Кинетические модели реакций

Кинетическое уравнение, или кинетическая модель, реакции -зависимость скорости реакции от условий ее протекания. [c.76]

Кинетическую модель реакции эпоксидирования олефина (пропилена) гидроперекисью этилбензола можно представить следующим образом. [c.194]

Результаты вводят в вычислительную машину для разработки наиболее полной кинетической модели реакции, возможной при имеющихся данных, и определения соответствующих констант процесса в виде функций температуры, а также других переменных. [c.24]

Общих принципов выбора той или иной кинетической модели реакции нет, он осуществляется на основе довольно грубой предварительной теоретической оценки зависимостей и отчасти на интуиции исследователя. Однако не следует преувеличивать трудности этого этапа, так как последующая математическая обработка дает возможность отобрать из ряда предполагаемых моделей наиболее-правдоподобную [1]. [c.423]

Скорость и кинетическая модель реакции [c.9]

Рассмотрим в качестве примера определение параметров кинетической модели реакции дегидрирования н-бутиленов на катализаторе 11М-2206 [14, 15]. Кинетическая модель имеет вид [c.89]

В общем случае нестационарная кинетическая модель реакции может быть записана так [c.17]

Кинетика и механизм жидкофазного радикального цепного окисления многих соединений изучены детально [122, 123]. Надежно определены элементарные константы и дана кинетическая модель реакций, что позволяет использовать этот процесс как один из наиболее удобных методов определения скорости генерирования свободных радикалов. С этой целью Агабеков, Бутовская и Антоновский с соавторами [124—129] разработали стандартизированный метод тестирования радикальных инициаторов, основанный на использовании в качестве модельных систем для низких температур (323—353 К) жидкофазного окисления кумола и для относительно высоких температур (373-403 К) — жидкофазного окисления н-декана. [c.38]

Уравнения, описывающие зависимость скорости превращения веществ или реакции от концентраций реагентов, температуры, давления, состояния катализатора и других воздействий на них, называют кинетической моделью реакции, или кинетическими уравнениями. [c.10]

Полную и однозначную кинетическую модель реакции можно получить, если при исследовании широко варьировать начальный [c.12]

Физико-химический аспект предполагает выбор параметра, характеризующего активность катализатора. Мерой активности [50] является скорость превращения или реакции на данном катализаторе при определенных условиях. Если катализаторы близки по физико-химической природе и скорость превращения на них описывается одинаковой кинетической моделью (что относится к испытуемому промышленному катализатору), то мера активности - константа скорости реакции. Если предположить, что данный катализатор и соответствующий процесс на нем хорошо изучены, т.е. известна кинетическая модель реакции, более предпочтительна как мера активности константа скорости реакции, чем ее скорость, ибо позволяет не только характеризовать активность катализатора, но и провести необходимые технологические расчеты. [c.24]

Скорости превращения на крупном зерне катализатора К абл( п) определяют из экспериментов. Зная кинетическую модель реакции и, следовательно, ь (сп), можно подобрать такое значение О ф, чтобы ь набл рассчитанные по (2.27) и измеренные экспериментально, совпали. [c.41]

Оптимизация процессов с изменяющейся активностью катализатора. Изменение активности катализатора существенным образом меняет кинетическую модель реакции, что определяет особенности оптимизации нестационарных каталитических процессов. Прежде всего возникает вопрос об оптимальной стратегии во времени. [c.200]

Нестационарная кинетическая модель реакции в соответствие с приведенным ее механизмом представлена уравнениями [c.244]

Что такое кинетическая модель реакции (кинетическое уравнение) [c.83]

Химическая реакция, состоящая из элементарных стадий, протекает в молекулярном масштабе. Ее свойства (например, скорость) не зависят от масштаба реактора, т.е. скорость реакции зависит только от условий ее протекания независимо от того, как или где они созданы. Результатом исследования на этом уровне является кинетическая модель химической реакции — зависимость скорости реакции от условий. Следующий масштабный уровень — химический процесс — совокупность химической реакции и явлений переноса, таких как диффузия и теплопроводность. На этой стадии кинетическая модель реакции является одной из составляющих процесса, причем объем, в котором рассматривается химический процесс, выбирается с такими условиями, чтобы закономерности его протекания не зависели от размера реактора. Например, это может быть рассмотренное выше зерно катализатора. Далее полученная модель химического процесса как одна из составляющих элементов, в свою очередь, входит в следующий масштабный уровень - реакционную зону, в которую также входят и структурные закономерности потока, и явления переноса в ее масштабе. И, [c.94]

Кинетическая модель реакции. Скорость реакции зависит от условий ее протекания, главным образом от температуры и концентраций (парциальных давлений) компонентов. На скорость реакций в каталитических процессах влияет также концентрация катализатора, на скорость фотохимических реакций - интенсивность излучения и т. д. [c.52]

Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции. [c.53]

Кинетическая модель реакции [c.246]

ПОСТРОЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ МОДЕЛЕЙ РЕАКЦИЙ С ПРИМЕНЕНИЕМ ТЕОРИИ ГРАФОВ [c.97]

Для получения кинетической модели реакции дегидрирования фракции н-парафинов были исследованы механизм и кинетика превращения индивидуальных углеводородов — декана [74, с. 25, 35], ундекана, додекана и их смесей [127] в интервале температур 450—490°С с варьированием суммарной объемной скорости исходной смеси от 1400 до 60 000 ч , начальных парциальных давлений парафина от 0,0013 до 0,0026 МПа. Пар- [c.151]

Полученная кинетическая модель реакции дегидрирования н-парафинов на различных катализаторах [74, с. 35] с учетом их нестационарной активности [128—130] была использована для составления математической модели реактора, которая также учитывает изменение давления, концентраций компонентов в каждой точке неподвижного слоя катализатора и увеличение содержания кокса на нем. В общем виде модель реактора выглядит следующим образом [131, 132 [c.153]

Число критериев уточняющего планирования весьма велико, а в литературе отсутствуют рекомендации относительно области применения того или иного критерия. Чаще других обсуждается и используется /)-оптимальное планирование. Между тем, попытка применить Д-критерий для уточнения кинетической модели реакции каталитического гидрирования фенола на палладии [126] показала, что иногда обобщенная дисперсия снижается не столько за счет уменьшения диагональных элементов дисперсионной матрицы, сколько из-за возрастания коэффициентов корреляции между параметрами. Поэтому была поставлена задача сравнить различные критерии планирования методом математического эксперимента. [c.224]

Кинетические модели реакции и- -Н [c.94]

Для формулировки основных положений построения кинетических моделей реакций с применением теории графов сначала приведем ее некоторые определения и понятия, заимствованные из литературы [12, 65, 66, 87]. [c.97]

В условиях гидродеалкилирования протекают многочисленные реакции, в подавляющем большинстве случаев сильно экзотермические. Некоторые из них важны, другие недопустимы, третьи нежелательны, но в известных пределах могут быть допущены. Предложены механизмы и кинетические модели реакций, которые будут подробнее рассмотрены в следующем разделе. [c.179]

Промышленный процесс предполагает проведение окисления альдегидов воздухом нод давлением в металлическом реакторе,. Для проектирования реактора необходима кинетическая модель реакции, осуществляемой й условиях, приближенных к иромышленным. Разработка такой кинетической модели и является содержанием, данной работы. [c.19]

Изучена кинетика каталитического гидрирования метиловых эфиров жирных кислот таллового масла в жидкой фазе при атмосферном давлении, экспериментально обоснована кинетическая модель реакции и получены данные для математического моделирования процесса. [c.27]

Чернова И. К., Бычков Б. Н., Кошель Г. Н., Соловьев В. Н., Будний И. В. ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ РЕАКЦИИ ГИДРИРОВАНИЯ МЕТИЛОВЫХ ЭФИРОВ ЖИРНЫХ КИСЛОТ ТАЛЛОВОГО МАСЛА ДО МЕТИЛОВОГО ЭФИРА ОКТАДЕЦЕНОВОЙ КИСЛОТЫ. — В кн. Основной органический синтез и нефтехимия. Ярославль, 1985, вып. 21, с. 24—27.. Изучена кинетика каталитического гидрирования метиловых эфиров жирных кислот таллового масла в жидкой фазе при атмосферном давлении, экспериментально обоснована кинетическая модель реакции и получены данные для математического моделирования процесса. [c.111]

Чрезвычайно показательно, что кинетическая модель реакции и описанное поведение системы в области атмосферных давлений и температур 1000 К в реальных условиях в значительной мере определяет гидродинамический механизм воспламенения и горения газа в детонационных волнах. Многочисленные экспериментальные наблюдения и теоретический анализ течения газа в зоне химической реакции, инициируемой нагревом газа за ударным фронтом плоской детонационной волны, показывают, что одномерная и стационарная схема течения в такой зоне неустойчива. На практике реализуется локально нестационарная и многофронтовая модель детонационного горения 1119, 1521, в которой термическое состояние ударно нагретого газа варьируется в достаточно широких пределах — от 900 до 3000 К вместо 1800 К, характерных для стационарной детонационной волны Чепмена — Жуге. Это изменение температуры обычно представляется в виде непрерывного распределения вдоль искривленного [c.305]

В связи с указанными особенностями кипящего слоя расчеты емкостных реакторов целесообразно проводить следующим образо.м-Определяются кинетические зависимости для катализатора выбранной дисперсности в неподвижном слое и строится кинетическая модель реакции. Интегрированием уравнений кинетической модели для изотермических условий и аппарата идеального вытеснения приближенно определяют объем катализатора. Рассчитывается критическая скорость псевдоожижения для данного катализатора, выбирается число псевдоожижения и по нему определяется значение и. Из заданной производительности установки, режимных параметров процесса и скорости и определяют диаметр ахшарата. После этого [c.313]

Гельбштейн А. И., Аветисов А. К., Парфенов А. Н. Нестационарная кинетическая модель реакции окисления этилена на серебряном катализаторе// Тезисы докладов V конференции по окислительному гетерогенному катализатору,— 19S1.— Т. 2.- С. 281-284. [c.27]

Полученная кинетическая модель реакции (4.17) даст основание для выдвижения гипочсзы о механизме реакции. Кд--нетичеекое уравнение каталитической реакции согласуется с механизмом, включающим быстро устанавливающееся равновесие образования комплекса V с Z [c.112]

Варианты индивидуальных заданий получить зависимости состапа ре2кц н юй массы от времени и от текущего значения р при заданных температуре и количестпе катализатора но экспериментал11ным данным построить кинетическую модель реакции и подобрать значении ее параметров получить зависимость скорости реакции от температуры выделить л-грет-бутилфенол из реакционной массы и рассчитать материальный баланс. [c.194]

II Для получения кинетических моделей реакций (6.45) и [ (6.46) на волюмомстр1 ческой установке проводят серии экспериментов с варьированием начальных концентраций исходных соединений, количества катализатора [от 0,5 до 10% (масс.)], температуры (40—100°С) и растворителя. В качестве расгворителой исполы уют насыщенные углеводороды, диоксан, тетрагидрофуран и другие вещсства, не вступающие в реакцию с водородом и катализатором. Для опре деления порядка по водороду могут быть поставлены эксперименты с варьированием парциального давления водорода путем разбавления его азотом, который пропускают через ту же систему очистки, что и водород. [c.209]

Будут ли различаться кинетические модели реакции А -I- В = К, протекающей в одну стадию (простая по механизму) и многостадийной, например, каталитической Получите соответствующие кинетические модели для подтверждения Ващего ответа. [c.83]

Таким образом, усложнение состава катализатора, изменение структуры его повфхности, управление энергией связи поверхностных оосдипепий, образующихся из реагентов и продуктов их превращений, позволяет увеличить эффективность каталитических систем и повысить избирательность процессов оки сления. Анализ кинетических моделей реакции окисления углеводородов на различных катализаторах помогает выявить факторы, определяющие селективность процесса. [c.308]

Все результаты настоящей работы проиллюстрированы нами на примере определения параметров кинетической модели реакции дегидрирования олефинов. Шли найденн интервалы по параметрам решения соответствующих двойственных задач. С помощью оценок значимости проведен анализ и даны рекомевдации по дальнейшему планированию эксперимента с целью уточнения интервалов по параметрам. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология