Термодинамические нестатических процессов

В термодинамической практике часто встречается следующий случай при нестатическом процессе внутреннее давление одинаково во всех точках системы и равно внешнему давлению. Важный пример — химическая реакция, протекающая при постоянном внешнем давлении. В этом случае Е + РУ является уже, конечно, энтальпией нашей системы [c.274]

Сам нестатический процесс в термодинамике не исследуется. Изучается возможность перехода изолированного термодинамического мирка из одного состояния в другое. Этот переход может осуществиться нестатическим образом только в том случае, если общая энтропия изолированного термодинамического мирка в конечном состоянии больше его общей энтропии в начальном состояний. 1 ри квазистатическом переходе общая энтропия в конечном состоянии равна общей энтропии в начальном состоянии. Не существует переходов, которые сопровождались бы убылью общей энтропии. [c.277]

Реальные процессы в природе являются нестатическими процессами. Поэтому изменения в изолированном термодинамическом мирке имеют одностороннее направление. Изолированная система никогда не проходит два раза через одно и то же состояние. Всякая изолированная система развивается без возможности возвращения в предшествующее состояние [19]. [c.277]

При нестатическом процессе общая энтропия изолированного термодинамического мирка возрастает. Возрастание энтропии можно определить методами термодинамики только на (безразлично каком) квазистатическом пути. Следовательно, после устранения торможения необходимо провести квазистатический процесс. Как это делается в случае двух первых примеров, уже разбиралось. Остается выяснить, можно ли провести химический процесс квазистатическим путем и, в случае положительного ответа, дать пример квазистатического осуществления химического процесса. Но предварительно следует ответить на более общий вопрос можно ли вообще изучать химические процессы методами термодинамики. [c.282]

Термодинамические уравнения нестатических процессов [c.254]

Конечное состояние всего изолированного термодинамического мирка после протекания нестатического процесса не может быть тем же, что н конечное состояние этого мирка после протекания квазистатического процесса. [c.272]

Итак, закон возрастания энтропии в изолированных системах, в которых совершается пропесс, является законом частным, ограниченным. Со времен Клаузиуса — и это сохранилось в термодинамической литературе и до наших времен — этот закон получил название второго начала термодинамики для нестатических процессов [c.74]

Поскольку изменение энтропии источника работы всегда равно нулю, левая часть неравенства (1У.69) равна приращению общей энтропии всех участников нестатического термодинамического процесса [c.111]

Содержание высказанных положений можно перефразировать . При квазистатических адиабатических изменениях термодинамического мирка он может достигнуть только тех состояний, общая энтропия которых равна общей энтропии начального состояния. Состояния с большей (уж подавно с меньшей) общей энтропией при квазистатических адиабатических процессах недостижимы. При нестатических изменениях термодинамического мирка он может достигнуть только тех состояний, общая энтропия которых больше (но никогда не равна или меньше) общей энтропии начального состояния. Каратеодори и принял положение (постулат Каратеодори) В любой близости всякого состояния системы тел существуют смежные состояния, которые из первого состояния не могут быть достигнуты адиабатическим путем [29]. [c.270]

Важно отметить во всех трех рассмотренных примерах торможения не являлись абсолютными. Торможение можно устранить и тем самым вызвать нестатическое течение процесса. Само устранение (и наложение) торможения в принципе можно осуществить без изменений в источнике работы, источниках теплоты и других термодинамических мирках . [c.281]

Содержание критерия (IX, 28) можно теперь передать в терминах энтропии после совершения нашей системой квазистатического цикла суммарное изменение энтропии источников теплоты равно нулю. Изменение энтропии нашей системы, совершившей цикл (безразлично, конечно, квазистатический или нестатический), всегда равно нулю. Всегда равно нулю и изменение энтропии источника работы. Поэтому общее изменение энтропии термодинамического мирка равно нулю. Отсутствие же изменения общей энтропии является доказательством того, что наша система совершила квазистатический процесс, в данном случае—цикл [c.248]

Как уже было упомянуто выше, термодинамическая аксиоматика, начатая Каратеодори, получила свое дальнейшее развитие в работах Т. А. Афа-насьевой-Эрен ст. Главная идея исследований Т. А. Афанасьевой-Эренфест заключается в том, что поскольку формально понятия энтропии и абсолютной температуры могут быть установлены из рассмотрения одних только квазистатических (равновесных) процессов, то обоснование термодинамики следует расчленить на две логически независимые части обоснование термодинамики квазистатических процессов и тер14юдинамики нестатических процессов. [c.85]

Нестатические процессы не являются объектом термодинамического исследования. Термодинамика изучает только квазистатические процессыИзучение таких [c.47]

Основное уравнение термодинамики для квази-статичвских процессов позволяет, как мы видели, ввести ряд термодинамических потенциалов, с помощью которых можно исследовать поведение термодинамических систем при этих процессах. Покажем теперь, что основное неравенство термодинамики для нестатических процессов с помощью введенных термодинамических потенциалов позволяет установить общие условия термодинамического равновесия и устойчивости различных систем. С точки зрения термодинамики эти условия являются достаточными. Однако, допуская в соответствии с опытом существование флуктуаций в системах (и, следовательно, выходя за рамки исходных положений термодинамики), можно доказать, что они являются также и необходимыми. [c.119]

Нагреватель отдает, холодильник получает теплоту. Прервем затем тепловой контакт прута с нагревателем и сохраним контакт прута с холодильником. Прут примет во всех своих частях начальную температуру Т2. Наша система (прут) дала возможность осуществиться переходу теплоты й пришла в свое первоначальное состояние. Наша система совершила круговой процесс. (Процесс состоял в изменениях температуры прута.) Назовем этЬт круговой процесс (нестатическим) циклом Клаузиуса. Источник теплоты с более высокой температурой отдал некоторое количество теплоты источник теплоты с более низкой температурой получил то же количество теплоты. В источнике работы и во всех других термодинамических мирках никаких изменений не произошло. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология