Рений пентахлорид

При взаимодействии с водой пентахлорид гидролизуется, причем идет диспропорционирование с образованием четырех- и семивалентного рения по схеме [41] [c.31]

При хлорировании вольфрамово-молибденовых концентратов рений, сопутствующий молибдениту, также хлорируется с образованием пентахлорида и оксихлоридов рения. [c.49]

Этим методом достигается хорошая очистка от примесей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо, кремний и ряд других примесей не отделяется. Очевидно одной только дистилляции пентахлорида рения недостаточно для получения чистого продукта. [c.633]

Плавкость в системах, образованных пентахлоридом рения с хлоридами молиб-дена(У), вольфрама(У1), ниобия(V), тантала(У), железа(П1) и алюминия. [c.256]

Из других химических реагентов порошкообразный тантал легко соединяется со фтором будучи нагрет в атмосфере хлора, горит, образуя пентахлорид. Образует химические соединения с рядом других элементов, металлов и неметаллов алюминием, бором, германием, железом, кобальтом, кремнием, никелем, оловом, платиной, рением, родием, фосфором, хромом, цирконием. [c.261]

Предложите методику получения пентахлорида рения. Что с ним произойдет при нагревании в токе азота [c.98]

Увеличение константы устойчивости приводит к повышению выхода МА, но продукт (АВ) удерживается ионом металла более прочно [80]. Это может быть причиной биологической активности ионов Мп(П) и Mg(II), которые дают малостабильные комплексы (стр. 77). Аналогичное использование каталитических количеств пентахлорида рения в реакциях Фриделя — Крафтса является, вероятно, результатом слабого комплексообразования продукта с рением [90]. [c.87]

РЕНИЯ ПЕНТАХЛОРИД КеС1з, темно-коричневые крист. лл 278 °С, Ек]ш 330°С (с разл.) водой гидролизуется. Получ. из элементов при 500—600 °С. Промежут. иродукт при регенерации Ке из отходов. [c.506]

РЕНИЯ ПЕНТАХЛОРИД КеСЬ, темно-коричневые крист. пл 278 С, г , 330°С (с разл.) водой гидролизуегся. Получ. из элементов прн 500—600 °С. Промежут. продукт пра регенерации Ке из отходов. [c.506]

Марганец довольно активно взаимодействует с галогенами с образованием дш алндов, являющихся экзотермическими соединениями. При непосредственком взаимодействии рения с фтором об-ра уется летучий гсксафторид, а с хлором — пентахлорид. [c.291]

Отношение к другим элементарным окислителям. Марганец довольно активно реагирует с галогенами с образованием галидов общей формулы МпГг, являющихся экзотермическими соединениями. При непосредственном взаимодействии рения с фтором получается летучий гексафторид ReFe, а с хлором — пентахлорид Re U. [c.116]

Фтор окисляет рений до гексафторида ReFe, а хлор до пентахлорида Re ls- Рений растворяет водород (при высоких температурах), но химически не реагирует с ним. [c.421]

Эти реакции катализируются системами, подобными кон-такгам Циглера-Натта, в частности, содержащими гексахлориды вольфрама, пентахлориды молибдена и рения в присутствии алкилалюминийхлорцдов. Наиболее вероятным механизмом метатезиса является механизм с образованием металл-алкильного комплекса, который переходит в металл-карбеновый комплекс, например по схеме [c.545]

Для Re(V) получен только пентахлорид [672, 907, 958]. Re lj образуется при действии на порошкообразный металлический рений избытка хлора при 500—700° С [707]. Примесь Re le удаляется при очистке возгонкой в струе хлора или в вакууме при температуре ниже температуры плавления Re lg. Пентахлорид рения не устойчив на возд>гхе, с кислородом образует оксихлориды рения и хлор [c.27]

Re lj взаимодействует с жидким аммиаком, образуя [Re(NH3)a] l5 [955]. Магнитные свойства и некоторые термодинамические характеристики пентахлорида рения приведены в работах [24, 672, 1166]. [c.27]

При реакции пентахлорида рения с уксусной кислотой получено соединение состава КеС1з(СНзСОО)2, где рений пятивалентен. Кристаллы диамагнитны и нерастворимы в органических растворителях. О получении дихлормоноацетата рения(П) см. в работе [253]. [c.42]

В 1857 г. итальянский химик Гуго Шифф, изучая взаимодействие диоксида серы с пентахлоридом фосфора, получил легкокипящую жидкость состава S I2O, которую он назвал хлористым тионилом (от греческого тейон — сера). Примерно в это же время французский химик Анри Виктор Реньо, облучая ярким солнечным светом смесь двух газов — диоксида серы и хлора, получил бесцветную жидкость состава S lgOg — хлористый сульфурил (от латинского сульфур — сера). Как назвать эти вещества на современном химическом языке [c.248]

В конце 1962 г., когда эта книга находилась уже в издательстве, вышли работы Н. В. Барышникова и А. Н. Зеликмана [42, 43], в которых приводятся некоторые новые данные по термохимическим свойствам пентахлорида и оксихяоридов рения. [c.31]

Пентахлорид рения НеС15 имеет температуру кипения 330° С, температуру плавления 260° С. Давление паров пентахлорида рения от температуры может быть выражено уравнением [128, 129] [c.49]

Пентахлорид рения, циклопентадиенилнатрий и боргидрид натрия в тетрагидрофуране образуют НКе(я-С5Н5)2 [122]. Подобная реакция тетрахлорида технеция при тщательном выполнении условий дает НТс(я-С5Н5)2 [196]. [c.226]

Хлориды. Из соединений рения с хлором наиболее изучены РеСи и КеС1з. Пентахлорид темно-коричневого цвета является главным продуктом, получающимся действием избытка хлора на металлический рений при температуре около 500°. Его т. пл. около 260°,, т. кип. примерно 330°. Возгонка пентахлорида начинается уже при 150°, а при 180° начинается его диссоциация до трихлорида [23]. На воздухе пентахлорид дымит, выделяя хлор и хлористый водород. При нагревании в атмосфере кислорода превращается в оксихлориды с отщеплением хлора [c.338]

Особое положение в этом отношении занимает пентахлорид рения. Подобно Nb U и M0 I5, Re U построен из димерных молекул с двойными хлорными мостиками [c.42]

Следует упомянуть интересные работы Баяр с соавт. [28—30], разработавшими быстрые газотермографнческие методы выделения изотопов некоторых тяжелых и платиновых элементов. Правда, к хроматографически.м их можно отнести лишь условно, так как разделение происходит в пустой трубке, на которую накладывается отрицательный температурный градиент. В эту хроматографическую колонку потоком газа-носителя (который может быть одновременно и реагирующим газом) вводят пары соединений, образую-шиесл при проп скании газа Через облученное золото (в расплаве при )60°С). Выделяющиеся при этом различные соединения (ртуть в виде металла, рений, осмий и иридий — в виде окислов), проходя вдоль трубки, конденсируются в ней в различных температурных зонах. Вольфрам выделяют (газ-носитель—влажный Ог) в форме гидроокиси Ш02(011)2, цирконий и ниобий — в форме пентахлоридов из расплавленного хлорида серебра, а таллий выходит, по-видимому, в форме окисла ТЬО. Рений тоже в виде окисла образуется при разложении перрената аммония. [c.129]

Тот факт, что до настоящего времени не удалось доказать существование трихлорида и пентахлорида рения, может быть объяснен отсутствием подходящих препаративных методов. То же самое, вероятно, относится к тетрахлориду рения, существование которого в настоящее время кажется сомнительным, хотя производное от него соединение KaRe lg, аналогичное образуемому фторидом, хорошо известно. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология