Разделение регулируемом потенциал

При проведении обычных электрогравиметрических определений ячейку для электролиза подключают к источнику напряжения (аккумулятору и потенциометру) и поддерживают определенное напряжение или силу тока. Падение напряжения в электролите и анодное перенапряжение, величина которого зависит от плотности тока, действуют таким образом, что напряжение электролиза не однозначно определяет потенциал рабочего электрода, от которого, собственно, зависит протекание желаемой электрохимической реакции. Поэтому при процессах разделения полезно контролировать потенциал рабочего электрода и устанавливать его, регулируя приложенное [c.148]

В принципе, если потенциал регулируется таким образом, что он почти граничит с равновесным потенциалом меди (0,31 В), отклоняясь от него в положительную область, можно отделить серебро до концентрации 10 М Ag+ (расчет проводится по уравнению Нернста). Такое разделение требует 23,3 полупериода, или 8000 с. [c.302]

Все большая распространенность электролиза обусловлена простотой установок и возможностью получать очень мелкодисперсные эмульсии. Изменяя потенциал на электроде, можно регулировать размер пузырьков. Правда, этот метод может приводить к нежелательным электрохимическим реакциям в растворе. При исследовании процессов пузырькового разделения удобнее всего первый метод, позволяющий точно определять число образующихся пузырьков и их размеры. В работах, посвященных проверке адсорбционного уравнения Гиббса, обычно используется один капилляр известного радиуса. [c.125]

Проведение электрофореза. Электрофоретическое разделение сыворотки на бумаге проводится обычно в течение 6—24 часов при градиенте потенциала от 3 до 8 вольт на 1 см пути тока. Следовательно, при длине бумажных полос в 40 см можно применять источники тока (постоянного) с напряжением от 110 до 320 вольт. Лучше всего пользоваться ламповым выпрямителем, позволяющим регулировать напряжение от 50 до 450 вольт. Чтобы следить за напряжением и силой тока во время опыта, в цепь необходимо включить вольтметр и миллиамперметр. В описываемых условиях хорошее разделение получается при электрофорезе сыворотки в течение 18 часов при 240 вольтах. [c.113]

Величины всех параметров, входящих в приведенные формулы, зависят от условий проведения электролиза (объем электролита, характер перемешивания, ток, температура), изменяя их можно регулировать количество соосаж-денных примесей, добиваясь его уменьшения, что например было показано экспериментально в работе [6]. Для обеспечения селективности электролитического отделения необходимо, чтобы потенциалы соответствующих металлов отличались друг от друга. Электродные потенциалы, как известно, зависят не только от природы металла, концентрации его ионов и состава электролита, но и от плотности тока, т. е. определяются ходом поляризационных кривых. Ход таких кривых в процессе электролиза изменяется по мере выделения веществ из раствора происходит уменьшение величины предельного тока, что сопровождается сдвигом потенциала в область электроотрицательных значений — до тех значений, при которых начинается улсе восстановление других ионов. Поэтому эффективное разделение металлов возможно при электролизе с непрерывным контролем величины катодного потенциала. [c.136]

Образовавшийся двойной электрический слой и необратимо идушая диффузия так регулируются во времени, что оба вида ионов без дальнейшего разделения электричества движутся одинаково быстро снизу вверх. Потенциал образовавшегося двойного электрического слоя и называется диффузионным потенциалом. [c.360]

Конструкция фарвитрона схематически изображена на рис. 8. 18. Электронный ток, эмиттируемый вольфрамовым катодом 1, ускоряется сеткой 3 и производит ионизацию газа в камере а. Значение электронного тока регулируется напряжением на электроде 2. Возникающие в камере а ионы ускоряются напряжением электрического поля, приложенным к электродам 4 и 5. Далее ионы попадают в пролетное пространство 6, где происходит их разделение по массам за счет различия скоростей. После прохождения пролетного пространства ионы попадают в тормозящее поле, создаваемое электродами 7 и 8. Электрическое поле между сетками 4—5 и 7—8 выбрано так, что распределение потенциала вдоль оси прибора в этих зазорах образует ветви параболы. В камере б ионы теряют свою энергию, и с момента, когда кинетическая энергия ионов будет скомпенсирована электрическим полем, ионы начнут движение в обратном направлении. Таким образом, если Б прибор ввести импульс ионов, то возникнут колебания последних, причем каждая группа ионов одинаковой массы будет колебаться с частотой, определяемой массовым числом. Если теперь импульсно вводить новые порции ионов в фазе с колебаниями ионов определенной массы, то количество последних в образовавшемся колеблющемся сгустке будет увеличиваться, а в цепи электрода 9 возникает наведенный ток. [c.218]

При повышении потенциала до 10,2 в в раствор начнет переходить железо из амальгамы. Таким образом, регулируя анодный потенцг.ал при разлол енни амальгамы, можно фракционно перевести в раствор металлы, ра.чее растворенные в амальгаме. Таким путем можно отделить цинк, кадмий и олово от меди, висмута и железа. Этот метод представляет собой дальнейшее развитие метода разделения металлов на ртутном катоде. [c.315]

Процесс, происходящий при одновременном воздействии градиентов давления и электрического потенциала, был назван электроосмофильтрацией [2]. В процессе электроосмофильтрации катионы, проникающие через прикатодную мембрану (см. рис. 4-20) отводятся с пермеатом в виде оснований, а анионы, проникающие через прианодную мембрану — в виде кислот. Ионы, задерживаемые мембраной 3, накапливаются в разделяемом растворе. Если разделяемый раствор содержит несколько катионов или анионов, то изменением плотности тока можно регулировать степень их разделения. На- [c.92]

Проводимость каналов. Воротные токи. Изменение потоков Ма и К ( На и г к) во время потенциала действия (рис. 16.1) обеспечивается двумя типами ионных каналов для Ма и К, проводимость которых по-разному меняется в зависимости от электрического потенциала на мембране. Ма - проводимость быстро нарастает и затем быстро экспоненциально уменьшается. Калиевая проводимость нарастает по 5-образной кривой и за 5 - 6 мс выходит на постоянный уровень. Восстановление натриевой проводимости до исходных значений происходит в 10 раз быстрее, чем калиевой проводимости. Вопрос о том, каким образом проводимость ионных каналов управляется электрическим полем, является одним из центральных в биофизике мембранных процессов. В модели Ходжкина - Хаксли предполагается, что проводимость для ионов Ма и К регулируется некоторыми положительно заряженными управляющими частицами, которые перемешаются в мембране при изменениях электрического поля. Смещение положения этих частиц в мембране зависит от приложенного потенциала и соответствующим образом открывает или закрывает ионный канал. Считается, что в случае калиевой проводимости имеются четыре активирующие канальную проводимость частицы. В случае Ма - канала предполагается наличие трех активирующих частиц, необходимых для открывания, и одной инактивирующей частицы-для закрывания канала. На основе этих предположений удалось построить математическую модель, с высокой точностью воспроизводящую нервный импульс. Главное достижение состоит в разделении трансмембранных токов на отдельные компоненты (г на и г к) и в экспериментальном изучении их свойств. В функциональной структуре канала были выделены элементы, ответственные за механизмы селекции ионов (селективный фильтр), активации (активационные ворота) и инактивации канала (инактивационные ворота) (рис. 16.2). Движение заряженных управляющих частиц в канале (воротных частиц) обнаруживается экспериментально по возникновению воротных токов. Они появляются в результате смещения частиц в мембране под влиянием наложенного на мембрану электрического импульса. Удалось обнаружить воротные токи смещения, связанные с частицами, отрывающими Ма-канал. Вместе с [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология