Нейтральрот как индикатор

Нейтральный красный (нейтральрот) Приготовление. 0,1 г индикатора растворяют в 100 мл 69%-ного спирта. Переход окраски от красной до янтарно-желтой в пределах pH 6,8—8,0. [c.170]

А. П. Терентьев и Г. С. Горячева [45] определяли хинон титрованием раствором хлорида двухвалентного хрома в присутствии нейтральрота в качестве индикатора. [c.51]

Шестивалентный хром можно титровать в среде Триполи фосфата [22]. К анализируемому раствору бихромата калия прибавляют 3 г гексагидрата триполифосфата натрия и нейтрализуют кислоту добавлением бикарбоната натрия, избегая его избытка. Затем титруют стандартным раствором соли двухвалентного хрома, содержащим триполифосфат в присутствии индигокармина или нейтральрота в качестве индикатора. При определении 26,2 и 78,6 мг Сг найдено его соответственно 26,2 и 78,5 жг. [c.87]

Трехвалентное железо можно титровать в присутствии ванадия в среде триполифосфата [221. К анализируемому раствору соли трехвалентного железа прибавляют 3 г гексагидрата триполифосфата натрия и нейтрализуют кислоту добавлением карбоната натрия, избегая его избытка. Затем титруют стандартным раствором соли двухвалентного хрома, содержащим триполи фат, в присутствии нейтральрота или кристаллвиолета в качестве индикатора. При определении 10,6 н 59,1 мг Ре найдено его соответственно 10,3 и 58,8 мг. [c.140]

При токе ниже линии нуля восстановления ионов ртути уже не происходит, а, напротив, начинается растворение ртути капельного электрода с образованием на полярограмме большой анодной волны окисления. Форма волны восстановления ртути в йодидном растворе до некоторой степени зависит от кислотности раствора. Значение pH по индикатору нейтральрот должно быть не менее 7. Полярографический максимум подавляют желатиной удаляют, добавляя сульфит натрия. [c.61]

Сущность последнего ясна из теории индикаторов. Если надо найти pH раствора, то, прибавляя к последнему разных индикаторов, можно найти по изменению их цвета приблизительную область pH. Если например нейтральрот желтеет (pH = 6,8—8,0), о-нафтолфталеин синеет (pH = 7,3 — 8,7), а фенолфталеин остается бесцветным (рН<8,8), то очевидно, что pH раствора лежит между 7,3 и 8,3. Дальнейшее уточнение может быть сделано либо измерением оттенка окраски а-нафтолфта лемна, либо сравнением этого оттенка с буферным раствором, содержащим ту же концентрацию индикатора, но с известным pH. [c.179]

Величина рд вблизи точки эквивалентности изменяется так мало, что ни один из известных индикаторов не дает резкого перехода окраски Если на практике является необходимость титровать такую комбинацию например, для определения свободной уксусной кислоты в ацетате аммония, то следует титровать до р = 7 в присутствии свидетеля (бромтимолблау, фенолрот или нейтральрот) в буферном растворе с Рц = 7 (стр. 319 и рис. 21, стр. 321). Прибавление аммиака прекращают, когда тон окраски титруемого [c.337]

Определение. В колбу отмеривают 10 мл фосфата, разводят до 250 мл водой и прибавляют 2 мл 0,1 %-ного фенолового красного или 0,2 мл 2%-ного нейтральрота. В такую же колбу отмеряют 10 мл мочи и такое же количество индикатора и некоторое количество воды. Затем титруют 0,1 н. NaOH до одинакового оттенка, приливая в конце титрования воду к исследуемой пробе до того же объема, что в стандарте. [c.318]

Двухвалентную медь можно титровать визуально в среде соляной кислоты в присутствии феносафранина или нейтральрота в качестве индикаторов [21 ]. Метод пригоден для установки титра растворов солей двухвалентного хрома по сульфату меди. Титрование выполняется в коническом сосуде, закрытом резиновой пробкой с тремя отверстиями для подвода и отвода тока СОа и для носика бюретки. В сосуд для титрования помещают 20 мл раствора сульфата двухвалентной меди и 10 мл концентрированной соляной кислоты, пропускают 5 мин. через раствор ток СОа, прибавляют 2 капли 0,2%-ного водного раствора феносафранина или 0,1 % -ного раствора нейтральрота в 80% -ном этиловом спирте. Затем медленно титруют раствором rS04 до отчетливого изменения фиолетовой окраски (через голубую) в зеленую. Метод дает надежные результаты. [c.32]

Каждый индикатор меняет окраску при определенной реакции среды (кислой, нейтральной или щелочной). Нейтральрот и лакмус изменяют ее при нейтральной реакции, свойственной чистой дестиллированной воде, когда в ней находится по равному количеству ионов водорода и гидроксила. Дестиллированная вода хотя и очень слабо, но диссоциирует на ионы водорода и ионы гидроксила, обычно нейтральная вода при комнатной температуре имеет водородные ионы в количестве одной десятимиллионной грамма в 1 л, что выражается формулой [c.96]

Ввиду того, что лакмусовые бумажки часто выцветают и становятся мепее чувствительными, рекомендуется заменить их водным раствором краски нейтральрот 1 1 ООО. Если от прибавления нейтральрота вода окрасится в желтоватокирпичный цвет, значит реакция воды нейтральная, если в розовый, — реакция кислая наконец, желтая окраска воды указывает на щелочную реакцию. Для уточнения реакции ставят дальнейшие пробы, как и при пользовании лакмусовыми бумажками, с метилоранжевым и с фенолфталеиновьш индикаторами. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология