Окислы азота в нитрозных газах

Рассмотрим вопрос об использовании воздушно-кислородных смесей. В этом случ е при прочих равных условиях повышается концентрация окислов азота в нитрозных газах. Например, при сте-хиометрическом соотношении азота и кислорода концентрация окислов азота достигает 6%. Таким образом, выход окислов увеличивается на 20%, но следует учитывать дополнительные затраты на разделение воздуха. На 1 т получаемой окиси азота расходуется примерно 6 т кислорода, если выбрасывать отходящие газы из адсорбционных колонн, или 1 т, если осуществлять процесс с замкнутым циклом. Себестоимость кислорода составляет 9,5 руб/т. При переходе на обогащенный кислородом воздух себестоимость окиси азота возрастает на 10 iu. [c.154]

Концентрация окислов азота в нитрозных газах, поступающих в поглотительную систему, составляет —10% и перед последней башней снижается до 0,6—0,8%, что соответствует поглощению 92—94% окислов азота в системе кислотной абсорбции. Остатки окислов азота улавливаются в башнях 12, орошаемых щелочными растворами. На выходе из системы кислотной абсорбции степень окисленности нитрозных газов колеблется в пределах 25—35%, в зависимости от температурного режима и числа ступеней абсорбции. [c.278]

В плазменной струе среднемассовую температуру воздуха можно довести до 3000—4000° К, а давление —до нескольких десятков атмосфер. В этих условиях концентрация окислов азота в нитрозных газах может возрасти практически до 5—7%. [c.35]

Перспективным способом получения азотной кислоты промежуточной концентрации (65—75%) является использование для этой цели концентрированных окислов азота, полученных, например, при кислородном окислении аммиака. Вследствие резкого увеличения парциального давления окислов азота в нитрозном газе (до [c.178]

Одновременно с конденсацией водяных паров происходит образование двуокиси азота и ее поглощение следовательно, чтобы уменьшить потери азотной кислоты с выводимым конденсатом, необходимо возможно быстрее отделить избыток воды. Это легко выполнимо, если окисление аммиака проводится при атмосферном давлении. В этом случае конденсат может содержать 2—3% кислоты. При давлении 7 ат конденсат содержит уже не менее 30% НМОз и парциальное давление окислов азота в нитрозных газах снижается на 15—20%, что затрудняет процесс дальнейшего получения концентрированных окислов азота. [c.288]

В промышленной практике применяются нитрозные газы различного состава. При окислении аммиака кислородом воздуха концентрация окислов азота в нитрозных газах не может превысить 11%, при окислении аммиака кислородом в присутствии водяного пара концентрация окислов после отделения паров воды достигает [c.292]

Температура азотной кислоты в башнях не должна быть выше 40° С. Концентрация окислов азота в нитрозных газах после кислотного поглощения составляет 0,8—1% и после щелочного не более 0,2—0,25%. [c.181]

В первых двух башнях скорость окисления ЫО превышает скорость абсорбции окислов азота, в последующих башнях наблюдается противоположное явление. В результате абсорбции и снижения концентрации окислов азота, в нитрозных газах повышается содержание N0. Следовательно, в первых башнях скорость реакции ограничивается абсорбцией окислов азота, а в последних башнях — окислением N0. [c.104]

Концентрация окислов азота в нитрозных газах, поступающих в эту систему, составляет около 10% и после шестой башни снижается до 0,8%, что соответствует выходу по кислотному поглощению 90—92%. Остатки окислов азота улавливаются в башнях 11, орошаемых щелочами. В качестве поглотителя чаще всего применяют раствор соды (200—250 г/л), иногда известковое молоко (80- 100 г л) и даже суспензию известняка. Полученные нитрит-нитратные щелока обрабатывают азотной кислотой для превращения азотистокислых солей в азотнокислые. Выделяющуюся при инверсии смесь окиси азота и воздуха направляют в абсорбционную систему или в цех прямого синтеза азотной кислоты. [c.222]

Концентрация окислов азота в нитрозных газах после поглотительной колонны снижается до 0,2—0,3%, что соответствует выходу по кислотному поглощению 97—98 %. В отличие от установок, работающих под атмосферным давлением, газы не подвергаются здесь щелочной промывке, а подогреваются либо паром в теплообменнике 17, как это указано на схеме, либо горячими нитрозными газами и поступают в рекуперационную турбину 19, насаженную на одном валу с турбокомпрессором, где отдают до 25—40% энергии, затраченной на сжатие воздуха. [c.184]

В промышленной практике нитрозные газы бывают различного состава. При окислении аммиака кислородом воздуха концентрация окислов азота в нитрозных газах не может быть больше [c.230]

По мере понижения содержания окислов азота в нитрозных газах скорость окисления окиси азота падает и, наконец, становится столь малой, что дальнейшее проведение реакции оказывается нецелесообразным,— требуются чрезмерно большие объемы башен (рис. 156). Поэтому ограничиваются улавливанием водой примерно 92% окислов азота. [c.183]

В плазменной струе легко довести среднемассовую температуру воздуха до 3000—4000°К и поднять давление до нескольких десятков атмосфер. Это позволяет увеличить концентрацию окислов азота в нитрозных газах до 5% против 1—2%, достигнутых в установке Биркеланда и Эйде. [c.133]

КНз + 20г = N0 + 1.5Н20 + 0,7502 = НЫОз + Н2О ДЛЯ получения 100%-ной азотной кислоты требуется примерно 7з реакционной воды, остальные /з воды следует удалить из нитрозных газов. Одновременно с конденсацией паров воды происходит образование двуокиси азота и ее поглощение водой, поэтому необходимо возможно быстрее отделить избыток воды для уменьшения потерь азотной кислоты с отводимым конденсатом. Это легко выполнимо, если окисление аммиака проводится под атмосферным давлением, в данном случае конденсат может содержать 2—3% кислоты. Под давлением 7 ат конденсат содержит уже не менее 30% НМОз и вследствие образования азотной кислоты в конденсате концентрация окислов азота в нитрозных газах снижается на 35—20%, что затрудняет дальнейший процесс получения концентрированных окислов азота. [c.336]

Поглощение концентрированных окислов азота отличается от поглощения обычного нитрозного газа (7—8% ЫОа) главным образом тем, что при концентрации азотной кислоты >60% последняя количественно поглощает окислы азота без превращения их в азотную кислоту, причем степень переработки поглощенных окислов в НЫОз уменьщается. Количество свободнорастворимых окислов зависит от температуры, концентрации кислоты, окислов азота в нитрозном газе и от давления в абсорбционной колонне. Например, при давлении 8 ат, температуре 30° С и содержании ЫО2 в абсорбируемом газе, равном 25%, количество свободнорастворимых окислов в 68%-ной НЫОз достигает 12%. [c.179]

Концентрация окислов азота в нитрозных газах зависит также от температуры ТQ, с которой начинается закалка. Она максимальна при 3500° К и с повышением до 7000" К уменьшается до 2 об.% [911. Включение в кинетическую модель реакций рекомбинации на поверхности привод-дит к незначительному повышению концентрации N0 при Т 3500" К (при скорости закалки град сек). Если же обеспечить скорость охлаждения, большую 10 гpaд eк, то доминирующими в механизме будут реакции рекомбинации на поверхности, и это может привести к получению сверх-равновесных концентраций N0 [91]. [c.261]