Потенциал относительный

Рис. 23. Схема измерения стандартного электродного потенциала относительно водородного электрода

Ртутный электрод, находящийся в электрохимическом равновесии с раствором, содержащим ионы Hgj и Hg , должен иметь один и тот же потенциал относительно обоих типов ртутных ионов. [c.586]

До какого минимального значения потенциала (относительно насыщенного каломельного электрода) необходимо заполяризовать индий в 0,01т растворе 1п2(804)з для достижения полной катодной защиты (Для реакции 1п + + Зё - [c.394]

Потенциал относительно кадмиевого электрода сравнения, В [c.218]

Измеряют также разность потенциалов между подземным сооружением и землей в зоне действия электротранспорта, работающего на переменном токе. Для выявления зон интенсивного влияния переменного тока проводят замеры переменных потенциалов металлических подземных сооружений относительно земли. При этом могут быть использованы универсальные вольтметры (ВУ) или милливольтметр с транзисторным усилителем типа Ф-431-2. Схема подключения приборов и электрода сравнения описана выше. В качестве электрода сравнения применяют стальной или медно-сульфатный электрод. При измерениях фиксируют смещение потенциала относительно нуля шкалы с интервалом 15-20 с, а не его максимальное значение. Смещение потенциала подземного металлического сооружения (подземного трубопровода) измеряют по схеме с компенсацией стационарного потенциала (рис. 4.8). При зтом используют ампервольтметр М-231. Значение стационарного потенциала подземного сооружения относительно электрода сравнения компенсируется включением в измерительную цепь встречной э.д.с. от источника постоянного тока (типа 1,6-ФМЦ-3,2) с рабочим напряжением 1,6 В. Расход компенсирующего тока до 5 мА. Для защиты измерительных устройств приборов от влияния переменного тока в измерительную цепь включают дроссель индуктивностью не менее 100 мГн. Отк- [c.63]

Потенциал относительно цинкового электрода сравнении, В [c.224]

Для полупроницаемой мембраны уравнение (482) является условием равновесия для ионов, обменивающихся с мембраной. Ионы того же знака, что и противоионы, накапливаются в мембране, так как она имеет небольшой избыточный заряд того же знака, что и связанные ионы, и принимает соответствующий потенциал относительно раствора. Если противоионы являются катионами (мембрана заряжена отрицательно), то [c.321]

И, наконец, последнее, на что хотелось бы обратить серьезное внимание, — это правильные приемы работы с электрической аппаратурой. Совершенно недопустимо преднамеренное отключение блокировочных устройств и заземления, пренебрежение к индивидуальным защитным средствам. Все операции с металлическими поверхностями, на которых возможно наличие потенциала относительно земли, следует выполнять одной рукой, так как при этом человек защищен изоляцией обуви и пола. Прикасаясь к токопроводящим поверхностям обеими руками, работающий оказывается под воздействием разности потенциалов, существующей между точками контакта. Эта разность потенциала может оказаться опасной для жизни. [c.10]

Уравнение Пуассона для распределения потенциала относительно к-то иона, центр которого принят за начало координат, имеет вид [c.391]

Первое слагаемое в уравнении (XIV.179) представляет собой ф , т. е. потенциал к-го иона на себя , а второе характеризует его потенциал относительно окружающей его ионной атмосферы. Обозначив его как ср , будем иметь [c.394]

Наибольшее применение нашел каломельный электрод с насыщенным раствором КС1. для которого электродный потенциал относительно водородного электрода при температурах, близких к комнатной, определяется следующим уравнением [c.431]

Для любого электрода можно измерить потенциал относительно стандартного водородного электрода, составив цепь [c.224]

Импульсный гальваностатический метод. В этом методе при помощи специального электронного устройства — гальваностата — на электрод, который до этого находился в состоянии равновесия ( =0), подают импульс тока такой же формы, как импульс потенциала на рис. 82, а. В результате происходит смещение потенциала относительно его равновесного значения, которое обусловлено 1) омическим падением потенциала iR (1 — высота импульса тока, R — омическое сопротивление раствора) 2) перенапряжением стадии разряда — ионизации 3) концентрационной поляризацией 4) заряжением емкости двойного электрического слоя. Омическое падение потенциала можно скомпенсировать при помощи соответствующей измерительной схемы. Можно также в измеряемое без компенсации смещение потенциала внести поправку на iR, заранее определив сопротивление раствора. Для оставшейся части смещения потенциала справедливо уравнение [c.194]

Система относительных электродных потенциалов, построенная с использованием произвольно выбранного электрода сравнения (практически с. в. э.), позволяет решить проблему электродного потенциала. Относительный характер принятых электродных потенциалов можно показать, если прибавить к значениям всех электродных потенциалов какое-либо постоянное число А, так что вместо El получим Е +А, вместо 2 получим Е2+А и т. д. Вся шкала электродных потенциалов при этом сместится, но разность (fi i+Л) —( 2+Л)= 1— 2 по-прежнему дает ЭДС суммарной химической реакции. [c.128]

Насыщенный каломельный электрод, содержащий насыщенный раствор хлорида калия. Скачок его потенциала относительно стандартного водородного электрода при 25°С равен 0,2420 В температурный коэффициент равен 0,00076 В/град. [c.294]

Для суждения о величине и характере электродной поляризации снимают поляризационные кривые, графически выражающие связь между плотностью тока и электродным потенциалом. По оси абсцисс обычно откладывают потенциал относительно какого-либо условного нуля, например потенциал относительно нормального водородного электрода, по оси ординат — значение плотности тока на исследуемом электроде. [c.245]

Антибатная зависимость Дф от вполне понятна, так как повышение парциального давления водорода означает повышение его химического потенциала, т. е. повышение стремления переходить в атомы на поверхности платины и далее в раствор в виде положительно заряженных ионов, вследствие чего платина должна сильнее зарядиться отрицательно (понизить свой электрический потенциал относительно раствора). [c.506]

Первое предположение о причинах поляризации было свя-зано с омическими потерями напряжения. Анализ опытных данных показал, что это не единственная и не главная причина поляризации. В настоящее время сдвиг потенциала относительно егО равновесного значения связывают с медленностью той или иной стадии электрохимической реакции. Медленными стадиями могут быть стадии подвода реагирующих частиц к поверхности электрода и отвода продуктов реакции. В этом случае поляризация связана с изменением концентрации вещества у поверхности по [c.243]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

На рис. 8.17,6 обе зоны загибаются вверх в области перехода по мере того, как материал приобретает свойства р-ти-. па. Миграция электронов по зоне проводимости из р- в л-область происходит так легко потому, что они двигаются вниз по градиенту в область меньшей энергии. Наоборот, дырки двигаются в свою область меньшей энергии (обратной по смыслу энергии электронов), мигрируя из п- в р-область. Миграция дырок или электронов в противоположных направлениях затрудняется потенциальным барьером, обусловленным смещением зон. Подразумеваемое в этой картине разделение зарядов означает, что в темноте в равновесных условиях потенциал изменяется поперек перехода, л-область имеет отрицательный потенциал относительно р-области, а собственно область перехода будет обеднена переносчиками заряда. [c.275]

При отрицательном заряде поверхности электростатическое отталкивание будет препятствовать адсорбции анионов и, наоборот, будет усиливать адсорбцию катионов. При положительном заряде поверхности электрода действие электростатических и специфических адсорбционных сил складывается, благодаря чему возрастает адсорбция анионов. Поэтому для определения условий адсорбции при заданном потенциале необходимо знать положение этого потенциала относительно точки нулевого заряда данного металла. Значение этих данных исключительно велико для правильного выбора добавок в электролит, так как они позволяют разграничить области преимущественной адсорбции катионов, анионов и молекулярных веществ. [c.133]

В настоящее время нет методов измерения разности потенциалов отдельных полуэлементов или электродов. Можно измерить только ЭДС гальванического элемента. Поэтому условились за электродный потенциал принимать его потенциал относительно стандартного или нормального водородного электрода, под которым понимают водородный электрод, взятый при давлении водорода рнг— 1 атм и активности водородных ионов 0 + = 1. [c.373]

Испытуемый медный и каломельный электроды соединяют между собой с помощью двух электролитических ключей, заполненных соответствующими электролитами и опущенных в промежуточные сосуды с насыщенным хлористым калием. Платиновый электрод прибора в течение нескольких минут покрывают в испытуемом растворе медью при к=0,01 А/см и затем измеряют его равновесный потенциал относительно каломельного электрода сравнения. Далее приступают к снятию поляризационной кривой. С этой целью включают ток в поляризующей цепи и, повышая его величину (по указанию преподавателя), измеряют катодный потенциал после каждого нового повышения амперной нагрузки. По достижении предельного тока диффузии, который нетрудно заметить по резкому смещению катодного потенциала и началу выделения порошкообразных осадков на катоде, проводят измерения при 3— [c.199]

Чтобы измерить величину и выявить характер электродной поляризации, снимают кривые, графически выражающие связь между величиной тока и электродным потенциалом (рис. 68). По оси абсцисс откладывают потенциал относительно условного нуля, например, стандартного водородного электрода, по оси ординат — [c.308]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 82) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окислительновосстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль свободной энергии Гиббса АС. С другой стороны, убыль свободной энер-Р и с. 82. Схема измерения стандартного гии Гиббса определяет максимальную электродного потенциала относительно во- работу химической реакции. Для дородного электрода реакции, осуществляемой в условиях [c.176]

Как видно, редокси-потенциал относительно мало зависит от активности ионов МПО4" и Мп и существенно меняется с изменением pH раствора. Значения стандартных потенциалов некоторых редокси-электродов приведены в табл. 21. [c.195]

Стационарный потенциал относительно медносульфатного [c.191]

В. А. Притула и И. А. Корнфельд [13], изучавшие условия распространения блуждающих токов, нашли, что величина последних зависит от параметров основного тока, проводимости окружающей среды, значений переходных сопротивлений металл — среда и среда — металл, а также от расстояния между подземными металлическими сооружениями. Опасность коррозии сооружения, находящегося в зоне блуждающих токов, определяется изменениями потенциала труба — земля, силы и направления тока в трубопроводе, плотности тока утечки. По силе воздействия коррозия, возникающая от действия блуждающих токов, может во много раз превосходить почвенную коррозию, ко в отличие от последней носит локальный характер. Наиболее эффективным способом борьбы с коррозией от действия блуждающих токов является устройство электрических дренажей, с помощью которых блуждающие токи отводятся из анодной зоны к отсасывающему пункту. Это, однако, не исключает необходимости применения надежных антикоррозионных покрытий, обладающих высокими диэлектрическими свойствами. Критерием степени защищенности сооружения является его потенциал относительно окружающего грунта. [c.20]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

При правильной работе водородный электрод дает очень точные результаты, воспроизводимые до 0,00001 в. Но чувствительность его к условиям процесса сильно усложняет работу с ним. Поэтому обычно пользуются другими электродами, для которых потенциал по отношению к нормальному водородному электроду хорошо известен и которые вместе с тем не так капризны в работе. Измеряя потенциал по отношению к такому электроду, легко рассчитать далее искомый потенциал относительно нормального водородного электрода тем же путем, который был применен при получении соотношения (XIII, 16). Важнейшим из таких электродов является каломельный электрод. [c.433]

При катодной поляризации платины в деаэрированном растворе HjSO4 с pH = 1,0 ее потенциал (относительно насыщенного каломельного электрода) составляет —0,334 В, при плотности тока 0,01 А/см и-0,364 В при 0,01 А/см . Рассчитайте значения и /о для процесса разряда Н на платине в этом растворе. [c.389]

Рассчитайте минимальное значение потенциала (относительно н. к. э.), до которого необходимо деполяризовать медь в 0,1 т растворе Си304 для полной катодной защиты. [c.393]

Импульсный гальваностатический метод. В этом методе при помощи специального электронного устройства — гальваностата — на электрод, который до этого находился в состоянии равновесия ( =0), подают импульс тока такой же формы, как импульс потенциала (см. рис. VIII. 15,а). В результате происходит смещение потенциала относительно его равновесного значения, которое обусловлено 1) омическим падением потенциала (1 — высота им- [c.230]

Это значит, что стандартный потенциал электрода содержит контактный и неучтенный диффузионный потенциал, т. е. содержит неизмеримые величины и поэтому не является абсолютным. Однако он точно определяет при стандартных условиях (р= 1,013-10 Па и Т = 298 К) стандартную энергию Гиббса той окислительно-восстановительной реакции, которая протекает на электроде. Таким образом, за стандартный потенциал (относительно СВЭ) принимают потенциал электрода с активностью ионов, равной единице, при стандартных условиях. Так как фконт входит в стандартный потенциал электрода, а Фдифф сводят к минимуму с помощью солевого мостика, то выражение для ЭДС элемента принимает вид [c.173]

Стеклянный электрод представляет собой стеклянную трубку, на конце которой имеется шарик с очень тонкими стенками. Шарик заполняют соответствующим раствором, внутри его прикреплен индикаторный электрод (например, Ag-электрод в насыщенном растворе j Ag I в присутствии С1"). Эта часть служит в качестве полуэлемента сравнения е[. ср)- Для анализа в испытуемый раствор опускают стеклянный электрод и измеряют потенциал относительно какого-либо другого электрода сравнения ( ср)- Тем самым измеряют фактически э. д. с. гальванического элемента [c.60]

Можно проверить, что это уравнение дает физически приемлемые предсказания. Так, когда активность ионов в растворе возрастает (например, при повьппеппн их концентрации), усиливается тенденция ионов к вы.хочу нз раствора. Это приводит к положительному заряду иа электроде и к увеличению его электрического потенциала относительно раствора. Последнее уравиение соответствует этой картине, поскольку оно предсказывает, что прн увеличении разность потенциалов A i (M, S) возрастает. [c.368]

Как видно из рисунков распределение величины уменьшения локального потенциала (относительно потенциала металла, не затронутогосваркой) вдоль расстояния, отсчитываемого перпен- [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология