Кривые термического разложения

Рис. 2.1.22. Обобщенная форма кривой термического разложения твердых веществ

Обращает на себя внимание различие в характере кривых термического разложения комплексонатов [c.95]

На обобщенной кривой термического разложения для случая нулевой начальной скорости (рис. 2.1.22) можно выделить следующие участки [7] [c.439]

Рис. IV. . Кинетические кривые термического разложения в вакууме при 420 °С

Кривые термического разложения хлоратов натрия, калия, рубидия и цезия при температуре 450° показаны па рис. 1. На оси абсцисс отложено время нагревания, на оси ординат — процент разложения хлората за 100% при этом принималась потеря в весе, отвечающая полному разложению хлората на хлорид (твердый остаток) и кислород. [c.110]

Кривые термического разложения полимерного материала в широком диапазоне температур можно разложить на два и более участков с различными значениями параметров. [c.233]

Термоустойчивость продуктов взаимодействия ароматических углеводородов с серной кислотой определяет ход кривых термического разложения (рис. 4). На дифференциальной кривой разложения сульфированного антрацена имеются два максимума при 110 и 185° С. На термограмме сульфированного антрацена (рис. 5) имеются два эндотермических пика нри 170 и 206° С. [c.231]

Роль сшивающего агента ж-дивинилбензола проявляется особенно наглядно при его сополимеризации со стиролом . На рис. 4 представлены кривые термического разложения полистирола и его сополимеров с небольшими количествами м-ди- [c.67]

Рис. 2. Кривая термического разложения оксалата Am (III) на воздухе. По оси ординат отложен вес иродуктов разложения в % от веса АтОг, принятого за 100%.

Рис. 33. Кривые термического разложения образцов гексагонального NiS с разной предысторией при различных температурах. Все кривые сводятся к одной аффинным преобразованием [63, 81].

Рис. 2. Кинетические кривые термического разложения пятиокиси азота (точки — экспериментальные, по данным Даниэльса и Джонсона) рд== == 46 кПа.

Рис. 2. Кинетические кривые термического разложения карбонила молибдена

Рис. 190. Дифференциальные кривые термического разложения угля при длительных выдержках при постоянной температуре.

Рис. 7-9. Кинетические кривые % термического разложения гекса- 100 карбонила молибдена

Термическое разложение оксалата плутония (III) исследовали на пирометре Курнакова 108]. Полученные результаты приведены на рис, 32. Кривая термического разложения оксалата плутония (III) на воздухе (рис. 32,а) имеет максимум и минимум, соответствующие эндотермическому эффекту при 140° С и экзотермическому при 270° С. Обезвоживание в инертной среде также протекает при 140° С, однако безводный оксалат разлагается при температуре 330° С с образованием смешанного ок-салат-карбоната. При 460° С это соединение разлагается и одновременно происходит окисление Pu(III) до Pu(IV) с образованием двуокиси. При 140° С существует безводный оксалат трехвалентного плутония, а при 270°С происходит быстрое разрушение его до PUO2. Безводный оксалат Pu2 ( 204)3 получают нагреванием в вакууме при 225° С водного оксалата [3, стр. 347]. [c.96]

В качестве исходных продуктов могут быть использованы различные соединения плутония нитраты плутония (IV) и (VI), оксалаты плутония (П1) и (IV) и др. Водный фторид, описанный в предыдущем разделё, может быть переведен в безводный нагреванием при 250—300° С [376]. На рис. 44 представлены кривые термического разложения водного (/) и безводного (2, 3) РиРз. Конечным Продуктом прокаливания является двуокись плутония, Безводный трифторид образуется в небольшом интервале температур 250—300°. Сравнение кривых 2 и 5 позволяет сделать заключение о гигроскопичности РиРз. Трифторид плутония окисляется при нагревании до 600° С свободным от влаги кислородом [c.109]

Исследована кинетика термической деструкции полиэтилена 2126 Термогравиметрические кривые термического разложения полиэтилена в вакууме в интервале температур от — 20 до 500° С при остаточном давлении 1 мм рт. от. и скорости нагрева 5° в 1 мин. указывают, что медленное разложение полиэтилена начинается при 340° С, ускоряется при 425° С и заканчивается при 460° С, причем остатка не образуется. В начальный период разложения (до 3%) идет деструкция коротких боковых цепей в полиэтилене, порядок реакции равен нулю, АЕ = 48 2ккал1моль. При дальнейшем разложении (3 15%) порядок реакции меняется от нуля до единицы и затем (до 95%) идет по кинетике реакции первого порядка с АЕ = 67 5 ккал/моль по-видимому, цепи полиэтилена разрываются по закону случая. [c.280]

Рис. 1У.2. Кинетические кривые термического разложения в атмосфере кислорода при 410 °С поли-л-фенилентерефталамида (а), поли-4,4 -дифениленсульфонтере-фталамида (б) и волокон на их основе [3]

Балансовые кривые термического разложения топлив (фиг. 7) показывают, что механизм этого процесса существенно различен. Для группы каменных углей и старого бурого угля № 3 задержка нагрева уменьшает выход смолы, газа и пирогенной воды и одновременно увеличивает выход полукокса. У всех этих топлив максимальное снижение выхода смолы наступает при задержке нагрева в интервале 360—-380 , когда процесс смоловыделения находится еще в начальной стадии. Вполне вероятно, что задержка нагрева при этих температурах приводит к полимеризации дезоксидированного угольного вещества с образованием термически более стойких веществ, не дающих при дальнейшем нагреве смолопродуктов. Уменьшение также образования газа и пирогенной воды у большинства топлив этой группы подтверждает, что снижения выхода смолы в этом случае не произошло в результате вторичного разложения паров смолы вследствие их замедленной эвакуации. [c.58]

Рпс. 3. Кривая термического разложения оксалата Ат(П1) в вакууме. По оси ординат отложен вес продуктов разложения в % от веса АшгОз, принятого за 100%. [c.178]

Ортовольфрам о вая кислота НгШО. . Ортовольфрамовая кислота выделяется в виде плотного ярко-желтого осадка при обработке горячего раствора соответствующего вольфрамата избытком соляной или азотной кислот. В воде нерастворима, но имеет склонность образовывать гидрозоль хорошо растворяется в разбавленном аммиаке. Из холодного раствора ортовольфрамата при действии минеральных кислот выделяется белый аморфный осадок гидратированной ортоволь-фрамовой кислоты кривая термического разложения этой кислоты не имеет перерывов и, следовательно, ее нельзя считать гидратом определенного- состава. [c.320]

Рис. 5. Кинетические кривые термического разложения циклопен-тадиенилмарганецтрикарбонила

Рис. 180. Интегральная кривая термического разложения угля при скоростн ,нагревания 2 град/мии.

Термическое разложение гексакарбоилла молибдена рассмотрено и ряде работ .Ч(Н, <ь 5 -W. Разложение Мо((. ())ц начинается при 90° С к Г> . Показано, что процесс разложения гексакарбоппла молибдена зависит от химической природы растворители, материала реактора, газовой среды. Выделение окиси yj лерода наблюдается при разложении до температур вплоть до (170° С. И декалине на воздухе при 190" С на стенках образуется металлическое зеркало. Термическая диссоциации гексакарбонила молибдена пзу чена и работе [4401 в интервале температур 170 — 245 С. Процесс протекает но] xe.ve Мо(СО)о — Mo + (i O и подчиняется закону первого порядка. Энергия активации равна 17,о нкал[.ш>л1,. На рис. 7-9 приведены кривые термического разложения гекс.акарбонила молибдена. [c.263]

На рис. 9-2 и 9-3 приведены кривые термического разложения тетракис-(триметилфосфит)никеля в двух растворителях при различной температуре. Из рис. 9-2 видно, что разложение этого соединения в бмс-а-метилбензиловом эфире подчиняется реакции первого порядка. Реакция в диэтиловом эфире себациновой кислоты, однако, претерпевает изменение порядка в интервале температур 240—250° С В растворе циэтилового эфира себациновой кислоты при температуре выше 250° С скорость разложения не зависит от концентрации соединения никеля в растворе (см. рис. 9-3). Реакция имеет нулевой порядок. [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология