Шкалы Дальтона

Почему атомная масса кислорода в шкале Канниццаро равна 16, а в шкале Дальтона только 8 [c.296]

Пусть То равно 273,15° К. Тогда > = О по шкале Дальтона. Примем также, что при Т = 373,15° К температура равна 100 градусам по шкале Дальтона [c.186]

В этом уравнении О—температура, измеренная по шкале Дальтона, V, V—объем идеального газа (при постоянном давлении) при значениях температуры, соответственно равных нулю, единице и О градусов. [c.40]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

Первый этап развития представлений о валентности обычно называют формальным. В начале XIX в. Дальтон сформулировал закон кратных отношений, который позже был распространен также на отдельные атомы и молекулы. Именно способность атомов связывать или замещать определенное число других частиц в соединениях и получила название валентности, которую измеряли целыми числами. При этом первоначально в качестве стандарта (шкалы валентностей) был выбран водород с валентностью, равной единице, а позже —кислород с валентностью, равной двум. [c.263]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

Термин дальтон , используемый в данной книге, не является общеупотребительным. По определению автора, дальтон точно соответствует атомной единице (а. е.) массы по углеродной шкале иногда ее называют углеродной единицей (у. е. или у. ел.).—Прим. перев. [c.83]

В 1787 г. французский физик Жак Александр Шарль (1746—1823) установил, что различные газы в равной мере увеличивают свой относительный объем при одном и том же повышении температуры. Эти работы продолжили в 1801 г. Дальтон в Англии и в 1802 г. Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850), которому удалось установить величину расширения газа при нагревании на 1 °С. Он нашел, что при нагревании на 1 градус стоградусной шкалы объемы всех газов увеличиваются на 1/273 своего объема при 0°С. Таким образом, газ, занимающий объем 273 мл при 0°С, имеет объем 274 мл при температуре 1 °С и том же давлении, 275 мл при 2°С, 373 мл при 100 °С и т. д. [c.95]

Масса всех этих частиц очень мала, и поэтому была установлена произ-" вольная шкала масс, в которой используется и — унифицированная единица атомной массы (называемая также дальтон). Единица атомной массы и определяется как / 2 массы атома (Не беда, если вы не вспомните, что такое -С. Это будет объяснено ниже.) Аналогично заряды субатомных частиц обычно выражают как кратные заряду электрона. Некоторые данные о свойствах субатомных частиц представлены в табл. 1-1. [c.11]

Закон кратных отношений (Дальтон), шкала атомных весов — все это действительно легло в основу количественного химического анализа. [c.16]

Уже говорилось, что Дж. Дальтон принял значение атомной массы природного водорода за единицу и обосновал водородную шкалу атомных масс. Однако даже грубые химические методы определения атомных масс показали, что при этом допущении атомные массы почти всех элементов оказались нецелочисленными. Например, атомной массе кислорода приходилось приписывать значение 15,9. Поэтому бельгийский химик Ж. Стас, а за ним и Я. Берцелиус предложили в качестве единицы атомной массы принять 1/16 атомной массы кислорода. Тогда атомные массы большинства природных элементов оказались близкими к целочисленным. После открытия изотопов шкала была уточнена и за единицу стала приниматься 1/16 массы изотопа (нуклида) 0. Эта шкала атомных масс просуществовала вплоть до 1961 г., когда за единицу атомных масс нуклидов и их природных смесей была принята 1/12 атомной массы нуклида углерода С. Эта шкала действует и в настоящее время. [c.106]

С теорией Дж. Дальтона У. Волластон познакомился по учебнику химии Т. Томсона и был поражен правильностью пропорции кислорода в оксидах металлов разных степеней окисления. Видимо, у него в то время уже складывались представления, близкие к дальтоновским. Но У. Волластон скоро встал в оппозицию к теории Дальтона, противопоставив ей свои построения. В 1814 г. была опубликована статья У. Волластона Синоптическая шкала химических эквивалентов . Введенное еще Г. Кавендишем понятие эквивалент У. Волластон противопоставил дальтоновскому атому, желая, видимо, подчеркнуть, что теория Дальтона не была руководящей в его представлениях. [c.87]

В ЭТОЙ же статье Синоптическая шкала химических эквивалентов были описаны попытки определения атомных весов элементов и соединений (сложных атомов) при устранении ограничений, которые ставили в этом отношении правила Дальтона. [c.100]

Джон Дальтон принял значение 1 для атомного веса водорода за основу своей шкалы атомных весов. Шведский химик Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов различных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой для химической шкалы атомных весов на протяжении многих лет. В то же время в течение десятилетий массы того или иного изотопа определяли по шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома единица [c.92]

В главе II сообщалось о шкале температур, предложенной Дальтоном. Так как отношение объемов (при постоянном давле- [c.181]

Но последнее уравнение тождественно уравнению (IX, 19). Ни Томсон, ни последующие исследователи, занимавшиеся вопросами термометрии, по-видимому, не заметили, что шкала температур, предложенная Дальтоном, совпадает с -шкалой, предложенной Томсоном. [c.182]

Шкала атомных весов 0=16. Для сравнения атомных весов (в действительности эквивалентов) за единицу массы, как уже указывалось Дальтоном , была принята масса атома водорода Н = 1. Из практических соображений в дальнейшем от этой единицы отказались. Эквиваленты большинства [c.49]

Английский врач и физик А. Кроуфорд (в то время такое сочетание было вполне обычным) писал в 1799 г. "Каждое тело содержит в себе известное количество тепла. Если бы оно могло отдать ее, то само охладилось бы до абсолютного нуля. По моим подсчетам эта температура лежит ниже точки замерзания воды на 1532 ". Если даже учесть, что Кроуфорд пользовался шкалой Фаренгейта, полученная им цифра все же очень далека от действительного значения абсолютного нуля (-459,65 Г). Позже Д. Дальтон в своей "Философии химии предложил даже цифру -3000 . Можно назвать еще несколько прогнозов положения абсолютного нуля температур, сделанных весьма известными учеными. Так, Лавуазье и Лаплас дали в своей знаменитой работе о тепле два значения 1500-3000°С ниже точки таяния льда и затем 600 С. [c.30]

Но уравнение (IX, 20) тождественно уравнению (IX, 19). Ни Томсон, ни последующие исследователи, занимавшиеся вопросами термометрии, не заметили совтадения )-шкалы Дальтона с 7 -шка-лой Томсона. Любопытное совпадение из-за его малой вероятности Дальтон, конечно, не мог предвидеть уравнение (IX,16) Томсону же й-шкала Дальтона, по-видимому, была неизвестна. [c.186]

История шкалы атомных весов. Джон Дальтон, который в 1803 г. из давно существовавшей атомной гипотезы создал атомную теорию н тем развития представления об атомных весах, избрал в качество основы значение 1 для водорода. Позже Берцелиус пользовался в качестве основы значением 100 для кислорода эта система пе была принята. Белыш ский химик Ж.С.Стас (1813—1891), проводивший тщательные исследовани с 1850 г., пользовался значением 16 для кислорода, считая это значение эквивалентным 1 для водорода. К 1905 году было доказано, что отношение атомных весов для водорода и кислорода, установленное экснеримептальным измерением отношения весов водорода и кислорода при их соединении с образованием воды, отличается примерно на 1% от значения 1 16. Б большинстве случаев экспериментальные определения атомных весов проводили по отношению к кислороду, атомный вес которого принимали за 16. Следовательно, принятие за основу значения 16,00000 для кислорода не потребовало внесения изменений в прежние таблицы (кроме водорода). Очень хорошо, что такое решение было принято, поскольку в результате проведения более точных опытов было лишь недавно (в 1938 г.) установлено, что отношение атомных весов Н О равно не 1,0078 16, а 1,0080 16. Если бы за основу при определении атомных весов был принят водород, то внесенное изменение потребовало бы исправления почти всех атомных весов на 0,02%, кроме водорода, ибо большинство атомных весов было определено по отношению к кислороду. [c.82]

Большую дискуссию вызвал вопрос о том, что положить в основу атомных весов. Было внесено много различных предложений. Важнейших из них два. Дальтон предлон ил брать как исходную величину вес 1 атома водорода (водородная единица). Тогда атомный вес кислорода оказался равным 15,87. Однако водородная шкала оказалась мало удобной, так как с водородом реагирует немного других элементов, а это очень важно для установления величины пая элемента, как основы для расчета атомного веса. Более плодотворным оказалось предложение Стаса, который рекомендовал принять в основу кислород. Этот элемент дает химические соединения почти со всеми другими элементами. Зная пай кислорода (8 г), можно опытным путем (на основе закона паев) находить химические паи (эквиваленты) многих других элементов, а следовательно, и их атомные веса. [c.35]

Автор пользуется термином дальтон , который не является общепринятым. По определению автора дальтон точно соответствует атомной единице массы по угле-ррдной шкале, иногда называемой углеродной единицей (у.е. или у. ед.).— Прим. перев. [c.92]

Если Канниццаро и заслуживает в чем-либо упрека в изложении историп нервоначального этапа атомно-молекулярной теории, так это в слишком выпрямленном описании позиции Уолластона. Последний, как правильно отмечает Каннпццаро и в Исторических заметках , и в Фарадеевской речи, де1[ствительпо был горячим сторонником системы Дальтона, но только вначале, а уже в 1814 г. он отошел от нее, в частности, но причине невозможности определения с достаточной долей уверенности атомных весов, поскольку тогда пе было никаких оснований для суждения о составе молекул. Вот почему Уолластон и предложил свою синоптическую шкалу химических эквивалентов . Правда, после своих опытов по изучению земной атмосферы Уолластон (1822 г.) вернулся к заш,ите атомистического направления п в химии. [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология