Концентрационный гальванический

Объяснение. Поскольку в концентрационных гальванических элементах электроды одинаковы, но с различной концентрацией ионов, то уравнение для вычисления э. д. с. таких элементов будет иметь следующий вид [c.133]

Задания. 1. Составить концентрационный гальванический элемент и измерить его э. д. с. 2. Сравнить э. д. с., полученную на опыте Е к. э, с вычисленной по уравнению (Х.21) Е .э- 3. Зарисовать гальванический элемент, записать его схему, написать уравнения электродных реакций и процесса, определяющего ра боту элемента. [c.149]

Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический метод, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от активности ионов водорода в исследуемом растворе. Этот метод практически осуществляется с помощью концентрационной гальванической цепи, составленной из стандартного водородного электрода и водородного электрода с неизвестной концентрацией ионов водорода. Предположим, что эдс гальванической цепи, состоящей из стандартного водородного электрода (Сн+= 1 моль/л, рнг = 101325 Па) и водородного электрода (рн2 = Ю1 325 Па) в растворе с неизвестным значением pH, равна 0,414 В (25°С). Концентрацию ионов водорода можно рассчитать, используя формулу (см. 30) [c.303]

Концентрационные гальванические элементы (цепи). [c.133]

Концентрационным гальваническим элементом называют такой элемент, в котором источником электрического тока служит работа переноса электролита из его более концентрированного в более разбавленный раствор. Примером может служить элемент [c.83]

Рассмотрим следующий концентрационный гальванический элемент на СиЗО [c.595]

РАБОТА 40. ИЗМЕРЕНИЕ Э. Д. С. КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.149]

Концентрационные гальванические элементы состоят из одинаковых по природе электродов, а концентрация растворов (или [c.231]

Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент (см. работу 40), в котором моляльные концентрации электродных растворов /П2=1, а гп1 — любая концентрация, 1 о меньшая, чем Шг. 2. Измерить э. д. с. испытуемого элемента любым потенциометром не менее трех раз (см. работы 38 и 40) при 25° С. Вычислить Е°" . 3. Вычислить среднюю ионную активность электролита в растворе а ,2 = / ,2У ,2- Значение у ,2 найти в таблице справочника. 4. Рассчитать о ,1 по значению Е° 1 и а ,2, исполь- [c.152]

Запись данных опыта. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и уравнением Нернста, вычислить ф каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи Вычислить э. д. с. концентрационного гальванического элемента. [c.111]

Результат опыта. В начале опыта концентрационный гальванический элемент дает высокую э. д. с. По мере же стояния значение э. д. с. будет постепенно уменьшаться. [c.133]

Задания. I. Определить э. д. с. концентрационного гальванического элемента без переноса ионов. 2. Установить, за счет какого процесса работает элемент, и вычислить изменение изобарно-изо-термического потенциала при протекании процесса. [c.154]

Применительно к концентрационному гальваническому элементу значения п и В° в уравнении Нернста для обоих электродов одинаковы. Следовательно, э.д.с. такого элемента может быть определена ио [c.58]

Вычислить э. д. с. газового концентрационного гальванического элемента при 20° С, составленного из двух водородных электродов. Давление водорода (О =380 и / 2 = 2280 мм рт. ст. Определить, какой процесс осуществляется в элементе. Написать схему элемента. [c.157]

КОНЦЕНТРАЦИОННЫЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ [c.231]

Концентрационные гальванические элементы. ... [c.264]

РАБОТА 43. ИССЛЕДОВАНИЕ РАБОТЫ КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА БЕЗ ПЕРЕНОСА ИОНОВ (БЕЗ ЖИДКОСТНОГО КОНТАКТА) [c.154]

Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент без переноса ионов из двух элементов 1 и 2, приготовленных в работе 42 [c.154]

Вычислить э. д. с. следующих концентрационных гальванических элементов при 25° С [c.158]

II. Собирают концентрационный гальванический элемент (см. стр. 149), в состав которого входит испытуемый раствор. Он должен быть с меньшей концентрацией. При его титровании э. д. с. элемента увеличивается. Максимальное значение э. д. с. гальванического элемента при титровании указывает на точку эквивалентности. [c.171]

Задание. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты. Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент из двух хингидронных электродов с равными объемами испытуемого и 0,1 н. растворов уксусной кислоты по схеме [c.185]

В практике применяют иногда концентрационные гальванические элементы, которые состоят из двух одинаковых электродов (напри- [c.168]

Концентрационные гальванические элементы [c.173]

Для оценки кислотности водных растворов используется величина водородного показателя, или pH. По определению эта величина представляет собой отрицательный логарифм активности ионов водорода pH = —lg ан+. Нахождение pH раствора при помощи измерения э. д. с. может быть осуществлено с использованием следующего концентрационного гальванического элемента [c.186]

Изучите влияние посторонних веществ на ЭДС электродного процесса. Соберите концентрационный гальванический элемент, например [c.339]

Соберите концентрационный гальванический элемент с железными электродами (см. 26). [c.397]

Г. Определение полной константы нестойкости иОна i[ u(NH3)4]2-. Соберите концентрационный гальванический элемент [c.405]

Электронно-ионные уравнения реакций, протекающие в полуэлементах при работе концентрационного гальванического элемента [c.138]

Необходимо иметь в виду, что в концентрационных гальванических элементах более высокий положительный потенциал у электрода, где находится более высокая концентрация одноименных с данным металлом ионов. Поэтому на той части цинкового стержня, которая погружена в более концентрированный раствор ZnS04, имеет место выпадение металлического цинка, а на части стержня,. погруженной в сильно разбавленный раствор ZnS04, происходит растворение цинка и переход в раствор в виде ионов (опыт Б). [c.133]

ИЛИ в любом концентрационном гальваническом элементе, в котором растворы разной концентрации непосредствепио соприкасаются друг с другом. [c.135]

Выполнение работы. 1. Приготовить два каломельных, цинковых, медных или серебряных электрода с растворами соответствующих солей различной. концентрации. Приготовление электродов описано иа стр. 145. Опустить электроды в термостат при заданной температуре. После термостатирования (15 мин) составить из электродов концентрационный элемент. Средние ионные активности электролитов и моляльные концентрации электродных раст1 о-ров во всех элементах должны отличаться друг от друга пе менее чем в 10 раз. Составить следующие концентрационные гальванические элементы [c.149]

Дифференциальное потенциометрическое титрование. I. В стакан с титруемым раствором вставляют две одинаковые металлические пластинки, соответствующие находящимся в растворе ионам. На одну пластинку надевают подвижной защитный колпачок. Включают собранную систему в установке (см. рис. 35). Э, д. с. собранной системы равна нулю. Опускают колпачок и прибавляют в раствор первую порцию (и мл) титранта. Система превращается в концентрационный гальванический элемент, так как металлические пластинки соприкасаются с растворами разных концентраций. Возникает э. д. с. Стрелка нуль-инструмента отклоняется на величину /, которую записывают затем поднимают колпачок, перемешивают раствор стеклянной мешалкой (или струей газа, не подни-170 [c.170]

При замыкании гальванического элемента возникает ЭДС, равная разности потенциалов полуэлементов из потенциала полуэлемент , в кofopoм происходит восстановление (справа, положительный электрод), вычитают потенциал полуэлемента, в котором происходит окисление (слева, отрицательный электрод). При такой записи ЭДС цепи будет положительной. Поэтому уравнение суммарной реакции записывают так, чтобы в левой части был металл отрицательного электрода (например, 2п + Си + 2п ++Си ). Концентрационной гальванический элемент, состоящий из двух сереО- [c.169]

Одним из методов определения константы нестойкости комплексного иона может быть метод, основанный на измерении эдс концентрационного гальванического элемента. Рассмотрим возможность применения этого метода для определения константы нестойкости хлорида диамминсеребра [Ад(ЫНз)2]С1. В растворе эта соль диссоциирует как сильный электролит [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология