Тантал пентахлорид

Ниобий и тантал хлорируются смесью хлора и инертного газа при 300—350 °С. Инертный газ способствует возгонке образующихся пентахлоридов ниобия и тантала. Пентахлорид тантала получают также гидрохлорированием металла при температуре выше 400 С. [c.337]

Тантала хлорид (тантала пентахлорид) [c.142]

Разделение ниобия и тантала. Близость физикохимических свойств Nb и Та и их соединений создает большие трудности в разработке метода промышленного их разделения. До недавнего времени единственным промышленным способом была дробная кристаллизация комплексных фторидов ниобия и тантала. Этот способ, предложенный еще в 1866 г. Мариньяком, в настоящее время практически вытеснен жидкостной экстракцией и другими способами, связанными с хлорным методом переработки тантало-ниобиевого сырья (ректификация пентахлоридов). [c.79]

Т1, <0,01% 51, <0,01%А1 (металлы в сумме металлов). Кубовый остаток содержал 54,5% Ре и весил 25 кг. Смесь очищенных пентахлоридов (90,7 кг)с 3,8% Та в сумме ЫЬ+Та разделяли на фракции 1) танталовую (91% Та от его исходного количества при концентрации Та в ней 79 %) 2) промежуточную, составлявшую 6%, с концентрацией тантала 0,76 % 3) ниобиевую, составлявшую 66% от загрузки и содержавшую 0,01% Та, 0,002% Ре титан, кремний, алюминий не обнаружены. [c.84]

Весьма перспективно электрохимическое восстановление хлоридов ниобия и тантала. В этом случае электрическая энергия расходуется непосредственно на восстановление. При металлотермическом же восстановлении пентахлоридов электроэнергия расходуется на получение металла-восстановителя и на восстановление N5 и Та. Однако промышленного применения эти методы пока не получили. [c.87]

Эвтектика по температуре и составу отвечает почти чистому пентахлориду тантала. [c.192]

Разделение пентахлоридов ниобия и тантала [c.87]

В последние годы существенное внимание уделяется методу восстановления хлоридов тантала водородом Пентахлориды ниобия и тантала очищают от железа восстановлением водородом при 300° С, после чего тантал отделяют предпочтительным восстановлением пентахлорида ниобия водородом при 500°С до трихлорида ниобия Последний восстанавливают водородом при 00—1000° С до порошка металла Процесс осложняется склонностью высших хлоридов к гидролизу (с разложением образующихся при этом оксихлоридов при нагревании на окислы и пентахлориды) и диспропорционированием низших хлоридов ниобия [c.254]

Возможно восстановление пентахлорида тантала (и ниобия) магнием При этом смесь пентахлорида и стружки магния (с 10%-ным избытком) загружают в тигель, помещенный в герметически закрывающийся реактор Реактор нагревают до 450° С, при этом начинается реакция между твердым магнием и парами МеСЬ (для ТаСЬ кип=240°С) Температуру затем повышают до 750° С В основе процесса лежит реакция [c.255]

Пентахлорид тантала ТаСЬ —583, [c.825]

Ректификации пентахлоридов тантала и ниобия — весьма эффективный метод их разделения и очистки [34—36]. Использование ректификационной очистки этих соединений особенно целесообразно в тех случаях, когда вскрытие исходного сырья осуществляется хлорированием. [c.163]

При ректификационной очистке пентахлоридов ниобия и тантала происходит эффективное отделение многих сопутствующих примесей — таких, как титан, кремний, железо, цирконий, ванадий, олово, алюминий, вольфрам, фосфор и др. [34, 39]. [c.163]

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Металлический тантал более устойчив по отношению к различным реагентам при повышеннойтемпературе, чем ниобий. Соляная, азотная и разбавленная серная кислоты, а также царская водка не оказывают на него никакого действия даже при нагревании. Концентрированная Н2504 и НР медленно растворяют тантал вьш1е 150°. Он хорошо противостоит действию слабых растворов едких щелочей, однако концентрированные растворы их и расплавленные едкие щелочи заметно корродируют его. В табл. 11 приведена коррозионная стойкость тантала в различных агрессивных средах. Порошкообразный тантал легко соединяется с фтором будучи нагрет в атмосфере хлора горит, образуя пентахлорид. Образует химические соединения с рядом других элементов — металлов и неметаллов А1, Б, Ое, Ре, Со, 81, N1, 8п, Pt, Не, рь, Р, Сг, 2т. [c.54]

Хлориды. Тантал образует хлориды ТаСЬ, Ta U, ТаСЬ, окси-хлориды ТаОС1з, ТаОСЬ и др. Пентахлорид тантала Ta ls может быть получен 1) взаимодействием элементов при 300° 2) пропусканием [c.58]

Разделение избирательным восстановлением соединений ниобия. Соединения ниобия в химическом отношении менее прочны, чем аналогичные соединения тантала, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. Так, ЫЬгОд в смеси с ТагОб можно селективно восстановить при 900° водородом до ЫЬОг- Последующим хлорированием окислов хлором при 400—600° получают пентахлорид ниобия. Тантал в остатке. Извлечение ниобия после пятикратной переработки вос- [c.84]

Тетрахлорид титана, получаемый хлорированием, имеет различный состав в зависимости от сырья и способа конденсации. Помимо тонкодисперсной взвеси твердых пентахлоридов тантала и ниобия, оксихлоридов ииобия и тантала, хлоридов железа, алюминия, кальция, РЗЭ и т. д. в нем растворены хлориды других сопутствующих элементов, включая У0С1з, 51Си хлор, фосген, органические соединения и т. д. [c.86]

Эффективным методом разделения пентахлоридов ниобия и тантала является ректификация. Nb ls и Ta ls образуют ра-стцор, хорошо подчиняющийся закону Рауля. Коэффициент разделения при однократном испарении их при нормальном давлении равен 1,38. По расчету, 48 теоретических ступеней достаточно для получения продуктов 99,9%-ной чистоты. [c.87]

Металлические ниобий и тантал получают обычно из пяти-окисей и комплексных фторидов фтортанталата и фторниобата калия. В последнее время восстановлению стали подвергать также хлориды. Существенным недостатком пентахлоридов является их склонность к гидролизу. [c.252]

Рис. 1. Схема прибора для отделения пентахлоридов шюбия и тантала от хлорида железа.

Для внесения метки использовались железо-59, кальций-45, олово-113, фосфор-32, кадмий-115 . Для приготовления меченой полупятиокиси ниобия применялся следующий метод. Металлический ниобий хлорировался по аналогичному методу нолучения пентабромида тантала [ ], образовавшийся пентахлорид ниобия растворялся в концентрированной соляной кислоте. Затем к порциям раствора КЬС1з добавлялись растворы соответствующих изотопов и определялась удельная активность растворов. Далее проводилось осаледение полупятиокиси ниобия аммиаком, осадок [c.242]

Предлагается процесс очистки NЬ l5 проводить в две стадии [35]. На первой стадии производят отделение практически всех сопутствующих примесей от суммы пентахлоридов ниобия и тантала в колоннах малой эффективности с барботажными тарелками. Учитывая возможность отложения на тарелках хлорокиси ниобия, присутствующей в исходном техническом хлориде, следует применять тарелки провального типа. На второй стадии ректификации происходит очистка пентахлорида ниобня от пентахлорида тантала. [c.163]

Процесс получения чистого пентахлорида тантала ректификацией аналогичен процессу получения чистого пептахлорида ниобня. [c.164]

Ввиду незначительного диапазона жидкого состояния пентахлорида ниобия и особенно пептахлорида тантала для обращения фаз в голове колонны применяли конденсатор специальной конструкции, позволяющий осуществлять передачу тепла к кипящему органическому теплоносителю — даутерму. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология