Кристалл с молекулярной решеткой

Энергия кристаллической решетки. Энергия кристаллической решетки оценивается количеством энергии, которое необходимо затратить для разрушения кристаллической решетки на составные части и удаления их друг от друга на бесконечно большое расстояние. По значениям энергии кристаллической решетки можно судить о типе химической связи в веш естве и ее энергии. Понятно, что наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и ионно-ковалентные кристаллы, наименьшую — кристаллы с молекулярной решеткой (табл. 17). Металлы по величине энергии кристаллической решетки занимают промежуточное положение. [c.166]

Кристаллы с молекулярными решетками, нли молекулярные кристаллы, — это такие кристаллы, в узлах решеток которых находятся отдельные молекулы. Вещества, состоящие и молекул с ковалентной связью, образуют молекулярные кристаллы. В таких кристаллах действуют два типа сил сильные [c.131]

По значениям энергии кристаллической решетки можно судить о типе химической связи в соединении и ее энергии. Как е идно из данных табл. 25, наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и атомно-ковалентные кристаллы, наименьшую — кристаллы с молекулярной решеткой. Металлы по величине энергии решетки занимают промежуточное положение. [c.201]

Кристаллы с молекулярной решеткой построены из целых молекул, закономерно расположенных в пространстве. Таковы, например, кристаллы многих органических соединений (бензола, нафталина и др.). В них связь между частицами, образующими кристалл, обусловлена теми же силами, что и притяжение между молекулами жидкости или газа. Силы эти имеют тоже электрический характер они много слабее, чем силы химической связи. Поэтому кристаллы с молекулярной решеткой обладают более низкими температурами плавления и меньшими теплотами плавления, большей летучестью и меньшей твердостью. [c.91]

О. с малой степенью полимеризации образуют кристаллы с молекулярной решеткой, свойственной соответствующим индивидуальным соединениям. При больших значениях п О. образуют кристаллич. структуры, характерные для соответствующих высокомолекулярных иолимеров. Обычно узкие фракции О. относительно большой мол. массы кристаллизуются, складываясь на себя. Добавка более низкомолекулярной фракции приводит к формированию кристаллов мень-ШИ1 толщины, часто равной длине добавленного О. При кристаллизации полидисперсных О. молекулы низкомолекулярных гомологов выталкиваются с граней растущих кристаллов, происходит отбор молекул по их длинам и образуются кристаллы различной толщины. [c.230]

В случае кристаллов с молекулярными решетками (например, кристаллы парафина и нафталина), которые растворимы в таких растворителях, как бензин и бензол, силы решетки и силы сольватации в растворе представляют собой слабые вандерваальсовы силы. В растворении таких веществ отмеченная выше тенденция к расширению, несомненно, играет большую роль. Растворение твердого насыщенного углеводорода в жидком, например в гептане, из всех типов растворения больше других напоминает испарение жидкости. Теплота растворения представляет собой разность между теплотой испарения и теплотой сольватации вещества. [c.152]

Природа связей. Элемент, способный реагировать в различных степенях окисления, дает ионные соединения с низкими степенями окисления (1 +, 2+ и даже 3+) и ковалентные соединения с высшими степенями окисления (4+, 5+ и т. д.). Катионы с большим зарядом, имея малый объем (стр. 125), сильно поляризуют анион, в предельном случае возможно образование ковалентных связей (стр. 533). Часто галогениды элементов в самой низкой степени окисления являются растворимыми в воде солями, в то время как галоген-производные тех же элементов в высших степенях окисления представляют собою жидкости или кристаллы с молекулярными решетками (с низкими температурами плавления и кипения), которые легко подвергаются гидролизу. Все сказанное выше иллюстрируется следующими примерами [c.632]

Таким образом, из экспериментальных данных вытекает, что внеиндексные заместители в некоторых случаях могут налагаться на поверхность рядом с мультиплетом.. Естественно при этом ожидать структурного соответствия При этом необходимо иметь в виду, что обычно следует брать другие, ван-дер-ваальссюы, атомные радиусы, которые больше, чем валентно-химические, хотя межатомные расстояния в молекулах остаются одними и теми же. Здесь, как и в случае кристаллов с молекулярной решеткой, должны быть пригодны Бриглеб-Стюартовские модели молекул, которые для индексных групп непригодны, так как при катализе действуют химические силы. [c.67]

Примеры. 1) Нафталин СюНв, кристалл с молекулярной решеткой. В приводимой ниже таблице представлены частоты в его спектрах комбинационного рассеяния (в см ) [c.118]

В результате в отличие от тугоплавкого механически прочного ионного кристалла Na l молекулярный кристалл РС1-, легкоплавок и непрочен. Он имеет более илп менее прочные связп внутри молекул, но слабые связи между молекулами, что характерно для типичных кристаллов с молекулярной решеткой. [c.262]

Так как в устойчивых кристаллах взаимное притяжение между частицами всегда преобладает над отталкиванием, то сближение их (до известного предела) в общем должно сопровождаться выделением энергии, т. е. делать кристалл более устойчивым. Если между частицами, составляющими кристалл, действуют лишь ненаправленные связи (ионные и металлические кристаллы), т указанный предел отвечает наибольшему заполнению объема. Эго соответствует принципу наиболее плотной упаковки. Но есля между частицами действуют направленные связи (кристаллы с ковалентной связью), то возрастание плотности упаковки повышает устойчивость кристалла лишь до тех пор, пока не начнут существенно изменяться направления валентных связей. Такие изменения требуют затраты значительных количеств энергии. Поэтому в кристаллах с ковалентной связью наиболее устойчивыми являются структуры, в которых атомы располагаются в соответствии с направлением валентностей (см. 19) или незначительно отклоняясь от этого направления, хотя бы такие структуры и не отвечали наиболее плотной упаковке. В результате принцип наиболее плотной упаковки последовательнее выдерживается в кристаллах с металлическими или ионными связями, чем в кристаллах с ковалентными связями. В кристаллах с молекулярной решеткой этот принцип тоже должен лучше соблюдаться в тех случаях, когда связи, действующие между молекулами, не ориентированы, т. е. когда отсутствуйт водородные связи и не происходит значительного междипольного взаимодействия. [c.200]