Хлорат натрия разложение

На рис. 7-19 показана примерная технологическая схема производства хлората калия обменным разложением электролитических щелоков производства хлората натрия хлористым калием. [c.411]

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна (в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70% гидроокиси никеля и по 15% гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [c.429]

Хлорат натрия получают по одной из описанных ранее схем. Перед подачей на обменное разложение раствор хлората натрия очищают от активного хлора и фильтруют. Полученный в результате протекания реакции (4.14) хлорид натрия вновь направляют на электролиз. [c.155]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

В случае быстрого интенсивного нагревания, а также в присутствии катализатора разложение хлоратов протекает в основном по уравнению (2). Количество выделяющегося тепла составляет в этом случае для хлоратов натрия, калия, рубидия и цезия соответственно 12.5, 10.7, 9.1 и и 8.9 ккал./мол. [c.108]

Большее распространение имеет способ получения КСЮз, в котором используется обменное разложение хлората натрия и хлорида калия в соответствии с реакцией [c.154]

В небольших количествах хлорат магния получают обменным разложением хлората натрия с хлоридом магния или сульфатом магния [c.721]

Кривые термического разложения хлоратов натрия, калия, рубидия и цезия при температуре 450° показаны па рис. 1. На оси абсцисс отложено время нагревания, на оси ординат — процент разложения хлората за 100% при этом принималась потеря в весе, отвечающая полному разложению хлората на хлорид (твердый остаток) и кислород. [c.110]

Следует упомянуть ряд работ, разрешивших наиболее трудную в аналитической химии платиновых металлов задачу . Было обнаружено, что трудно разлагающ иеся платиновые продукты можно полностью перевести в раствор нагреванием их при высокой температуре в запаянной стеклянной трубке с соляной кислотой, содержащей небольшие количества подходящего окислителя. Скорость разложения материала в большой степени зависит от состава растворителя, а 1 акже от температуры, при которой проводится реакция. Удовлетворительные результаты получаются при применении смеси, состоящей из 20 объ дюв концентрированной соляной кислоты и одного объема дымящей азотной кислоты или эквивалентного количества хлората натрия, хлорной кислоты или хлора. Такая смесь при температуре около 300° С быстро растворяет осмистый иридий и даже металлический иридий. Образцы осмистого иридия средней крупности достаточно держать в печи при этой температуре в продолжение 24 ч. Для разложения более крупнозернистых или исключительно стойких материалов может потребоваться более продолжительное нагревание. [c.403]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

При выборе оптимальной концентрации натрия в амальгаме следует принимать во внимание и возможность разложения ее в электролизере. Скорость этой реакции увеличивается пропорционально корню квадратному из концентрации натрия. Разложение амальгамы в электролизере приводит к появлению водорода в хлоре, а также к подщелачиванию рассола, приводящему к образованию гипохлорита и хлората. [c.164]

При переработке электролитических щелоков на товарный продукт — перхлорат натрия или перхлораты других металлов, получаемые обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями, необходима тщательная очистка растворов от остаточного содержания хлората натрия. Примеси хлората натрия к перхлорату снижают стабильность получаемых продуктов, что особенно важно для перхлората аммония [117]. Очистка от хлоратов обычно производится путем его солянокислого разложения [c.440]

Для получения хлоратов применяют электрохимический и химический способы. Электрохимическим способом вначале получают хлорат натрия, который затем перерабатывают химическим путем в хлораты калия и др. Хлорат калия получают также электролизом раствора КС1 но процесс осложняется из-за малой растворимости КСЮз. По химическому способу хлорированием известкового молока вначале получают хлорат кальция, который подвергают обменному разложению с хлоридом калия для образования хлората калия [c.712]

Хлорат кальция можно получить из хлорированных щелоков известкового молока упариванием или охлаждением с разделением системы Са(СЮз)2—СаСЬ—HjO, а также обменным разложением хлората натрия с хлоридом кальция [c.721]

Электрохимическое производство хлората калия осуществляется двумя путями прямым электролизом растворов КС1 [158—165] и электролизом растворов поваренной соли с получением растворов хлората натрия и последующим обменным разложением их хлоридом калия [166, 167]. В обоих случаях на электродах и в объеме электролита протекают процессы, аналогичные процессам при производстве хлората натрия. [c.71]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Производство перхлоратов осуществляют почти исключительно электрохимическим путем. Электролизу подвергают водный раствор хлората натрия. Однако получающийся перхлорат натрия не находит широкого применения вследствие его сильной гигроскопичности и расплывания на воздухе. Обменным разложением его с хлоридами или сульфатами калия или аммония получают перхлорат калия или аммония. [c.722]

Перхлорат натрия производят путем электрохимического окисления хлората натрия в водных растворах. Другие соли хлорной кислоты получают обычно нейтрализацией хлорной кислоты соответствующими гидроксидами или обменным разложением Na I04 с соответствующими солями других кислот. [c.163]

При переработке электролитических щелоков в товарный продукт — перхлорат натрия — и при получении перхлоратов других металлов обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями необходима тщательная очистка растворов от остаточного хлората натрия. Примеси хлората натрия к перхлоратам снижают стабильность последних, особенно перхлората аммония [66]. Остаточные количества хлоратов удаляются после очистной стадии путем разложения хлоратов соляной [c.96]

Хлорат калия получают преимущественно обменным разложением хлората натрия и хлорида калия по выражению [c.71]

В свою очередь, хлорную кислоту можно получать обменным разложением перхлората натрия, получаемого электрохимическим окислением хлората натрия, сильными неорганическими кислотами. На практике используют различные варианты технологических схем производства хлорной кислоты и перхлоратов. [c.76]

Разложение проходит медленно при комнатной температуре, но быстро при 70 °С. Подобные реакции, при которых вещества одновременно окисляются и восстанавливаются называются реакциями диспропорционирования. Часть С10 окисляется до СЮз , в то время как остальное количество восстанавливается до С1 . На этих реакциях основываются промышленные способы получения гипохлорита натрия ЫаСЮ, широко используемого как мягкий антисептик, и хлората натрия Na IOз, мощного средства для борьбы с сорняками. Как хлор, так и гидроксид натрия являются продуктами электролиза рассола. Если они контактируют друг с другом, получается гипохлорит натрия, при повышении температуры получается хлорат натрия. [c.425]

Хотя прямое получение хлората калия путем электролиза нашло применение в промышленности [138, 139Ь и имеется значительное число патентов и предложений по разработке зтого метода [140— 142], однако наибольшее распространение приобрело получение хлората калия обменным разложением хлората натрия и хлористого калия [143] [c.410]

При этом хлорат натрия получают по одной из описанных ранее схем, а электролитические щелока после разрушения активного злора и удаления взвеси продуктов разрушения анодов поступают на обменное разложение с хлористым калием [143]. [c.410]

Процесс образования перхлората при термическом разложении хлората натрия может протекать при 400—600 С. Из плава, содержащего перхлорат, хлорид и некоторое количество неразложившегося хлората натрия, необходимо выделять перхлорат дробной кристаллизацией. Нераэложившийся хлорат натрия возвращается вновь на разложение. [c.435]

Хлорат натрия, хлорноватокислый натрий МаСЮз, белое кристаллическое негорючее взрывоопасное вещество гигроскопично, на воздухе расплывается. Сильный окислитель. Мол. вес 106,44 плотн. 2490 кг/л т. пл. 26Г С растворимость в воде 49,7% вес. Весьма нестоек, при нагревании или трении разлагается, выделяя кислород, причем разложение может протекать в виде взрыва. Смеси с горючими веществами чрезвычайно опасны и могут самовозгореться или взорваться при незначительном повышении температуры. Смешение хлората натрия с хлоридами, ацетатом натрия, содой не устраняет полностью опасности самовоспламенения несколько менее опасны смеси с пентаборатом натрия. [c.276]

Из этих соединений в основном используют хлорат натрия Na IOз, содерл ащпй 45% кислорода, и перхлорат натрня КаС104, содержащий 52% кислорода. За рубе -ком эти соединения использовались в различных системах жизнеобеспечения еще со времени второй мировой войны. Преимущественно пользовались хлоратом натрия как более безопасным при разложении. После отработки технологии производства высокочистого перхлората натрия пх использование стало практически равноценны.м. В настоящее время начинают использовать перхлорат лития, содержащий 60% кисло- [c.381]

Маточники после отделения кристаллов хлората калия поступают на корректировку pH, концентрации Na l и хроматов и могут быть направлены вновь на электролиз для получения хлората натрия. Количество хлорида калия подаваемого на реакцию обменного разложения, следует регулировать таким образом, чтобы избыток КС не был большим и была исключена возможность выпадения в твердую фазу КСЮз в электролизерах, аппаратуре для разрушения активного хлора и в коммуникациях. [c.72]

Шлезинг приготовил перхлорат натрия термическим разложением хлората натрия и превратил перхлорат натрия в перхлорат аммония добавлением хлористого аммония . [c.19]

Маточные растворы после отделения хлората калия донасыщают поваренной солью для восполнения ее потерь в производстве. Теоретически поваренная соль не должна расходоваться, так как ее количество, г отреб-ляемое для получения хлората натрия в электролизерах, компенсируется Na I, образующейся при обменном разложении. [c.72]

Получение перхлората натрия термическим разложением хлората натрия было запатентовано Шумахером . В патенте указывается соотношение температуры и времени нагрева Na lOg для достижения оптимального выхода перхлората по предполагаемой реакции [c.84]

Рейзор нашел, что разложение перхлората аммония было незначительным при 210 °С, довольно быстрым (в две стадии) при 220 °С и еще более быстрым (в одну стадию) при 240 °С. Разложение в две стадии в сильной степени катализировалось порошком меди или окиси меди и в меньшей степени—хлоратом натрия, хлоратом лития или бихроматом калия. Окись железа (III) оказывала отрицательное каталитическое действие на первую стадию разложения и немного катализировала вторую стадию борная кислота не оказывала никакого влияния. [c.206]

Хлорную кислоту получают электролизом растворов НС или хлора в концентрированной хлорной кислоте. Перхлорат натрия образуется при электрохимическом окцслении хлората натрия в водных растворах. Остальные перхлораты получают обычно обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями других кислот или взаимодействием водных растворов хлорной кислоты с основаниями. [c.76]

Хотя хлорная кислота, полученная электрохимическим окислением растворов НС1 или СЬ в H IO4, используется для производства различных перхлоратов, часто с успехом применяется также и обратный процесс — получение хлорной кислоты из перхлоратов щелочных или щелочноземельных металлов. В этом случае исходным сырьем обычно служит перхлорат натрия, получаемый электрохимическим окислением хлората натрия. Иногда перхлорат натрия переводят в перхлораты калия, бария или других металлов обменным разложением. [c.90]