Серебра тиосульфат, разложение

В результате этой реакции, которой посвящен подробный обзор> [I], карбоновая кислота превращается в следующий более высокомолекулярный гомолог через диазокетон. Все три стадии этого синтеза обычно можно провести в один день общий выход составляет 50—80%, Для проведения реакции необходимо брать безводные вещества, а также соблюдать обычные меры предосторожности, требуемые для работы с диазометаном. Для разложения диазокетона. применяют такие реагенты, как окись серебра, тиосульфат натрия, раствор едкого кали в водном растворе метилового спирта, раствор-какого-нибудь третичного амина в бензиловом спирте или простое облучение [c.277]

При фотографировании ограничиваются очень короткой экспозицией, получая лишь так называемое скрытое изображение , при котором количество выделившегося серебра еще так мало, что не изменяет внешнего вида эмульсии. Однако мельчайшие частицы серебра являются зародышами новой фазы, облегчающей дальнейшее разложение бромистого серебра под действием восстановителей при проявлении ( 140 и 202). Те участки слоя, которые подвергались более сильному освещению, содержат больше серебра гга местах скрытого изображения. На них быстрее выделяется серебро при проявлении, в результате чего и получается видимое (негативное) изображение предмета. На этом проявление прекращают, и оставшееся неразложенным бромистое серебро удаляют раствором тиосульфата (гипосульфита) натрия. Для получения позитивного изображения процесс повторяют. [c.502]

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

Аналогично [ u( N)2] реагируют и другие комплексные цианиды, кроме гексацианоферратов. Разложение сульфита и тиосульфата серебра (см. приведенные выше уравнения) протекает при нагревании жидкости до кипения. [c.101]

Тиосульфат, образовавшийся при разложении тетратионата, разлагается, в свою очередь, нитратом серебра [c.165]

Соединения серебра. Серебро образует только один ряд солей, Б которых оно одновалентно. Соли галогеноводородных кислот серебра в воде не растворимы. Вместе с тем эти соли растворимы в растворе тиосульфата натрия (гипосульфит). Поэтому гипосульфит применяют Б фотографии в качестве закрепителя, для смывания не разложенных светом участков бромистого серебра. Бромистое серебро, как и другие соли серебра галогеноводородных кислот, светочувствительно на этом и основано его применение в фотографии. [c.187]

Прежде чем обратиться к рассмотрению механизмов реакций, отвечающих найденному распределению активностей, нужно остановиться на том, в какой степени на последнее может влиять побочный обмен серы. Во всех случаях средняя активность тритионата соответствует активности продуктов его разложения — сульфида серебра и серной кислоты. Все эти активности находятся в простых отношениях между собой и с активностью исходной серы. Кроме того, если сульфат от разложения тритионата был неактивным, то неактивным был и конечный сульфат (см. табл. 1 и 3). Все это исключает возможность искажения изотопного состава в процессе разложения тритионата из-за обмена серы. Объясняется это тем, что тиосульфатная группа входит в тритионат и отщепляется от него, не разрушаясь. Дальнейшие доказательства приводятся ниже. Эти выводы непосредственно подтверждаются данными работы Фава [11]. В ней было найдено, что тиосульфат обменивает тионовую серу с средней серой тритионата с полупериодом 12 ч при 25° С и что другие атомы серы обоих соединений в обмене не участвуют. К тому же выводу приводят результаты работы [1]. Таким образом, указанное в схемах распределение активной серы в тритионате можно считать надежно установленным. [c.292]

Зависимость подвижности серы от ее валентного состояния наглядно обнаруживается в тиосульфате S-SOa . Как уже было известно из химических данных, в нем сульфидный внешний (двухвалентный) атом серы гораздо более лабильно связан, чем внутренний сульфатный. Неэквивалентность обоих атомов серы тиосульфата при обмене и его разложении Андерсон [723] показал следующим путем. Из Na SOg и радиоактивной S был получен ЫагЗгОз и осажден в виде серебряной соли. Гидролиз последней дал неактивную серную кислоту и всю активность исходной серы в осадке сернистого серебра [c.316]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

После выщелачивания плава тигель вынимают, обмывают водой, собирая промывные воды в тот же стакан. Общий объем жидкости должен быть около 100 мл. Затем приливают 10 мл серной кислоты (3 1), 15 мл 2%-ного раствора нитрата серебра, вносят приблизительно 5 г персульфата калия. Содержимое стакана перемешивают, накрывают стакан часовым стеклом, ставят на плитку и кипятят 15—20 мин (до полного разложения персульфата калия). Остывший раствор переносят в коническую колбу с притертой пробкой, прибавляют 10 мл соляной кислоты, 2 г иодида калия, колбу закрывают пробкой, содерж1имое колбы тщательно перемешивают и ставят в темное место на 10—15 мин. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя крахмал при приближении к конечной точке титрования. [c.108]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Бромид серебра AgBr представляет желтоватый творожистый осадок, встречается в природе в виде минералов бромаргерита или бромита. Бромид серебра плавится без разложения при 422° С. Он менее растворим в воде, чем хлорид серебра его растворимость составляет 0,725-10 моль л при 25° G. Бромид серебра легко растворим в растворах цианида калия, тиосульфата натрия, аммиака, но нерастворим в азотной кислоте. Бромид серебра легко восстанавливается под действием света, на чем основано его применение в фотографии. [c.24]

Последний образуется при разложении тиосульфата серебра Ag2S20s. Если осадок не выделяется, то анионы I аналитической группы отсутствуют. Если осадок выделяется, то его центрифугируют и промывают два раза водой. Центрифугат отбрасывают. [c.299]

При экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического серебра. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При проявлении бромид серебра разлагается, причем скорость разложения тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображение, которое является обращенным, или негативным, изображением, поскольку степень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещенность нри экспозиции. В ходе з а -крепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется неразложившийся бромид серебра. Это происходит в результате взаимодействия между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. Прн атой реакции получается растворимая комплексная соль [c.579]

Квадратную пластинку из фотопленки со стороной 2,0 см поместили в 5%-ный раствор НазЗгОз для растворения галогенидов серебра. После того как пленку удалили и промыли, полученный раствор обработали избытком Вг2 для окисления присутствующего иодида до 10 3 и разложения избытка тиосульфат-ионов. Раствор прокипятили для удаления брома и добавили избыток иодида. На титрование выделившегося иода израсходовали 13,7 мл 0,0352 н. раствора тиосульфата. [c.413]

Для прекращения последующего разложения бромистого серебра на свету пластинку после проявления фиксирую ti растворяют остаток неразложившегося бромистого серебра в растворе тиосульфата натрия (NagSaOg). Лишь после этого пластинка теряет светочувствительность и может быть безопасно подвергнута освещению все предыдущиё стадии процесса ведутся в темноте или при слабом неактиничном свете (обычно красном). [c.503]

Из прежних работ [5, 6] известно, что при этом внепгаий (сульфидный) атом серы тиосульфата переходит в сернистое серебро и внутренний (сульфитный) — в серную кислоту, а также, что ни в самом тиосульфате, ни в процессе его разложения не происходит обмена между обоими атомами серы. Это было подтверждено вами как специальными опытами, так и данными табл. 1 —б, где вся активность исходной серы переходит в конечное сернистое серебро. [c.287]

Активность пентатионата была равна 3/5 активности исходной серы и вся сосредоточена в трех средних (сульфидных) атомах серы разложение его давало неактивный сульфат, роданид с активностью исходной серы и тиосульфат с 1/2 ее, которая при разложении этого тиосульфата вся переходила в сернистое серебро [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология