Поглощение ионов из концентрированных растворов

Закон Бугера — Ламберта — Бера применим только для сред, в которых агрегаты молекул, отдельные молекулы или ионы, которые являются поглощающими центрами, остаются неизменными. Если характер поглощающих центров меняется, например, в связи с разбавлением, то показатель поглощения будет неодинаков для различных концентраций этого вещества. Отсюда возникают отклонения от основного закона спектрофотометрии, которые особенно заметны для концентрированных растворов. Если в исследуемом растворе присутствуют посторонние электролиты, то они могут вызвать деформацию молекул окрашенных соединений и светопоглощение этих соединений изменяется. На светопоглощение раствора влияют и многие другие факторы гидролиз, комплексообразование, образование промежуточных продуктов, золей, таутомерные превращения, сольватация и др. Все эти явления часто зависят от pH раствора. [c.246]

Сопоставляя данные, полученные из спектров комбинационного рассеяния и инфракрасных спектров поглощения, можно получить представление о структуре молекул, так как для многих связей в молекулах в спектрах комбинационного рассеяния имеются свои характерные частоты. Например, в разбавленном растворе ННОд наблюдается то же волновое число 1050 см , что и в растворах азотнокислых солей, характерное для иона N0 . В концентрированных растворах НЫОз его заменяет волновое число 1310 см.- , характерное для соединений типа КО—ЫОа- Это указывает на то, что в концентрированной азотной кислоте происходит перегруппировка молекул ННОз в псевдокислоту строения НО—N 2. [c.74]

Необходимо отметить, что десорбцию поглощенных комплексных ионов можно производить путем простого изменения концентрации электролита или при помощи воды без изменения общего состава смолы. Например, по данным Крауса и Моора [2], смесь Ni +, Мп2+, РеЗ+, Со +, Сц2+ и Zn + была разделена на колонке Дауэкс-1 после поглощения из концентрированного раствора соляной кислоты следующим образом N 2+, не адсорбируясь, переходил сразу в фильтрат, Мп2+ удалялся бМ НС1, Со2+—4M НС1, u2+—2,5 М НС1, РеЗ+—0,5 М НС1, Zn +— 0,005 М H l. При аналитическом разделении смеси ионов для ускорения процесса десорбции имеет смысл применять комбинацию соляной кислоты с другими реагентами, например, для удаления поглощенного комплекса цинка — использовать смеси разбавленных соляной и азотной кислот [15, 17, 18], для десорбции олова — смесь с хлорной кислотой [8] при отделении цинка от кадмия — раствор едкого натра в присутствии хлорида натрия [13]. [c.143]

Ионный обмен и ионообменная хроматография широко используются в количественном анализе. С помощью ионитов можно производить очистку реагентов, концентрировать разбавленные растворы. В последнем случае через ионит пропускают разбавленный раствор, после чего поглощенные им ионы вытесняют сравнительно небольшим количеством того или иного реагента (например, кислоты). В полученном гораздо более концентрированном растворе определяют соответствующие ионы. [c.132]

Ионообменное концентрирование. Для концентрирования следовых количеств ионов через ионит пропускают большой объем соответствующего раствора. Ионы, поглощенные ионитом, можно затем элюировать относительно небольшими количествами концентрированного раствора электролита. Таким способом можно сконцентрировать очень разбавленные растворы без нагревания. [c.250]

Когда процесс ионного обмена доходит до равновесия, ионит перестает работать — утрачивает способность умягчать воду. Однако любой ионит легко подвергается регенерации. Для этого через катионит пропускают концентрированный раствор Na l (Na2S04) или H l (H2S04). При этом ионы Са " " и Mg " " выходят в раствор, а катионит вновь насыщается ионами Na+ или Н+. Для регенерации анионита его обрабатывают раствором щелочи или соды (последний, вследствие гидролиза карбонатного иона, также имеет щелочную реакцию). В результате поглощенные анионы вытесняются в раствор, а анионит вновь насыщается ионами 0Н . [c.675]

Выполнение работы. Поглощенные катионообменником в. МН -форме ионы Си + десорбируют 2 М раствором НС1, пропуская кислоту через колонку порциями по 10—15 мл. Собирают пять фракций элюата, вытекающего из колонки, в мерные колбы вместимостью 50 мл до метки и тщательно перемещивают. Определяют содержание ионов u + в каждой фракции, пользуясь градуировочным графиком, описанным в варианте 1. С этой целью в мерные колбы вместимостью 50 мл отбирают на 1 и 2 фракций по 10 мл исследуемого раствора, а из мерных колб, содержащих 3, 4 и 5 фракций, — по 25 мл раствора. Добавляют в мерные колбы по 15 мл концентрированного раствора аммиака, разбавляют дистиллированной водой до метки, перемешивают и определяют содержание ионов Си + в каждой фракции. Строят выходную кривую и рассчитывают N и ВЭТТ. [c.233]

Применение спектров поглощения для изучения состава и устойчивости комплексов в растворе. Образование единственного комплекса в системе центральный ион —адденд — растворитель. 1. Метод изомолярных серий. Если в растворе образуются комплексы, выделить которые из раствора трудно или даже совсем невозможно вследствие их крайней неустойчивости или высокой растворимости, или вследствие изменения их состава при концентрировании раствора, то о факте их существования, составе и устойчивости можно судить на основании изучения спектров поглощения растворов смесей компонентов комплекса, взятых в определенных соотношениях. [c.300]

Получение аналитических концентратов. Для этого используют катиониты и аниониты. Основное условие эффективности концентрирования — поглощение ионов с максимально возможной величиной Ка и их элюирование при Ка 0. В таких условиях из большого объема раствора удается поглотить определяемые ионы на колонках небольших размеров, а затем элюировать поглощенные ионы небольшим объемом соответствующего реагента. При удачном выборе условий поглощения и элюирования одновременно с концентрированием определяемого элемента возможно его отделение от мешающих ионов. [c.205]

Ряд простых и комплексных неорганических ионов, интенсивно поглощающих свет в УФ-области представлены в таблице 14.4.9. Ионы u u , и Pb могут быть определены благодаря сильному свето-поглощению их хлорокомплексов в 4M НС1 или в концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов, Си и в виде цианидных комплексов — в интервале 220-270 нм. Аналогично интенсивное поглощение УФ ионами Сг , и наблюдается в 6,7 М H 1. Значительное поглощение характерно для VOf (266 нм), Ю, (222 нм) и (215 нм). Многие [c.227]

ОДНОЙ и той же концентрации (в области небольших концентраций) вытесняющая способность Со выше, чем На . При высоких концентрациях различие в этой способности ионов незначительно. В случае палыгорскита одноразовая обработка концентрированными растворами хлоридов натрия и кальция приводит к вытеснению только 80% поглощенного Со . Это, по-видимо-му, связано с фиксацией Со на поверхности палыгорскита. [c.68]

Ионообменная хроматография очень удобна для концентрирования ионов в растворах с очень низкой концентрацией, поскольку позволяет не обрабатывать большие объемы исходного раствора, чтобы получить измеримые количества определяемых ионов. Поглощенные ионы можно элюировать малым объемом подходящего элюента и таким путем достичь высокой степени концентрации. Этим способом концентрируют, например, промышленные и природные воды для определения в них содержания некоторых тяжелых металлов. В подобных случаях ионообменная хроматография предпочтительнее экстракционных методов концентрирования, так как экстрагирование объемов от нескольких до нескольких десятков литров жидкости не особенно удобно. Этот же принцип используют при определении Fe +, u + и РЬ + в вине, Са + и в молоке, различных металлов в моче и других биологических жидкостях. [c.420]

В своем обзоре Спектры поглощения растворов электролитов А. И. Теренин указывает Совершенно подобно тому, как ионный и гомеополярный род связи в -молекулах представляет собой крайние выражения общего закона взаимодействия, так и здесь прив еденные два типа ассоциации ионов в концентрированных растворах являются предельными случаями. Таким образом, в зависимости от свойств исходных ионов характер их ассоциации в растворах будет приближаться к первому или второму типу, как к пределам . Можно только добавить, что характер ассоциации зависит также от свойства растворителя. [c.593]

Если разница в свойствах ионов достаточно велика, то разделение может быть достигнуто очень быстро при этом нет необходимости вводить какие-либо дополнительные усложнения. В простейших случаях, например, когда один из ионов, подлежащих разделению, переведен в форму непоглощаемого комплекса [19, 22], возможно селективное поглощение. Такие разделения иногда могут выполняться методом простого ионного обмена. Как показали Краус с сотрудниками [14], некоторые элементы, считающиеся обычно сходными, например, кобальт и никель, на самом деле легко могут быть разделены на анионите в концентрированном растворе соляной кислоты. Ионообменная хроматография заслуживает внимания даже и тогда, когда разделение может быть выполнено и другими методами. Часто ионообменная хроматография позволяет достичь разделения быстрее и с большей точностью, чем при использовании других методов. [c.25]

Поглощение ионов из концентрированных растворов [c.68]

Элюирование поглощенных ионов из анионитов может производиться щелочными, нейтральными или кислыми растворами, например, едким натром, карбонатом натрия, хлоридом натрия или со.ляной кислотой. Если не преследуется цель хроматографического разделения ионов во время элюирования, то обычно применяют концентрированные (1М И.ЛИ выше) растворы. Чем мельче зерна анионита, тем быстрее протекает регенерация. Нормальная скорость протекания при регенерации 2—5 мл1 см мин). В тех случаях, когда происходит выделение газа, регенерацию ионита лучше производить статическим методом, так как пузырьки газа приводят к каналообразованию в колонке. Это относится к анионитам, содержащим, например, карбонаты, сульфиды и сульфиты [11 ]. [c.171]

В [14] было обнаружено интенсивное непрерывное поглощение в концентрированных растворах ортофосфорной кислоты Н3РО4, которое без достаточного основания было приписано ионным парам. Хотя в настоящее время нет надежных данных о составе системы Н3РО4—HjO, известно, однако, что в 100%-ной ортофосфорной кислоте большую роль играет автопротолиз [85], причем концентрация образующихся ионов в 20—30 раз больше, чем например, в 100%-ной серной кислоте. В результате этого в системе, по всей вероятности, образуются катионы (Нз0-Н-04РНз)+, которые и обусловливают непрерывное поглощение. [c.204]

Систематические исследования ионного обмена в растворах азотной кислоты выполнены Исикавой и сотр. [137], а также Фарисом и Бухапаном [138] результаты последней работы показаны на рис. 4.8. 11оведение отдельных элементов в растворах азотной кислоты изучалось также другими авторами [139—144]. Коэффициенты распределения большинства элементов в концентрированной азотной кислоте невелики. Это относится как к элементам, не образующим анионНых хлорокомплексов, так и к некоторым металлам дополнительных подгрупп, хорошо поглощающимся из растворов соляной кислоты, например а(П1), 1п(П1), 8Ь(У), 8п(1У), 2п(П), Са 11), Ге(П1) и Со(П). Сильное поглощение из концентрированных растворов азотной кислоты характерно только для Аи(1И) и для актинидов в 1У, У и УГ степенях окисления. Коэффициенты распределения ионов Т11(1У), Кр(1У) и Рп(1У) весьма высоки и достигают максимума при концентрации НКОд примерно 8 моль л. Как видно из рис. 4.8, коэффициенты распределения этих ионов вблизи максимума составляют от нескольких сотен до нескольких тысяч. (Интересно отметить, что для ТЬ(1У) в концентри )ованной соляной кислоте < 1.) По характеру зависимости коэффициента [c.245]

Осадочная хроматография ионов пользуется довольно разнообразными приемами разделения, очистки и концентрирования веществ. Один из простейших приемов состоит в избирательном поглощении одного или нескольких ионов из раствора, пропускаемого через соответствующим образом подготовленную хроматографическую колонку или им-прегнированную бумагу. Им широко пользуются как при концентрировании ионов из разбавленных растворов, так и для удаления из растворов некоторых мешающих примесей. И в том и в другом случае метод осадочной хроматографии обладает существенными преимуществами по сравнению с другими методами, применяемыми для этих целей. [c.188]

Принцип ионообменного концентрирования в статических условиях СОСТОИТЕ том,чтопри малых концентрациях ] оэффици( нт распределения ионов между ионообменным сорбентом и раствором представляет собой весьма большую величину. Таким образом, введение в испытуемый раствор ионообменного сорбента и последующее извлечеиие из него поглощенного иона крепким раствором кислоты или соответствующего комплексообразуюхцего реагента влечет за собой значительное концентрирование элемента, что во многих случаях является более рентабельным и удобным, чем, наиример, упаривание растворов. При этом вследствие различий в сорбируемости элементов может достигаться и более или менее полное отделение одного элемента от другого. [c.127]

ИОНИТЫ — твердые, практически нерастворимые в воде и органических растворителях вещества, способные обце-нивать свои ионы на ионы раствора. Sto природные или синтетические материалы минерального или органического происхождения. Подавляющее большинство современных И.— высокомолекулярные соединения с сетчатой или пространственной структурой. И. делят на катиониты (способные обменивать катионы) и аниониты (обменивают анионы). Катиониты содержат сульфогруппы, остатки фосфорных кислот, карбоксильные, оксифениль-ные группы, аниониты — аммониевые или сульфониевые основания и амины. Обменную емкость И. выражают в миллиграмм-эквивалентах поглощенного иона на единицу объема или на 1 г И. Природные или синтетические И.— катиониты — относятся преимущественно к группе алюмосиликатов. Аниониты — апатиты, гидроксиапатиты и т. д. Метод ионного обмена очень широко используется в промышленности и в лабораторной практике для умягчения или обессоливания воды, сахарных сиропов, молока, вин, растворов фруктозы, отходов различных производств, удаления кальция из крови перед консервированием, для очистки сточных вод, витаминов, алкалоидов, разделения металлов и концентрирования ионов. И. применяют как высокоактивные катализаторы в непрерывных процессах и т. п. [c.111]

При пропускании концентрируемого раствора через осадочно-хроматографическую колонку в результате взаимодействия содержащихся в нем ионов с осадителем образуются малорастворимые осадки. При последующем промывании колонки небольщим объемол( растворителя поглощенные ионы извлекаются, и вновь полученный раствор по отношению к данному иону или группе ионов оказывается более концентрированным, чем исходный. [c.315]

Борисов и Рыженко [40] в аналогичных исследованиях наблюдали спектры поглощения и отражения (500—1700 см- ) при изменении отношений 5102 Na20. В концентрированно растворе при отношении 1,5 преобладали ионы циклического [c.178]

Еще более сложна проблема определения коэффициентов активности ионов в смоле. Ионообменаик можно рассматривать как гомогенный высококонцентрированный электролит. Если не обращать внимания на тот факт, что вода (растворитель), поглощенная ионообменником, частично связана (сольватирует) с неподвижно связанными с матрицей анионными группами катионообменника (которые ввиду своей неподвижности осмотически неактивны), то простой расчет показывает для сульфо-кислотной смолы средней степени сшивки, имеющей емкость 5 мг-экв/г, в набухшем состоянии на один способный к обмену катион приходится 9—10 молекул воды. Для сильносшитых смол количество водь вдвое меньше. Это соответствует концентрации электролита во внутреннем растворе 6 н. и выше. Высокая электропроводность смол в набухшем состоянии подтверждает правильность такого представления о состоянии сорбированного иона. Осложняющими обстоятельствами (по сравнению с обычным концентрированным раствором) являются трудность учета электростатического взаимодействия с неподвижными ионами матрицы определенная неподвижность части воды (растворителя), идущей на сольватацию неподвижных ионов матрицы, что ведет к трудно учитываемому повышению концентрации обменивающихся противоионов в фазе смолы. [c.144]

Попытка получения твердого перхлората церия путем концентрирования его водного раствора не увенчалась успехом . Из очень концентрированного раствора при 100 °С кристаллизовалось основное соединение с вероятной формулой Се20з(С104)2 12Н2О. Изучение спектра поглощения в области ультрафиолетовых лучей в водных растворах перхлората трехвалентного церия дало доказательства существования комплексного иона [СеСЮ Р . Были подсчитаны термодинамические константы реакции [c.58]

Эти особенности процесса ионообмена учитываются на практике. Например, при смягчении водопроводной воды благодаря низкой концентрации раствора происходит избирательное поглощение ионов Са + н Mg2+, ионы Na+ при этом практически не адсорбируются. Во время регенерации нонита, когда его обрабатывают концентрированным раствором Na l, ионы двухвалентных металлов вытесняются из полимера ионами Na+. Теперь регенерированный ионит, находящийся в натриевой форме, может быть снова использован для удаления магния и кальция из воды. При обмене натрня в ионите на трехвалентный ион стрептомицина адсорбция его в соответствии с уравнением Никольского увеличивается с разбавлением раствора и является преобладающим процессом, даже когда имеется трехсоткратный избыток ионов натрия. [c.589]

Наблюдения Гартлея [36], а также Шеппарда и Геддеса [37], что флуоресценция некоторых красителей значительно изменяется в зависимости от того, находятся ли они в растворе или поглощены мицеллами, были успешно использованы в работах Кор-рина и Гаркинса [38], Кольтгофа и Стрикса [39]. Если при постоянной концентрации красителя (около 10 М) постепенно уменьшать концентрацию коллоидного электролита, то по достижении ККМ окраска раствора заметно изменяется вследствие изменения спектра поглощения красителя. Для определения ККМ анионных ПАВ можно использовать пинацианолхлорид и родамин С, в случае катионных ПАВ—небесно-голубой ГГ, эозин, флуоресцеин и дихлорфенолиндофенол. Описаны и другие красители, пригодные для этой цели [40, 41 ]. На ККМ влияет присутствие ионов красителя [42], но влияние это невелико из-за очень малого количества используемого красителя. Если тщательно определить ККМ (по изменению первоначальной окраски) в условиях постепенного уменьшения концентрации красителя до нулевого ее значения, получаемого экстраполяцией, то такие значения ККМ не отличаются от данных непосредственных ее определений. При этом точность оценки положения конечной (экстраполируемой) точки можно увеличить, если использовать серию растворов, концентрации которых близки к ККМ и лежат по обе стороны от нее. При этом конечные точки в течение получаса постепенно сдвигаются в область более концентрированных растворов [43, 44]. Недостатком этого метода является неопределенность результатов измерений, получаемых при значительном содержании в системе солей или спиртов. Преимущество же этого метода заключается в его большой чувствительности при оценке небольших изменений ККМ (например, в смесях ПАВ) [44]. [c.19]

Кроме того, для хроматографического разделения ионов может быть использована их амфотерность. Это возможно в тех случаях, когда раствор содержит смесь амфотерных и неамфотерных катионов. Такой раствор пропускают через Н-катионит, задерживающий все катионы. Затем промывают колонку раствором гидроксида натрия или калия, в результате чего поглощенные катионы вытесняются из катионита. При этом действием избытка щелочи амфотерные катионы переходят в анионы, которые не задерживаются катионитом и проходят в фильтрат. Катионы неамфотерных металлов образуют со щелочью нерастворимые гидроксиды, осаждающиеся в колонке на зернах катионита. Например, если колонку катионита КУ-2, поглотившего ионы Fe и Си , промывать концентрированным раствором NaOH, то [c.426]

Лефтин и Кмейл [139] рассмотрели влияние строения растворенного вещества на скорость образования полосы при 3000 А в концентрированных растворах серной кислоты. Для того чтобы избежать вторичных реакций, обусловленных присутствием непрореагировавших или нерастворенных соединений, измерения были ограничены интервалом концентраций между 10 и 2- 10 з М. На рис. 47 показана суммарная временная зависимость концентрации соединений с полосой поглощения при 3000 А для различных типов предшественника при 25° в 98,3%-ной серной кислоте. Относительные скорости появления полосы зависели от строения предшественника в следующем порядке диен>олефин>спирт>пара-фин. Среди спиртов наблюдалась небольшая зависимость от строения третичный>вторичный>первичный. То, что образование этой полосы в случае олефина происходило не мгновенно, как можно было бы ожидать, если бы эта полоса была обусловлена алкильным карбониевым ионом, образованным протонированием двойной связи, было показано (рис. 48) для гексена-1 при промежуточных значениях кислотности. В 85%-ном растворе серной кислоты скорость реакции олефина оказалась довольно низкой и очень заметно возрастала при добавлении следов сильного окислителя (селеновая кислота), показывая, что в этом случае в образовании хромофора участвовал окислительный процесс. Эти наблюдения [c.90]

Дальнейшее спектрофотометрическое изучение поведения ионов технеция в концентрированных растворах НС1 в зависимости от времени показало, что в подобных растворах накапливается технеций в четырехвалентном состоянии. На рис. 2 представлены измеренные в различные моменты времени спектры поглощения ионов технеция в 11 Ai H l. С течением времени положение максимума пика при 230 м.мк постепенно смещается к 240 ммк с резким повышением молярного коэффициента погашения, а в более длинноволновой области спектра появляется характерная для гексахлоротехнетат-иона форма кривой с пиком при 338 ммк. Установлено, что полное восстановление ионов технеция до четырехвалентного состояния концентрированной НС1 происходит почти за 100 час., а при температуре кипения кислоты в 100 раз быстрее. При экстракции роданидного комплекса пятивалентного технеция из растворов, подвергшихся различному по времени воздействию концентрированной H I, также отсутствует извлечение технеция органическими растворителями. Все это позволяет делать предположение, что восстановление до T (IV) происходит либо < ез образования промежуточного пятивалентного состояния за счет дис-бропорционирования шестивалентного технеция на T (VH) и T (IV), [c.328]

Так как изменения энергии, которые исследуются в различных областях спектра, связаны с различными типами ядерных, электронных или молекулярных изменений, то определенные области спектроскопии могут дать информацию о концентрации форм соответствующих классов. Например, рамановская спектроскопия пригодна для изучения равновесия в растворе, только если получающийся комплекс в основном ковалентен, в то время как ионные пары можно иногда обнаружить с помощью ультрафиолетовой спектрофотометрии [148]. Так измерения Белла и Пэнхарста [16] в УФ-области указывают на существование комплекса ТЮН, хотя его рамановский спектр нельзя наблюдать в концентрированных растворах гидроокиси тал лия(1). Подобным образом спектр поглощения для внешнесфер-ного комплекса, или ионной пары. Со (ННз)5 Н20 " 804 отличается от спектра формы Со(КНз)5Н20з+ только в ультрафиолетовой области, в то время как внутрисферный комплекс Со(КНз)5 304 обладает новой полосой поглощения в видимой области спектра. Поэтому с помощью данных в обеих областях [c.324]

К сожалению, в наиболее удобной для исследования системе — водных растворах серной кислоты — вследствие наложения интенсивных линий молекулы H2SO4 и аниона HSO4 нельзя проверить наличие или отсутствие линии 1100—1200 см в спектре КР, что могло бы дать прямой ответ на вопрос о существовании ионов Н3О+ в сильно концентрированных растворах серной кислоты. Поэтому в работе [47] исследовалась зависимость оптической плотности полосы деформационных колебаний 1710 групп ОН2 иона Н5О2 [25] от концентрации диссоциированных протонов в разбавленных и сильно концентрированных растворах серной кислоты. Эта полоса поглощения была впервые обнаружена в [48], где было показано, что в сильно концентрированных растворах она смещается до 1665 см , однако отнесения сделано не было. [c.180]

Б случае необходимости удаления из раствора борат-иона (например, для получения более концентрированного раствора) можно использовать сильпоосновной анионит в ОН-форме. Возможно также поглощение с помощью анионита в других формах [66]. Наиболее интересны наблюдения Черраи и Теста [8 ], согласно которым борная кислота может поглощаться количественно сильноосновным анионитом в глюконатной форгле, которая образует комплексы с борат-ионом. Такое поглощение может быть достигнуто в условиях, при которых другие слабые кислоты, например, кремневая и цианистоводородная уходят с вытекающим раствором. [c.396]

Предположение об образовании ионов типа (НаО- - Н- -0К)+ в концентрированных растворах кислот объясняет исчезновение линий Н3О+ в спектре КР при плавлении моногидрата НС104- Н2О [15]. По-видимому, Б процессе его плавления вместо периодически расположенных в кристаллической решетке ионов Н3О+ и СЮ образуются беспорядочно расположенные частично гидратированные ионы (НзО- -Н- 04С1Н)+ и СЮ . Наличием иона Нз02К+ можно объяснить также непрерывное поглощение в ИК- [c.181]

Поглощение ионов Са2+ (Mg2+) из концентрированного раствора Na l различными катионитами [c.33]

Фосфаты урана слаборастворимы в воде, но в присутствии достаточно концентрированной фосфорной кислоты могут быть получены растворы, устойчивые до 500° С. Из-за сильной коррозии и значительного поглощения нейтронов в присутствии большого избытка фосфат-иона эти растворы не рассматривались в качестве возможного горючего для реакторов-размножителей. Но горючее на основе фосфатных растворов может применяться в небольших энергетических реакторах специального назначения. Оно проверялось в двух экспериментальных реакторах в Лос-Аламосской научной лаборатории. В одном реакторе в качестве горючего использовалась ПОз, растворенная в 50%-ной НйР04, а во втором — иОг, растворенная в 95%-ной Н3РО4. [c.371]

Процесс удаления поглощенных ионов кальция и магния из пермутпта (регенерация) осуществляется путем обработки 1ю-следнего концентрированным раствором поваренной соли [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология