и покрывают тонкой полиэтиленовой пленкой. Поверх пленки кладут индикаторную бумагу, насыщенную соответствующим раствором (для обнаружения освобождающихся при гидролизе карбонильных соединений используют раствор 2,4-динитрофенилгидразина и л-толуолсульфо-кислоты в метилцеллозольве, для аминов — бромтимоловый синий, для аммиака — реагент Несслера и т. д.), а поверх бумаги помещают стеклянную пластину. Всю конструкцию нагревают снизу 20 мин при 50°С [18]. [c.72]

Для качественного определения воды, содержащейся в индивидуальных веществах, можно использовать различные реагенты. В частности, для измерения низких концентраций паров воды в газах можно использовать колориметрический метод определения аммиака, образующегося при реакции нитрида магния с водой (см. гл. 2). Использование реактива Несслера [76] позволяет определять содержание воды вплоть до концентраций 0,5 млн" В этом случае поглощение рекомендуется измерять при 470 нм. [c.354]

Количество реагентов, взятых для приготовления раствора реактива (йодид двухвалентной ртути, хлорид двухвалентной ртути, ртуть, йодид калия, йод и щелочь), а также примеси в реагентах могут влиять на чувствительность и реакционную способность реактива Несслера. [c.82]

Химические реагенты, применяемые при обработке анализируемой пробы, могут вызвать помутнение или появление случайных окрасок при добавлении реактива Несслера. Спирты, вводимые для устранения вспенивания, могут дать белый осадок при добавлении реактива Несслера. Сульфат натрия может вызвать помутнение раствора. [c.83]

К сожалению, все другие методы не настолько отработаны, как метод Несслера. Недостаток метода Несслера, а именно коллоидный характер получаемых растворов, что отрицательно влияет на воспроизводимость окраски, хорошо известен. Многие исследователи предлагают пути преодоления этих затруднений. Однако не всегда рекомендуемые модификации метода приводят к успеху. Желательно также дальнейшее исследование достоинств и возможностей других перспективных реагентов для фотометрического определения азота. [c.94]

Метод отбора и хранения пробы, метод непосредственного определения реактивом Несслера, метод дистилляции, а также способы приготовления реагентов при анализе сточных вод те же, что и при анализе других вод (см. стр. 94—97). [c.100]

Содержимое колбы с пермутитом и мочевинным аммиаком разбавляют до 75 мл. Добавляют 10 мл реактива Несслера (раствор в или г ), соблюдая те же условия, что и при добавлении реактива к стандартному раствору. Разбавляют растворы в обеих колбах до 100 мл я не позднее чем через 10 мин измеряют оптическую плотность растворов на фотометре, проводя контрольный опыт с реагентами через все стадии анализа. Измерения производят при 480— 540 ммк (зеленый светофильтр) и толщине слоя 1 см. [c.108]

Лри помощи пипетки в колбу Кьельдаля емкостью 100 мл отбирают аликвотную часть профильтрованного почвенного экстракта, содержащую 0,0005—0,004 м-экв аммонийного азота. Доводят pH раствора до 7,4, добавляя 10—30 мл фосфатного буферного раствора с pH 7,4 (приготовление см. стр. 96). Добавляют избыток фосфатного буферного раствора для осаждения ионов кальция (см. стр. 96). Если необходимо, разбавляют до 30 мл дистиллированной водой, не содержащей аммиака. Погружают кончик выводной трубки холодильника в раствор 3 мл 0,01 N серной кислоты и 20 мл безаммиачной дистиллированной воды, находящийся в стакане емкостью 100 мл. Собирают 15 мл дистиллята, затем опускают стакан так, чтобы кончик трубки не соприкасался с кислотой, и продолжают дистилляцию еще 1 мин. Отсоединяют выводную трубку и промывают ее, собирая воду в стакан. Смывают содержимое стакана в мерную колбу на 100 мл, добавляют точно 5 мл реактива Несслера (раствор в или г ), разбавляют до метки и перемешивают. Через 15 мин измеряют оптическую плотность при 460 ммк и толщине слоя см. Через все стадии анализа проводят также раствор с реагентами и стандартные растворы соли аммония. [c.117]

Во-вторых, фотометрические методы все же применяют (но буквально для нескольких приоритетных загрязняющих веществ) в практической аналитике при определении некоторых неорганических газов и ЛОС. Такое определение возможно лишь в том случае, когда целевые компоненты образуют производные (см. главу I) со специфическим реагентом, не взаимодействующим с другими соединениями пробы загрязняющих веществ. В частности, к таким методам относится определение аммиака в воздухе рабочей зоны. Методика основана на колориметрическом исследовании окрашенных в желтовато-бурый цвет растворов, образующихся при взаимодействии аммиака с реактивом Несслера (щелочной раствор тетраиодомеркурата калия) [4, 5] [c.264]

В третьих, на основе фотоколориметрии создан ряд газоанализаторов для воздуха рабочей зоны промышленных предприятий, принцип действия которых основан на специфических цветных реакциях токсичных газов (аммиак, фосген, сероводород, хлор, диоксид азота, диоксид серы, озон). Автоматические фотоколориметрические газоанализаторы типа Сирена используют специфические химические реакции целевых компонентов (газов) с соответствующими реагентами (например, с реактивом Несслера, см. выше), приводящие к изменению окраски реактива-индикатора (порошок). Можно использовать также растворы этих реактивов или ленту, смоченную реактивом. Схема одного из подобных газоанализаторов приведена на рис. П1.25. [c.265]

Обнаружение NHj действием щелочи в газовой камере или с помощью реактива Несслера (см. 27, п. 1 и 2).Напо л-ним, что в дальнейшем NHj будет введен в раствор с групповым реагентом II группы, а потому он должен быть обнаружен предварительно в отдельной порции раствора. [c.199]

Реакция с реагентом Несслера. Реагент Несслера (Кг[Н514] +КОН) образует с растворами солей аммония характерный красно-бурый осадок [c.61]

Сочетание ионов [Hgl4j с концентрированным раствором щелочи представляет собой реактив Несслера, применяемый в качестве чувствительного реагента для обнаружения аммиака и ионов аммония. [c.289]

РЕАКТИВЫ ХИМИЧЕСКИЕ — (реагенты химические) — химические препараты высокой или относительно высокой чистоты, предназначенные для анализа, научно-исследовательских работ, лабораторной практики. Реактивами называют также растворы нескольких веществ специального назначения. Например, реактив Несслера для определения аммиака и др. По степени чистоты и назначению реактивы делятся на следующие особой чистоты, химически чистые — X. ч. чистые для анализа — ч. д. а. чистые — ч. очищенные — очищ. технические продукты, расфасованные в небольшую тару — техн. . Кроме этого, реактивы еще подразделяют на группы в зависимости от их состава и назначения неорганические и органические, реактивы, меченные радиоактивными изотопами, комплексоны, фик-саналы, рН-индикаторы и др. При хранении, перевозке, расфасовке и использовании ядовитых, взрывчатых, огнеопасных и т. д. реактивов необходимо соблюдать специальные меры безопасности. [c.211]

Вещества, с помощью которых обнаруживаются элементы или ионы, называются реактивами или реагентами, а реакции, протекающие при этом, называются частными реакциями или реакциями обнаружения. В приведенном примере смесь растворов K2[Hgl4] и КОН является реактивом на ион NH/ (это так называемый реактив Несслера), а реакция — характерной реакцией для обнаружения иона NH4. [c.273]

Селективные реагенты (избирательные реагенты) — аналитические реагенты, которые в определенных условиях дают характерные реакции только с немногими веществами, напр, только с ионами нескольких элементов. Чем выше селективность реагента, тем ои более удобен для практического применения, так как в этом случае отпадает надобность в трудоемких операциях разделения элементов. С. р. является, напр,, реактив Несслера для определения иона аммония нли диметилглиоксии для определения никеля. [c.117]

В работе Паволини и Малатеста [1] описано определение мети-лендиокси- и метоксигрупп в девяти алкалоидах и шести фенолах. При этом метилендиоксигруппы сначала превращали в формальдегид под действием нагретой 80%-ной фосфорной кислоты, а затем проводили гидролиз метоксигрупп до метанола под действием нагретой концентрированной серной кислоты. После этого метанол окисляли бихроматом калия до формальдегида и определяли формальдегид, используя реагент Несслера или реагент Толленса. [c.171]

В присутствии щелочного раствора калиймеркур(П)-иодида определенного состава (называемого ртутным реагентом в отличие от реагента Несслера) альдегиды окисляются до соответствующих кислот, при этом количественно выделяется ртуть [c.93]

Аликвотную часть раствора, свободного от мешающих элементов и содержащего соответствующие количества хлорида и ацетата натрия, и 0,001— 0,005 мг Оа, переносят в пробирку Несслера В другие такие же пробирки вводят соответствующие количества типового раствора галлия и тех же солей, какие содержатся в анализируемом растворе Растворы, находящиеся в пробирках, нейтрализуют до pH 5 (с ггомощью хингидронного электрода), в каждый из них вводят по 1 мл 0,01%-ного спиртового раствора хинализарина и затем разбавляют до определенного объема. Интенсивность окраски сравнивают спустя 2 мин. При использовании фотометрического метода определение проводят при Я=630 нм молярный коэффициент погашения е= = 1,1 10 (38]. Соответствующие величины для свободного реагента имеют значения Я=470 нм е=3 10 . [c.108]

Аммиак хорошо растворяется также в спирте и эфире. Наиболее чувствительным реагентом для обнаружения малейших следов аммиака является K2HgJ4 в растворе едкого кали (реактив Несслера). Когда на этот раствор действует аммиак, получается желтое окрашивание. [c.209]

Химический анализ посредством турбидиметрии и нефелометрии при благоприятных условиях может дать точность, срав нимую с точностью колориметрических методов он также обладает очень высокой чувствительностью 1[59]. Фосфор, например, можно заменить при концентрации 1 части его более чем на 3 10 частей воды осаждением стрих-нинмолибдатом. Одну часть аммиака в 1,6- 10 частях воды можно обнаружить с помощью комплексного соединения хлорида ртути (II) (реагент Несслера). [c.59]

Азот в форме нитритов и нитратов в природных и обработанных водах обычно определяют колориметрическими способами. Например, обычный анализ на нитрат проводят с использованием сульфофеноло-вого реактива. Интенсивность желтой окраски, появляющейся в результате реакции с нитратами, прямо пропорциональна их концентрации в пробе. Окрашенная проба с неизвестной концентрацией сравнивается со стандартными растворами с известными концентрациями (используют цилиндры Несслера, колориметр или спектрофотометр). Анализ на нитрит основан на появлении красно-пурпурной окраски, появляющейся в результате реакции нитрита с двумя органическими реагентами — сульфаниловой кислотой и 1-нафтиламингидрохлоридом. Проведение анализов на нитриты и нитраты в сточных водах намного труднее из-за высоких концентраций различных примесей, таких, как хлориды и органические вещества. В Стандартных методах [2] описано пять методов анализа на нитраты. Каждый из них включает специальную предварительную очистку сточной воды для отделения взвеси, устранения окраски и удаления других ингибирующих веществ. [c.39]

Ход определения. В цилиндр Генера № 1 вводят 100 мл исследуемой воды одновременно в мерную колбу на 100мл помещают 1 мл раствора хлористого аммония, (в 1 мл должно содержаться 0,01 мг азота, солевого аммиака) и безаммиачной водой доводят объем раствора в колбе до 100 мл. Полученный в мерной колбе раствор переносят в цилиндр Генера № 2. В оба цилиндра добавляют по 2 мл раствора сегнетовой соли и по 2 мл раствора реактива Несслера. После прибавления реагентов содержимое цилиндров перемешивают и через 10 мин выравнивают окраски, отливая раствор из цилиндра Генера Л 9 2. [c.536]

В 1856 г. Юлиус Несслер впервые предложил щелочной раствор йодида двухвалентной ртути и йодида калия в качестве реагента для прямого определения аммиака [ 121 ]. Реактив Несслера K2HgJ4 реагирует с аммиаком, образуя красновато-бурое соединение в коллоидной форме, имеющее эмпирическую формулу NH2Hg2Jз. Реакция протекает по уравнениям [122] [c.80]

Оптическую плотность растворов измеряют на спектрофотометре или фильтрфотометре относительно дистиллированной воды или раствора реагентов. Пределы определяемых концентраций аммиака зависят от имеющихся приборов, количества и типа применяемого реактива Несслера, а также от некоторых других условий эксперимента. При добавлении 1 мл реактива Несслера (раствор а ) к 50 мл водного анализируемого раствора можно определять 20—250 мкг азота при 400—425 ммк (синий светофильтр) и толщине слоя 1 см. При толщине слоя Ъ см в тех же самых условиях эксперимента можно определять 5—60 мкг азота. Хотя в оптимальных условиях чувствительность тщательно приготовленного реактива Несслера достигает 1 мкг аммиачного азота, воспроизводимость окраски при содержании менее 5 мкг неудовлетворительна. Около 1 мг азота можно определять при —525 ммк (зеленый светофильтр), но с несколько меньшей точностью вследствие меньшей чувствительности. Подчинение растворов закону Бера в значительной степени зависит от ширины щели данного прибора и типа и объема применяемого для развития окраски реактива Несслера. Наибольшие отклонения от закона Бера наблюдаются при применении фотометров со светофильтрами с широкой полосой пропускания. [c.89]

Бесспорно, для определения аммиака наиболее широко применяется реактив Несслера. Иногда делаются попытки снова исследовать возможности применения в специальных случаях фотометрических методов с применением фенол-гипохлоритного реагента и реагента Hg l2—ЫаС1. [c.93]

Образование синей окраски при взаимодействии аммиака с фенолом и гипохлоритом натрия было впервые отмечено Бертело в 1859 г. реакция время от времени исследовалась в течение последних 50 лет [171]. Преимуществом фенол-гипохлоритной реакции является образование истинного раствора окрашенного соединения. Чувствительность этой реакции близка к чувствительности реакции Несслера. Прямое фотометрическое определенде аммиака без дистилляции или аэрации невозможно [32, 149]. Ионы железа, хрома и двухвалентного марганца катализируют реакцию, в то время как ионы меди [149] и окислители, как, например, персульфат [32], подавляют развитие окраски. Некоторые аминокислоты [125, 149] и никотин [61] также влияют на чувствительность реагента. Температура влияет на воспроизводимость окраски [61]. Метод применяли для определения аммиака в водах кок-со-бензольного производства [60] и биологических объектах [32, 48, 116, 125, 126, 149, 171, 178]. Аналогичная реакция с применением тимола и гипобромита натрия с последующей эфирной или ксилольной экстракцией была предложена для фотометрического определения азота [c.93]

Методика определения. В коническую колбу на 200—250 мл из бюретки наливают 50—100 мл исследуемого раствора, например водопроводной воды, добавляют 3 мл раствора сегнетовой соли, затем 2 мл реагента Несслера и тщательно перемешивают. Сразу же появляется окраска различных оттенков от желтого до коричневого. Если содержание аммиака превышает 5 лгг на 1 л, то выделятся хлопья красно-коричневого осадка. Если содержание иона аммония меньше чем 0,05 мг на 1 л, то окрашивания не наблю- дается. Полученную окраску анализируемого раствора сравнивают через 3 мин с серией стандартных растворов, приготовленных из основного (исходного) стандартного раствора соответствующим разбавлением. [c.593]

Газообразный азот обычно открывают спектроскопическими или хроматографическими способами. Влажная красная лакмусовая бумажка изменяет под действием аммиака окраску на синюю. При нагревании бумажки красная окраска восстанавливается. Реагент Несслера [20 г иодида калия в 5 мл дистиллированной воды, 32 г иодида ртути II (HgI2) в 150 мл воды, 134 г гидрата окиси калия в 260 мл дистиллированной воды] образует коричневый осадок в растворе, содержащем связанный или свободный аммиак. Дифениламин, растворенный в серной кислоте, приобретает синюю окраску при нагревании с раствором нитрата на часовом стекле. Медь, помещенная в раствор, содержащий азотную кислоту, образует коричневые пары. Добавление к нитрату уксусной кислоты в наклоненную пробирку приводит к появлению коричневого кольца, которое не образуется при реакции с нитратами. [c.142]

Обнаружение NHt В раствор вводят NHt при осаждении катионов III группы групповым реагентом, и потому NHt Должен быть обнаружен дробным методом до этого осаждения. Обнаружение ведут, как обычно, т. е. либо действием на 1—2 капли исследуемого раствора избытком NaOH в газовой камере, либо действием реактива Несслера. В последнем случае нужно [c.357]

В работе [1] после ионообменного отделения цианата реакцию гидролиза проводили в присутствии катализатора хлорамина Т. Последующее определение аммония основано на образовании в присутствии пиридина н пиразолона соединения пурпурного цвета, которое экстрагируется четыреххлористым углеродом и фо-тометрируется. Этот метод более чувствителен, чем с применением реагента Несслера. Интервал определяемых содержаний цианата 0,1—10 рргп. Мешают только цианиды и роданиды. Для лиализа готовят реагент, приготовленный из бис-(3-метил-1-)-фенилпира зол-5-она, пиридина и 3-метил-1-фенил-5-пиразолона, [c.70]