Серебра соединения тиосульфат

Комплексное соединение серебра с тиосульфатом натрия легко растворимо и переходит в раствор. [c.83]

В избытке раствора тиосульфата натрия белый осадок тиосульфата серебра переходит в раствор с образованием комплексного соединения [c.168]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Широкое применение имеет комплексное соединение, образуемое тиосульфат-ионом ЗгО с ионом серебра. Это соединение имеет формулу [Ag(8203)2] и может быть представлено следующей структурой [c.479]

Хлорид серебра (т. пл. 455 °С) служит главным образом для вакуумноплотного приклеивания плоских окошек из стекла или кварца к стеклянным приборам. Его можно применять до —300 °С при этом давление пара 10 мм рт. ст. Хлорид серебра готовят из раствора нитрата серебра осаждением разбавленной соляной кислотой, промывают, сушат при 100 °С и при необходимости сплавляют в кварцевом или фарфоровом тигле. Он может сравнительно легко деформироваться даже при комнатной температуре. Соединяемые части нагревают до 500 °С, места контакта опускают в порошок хлорида серебра или посыпают им либо покрывают пленкой из хлорида серебра. Части соединяют и хлорид серебра равномерно проплавляют в пламени горелки, после чего место соединения медленно охлаждают, не допуская образования трещин. Для удаления замазки из хлорида серебра можно воспользоваться раствором тиосульфата натрия. [c.48]

Ионоселективные электроды, чувствительные к сульфид-ионам, изготовляются на основе сульфида серебра и значительно превосходят по селективности и чувствительности классический сульфид-серебряный электрод II рода [1051]. На сульфид-серебряный мембранный электрод не влияют вещества, образующие комплексные соединения или труднорастворимые осадки (тиосульфат и иодид), окислители и восстановители, ионы С1 , Вг-, J-, S N", [c.138]

Качество промывки можно контролировать по содержанию в пленке остатков тиосульфата. Количество тиосульфата и соединений серебра в эмульсии зависит от количества жидкости, переносимой в осушитель с пленкой, и количества тиосульфата в этой жидкости. [c.77]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Соединения серебра. Серебро образует только один ряд солей, Б которых оно одновалентно. Соли галогеноводородных кислот серебра в воде не растворимы. Вместе с тем эти соли растворимы в растворе тиосульфата натрия (гипосульфит). Поэтому гипосульфит применяют Б фотографии в качестве закрепителя, для смывания не разложенных светом участков бромистого серебра. Бромистое серебро, как и другие соли серебра галогеноводородных кислот, светочувствительно на этом и основано его применение в фотографии. [c.187]

Отделение серебра основано па осаждении его в виде хлорида в разбавленном азотнокислом растворе (стр. 237). Этому отделению мешают свинец, палладий, ртуть (I), медь (I) и таллий (I), также образующие нерастворимые хлориды, цианиды и тиосульфаты, растворяющие хлорид серебра и соединения сурьмы и висмута, гидролизующиеся в слабокислом растворе, который необходим для полного осаждения хлорида серебра. Мешают также органические вещества, иногда препятствующие надлежащей коагуляции хлорида серебра. [c.236]

Из веществ, мешающих определению, следует отметить 1) иодиды, бромиды, роданиды, фосфаты, карбонаты и сульфиды, также образующие осадки G нитратом серебра 2) цианиды и тиосульфаты, растворяющие осадок хлорида серебра 3) органические или другие соединения, восстанавливающие нитрат серебра в нейтральном растворе. Желательно, чтобы [c.814]

Мешающие вещества. Определению мешают золото, платина, палладий и ртуть, реагирующие в кислой среде так же, как серебро. Медь(II) не мешает определению. Мешают все анионы, образующие с серебром комплексные или малорастворимые соединения цианид-, роданид-, тиосульфат-, хлорид-ионы. Поэтому перед определением серебра необходимо проведение предварительного выпаривания с азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2). [c.149]

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Фиксирование проявленной фотопластинки. Проявленную фотопластинку после хорошего промывания водой подвергают фиксированию, т. е. удаляют галоидное серебро, оставшееся в эмульсии невосстановленным после проявления. В случае неполного удаления бромистого серебра оно с течением времени разлагается и портит изображение негатива. Обычно применяют водный раствор тиосульфата натрия — фиксирующее вещество, в котором все галогенидные соединения серебра растворяются, образуя комплексные соединения по реакции [c.83]

Необходимо следить за тем, чтобы эфирный слой находился сверху. При необходимости эфир добавляют во время экстрагирования. Водные слои соединяют и взбалтывают с 20 мл четыреххлористого углерода для удаления растворенного в воде йодистого этила. Водную вытяжку подкисляют в стакане 1 н. азотной кислотой. Раствор кипятят в течение недолгого времени (для разрушения избытка тиосульфата) и осаждают йодид, добавляя по каплям раствор азотнокислого серебра при 95°. Следует избегать большого избытка азотнокислого серебра. Смесь нагревают дополнительно в течение 2 мин для образования хорошо фильтрующегося осадка. Затем раствор охлаждают, осадок отфильтровывают, сушат эфиром и измеряют активность осадка при помощи счетчика. Строят кривую падения активности, экстраполируют значения скорости счета к концу облучения и по графику находят величину периода полураспада йода-128. Для определения активности йода-128, оставшейся в йодистом этиле, аликвотную часть йодистого этила (0,2 мл) растворяют в 20 мл спирта и нагревают с 1 мл разбавленного спиртового раствора КОН. После охлаждения подкисляют разбавленной азотной кислотой и осаждают ионы йода азотнокислым серебром в виде AgJ. Измеряют скорость счета осадка и экстраполируют к концу облучения. Определяют долю активного йода-128 (в процентах), входящего в состав органического соединения (йодистого этила). [c.292]

Иодидом калия осаждается ярко-желтый иодид таллия, но на эту реакцию оказывает влияние присутствие ртути, серебра и свинца. Избыток иодида калия растворяет осадки ртути, а осажденные серебро и свинец выщелачиваются тиосульфатом натрия иодид -таллия (I) при этом не меняется. Соединения таллия (1П), переведенные в гидрат окиси [Т1(0Н)з], обнаруживаются по окислению бензидина до бензидиновой сини. [c.154]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций 1) взаи-1у одействия хлорида серебра с аммиаком 2) взаимодействия хлорида серебра с тиосульфатом натрия. При составлении уравнений учесть, что в обоих случаях получаются комплексные соединения серебра, координационное число которого равно двум. Написать уравнения электролитической диссоциации полученных комплексных соединений. [c.111]

Реакция бромида серебра с тиосульфатом натрия имеет большое значение в фотографии. Оставшийся неразложениым (под действием света) бромид серебра удаляют за счет образования хорошо растворимого комплексного соединения — дитиосульфато-(1) аргентата натрия NagfAgiSjOs) ]- [c.301]

Бесчисленное количество соединений железа, кобальта, платины было приготовлено в XIX столетии. Это и красная кровяная соль (1822, Гмелин) состава Кз[Ре(СЫ)б], соль Магнуса (1828) [Р1(ННз)4][Р1С14] п другие платиновые основания, исследованные позже Рейзе, Гро, Пейроне, Герхардтом, Клеве, Берцелиусом, Бломстрандом и др. Доберейнер в 1834—1838 гг. готовит цианид платины и его двойные соли. Гаух в 1846 г. наблюдает растворение хлорида серебра в тиосульфате натрия, что впоследствии будет применено в процессе закрепления фотографического изображения. Фреми в 1852 г. открыл цветной код у аммиакатов кобальта, заключающийся в том, что аммиачные соединения трехвалентного кобальта обладают характерной окраской. В зависимости от состава комплексы соответствующего типа получили свои названия от латинских слов, обозначающих цвета [c.24]

Как уже было отмечено, после проявления изображения следует стадия его закрепления (фиксирования). Для этого необходимо удалить с фотоматериала незасвеченные и потому не восстановленные проявителем кристаллы галогенида серебра. Цель достигается путем перевода малорастворимой в воде соли серебра в хорошо растворимую. Наиболее распространенным средством закрепления изображения является тиосульфат натрия ЫагЗгОз. Его старое название — гипосульфит. Данная соль переводит галогенид серебра (например, ЫаВг) в растворимое комплексное соединение Naз [А (520з)2] в соответствии с уравнением [c.187]

Проявленная пленка из-за наличия восстановленного серебра остается темной. Ее осветляют действием раствора гексацианоферрата(П1) калия, причем металлическое серебро окисляется до соединения серебра (I). Затем пленку фиксируют действием раствора тиосульфата натрия. В отличие от черно-белой фотографии проявленная и отфиксиро-ванная пленка совершенно не содержит серебра, изображение получено только с помощью красителей. [c.766]

Нитрат серебра AgNOa. Дает с ионами СЬ белый творожистый осадок хлорида серебра Ag l. Осадок нерастворим в азотной кислоте, но растворим в аммиаке и растворах тиосульфата натрия NajSaOs с образованием соответствующих комплексных соединений [c.78]

Кроме аммиака, который превращает хлорид серебра в растворимый хлорид диамминсеребра [Ag(NH3)2] l, для перевода этого соединения в раствор путем получения прочных комплексов могут быть использованы соли — бромиды, иодиды, цианиды, а также тиосульфаты. Формулы получаемых в результате реакций комплексных ионов таковы [c.123]

Реакции образования промышленно важных тиосуль-фатных комплексных соединений серебра исследовали Гоэр и Бадрауэр [20, с. 108]. Они подтвердили существование следующих комплексных соединений Ыаз[А (8203)2] и Na5[Ag(S20з)4]. Исследованы тиосульфаты кадмия [20,с.103] и меди (И) [11,с.883]. [c.130]

Действие света ведет к распаду галогенида серебра. С образованием субгалоидных соединений серебра, по-видимому, связаны также фотохимические реакции между бромидом серебра и серой, входящей в состав желатины. Ион галоида связывается желатиной, а серебро образует зародышевые кристаллы. Количество кристаллов растет с увеличением освещенности пластинки, образуя при этом скрытое изображение фотографируемой спектральной линии. При проявлении фотопластинки органические восстановители (метол, гидрохинон, глицин, л-аминофенол и др.) реагируют прежде всего с бромидом серебра вокруг зародышевых кристаллов. В результате скрытое изображение становится видимым. Когда при проявлении достигнута достаточная интенсивность видимого изображения спектра, пластинку промывают большим количеством воды для удаления проявителя. Затем ее фиксируют, т. е. извлекают при помощи тиосульфата натрия из эмульсии неразло- [c.179]

Т. натрия, N328203, Соль тиосерной кислоты, растворимые в воде кристаллы применяется при отбеливании тканей, для извлечения серебра из руд, как фиксаж в фотографии и др, ТИОСУЛЬФАТЫ м мн. Группа химических соединений, включающая соли тиосерной и алкилтиосерных кислот, ТИОФЕНбЛЫ м мн. Группа химических соединений, содержащих атомную группировку —8Н, связанную с ароматическим радикалом (2.) жидкие или кристаллические тела применяются в производстве пестицидов, красителей, в пищевой и парфюмерной промышленности и др, ТИОЦИАНАТ, м, с.и. тж. ТИОЦИАНАТЫ. [c.440]

Примером такого неустойчивого химического соединения могут служить некоторые комплексы тиосульфата натрия КагЗзОз, натриевой соли тиосерной кислоты, которая в виде пятиводного кристаллогидрата знакома всем любителям фотографии под названием гипосульфита. Тиосульфат натрия применяют в фотографии в качестве фиксажа, поскольку он легко переводит в раствор бромид серебра с незасвеченных участков путем образования растворимой комплексной соли [c.75]

Тиосульфатный комплекс серебра бесцветен и вполне устойчив. Если же слить водные раствор>1 тиосульфата натрия и какой-либо соли железа(Ш), например РеС1з, то сразу же появится интенсивная фиолетовая окраска, которая исчезнет через несколько секунд, и раствор снова станет совер-щенно бесцветным. Любые попытки поймать фиолетовое соединение ни к чему не приведут или даже ускорят его исчезновение. Например, если в растворе окажется хотя бы немного ионов меди, фиолетовая окрасКа исчезнет почти сразу после своего появления. [c.75]

Очевидно, решили химики, в ходе реакции сначала образуется промежуточное окрашенное соединение, которое затем превращается в продут , не имеющий окраски. Вывод справедливый ведь было известно, что ионы Fe дают окрашенные комплексы с различными соединениями, например, красный комплекс с тиоцианат-ионом. Но какой именно комплекс образуется с тиосульфатом, не удавалось выяснить на протяжении многих десятилетий. И это не удивительно, поскольку продолжительность жизни фиолетового комплекса измеряется секундами, а классические методы исследования, известные химикам прошлого века, не позволяли изучать столь быстрые по тем меркам химические процессы. Поэтому стали просто считать (вероятно, по аналогии с известным тиосульфатнь комплексом серебра), что в ходе реакции образуется комплексное соединение Na[Fe(8203)2] фиолетового цвета. [c.76]

Серебро —благородный металл из побочной подгруппы первой группы периодической системы. Обычное его состояние окисления соответствует Ag(I), хотя в некоторых комплексах могут встречаться также Ag(II) и Ag(III). Серебро имеет электронную конфигурацию Координационное число в большинстве случаев равно 2. С легко поляризующимися лигандами образуются линейные комплексы, причем наиболее устойчивыми из них являются те, в которых в качестве донорных атомов выступают сера или азот. В отличие от других тяжелых металлов Ag(I) дает нестойкие комплексы с ЭДТА в связи с этим ЭДТА может применяться в различных вариантах определения серебра для маскирования мешающих ионов металлов. С другой стороны, серебро маскируется цианидом, тиосульфатом, тартратом, цитратом, ТГК и BAL. Комплексы Ag(II), например Ag(py) , Ag(dipy)2+ и т. д., представляют собой квадратные планарные частицы, изоморфные аналогичным соединениям Си (II). [c.407]

Опыт 7. Получение комплексной соли серебра. К осадку бромида серебра приливают раствор тиосульфата натрия. Получается комплексное соединение серебра Nag [Ag(S203)2J. Составьте уравнение реакции. [c.111]

Тиосульфат натрия применяют в фотографии под названием фиксажной соли с целью удаления с пластинок, бумаги или илеики неразложившегося бромида серебра. Этот процесс основан на способности раствора Na2S20a давать с AgBr сложное соединение, растворимое в воде [c.231]

Хлорид серебра хорошо растворяется в концентрированных растворах хлористого натрия и тиосульфата. Из соединений серебра галогенидного типа очень слаборастворим роданид серебра (АвСКЗ). — Прим. ред. [c.152]