Вода точка замерзания

В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Точка замерзания раствора —0,2°С. Вычислить молекулярный вес неэлектролита. [c.82]

Один моль водяного пара конденсируется при 100° С, вода охлаждается до 0°С и замерзает при этой температуре. Найти изменение энтропии, если теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания соответственно 539,7 и [c.130]

Наибольшее значение имеют водные растворы, так как вода — самый распространенный и универсальный растворитель. Она играет очень важную роль в нашей жизни и обладает рядом особенностей, обусловленных наличием различных структур, отличающихся как энергетически, так и химически. Важно также следующее так как водные растворы обычно изучаются при температурах, близких к температуре замерзания воды, то ее структурность выражена весьма четко. [c.131]

Физические константы воды Точка замерзания 0,00 = С (постоянная точка) = 273,16° К j [c.70]

Если замерзание воды происходит в замкнутом объеме, который не может существенно увеличиваться, и если вода в жидком состоянии полностью занимала этот объем, N то замерзание воды, вследствие очень малой сжимаемости воды и льда, вызывает соответственно сильное увеличение давления. [c.166]

Пленочная вода отличается по своим физико-химическим свойствам и подвижности от свободной воды. Точка замерзания такой воды находится в интервале от —4 до —78°. Она имеет повышенную вязкость и пониженную растворяющую способность. В отличие от гигроскопической пленочная вода проявляет небольшую растворяющую способность — она содержит некоторое количество электролитов и обладает электропроводностью. В пленке происходит постепенное нарастание концентрации растворенных веществ, начиная от нуля у поверхности частиц (гигроскопическая влага) и постепенно увеличиваясь до концентрации свободного раствора. Пленочная влага частично доступна для растений. И. В. Тюрин [210] полагает, что явление смачивания должно распространяться и на корневые волоски при их соприкосновении с пленкой влаги, окружающей твердые частицы почвы. При этом создается возможность поглощения пленочной воды корнями, П. Д. Крамер [13], основываясь на исследованиях ряда авторов, полагает, что пленочная влага на- [c.102]

Найдите точки замерзания и кипения при обычных условиях, а также теплоты плавления и теплоты испарения аммиака (NHg). Если бы жизнь на какой-нибудь планете основывалась на аммиаке, а не на воде, с какими проблемами она бы столкнулась Какой температурный интервал был бы необходим на этой планете для поддержания жизни [c.31]

Антифризы — жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системе охлаждения моторов автомобилей и тракторов. Вычислить количество этиленгликоля СаН4(ОН)2, которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точкой замерзания —15°С. [c.82]

Во всем мире при проведении научных исследований используют температурную шкалу Цельсия. Она же используется в повседневной жизни на большей части планеты. В США, однако, при описании погоды используют шкалу Фаренгейта. Исходя из температур замерзания и кипения воды при нормальных условиях, выраженных в этих двух шкалах, постарайтесь вывести уравнение, позволяющее переводить температуру из шкалы Цельсия в шкалу Фаренгейта. (Подсказка для начала вспомните, что в шкале Фаренгейта точку замерзания отделяет от точки кипения воды 180 градусов, а в шкале Цельсия - 100 градусов). [c.51]

При отсутствии влаги в воздухе железо корродирует с незначительной скоростью. В пустыне, например, стальные изделия очень долго остаются блестящими. Как отмечалось выше, коррозионный процесс не может протекать без электролита поэтому при температурах ниже точки замерзания воды или водных конденсатов на поверхности металла коррозия идет крайне медленно. Лед обладает слабой электропроводимостью. Однако коррозия металлов в атмосфере зависит от содержания не только влаги, но и пыли и газообразных примесей, которые благоприятствуют конденсации влаги на поверхности металла. [c.170]

Рассмотрим простейший вывод этого закона. На рис. 27 показана диаграмма, выражающая зависимость давления насыщенного пара от температуры над чистым растворителем и над раствором. Кривая АС показывает повышение давления пара воды с увеличением температуры, кривая АВ — давление пара льда в зависимости от температуры, а кривая 5 > — повышение давления пара над раствором при возрастании температуры. В точке А происходит пересечение кривых АВ и АС. В этой точке давление пара над раствором и давление пара льда одинаковы, поэтому соответствующая данной точке температура 273,16 К есть точка замерзания чистой воды. Точку А еще называют тройной точкой, так как при этой температуре одновременно сосуществуют три фазы жидкая (вода), твердая (лед) и газообразная (пар). [c.103]

Из рис. 27 видно, что давление пара над раствором при 273,16 К ниже, чем у чистого растворителя (воды), но оно не равно давлению пара льда при той же температуре. Лишь при температуре ниже 273,16 К Т х) давление пара над раствором уменьшается настолько, что становится равным давлению пара льда при той же температуре. Этому соответствует точка В, которая и является точкой замерзания раствора данной концентрации. При более высоких концентрациях раствора кривые, выражающие зависимость давления пара раствора от температуры, располагаются ниже кривой АС, но параллельно ей. [c.103]

На диаграмме точки замерзания воды (А) и раствора (А ) находятся соответственно на пересечении линии равновесия лед — водяной пар (кривая АА С) с линиями вода — водяной пар (АВ) и раствор — водяной пар (А В ). Из диаграммы следует, что раствор замерзает при температуре ниже 0°С (4ам = [c.88]

Всякая жидкость начинает замерзать при той температуре, при которой она будет иметь такое же давление пара, как и твердые кристаллы этой жидкости. Из рисунка УП-7 видно, что в точке А давления пара чистой воды и льда равны между собой (в этой точке кривые и ЕА пересекаются). Точке Л соответствует температура 0°. Эта температура и является точкой замерзания чистой воды. [c.180]

С другой стороны, жидкость замерзает тогда, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. Из рис. М-7 видно, что давление пара льда достигается раствором при б о-лее низкой температуре (Г), чем чистой воды (В). Отсюда следует, что растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель, причем сама величина понижения точки замерзания зависит от концентрации раствора. Так, вода океана, содержащая 3,5% растворенных солей, замерзает лишь при —1,9°С. Понижение температуры -замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (1748 г.) , [c.166]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

II го вещества одна точка шкалы термометра Бекмана и г должна быть предварительно определена по известной температуре затвердевания какого-либо эталонного вещества высокой чистоты. Если же хотят определить разность температур затвердевания чистого растворителя и раствора, то устанавливают точку замерзания чистого растворителя. Для этого регулируют количество ртути так, чтобы при эталонной температуре ртутный столбик находился в верхней или нижней части шкалы, в зависимости от того, ожидается ли при дальнейших измерениях понижение или повышение температуры. Для этого в отдельном стакане приготовляют смесь воды со льдом, если работают с водными растворами, или охлажденную до 5—5,5°С воду, при работе с бензольными раствора- [c.338]

Задача. Рассчитайте лголекулярную формулу соединения, 0,1824 г которого при сожжении дают 0,2681 г диоксида углерода и 0,1090 г воды. При растворении 25 г этого соединения в 100 г воды точка замерзания раствора понижается на 2,2° по сравнению с точкой замерзания чистой поды. (Обратите внимание на то, что для органического соединения это вещество необычайно хорошо растворимо в воде.) [c.113]

Кинетика и механизмы адсорбции чаще всего изучаются путем анализа изотерм адсорбции. Именно таким способом, а также посредством определения точки замерзания [123] определяется связанная (монослойная) и несвязанная (мультислойная, поли молекулярная) вода. (Точка замерзания связанной воды существенно ниже О °С.) На изотермах адсорбции воды шерстью можно различить три участка, соответствующих трем стадиям этого процесса а)связывание воды полярными группами боковых цепей, преимущественно —NH3+ и —СОО б) связывание воды пептидными группами и в) адсорбция полимолекулярной, или несвязанной, воды при относительной влажности выше 80% [57]. Изотермы адсорбции находят также широкое применение для оценки времени хранения высушенных пищевых концентратов. Оптимальная влажность сильно различается для разных продуктов например, для картофельных кубиков она составляет 6%, для сухого цельного молока — 2,25%, для порошка какао — 3% [57]. При более высоком содержании влаги концентраты быстро темнеют кроме того, в результате гидролиза образуются свободные жирные кислоты. Хранение в условиях ниже оптимальной влажности может приводить к прогорканию продукта. [c.21]

Система — вода. Равновесие фаз удобно изображается на графике фазовой диаграммы. На рис. 8 показано соотношение давление температура для воды. На рис. 8 — РЕ — кривая равновесия лед — водяной пар кривая равновесия жидкости и пара, т. е. кривая упругости пара над водой —точка замерзания воды под давлением, отвечающим упругости водяного пара в этой точке возможно однако переохлаждение воды согласно отрезку кривой ЕХ, В точкетвердая, жидкая и парообразная фазы находятся в равновесии. Это так называемая тройная точка . Е8 изображает равновесие твердой — жидкой фаз в отсутствии водяного пара. На протяжении каждой из этих кривых система обладает одной степенью свободы это означает, что система находится в моновариантном равновесии. В тройной точке Я система не обладает ни одной степенью свободы, система здесь нонвариантна. Пресечение трех линий раздела 5, Я/ и 1 представляет собой в общем случае тройную точку, в которой три фазы находятся в равновесии. Бриджмен показал, что при очень высоких давлениях существуют для системы воды другие тройные точки, в которых находятся в равновесии различные модификации льда. Аналогичная фазовая диаграмма лля серы обнаруживает четыре тройные точки моно-клиническая сера — жидкость —- пар, ромбическая — моноклиническая жидкость, ромбическая — моноклиническая — пар и метастабильная ромбическая — жидкость — пар Ч [c.75]

Существует и другой способ настройки термометра. Он основан на том, что температура воды в стакане, куда опускают термометр после сос диненпя ртути обоих резервуаров, берется не равной температуре замерзания растворителя, а на 2—3° выше. Нанример, если растворителем служит бензол, температура замерзания которого 5,5°, воду в стакане поддерживают при 7,5—8,5, а если растворителем служит вода, то ноду берут при 2—3°, Так как такое положение ртути является окончательным, температуру воды в стакане следует 1юддер-живать более тщательно и более 5—10 мин (вместо 3—5 мин). По истечении К)мин ртуть обрывают, и термометр погружают- в другой стакан, где температура воды должна равнят ься температуре замерзания растворителя, т, е. дола<на быть на 2—3" ниже, чем в первом стакане. [c.190]

Трансформаторы электрических силовых станций для охлаждения и во избежание проскакивания искр между обмотками часто погружаются в закрытых сосудах в масло. Во избежание влияния на медные части и бумажную обмотку, в целях совершенной изоляции масло должно быть тщательно освобождено от воды и минеральных кислот. Оно должно по возможности мало поддаваться испарению и, что главное, должно выдержать испытание на пробиваемость электрической искрой. Это испытание производится следующим образом сосуд наполняют испытуемым маслом, опускают электроды и измеряют напряжение, при котором проскакивает искра. По принятым в СССР нормам при испытании между двумя дисками с диаметром 25 мм на расстоянии 2,5 при температуре 15—20° С пробивное напряжение должно быть для сухого масла не менее 25 кв. Аналогично трансформаторным маслам выщеназванным испытаниям подвергаются также и масла для выключателей, назначение которых устранять образование искры при включении токов высокого напряжения. И те и другие масла должны быть легко текучи, обладать низкой точкой замерзания и возможно высокой температурой вспышки. [c.57]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Чтобы затраты энергии на процесс опреснения были минимальными, необходимо избегать колебаний температуры подаваемой на вымораживание воды, поскольку в противном случае возможно попеременное протекание процессов ее замерзания и таяния. Для обеспечения постоянства температуры замораживания следует применять один и тот же хладагент. Так как точка замерзания водносолевых растворов практически равна О °С, желательно, чтобы температура замораживания была немного ниже (чистый нормальный бутан при атмосферном давлении закипает при —1 °С). Процесс вымораживания морской воды осуществляется путем продувки через исходную сырьевую воду жидкого нормального бутана, который, испаряясь, барботнрует воду и в виде паровой фазы покидает раствор, где идет процесс опреснения. Образовавшийся лед снимается с поверхностного слоя рапы, в котором концентрация солей наиболее высокая. Для предотвращения нагрева рапы и образующегося льда сырую воду предварительно охлаждают, а пары нор- [c.367]

При пониж ении температуры раствор начинает замерзать при более низкой температуре, чем чистая вода (понижение точки замерзания). В соответствии со вторым законом Рауля при малых концентрациях ЫН4С1 наблюдается близкая к прямолинейной зависимость температуры замерзания раствора от состава, далее [c.287]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

Раствор, состоящий из 1 моля растворенного вещества и 1000 г растворителя, носит название моляльного ( 7). Следовательно, можно сказать, что понижение точки замерзания всех моляльных растворов неэлектролитов в воде является величиной постоянной. Аналогичное наблюдается и для других растворителей, В связи с этим вводится понятие криоскопической константы, [c.181]

П имер. Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л воды для приготовле-н 1я радиаторной жидкости, точка замерзания которой лежала бы при / = 20 [c.183]

Вычислить понижение точки замерзания раствора 1 г AgNOg в 50 г воды (а = 59%). [c.87]

Приняв, что морская вода содержит 35 г/л соли (в основном, Na l), рассчитайте для морской воды а) осмотическое давление б) понижение точки замерзания в) повышение температуры кипения. [c.75]

Пример. По понижению точки замерзания найдем степень диссоциации Na l в растворе, содержащем на 1000 г воды одну грамм-молекулу этой соли (58,5 г). Для такого раствора можно было бы ожидать понижение на 1,86 град, между тем в действительности получается 3,36 град ( 4). Так как при определении степени Диссоциации важно знать не абсолютные числа диссоциированных и растворенных молекул, а лишь отношение между ними, рассуждение значительно упрощается. Допустим, что растворено 100 молекул Na l и они при отсутствии диссоциации должны Дать понижение на 1,86 град. На практике последнее получилось большим в отношении 3,36 1,86 = 1,80. Следовательно, найденное понижение соответствует тому, которое должны дать не 100, а 180 растворенных частиц, т. е. из взятых 100 молекул распалась на ионы такая доля, что в сумме образовалось 180 частиц. Это может быть в том случае, если из каждых 100 растворенных молекул 80 распались на ионы, так как тогда имеем 20 недиссоциированных молекул -1- 80 ионов Na -Ь 80 Ионов С1 а всего 180 частиц. Таким образом, степень диссоциации Na l в данно 1 растворе равна 0,80, т. е. диссоциировано 80% всех растворенных молекул. [c.174]

И8) Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При действии тлеющего электрического разряда на сильно охлаждаемую смесь SO2 с большим избытком кислорода образуется белое кристаллическое вещество, отвечающее формуле SO4 (молекулярный вес определен по понижению точки замерзания H2SO4). При 3°С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при О °С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не [c.342]