Гальваническая электрохимическая концентрационная

Имея в виду, что жидкие шлаки представляют собой электролиты, можно ожидать, что взаимодействие их с расплавленными штейнами действительно является электрохимическим. Концентрационный гальванический элемент был построен следующим образом. В качестве электродов, вместо поликомпонентного штейна, были взяты жидкие бинарные снлавы [c.526]

Из обратимых электродов (полуэлементов) могут быть составлены обратимые электрохимические системы, называемые электрохимическими цепями (парами, гальваническими элементами). Различают два основных вида электрохимических цепей — химические и концентрационные. [c.487]

Концентрация электролита в окислительновосстановительной реакции, протекающей в электрохимическом элементе, оказывает непосредственное влияние на его напряжение. Учитывая этот факт, можно создать элемент, электроды которого идентичны и погружены в одинаковый электролит, но с различной концентрацией ионов. На рис. 16.7 изображен подобный концентрационный гальванический элемент, имеющий состав Хп 0,01 М 1 М 2п 7п. Согласно уравнению Нернста, напряжение этого элемента описывается следующим выражением [c.292]

Химические и концентрационные элементы. Химический источник тока, или гальванический элемент, состоит в основном из двух электродов, которые сочетаются таким образом, что при соединении их посредством какого-нибудь проводника, например металлической проволоки, в получившейся цепи возникает электрический ток. Каждый электрод состоит из соприкасающихся друг с другом электронного и ионного проводников (ср. стр. 17). На границе раздела между этими двумя фазами имеется разность потенциалов, называемая электродным потенциалом ъля электродным скачком потенциала. Если в элементе нет никаких других разностей потенциалов, то его э. д. с. принимается равной алгебраической сумме обои электродных потенциалов. Когда элемент работает, на каждом электроде происходит электрохимическая реакция энергия этих реакций является источником электрической энергии цепи. Во многих элементах происходит суммарное химическое превращение, которое можно определить, если учесть все процессы, идущие в этих цепях такие элементы называют химическими элементами в отличие от элементов, в которых суммарная химическая реакция не происходит. В элементах последнего типа реакция, идущая на одном из электродов, прямо противоположна реакции, которая идет на другом. Темпе менее из-за [c.256]

Электрохимические измерения кислорода. Концентрационные измерения окисляющихся и восстанавливающихся веществ при помощи гальванических элементов. [c.34]

Сдвиг потенциала (поляризация) гальванического элемента может быть вызван концентрационными изменениями у поверхности электрода (концентрационная или дис узионная поляризация) или электрохимическими реакциями (электрохимическая поляризация). [c.248]

Исследования поляризации и перенапряжения на отдельных электродах имеют большое теоретическое и практическое значение. В технических электролизах в одних случаях приходится принимать меры для уменьшения химической и концентрационной поляризации, например, при электролитическом получении водорода (так как высокая поляризация на электролизе вызывает дополнительный расход электрической энергии на протекание процесса), в других, наоборот, стремятся увеличить поляризацию, например, при электроосаждении металлов в гальванотехнике, так как это позволяет получить более высокого качества осадки металлов. Величина концентрационной поляризации может быть уменьшена перемешиванием раствора. Вредное действие химической поляризации устраняется добавлением окислителей или восстановителей, которые называются деполяризаторами. Катодными деполяризаторами служат окислители, анодными — восстановители. Деполяризаторы широко применяются для проведения различных электрохимических реакций органического синтеза, а также в различных гальванических элементах. [c.268]

При работе гальванического элемента на каждом электроде протекают химические реакции в электрическую энергию элемента превращается химическая энергия реакции на электродах. Суммарная химическая реакция, которая происходит в элементах этого типа, называемых электрохимическими элементами, складывается из суммы электродных реакций. Существует другой тип элементов, в которых изменение энергии происходит за счет разности концентраций электролитов у обоих электродов. Такие элементы называются концентрационными. Электрическая энергия возникает в них в результате переноса электролита от одной концентрации к другой. [c.218]

Химическая и концентрационная поляризация. Различают химическую и концентрационную поляризацию. Рассматриваемый вид поляризации, возникающей вследствие того, что выделение продуктов электролиза приводит к возникновению гальванического элемента, называют химической или электрохимической поляризацией. Химическая поляризация наблюдается при любом случае электрол1иза. Следовательно, [c.427]

Из последнего равенства следует, что диффузионный потенциал Е , в конечном счете, определяется разностью подвижностей катионов и анионов электролита и в случае, когда оба сорта ионов обладают одинаковой подвижностью, - 0. Это в значительной степени оправдывается для электролитов КС1 и NH4NO3. На этом свойстве основано использование солевых мостиков, заполненных насыщенным раствором КС1 или NH4NO3, для устранения диффузионных потенциалов. Они получили очень широкое распространение в практике электрохимических измерений э. д. с. различных гальванических цепей. Уравнения (4.45) или (4.46) дают возможность рассчитать величину э. д. с. концентрационной цепи с учетом диффузионного потенциала. [c.88]

Электрохимические методы электродвижущие силы гальванических элементов (химических, концентрационных и цепей Якоби — Даниеля) напряжение разложения вольтаметрия амперометрия кулонометрия хронопотенциометрия полярография. [c.37]

Так, в случае растворимого анода концентрация катионов, образующихся в результате электрохимического растворения электрода, в прианодной зоне может непропорционально возрасти. Это приведет к тому, что данный электрод начнет играть роль катода внутренней цепи концентрационной гальванопары. Здесь наблюдается явление анодной поляризации. На катоде же электролизера концентрация катионов данного вида будет уменьшаться (вследствие нейтрализации их и высаживания на электроде). Этот электрод явится анодом концентрационной гальванической системы. Здесь будет протекать процесс катодной поляризации. [c.298]