Измерение потенциала катода

Если же задача заключается в измерении потенциала катода в виде функции силы (или плотности) наложенного тока, то помимо устройства, обеспечивающего плавное увеличение напряжения на клеммах электролитической ячейки, необходим потенциометр и стандартный электрод сравнения, относительно которого производится измерение потенциала катода. [c.180]

Для изучения зависимости выхода по току от плотности тока, pH электролита и измерения потенциала катода под током применяют плексигласовый электролизер, показанный на рис. 54. Поверхности катода и анода соответственно равны 1 см каждая. [c.106]

Определите константы а и й в уравнении Тафеля, если при измерении потенциала катода из данного металла против каломельного электрода (ф = 0,281 В) в растворе заданного состава при плотностях тока ( и (" получены соответственно величины ф и ф [c.471]

Снятие поляризационных кривых и измерение потенциала катода во время электролиза осуществлялось компенсационным методом при помощи высокоомного потенциометра и гальванометра в качестве нуль-инструмента. Кривые потенциал — время в начальный момент восстановления металлов на висмутовом катоде регистрировали при помощи электронно-лучевого осциллографа. [c.214]

Собирают схему для измерения потенциала катода компенсационным методом, состоящую из аккумулятора на 4 V, двух магазинов сопротивлений, реостата, гальванометра, телеграфного ключа, нормального элемента и двухполюсного переключателя. [c.116]

Электролитическая ячейка (фиг. 84), содержащая 0,1 . серную кислоту или 0,1 н. раствор едкого натра, была снабжена платиновым анодом (Л). Катодом являлось находящееся на дне горизонтально расположенное листовое железо О). Пространство под ним было соединено с газовой бюреткой К), которая позволяла определить скорость прохождения газа через железо. Трубка (Т), ведущая к водородному электроду, служила для измерения потенциала катода, понижавшегося, если водород накапливался в металле. [c.364]

Ход эксперимента зависит от поставленной задачи. Если целью работы является установление связи предельного тока по ионам 1з и концентрации этих ионов (напомним, что теоретически эта зависимость выражается прямой, проходящей начало координат), то вообще можно обойтись без какого-либо потенциометрического устройства, предназначенного для измерения потенциала катода. В таком случае достаточно обычного реохорда с подвижным контактом, с которого снимается постепенно возрастающее переменное напряжение, подаваемое на клеммы ячейки, когда реохорд замыкает цепь от аккумулятора или другого источника тока. Процедура опыта состоит в измерении силы тока при последовательном смещении подвижного контакта на шкале реохордной линейки от нулевого положения в сторону возрастающих напряжений, как это осуществлялось в работе 34 (рис. 99). Результаты оц(11та удобно изображать в координатах сила тока — число делений шкалы реохордной линейки без всяких пересчетов на э. д. с. [c.180]

При изучении кинетики электрохимических реакций имеет большое значение исследование кривых потенциал — время. Изменение поляризации во времени при постоянной величине тока позволяет судить об интенсивности разрастания образующегося на катоде осадка. Снятие кривых потенциал — время позволяет оценить эффект действия плотности тока, поверхностно активных веществ, вводимых в электролит, и других параметров на микроструктуру катодных осадков. В случае образования на катоде рыхлых осадков скорость измерения потенциала катода во времени ( ф/ О onsi характеризует интенсивность разрастания катодного осадка, т. е. степень его дисперсности и дендритности. [c.252]

Электролиз при контролируемом потенциале катода. Полное разделение таких металлов, как медь и олово, достигается устройством приспособлений для измерения потенциала катода независимо от других составляющих подаваемого напряжения уравнение (5—1)1. Это можно осуществить введением в электролизер каломельного электрода сравнения. Разность потенциалов между ним и катодом можно измерить при помощи потенциометра или лампового вольтметра. Указанное устройство дает возмол<ность поддерживать определенное значение потенциала катода и этим проводить осаждение без осложнений. Этот метод носит название электролиза при контролируемом потенциале катода° -К Потенциал, измеряемый потенциометром, представляет собой разность Ё наскэ—( к+ >к)1 в которой потенцизл НасКЭ—величина известная. [c.107]

СОСТОИТ в том, что В начале электролиза на ячейку налагают до-статочно высокий потенциал, обеспечиваюший протекание умеренного тока, и при наступлении концентрационной поляризации наложенный потенциал непрерывно уменьшают для создания необходимого для выполнения данного разделения потенциала катода. К сожалению, на основе теоретических рассмотрений нельзя предсказать необходимое изменение наложенного потенциала, поскольку на выделение осадка влияет ряд неконтролируемых факторов, таких, как перенапряжение и изменение электропроводности. Действительно, невозможно измерить падение напряжения на рабочих электродах, поскольку определяется только общий потенциал. Выход состоит в измерении потенциала катода относительно третьего электрода с известным и постоянным потенциалом, т. е. относительно электрода сравнения. Потенциал, наложенный на рабочие электроды, можно затем отрегулировать так, чтобы установить на катоде требуемый потенциал относительно электрода [c.19]

Изучение влияния ПАВ на юрмирование сурьмяных осадков проводилось путем непосредственного введения добавочного агента в электролизную ванну. Температура электролита поддерживалась в пределах 331—333°К- Электролит имел следующий состав в г/л Sb —35 —45 Na S —85 —100 NaOH —35 —45 Naa Og-15 — 30. Материал электродов — сталь Ст-3 катодная плотность тока 300—350 а/м , анодная — 1000—ИОО а/м . Во время электролиза (обычная продолжительность его 3—5 часов) проводилось измерение потенциала катода. По структуре катодных отложений, а также по кривым Аф—т судили о характере влияния ПАВ. Поляризация сурьмяного катода в присутствии различных органических веществ изучалась методом снятия i—ф кривых по гальваностатической схеме с помощью катодного вольтметра [7]. [c.26]

Г. А. Цыганов. Мпе кажется, что необходимо отметить связь доклада Н. Е. Буяновой с докладом Е. М. Кучинского. Оба они посвящены перенапряжению водорода па железе в области высоких плотностей тока. В работах Е. М. Кучинского опыты велись таким образом, что задавалась какая-то плотность тока и наблюдались измеиения нотеициала катода во времени. В наших опытах измерения потенциала катода проводились в быстром темпе, по в расширенном иптервале плотностей тока. Форма поляризационной кривой, полученпой первым и вторым методами, но сути дела, во многом общая. [c.861]

Катодное пространство отделено от анодного катионообменной мембраной, что предотвращает окисление восстановленной формы железа на аноде и тем самым повышает эффективность электрохимического процесса. Толщина слоя анолита также не играет роли в процессе культивирования. Анод так же,как и катод, имеет платиновую поверхность. Необходимость термостабилизации культуры обуславливает устройство у реактора рубашек для хладагента. Разрез реактора показан схематично на рис. 3.18. Реактор конструктивно представляет собой разборный пакет деталей, стянутый по периметру шпильками. Герметизация всех полостей реактора обеспечивается резийовыми прокладками. В отсеке катодного пространства имеются штуцеры для ввода и вывода культуры, аэрирующей газовой смеси, для установки термометров и термодатчиков, а также электрода для измерения потенциала катода. В стенке анодной камеры имеются штуцеры дня подачи и слива анолита, а также дпя вывода образующегося на аноде кислорода. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология