Серебра растворение в растворе тиосульфата натрия

Выполнение работы. В пробирку к 2—3 каплям раствора нитрата серебра добавить избыток 1 н. раствора тиосульфата натрия до полного растворения выпадающего вначале осадка тиосульфата серебра. Тиосульфат натрия нужно прибавлять быстро, так как тиосульфат серебра неустойчив. [c.108]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

К осадку йодида серебра прилить раствор тиосульфата натрия. В этом случае происходит растворение осадка, поскольку образуется прочный комплексный ион [Ag(S203)2] . константа нестойкости которого очень мала. Поэтому при избытке тиосульфат-иона концентрация Ag+ в растворе оказывается достаточной для образования комплекса. [c.143]

Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды 3 N, сульфиды 3.28 и пр. Из подобных реакций большое значение имеет реакция [Растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия [c.625]

Из подобных реакций большое значение имеет реакция растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия [c.603]

Если растворение хлорида серебра в растворах тиосульфата натрия протекает с достаточной полнотой (в реакцию вступает около 99% тиосульфата), то аммиак должен быть у поверхности диска в избытке большая часть его не используется, и константа скорости реакции, естественно, получается значительно меньше вычисленной теоретически, поскольку при этом расчете предполагается, что весь реагент, подведенный к поверхности диска, вступает в реакцию (если судить по величине константы равновесия, в действительности реагирует только около 10% аммиака). Это — интересный пример обратимой реакции, протекающей в диффузионной области, которую надо рассчитывать с учетом полноты использования реагента. [c.196]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Для того чтобы закрепить пленку и избежать восстановления непрореагировавшего галогенида серебра при последующем освещении, галогенид серебра удаляют растворением. С этой целью пленку обычно промывают раствором тиосульфата натрия, известного фотографам как гипосульфит этот раствор является одним из немногих, в которых растворяются галоге-ниды серебра. Механизм растворения определяется высокими значениями констант устойчивости комплексов серебра с тио- [c.305]

Выполнение работы. В двух пробирках получить хлорид серебра. Для этого в каждую пробирку внести 2—3 капли раствора нитрата серебра и такой же объем раствора хлорида натрия. В первую пробирку добавить 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Во второй пробирке растворить осадок хлорида серебра в 1 н. растворе тиосульфата натрия. [c.111]

Прибавляя к раствору тиосульфата натрия слабые органические кислоты, например лимонную или уксусную, которые снижают pH раствора, готовят кислые фиксирующие растворы. Вместо органических кислот обычно добавляют хлористый аммоний, в присутствии которого увеличивается скорость растворения галоидного серебра в тиосульфате натрия. [c.84]

Тиосульфат серебра. К раствору нитрата серебра добавьте 2—3 капли тиосульфата натрия и перемешайте. Затем снова добавьте раствор тиосульфата натрия так, чтобы он был в избытке. Наблюдайте вначале образование труднорастворимого тиосульфата серебра, а затем его растворение с образованием комплекса Na3[Ag(S203)2]. [c.275]

К 1—2 мл раствора нитрата серебра прилить равное количество раствора хлорида натрия. Образовавшийся осадок путем декантации отделить от раствора и прилить к нему раствор тиосульфата натрия. Написать уравнение реакции растворения галогенида [c.175]

Опыт 281. Получение галидов серебра. Растворение их в растворе тиосульфата натрия. На светочувствительности галидов серебра основано использование их в фотографии. [c.193]

Ход определения. Навеску мела 5 г, взятую с точностью 0,01 г, осторожно растворяют в растворе 10%-ной соляной кислоты, фильтруют и промывают остаток на фильтре 5 раз горячей водой при полном заполнении воронки. Добавляют к фильтрату 2—3 капли азотной кислоты, 4,5 г хлорида аммония и нагревают раствор до кипения. Полуторные окислы осаждают 10%-ным раствором аммиака в присутствии метилового оранжевого и кипятят несколько минут. Осадок отфильтровывают через беззольный фильтр, промывают горячим раствором нитрата аммония до отрицательной реакции на ион хлора (проба с нитратом серебра), растворяют осадок в горячем 10%-ном растворе серной кислоты и промывают фильтр 5 раз горячей водой при полном заполнении воронки (не разрешается длительное хранение промытого осадка перед растворением). Избыток серной кислоты в растворе осторожно нейтрализуют 25%-ным раствором аммиака до появления помутнения, которое устраняют подкислением 10%-ным раствором соляной кислоты (не более 5 мл), прибавляют к раствору 2—3 г иодида калия, закрывают колбу притертой пробкой и выдерживают 40 мин в темноте. Выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.398]

Зависимость скорости процесса от корня квадратного из числа оборотов диска является, по-видимому, паи более надежным критерием, характеризующим механизм процесса и дополняемым характерными фигурами травления на поверхности диска. Вторым надежным критерием следует считать совпадение экспериментальной величины константы скорости реакции растворения с теоретической. Если рассчитать значение константы скорости реакции растворения хлорида серебра в предельно разбавленных растворах тиосульфата натрия, то она будет равна 8,8-10-7 а найденная экспериментально—5,15-10-7 л/(см -с об ), т. е. 58,5% от вычисленной. [c.195]

Процесс растворения хлорида серебра в водных растворах тиосульфата натрия и аммиака может быть описан обычным уравнением (4). [c.197]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

В микропробирке смешайте по 3 капли раствора нитрата серебра и бромида калия. К выпавшему осадку прибавляйте до его растворения раствор тиосульфата натрия. Составьте уравнение реакции образования дитиосульфато-(I) аргентата натрия. Где используется данная реакция [c.201]

Время растворения галогенидов серебра в растворе тиосульфата натрия при различной концентрации Na SjOj [c.128]

Выполнение работы. В пробирку с раствором нитрата серебра прибавлять по каплям раствор тиосульфата натрия Ыа2320з и наблюдать растворение выпавшего вначале осадка тиосульфата серебра. [c.205]

В двух пробирках получают бромид и иодид серебра (см. тест 9). Испытывают действие па них водного раствора аммиака. В обеих ли пробирках происходит растворение осадка Испытывают действие на AgBr и Agi раствора тиосульфата натрия. Отмечают, что наблюдается. [c.230]

В другой пробирке аналогично юлучают белый осадок тиосульфата серебра и сразу же прибавляют к нему при перемеш1шании избыток раствора тиосульфата натрия до растворения осадка. [c.430]

Наиболее часто используются листы из хлорида серебра, который по механическим свойствам близок к свинцу и прозрачен в ИК-области спектра. Благодаря этому необязательно удалять Ag l из полимерной пленки. Если это все же необходимо, то свободную полимерную пленку можно получить путем удаления хлорида серебра растворением его в водном растворе тиосульфата натрия. [c.238]

К пробе, содержащей 5 мз серебра, прибавляют 10 мл 24%-ного раствора тиосульфата натрия, 5 мл 0,4%-ного раствора желатина и 25 мл щелочного раствора комплексона П1 (к раствору 80 г NaOH добавляют 4 г комплексона П1 и разбавляют водой до 1 л), и затем титруют 0,01 N раствором тиоаце-тамида. В случае покровных фотоэмульсий пробу обрабатывают при нагревании раствором тиосульфата натрия до полного растворения галогенидов серебра (10 мл) и далее поступают, как описано выше. [c.193]

Растворение иодида серебра Agi. Пробу вещества подвергают обработке раствором тиосульфата натрия N828263 [c.255]

Растворение иодида серебра Agi. Пробу вещества подвергают обработке раствором тиосульфата натрия NaaSgOg. В полученном растворе обнаруживают анион 1 характерными реакциями. [c.112]

Из титриметрических методов наибольшее значение имеет восстановление антиоксидантов нитратом серебра с растворением осажденного серебра и титрованием его раствором этилен-диаминтетраацетата натрия обработка стабилизаторов фенольного типа бромид-броматной смесью и титрование неизрасходованного бромида раствором тиосульфата натрия окисление производных фенилендиамина хлоранилом и титрование образующегося основания хлорной кислотой [262]. [c.245]