Термохимические свойства

В энергетике термохимические свойства топлива обычно характеризуют его теплотворной способностью, которая равна количеству теплоты, выделяющемуся при сгорании 1 кг жидкого или твердого топлива и 1 м газообразного топлива до образования высших оксидов. Чем выше теплотворная способность топлива, тем больше ценность этого топлива. Теплотворная способность топлива может быть рассчитана, если известны его теплота сгорания и молекулярная масса [c.351]

Термохимические свойства некоторых [c.114]

В энергетике термохимические свойства топлива обычно характеризуются его удельной теплотой сгорания, которая равна количеству теплоты, выделяющемуся при сгорании 1 кг жидкого [c.381]

Термохимические характеристики пероксидов — исходные величины для вычисления тепловых эффектов их реакций, энтальпий образования окси- и перокси-радикалов, прочности О-О-связи — обеспечивают возможность количественно охарактеризовать их термические превращения и реакционную способность. Термохимия пероксидов детально анализировалась Бенсоном и Шоу [1], которые использовали экспериментальные данные для вычисления групповых вкладов. Эти вклады позволяют, применяя принцип групповой аддитивности термохимических свойств, вычислить последние и для неизученных соединений. Появление новых экспериментальных данных дало возможность Бенсону пересмотреть или уточнить ряд ключевых для пероксидных соединений групповых вкладов аддитивной схемы [2, 3]. [c.323]

Конечно, принцип групповой аддитивности термохимических характеристик можно использовать только для приближенного расчета. При этом межмолекулярные взаимодействия в жидком и особенно в твердом состояниях вносят в суммарные термохимические свойства молекул дополнительный вклад, снижающий точность такого приближения, однако в целом результаты расчетов хорошо согласуются с экспериментом. В большинстве случаев расхождение между ними не превышает погрешности эксперимента и составляет для (газ) < 8 кДж/моль. Наряду с этим для расчетов соединений сложного строения, в том числе при наличии в их молекулах сопряжения или дополнительных внутримолекулярных взаимодействий, необходимо вводить дополнительные поправки. [c.335]

Термохимические свойства индивидуальных веществ. / Под ред. [c.355]

Для корреляции по типам связей между составом и термохимическими свойствами электродных пеков были определены парциальные значения теплот сгорания для каждого типа связей в индивидуальных аренах. На основе этих данных были рассчитаны теплоты сгорания электродных пеков, что позволяет с определенной долей приближения к объекту определить структурные превращения в пеках на их статистических моделях, где делаются допущения, аналогичные интегральному и структурному анализу 1) гетероатомы заменяются углеродными атомами и 2) все циклы принимаются шестичленными. [c.113]

Еще раньше, в 1881 г., Бертло , изучая термохимические свойства хлоратов и перхлоратов, доказал, что превращение хлората калия в перхлорат происходит с выделением тепла. Исходя из этого, он установил, что перхлораты значительно более стабильны, чем соответствующие им хлораты. [c.13]

Выше уже отмечалось, что из всего многообразия термодинамических свойств в химии растворов углеводов наиболее часто и подробно изучаются термохимические свойства (энтальпии растворения, разбавления, теплоемкость) и объемные характеристики (плотность, избыточные, кажущиеся и парциальные молярные объемы, сжимаемость и расширяемость). Высокий уровень их информативности неоднократно обсуждался и не вызывает сомнений [1-3, 57]. [c.83]

НЕКОТОРЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ И МЕТОДЫ РАСЧЕТА ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.1]

Содержание предлагаемой монографии является логическим продолжением исследований, опубликованных в предыдущей книге авторов [1], где основное внимание уделено созданию, проверке и использованию методов оценки различных термохимических свойств высокотемпературных сверхпроводников и сопутствующих фаз в системе Y—Ва—Си—О и где представлены температурные зависимости приведенной энергий Гиббса для 350 неорганических веществ. На основе этих данных, большинство из которых получены расчетным путем в период до 1995—1996 гг., сформирован альтернативный банк данных астра. OWN. [c.3]

В книге представлены новые сведения о термохимических свойствах нескольких десятков неорганических веществ, кото- [c.3]

Особенностью выполнения исследований является использование массивов справочных и других известных данных о термохимических свойствах неорганических веществ для последующего выявления различных коррелятивных связей и функций, а также моделей твердых идеальных растворов продуктов взаимодействия и методологии термодинамического моделирования, развитых нами ранее. Монография содержит информацию только о разработках авторов и не претендует на полный обзор состояния исследований в этом направлении в мире. В шести главах книги описаны процедуры выполнения исследований, приведены выявленные закономерности, численные зависимости пли методы расчета свойств. Всего представлено около 10 опробованных новых методов оценки температур конгруэнтного плавления для неорганических веществ. По нашим данным, погрешности при использовании этих методов не превышают погрешности определения указанных свойств с применением современных экспериментальных способов. [c.4]

Для описания сверхпроводящих фаз, в частности 123-0,, предложены различные модели растворов (см., например, [46—49]). Их использование позволяет оценивать, как правило, изменения кислородного индекса (а) фазы при варьировании условий (изменении Т и Р, взаимодействии с различными веществами и т. д.). Упомянутые модели созданы после определения (или оценки) основных термохимических свойств (стандартных энтальпии и энтропии, температурной зависимости теплоемкости) для 12З-О7- и [c.39]

Таким образом, предложенная методика определения важнейших термохимических свойств СП позволяет получить достаточно корректные данные. [c.45]

Термическая стабильность HgO изучена с применением методов ТМ [51, 52] при Р = 0.098 и 5884 МПа в исходной среде О, с шагом 20° в интервалах 100—1000 и 100—2000 К, соответственно. Термодинамические свойства HgO рассчитаны по методам, приведенным в [81]. Атомный процент меди в различных степенях окисления +/ рассчитывали из данных ТМ по уравнению (44). Расчет стандартных термохимических свойств ртутьсодержащих СП проводился по методам, приведенным в [44]. [c.47]

Расчет стандартных термохимических свойств. При расчете СЭО использовали следующие уравнения и величины [43] [c.51]

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ, РАССЧИТАННЫЕ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ РАЗЛИЧНЫХ МЕТОДОВ [c.118]

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2.1.6.1. Горение. Алканы и циклоалканы как топливо [c.95]

В разделе 2.1.6 при рассмотрении термохимических свойств алканов был отмечен важный факт, что изомерные структуры не являются энергетически эквивалентными. Так, например, изомерные [c.155]

Свойства. Очень летучее твердое вещество зеленого цвета, хранится в течение длительного времени лишь при температуре ниже —40 °С в атмосфере инертного газа. ЯМР- Н (толуол de, —10°С) 0 = 0,82. Термохимические свойства см. [5]. Фотоэлектронные спектры см. [6]. [c.2025]

Для расчета реакционной аппаратуры установок производ- ства нефтяного кокса, а также интенсификации действующих, необходимы данные по термохимическим свойствам нефтяных остатков (теплоемкости, теплопотреблению и тепловому эффекту). В литературе нет систематизированных исследований в этой области вследствие трудностей методического характера. В процессе нагрева исходные жидкие нефтяные остатки в результате химических и физических превращений переходят частично в паровую фазу, образование которой сопровождается сильным вспениванием. Конечным продуктом является твердое вещество — кокс. [c.60]

Как и алюминий, магний обладает высокими термохимическими свойствами. При нагревании на воздухе до 600° он легко воспламеняется и горит с образованием окиси магния [c.22]

Фактически все эксперименты с дефлаграцией углеводорода массой менее 1 т продемонстрировали либо незначительные уровни избыточного давления, либо давление порядка нескольких сотен Па. С точки зрения "выхода" энергии эти экспериментальные исследования не дали каких-либо важных результатов. Однако известно немало примеров взрывов парового облака, в ходе которых имел место значительный "выход" энергии. В некоторых случаях оказалось возможным на основе анализа разрушений произвести ряд оценок и рассчитать ТНТ-эквивалент. В работе [Gugan,1979] представлены расчетные зависимости "выхода" энергии от количества горючего материала и от характеристики, включающей термохимические свойства горючего материала (тепловыделение при сгорании, предел воспламенения и скорость горения). Явной корреляции результатов не наблюдалось, что можно объяснить неточностью данных (некоторые из них весьма сомнительны). Однако, используя зависимость "выхода" энергии от ТНТ-эквивалента, Викема [ЛУ1екета,1984] обосновал зависимость увеличения "выхода" энергии от масштабов взрыва. В первом приближении такая оценка вполне справедлива, поскольку высвобождение незначительного количества энергии имеет нулевой "выход". Однако диаграмма [c.294]

Располагая зависимостями газопроницаемости от пористости для ряда ВВ, мы имели возможность сравнить устойчивость их горения при одинаковой газопроницаемости и близкой структуре образцов. Только такое сравнение могло выявить роль физикохимических и термохимических свойств ВВ в процессе нарушения устойчивости послойного горения. [c.34]

Безусловно, эти немногочисленные наблюдения, которые носили в основном качественный характер, не позволили создать единой и физически обоснованной количественной картины явления и ответить на некоторые практически важные вопросы, связанные с обеспечением взрывобезопасности процессов производства и эксплуатации ВВ и порохов. Поэтому дальнейшие исследования нарушения устойчивости горения пористых систем [10—12, 59—70] проводились но следующим основным направлениям 1) изучение механизма проникновения горения в поры применительно к типичным условиям сжигания 2) определение критических условий нарушения устойчивости для различных классов ВВ и порохов 3) исследование влияния на устойчивость горения параметров заряда (газопроницаемости, пористости, геометрических размеров), а также физико-химических и термохимических свойств ВВ 4) установление количественных закономерностей, определяющих потерю устойчивости. [c.61]

При окислении водорода образуется и радикал НОг, что было экспериментально подтверждено масс-спектрометрическим методом в реакции Н2+О2 [46]. Более того, удалось выделить НОг и исследовать некоторые его термохимические свойства [47, 48]. Возможно, что этот радикал обусловливает некоторое поглощение в УФ-спектре. Согласно Тагирову [49], полоса с 1293,5 см- в ИК-спектре водородного пламени должна быть приписана радикалу НОг. Однако Жигер и Харвей [50] полагают, что эта полоса может быть связана с окислом азота. [c.125]

Ма были выпущены также сводки по термодинамическим свойствам соединений марганца (1960 г.) и вaнaдия (1966 г.). Ранд н Кубашевский опубликовали обзор термохимических свойств соединений урана. Все эти работы включают сведения о свойс1вах и соответствующих простых веществ. [c.79]

Первые расчеты констант скорости радикальных реакций были выполнены Степуховичем, предложившим в начале 50-х годов метод вычисления А факторов бимолекулярных радикальных реакций [40, 377]. Итог многолетней работы Степуховича и Улицкого по изучению скорости и равновесия радикальных реакций опубликован в монографии [20] и других работах. Конечно, более десяти лет назад, когда готовилась эта монография, сведения о радикальных реакциях различных типов были весьма ограниченными. К настоящему времени значительно увеличилось число надежных данных о скоростях, механизме радикальных реакций, геометрических, механических и термохимических свойствах радикалов и других частиц. Известные трудности расчетов аЬ о стимулируют более активное использование экспериментального материала для создания полуэмпирических методов в кинетике. Сейчас существует по крайней мере три направления, которые ведут к более или [c.6]

Развитый Бенсоном [1, 74] метод, основанный на допущении аддитивности термохимических свойств молекулы и исходящий из рассмотрения этих свойств как суммы вкладов групп, составляющих эту молекулу, является в настоящее время наиболее развитым. При этом в качестве группы в молекуле принимается многовалентный атом (валентность > 2) вместе с его лигандами. Это подразделение на группы, очевидно, возможно только для многоатомных молекул. Каждая группа вносит свой аддитивный вклад в соответствующее свойство молекулы. Поскольку строение органических соединений весьма разнообразно, то велико и число этих базовых элементарных групп. В этом подходе к расчету свойств молекул исходят из отсутствия дальнего взаимодействия между группами и лищь при необходимости вносят соответствующие поправки. [c.332]

Ой-фаз. Ранее, когда термохимические свойства 123-0,-фазы практически были неизвестны, мы применили модель идеальных растворов продуктов взаимодействия (ИРПВ) при термодинамическом моделировании (ТМ) для определения условий синтеза фазы 123-0, [47]. Составляющими раствора были взяты, в частности, СпзО, СиО и Си,Оз. Для Си Оз термохимические свойства оценены расчетным путем [47], но некоторые из них, в частности СЭО, недостаточно корректно. После ревизии свойств Си,Оз [50] появилась возможность подробнее изучить с применением модели ИРПВ твердые растворы оксидов У,Оз, ВаО и Си,0, СиО, Си,Оз, эквивалентные по содержанию (или по соотношению) атомов У, Ва и Си сверхпроводникам (СП) в системе УВаСиО. [c.39]

При выполнении исследований использована методика, подобная приведенной в предыдущем разделе. В состав ИРПВ вводили СизОз [80] и Н 0 (термохимические свойства и функции приведены в табл. 14), ВаО, СаО, Си,0, СиО, по данным [38]. Исходные соотношения Н , Ва, Са, Си в растворах соответствовали таковым для этих элементов в каждом из ВТСП. Моделирование выполнено в исходной среде кислорода для интервала 100— 1500 К с шагом 100° при общем давлении 5884 МПа (60 ООО атм). В системах учитывали присутствие конденсированных металлов, оксидов, газообразных О, О,, О,, Hg, Hg2, HgO, Си, Си,, СиО, Ва, Ва,, ВаО, Са, СаО. [c.47]

Термохимические свойства (ТХС) и температурные зависимости приведенной энергии Гиббса (ТЗПЭГ), полученные нами расчетными способами для 350 неорганических веществ за период до 1996 г., приведены в [1]. [c.118]

Термохимические свойства. Большинство тетразолов, теплоты образования которых определены [43, 44], получаются с поглощением энергии. Теплота образования тетразола составляет 56,66 ккал/моль для сравнения те же величи-чины для бензола и пиррола равны соответственно 11,63 и 20,5 ккал/моль. Рассчитанная величина энергии резонанса тетразола колеблется между 55,2 и 63,1 ккал/моль [43, 45], т. е. она выше, чем у других незамещенных моноциклических гетероциклов, что свидетельствует об ароматическом характере тетразола. [c.11]

В гл. IX были описаны наиболее существенные работы, посвященные определению понижения точек замерзания растворов 1 Д-электролитов, а в гл. VIII были рассмотрены наиболее важные исследования по определению различных термохимических свойств этих растворов. Данная глава посвящена более широкому обсуждению результатов, полученных путем определения термодинамических свойств этих растворов. [c.339]

Кажущаяся простота регенерации угля горячим воздухом осложняется опасностью самовозгорания активного угля. Температура самовоспламенения или начала тления зависит от типа угля, вида сорбата в нем, скорости подачи воздуха и его влажности. Данные рис. 10.43 покрывают, что выше 200 °С может наступить самовоспламенение угля от АГ-3. Для других сорбентов порог самовоспламенения иной для углей КАД — 460-450 С для древесных углей — 180 °С. Импрегнирова-ние активного угля солями и оксидами тяжелых металлов (Ре и Мп) изменяет термохимические свойства угля, снижая температуру начала тления, что может выгодно использоваться при низкотемпературной регенерации воздухом в адсорбере. [c.573]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология