Ниобий и разделение

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Основной трудностью при добыче ванадия, ниобия и тантала является разделение их между собой, так как их соединения обладают очень близкими свойствами. [c.97]

В последние годы экстракция нашла широкое применение для разделения металлов и получения их в состоянии высокой чистоты. Во многих случаях она является единственным методом, который удается применить в промышленном масштабе, например, при очистке металлов, служащих топливом для атомных реакторов. Это относится как к металлам природного происхождения (уран, торий), так и к являющимся продуктами облучения (плутоний). С помощью экстракции разделяются также и другие металлы из семейства актинидов. С успехом решено разделение циркония и гафния, а также тантала и ниобия—металлов, встречающихся в природе всегда парами и, благодаря большому химическому подобию, трудных для разделения другими методами. Экстракцией можно выделить из отбросных продуктов промышленности (шлак, зола, шлам) содержащиеся в них следы различных металлов, имеющих важное техническое применение (германий, индий, церий и др.). [c.424]

Разделение ниобия и тантала. Для разделения ниобия и тантала в качестве комплексообразующего вещества применяют фениларсоновую кислоту. Концентрация раствора ниобия и тантала не должна быть выше 0,25 мг/мл. На колонке ниобий практически не задержи-рается и его собирают в вытекающем растворе из колон- [c.285]

В цветной металлургии иониты применяются для извлечения из руд никеля, кобальта и других цветных металлов, а также для выделения благородных металлов золота, платины, серебра. С помощью ионитов производят разделение редкоземельных металлов (ниобия, титана, молибдена, рения и др.), а также выделение радиоактивных элементов из руд и концентратов. [c.404]

Таннин осаждает ° 31 тантал, а затем ниобий из щавелевокислых растворов при несколько различных значениях рН . Осадок тантала окрашен в желтый цвет, ниобия — в красный. Полное осаждение тантала сопровождается частичным соосаждением ниобия. Повторяя несколько раз фракционное осаждение, удается достигнуть практически количественное разделение тантала и ниобия. Разделению ниобия и тантала мешают ионы титана (в количестве более 2% от концентрации тантала). [c.191]

Ввиду неэкономичности этих методов — особенно при малых различиях в растворимости — во многих случаях их применение лишено смысла. Поэтому, например, разделение редкоземельных металлов, ниобия и тантала или циркония и германия наиболее эффективно осуществляется с помощью жидкостной экстракции или ионного обмена. [c.588]

В первых работах по разделению тантала и ниобия путем фракционированной экстракции предложены системы соляная кислота— ксилол—метилдиоктиламин [492] (1952 г.), а также соляная кислота—фтористоводородная кислота—диизопропилкетон [495] (1953 г.). Оба металла растворяются в водных растворах кислот в виде солей, а затем тантал экстрагируется органическим растворителем. В системе 6/W серной кислоты—9 Ai фтористоводородной [c.449]

Разделение тантала и ниобия [c.470]

Из осадителей, содержащих фенольные гидроксилы и карбоксильные группы в различных комбинациях, можно назвать таннин, пирогаллол и др. Эти осадители применяются для ряда важных разделений в группе редких элементов например, для осаждения тантала, ниобия, титана и др. [c.100]

KalNbOFgl основан один из методов разделения ниобия и тантала. [c.547]

Разделение и определение ионов никеля и цинка, ниобия и тантала [c.316]

Тантал задерживается на колонке и при этом количественно отделяется от ниобия. Вымывание тантала проводят 7%-ным раствором щавелевой кислоты при 95° С. Процесс подготовки веществ для анализа н их разделения весьма трудоемок и длителен и поэтому здесь не описывается. [c.317]

Цель работы разделение катионов никеля и цинка или ниобия и тантала. [c.284]

Подобно цирконию и гафнию, ниобий и тантал очень близки по свойствам, разделение смесей их представляет большие трудности. [c.413]

Анализ по отражению Р-частиц оказывается особенно эффективным при определении элементов, разделение которых обычными химическими методами сопряжено с большими трудностями (например, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и др.). В этих случаях анализ по отражению дает значительный выигрыш во времени и в затрате труда на проведение анализа. [c.171]

Извлечение ниобия из хлоридных растворов не может быть очень избирательным, поскольку ниобий хорошо извлекается лишь при высоких концентрациях НС1, когда в органическую фазу способно переходить большое число элементов. К их числу при определенных условиях не принадлежат постоянные спутники ниобия — титан и особенно тантал, что делает возможным отделение от них ниобия. Разделение этих элементов легко осуш ествимо с но-мош ью амил- и изо амил ацетат а, ацетофенона и бензальдегида. Некоторые количества тантала, нереходягцие вместе с ниобием в органическую фазу в процессе экстракции, очевидно, могут быть удалены из нее промывками экстрактов 10 М НС1. Возможен и другой вариант отделения от тантала. Значения в отличие от [c.194]

Тантал издавна применяется при производстве электрических лампочек кроме того, в настоящее время его начали применять при изготовлении химической аппаратуры в качестве материала, весьма устойчивого в отношении коррозии. Это—единственный металл, устойчивый к действию соляной кислоты. Тантал обычно встречается вместе с ниобием, который получил применение в атомных реакторах. Благодаря растущей потребности интерес к обоим металлам непрерывно увеличивается. В последние годы разработаны промышленные методы разделения, основанные на фракционированной экстракции по ним получают оба металла высокой степени чистоты. Эти методы гораздо производительнее, чем классический кристаллизационный метод Мариньяка [494] или другой промышленный метод [493] осаждения фторотанталата калия и фторониоби-ата калия из разбавленной фтористоводородной кислоты. По экстракционным методам оба металла переводятся в окисные или хлористые соединения, растворяются во фтористоводородной, соляной или серной кислоте и экстрагируются одним органическим растворителем или смесью из нескольких. [c.449]

Тантал и ниобий вводились в смесь кислот в виде гидратов окисей, полученных путем гидролиза безводных хлоридов. Весовое отношение ниобия и тантала составляло 1,2. В проведенных определениях пользовались 3,3 н. фтористоводородной кислотой и 0,5 н. соляной кислотой, в 1 л смеси кислот содержалось 16 г тантала и 19,2 г ниобия. Отношение органического растворителя и кислотной фазы было равно 1 1. В условиях опытов в органическуюфазу переходил главным образом тантал, ниобий—в гораздо меньшем количестве. Наиболее благоприятное распределение достигается при применении метилизобутилкетона (р =736), который применялся и в дальнейших исследованиях, а также циклогексанона ( 5=856). В дальнейшем было установлено, что экстракция заметно зависит от концентрации кислот и металлов и лишь в ничтожной степени от отношения ниобия к танталу в исходном растворе. С увеличением концентрации фтористоводородной и соляной кислот количество экстрагированного ниобия в исследованном интервале концентраций непрерывно увеличивается, а количество тантала сначала увеличивается до некоторого максимума, а затем уменьшается. Такое поведение металлов облегчает их разделение. В случае одной фтористоводородной кислоты (без соляной) максимум экстрагирования тантала достигается [c.450]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии рассмотрены важнеЯшне области применения, рудное сырье и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

II фракция может быть использована для получения НСО-экстрагентов ниобия и тантала, а также для экстракционнога разделения лантаноидов, когда нужна высокая концентрация сульфоксидной серы в НСО, незначительная вязкость 30—50 спз. [c.30]

На различии в растворимости K2[TaF,] и KaiNbOFel основан один из методов разделения ниобия и тантала. [c.445]

Можно легко показать преимущества использования этого метода для проведен ия различных количесгвенных определений. Например, используя классические методы анализа, трудно проанализировать смесь ниобия и тантала. Однако можно выделить из смеси чистую фракцию, содержащую ниобий и тантал, правда, с плохим выходом. Эффективность разделения, т. е. долю выделенных металлов от их исходного кол1ичества в анализируемой смеси, можно легко определить указанным способом. В литературе описаны другие примеры подобных определений. [c.390]

Ниобий и тантал разделяют на непропитанной бумаге в виде фторидов в одной из двух систем диэтилкетон, насыщенный водным раствором 2,2 М плавиковой кислоты, — 2 М азотная кислота (./ / Nb — 0,55 Та — 1,0) или смесь 100 мл метилизобуликетона с 3 мл 40%-ной плавиковой кислоты (Л/ ЫЬ —0,1 Та — 0,87). Разделение во второй системе используют для количественного определения обоих элементов в стали сначала химически выделяют эти элементы в виде оксидов, которые затем переводят во фториды и разделяют хроматографически. Обнаруживать и количественно определять эти элементы можно, например, с помощью 8-оксихинолина. [c.242]

Комплексные фториды известны для большинства высокозарядных ионов этой группы, а в некоторых случаях играют важную роль в технологии (при разделении ниобия и тантала в виде соединений КаЕТаР ] и K2[NbOp5J, при электролитическом получении А1 из расплавов криолита К аз[А1Рб] и т. д.). Такие металлы, как титан, ниобий, тантал, хорошо сопротивляются действию кислот. Однако их можно растворить в смеси азотной и плавиковой кислот, причем первая играет роль окислителя, а вторая — комплексообразователя. [c.83]

Разделение и определение ниобия и тантала. Для разделения этих ионов в качестве комплексообразу/к)щего реагента используют фениларсоновую кислоту, а в качестве носителя — уголь марки ДАУХ, предварительно насыщенный реагентом. Раствор солей ниобия и тантала, в котором содержание Nb и Та в пересчете на металл должно составлять по 0,25 мг/мл, пропускают через колонку. Ниобий проходит в фильтрат, в котором его и определяют. [c.317]

Определение величины заряда ионов. Для выяснения химизма образования многих соединений, в том числе комплексных, в водных растворах часто необходимо определить величину заряда продукта реакции. Например, известно, что ионы Т1 (IV) и Nb (V) образуют в кислых растворах пероксидные комплексы с соотношением М Н2О2 =1 1. Комплекс ниобия поглощается, катионитами значительно слабее комплекса титана на этом основании разработан метод разделения этих элементов. Пероксидным комплексам титана и ниобия с соотношением компонентов 1 1 можно приписать различные формулы [Т10 (Н02)1+, [ТЮ (НА) , (Н02)1 +, [Т1 (НА)] +. [Nb02 (НЛ)]+, [НЬО (НОа)]"+. [МЬО (НА)] и т. д. [c.212]

Прокаливание в токе водорода ведет к восстановлению ЫЬгОз до ЫЬОг (и затем до ЫЬО), тогда как ТагОз водородом не восстанавливается. Из очень тесных смесей обоих ангидридов образуются две твердые фазы — состава Э2О5 и ЭО2, из которых первая богата танталом, а вторая — ниобием. Так как в 80%-ной Н2804 растворима только вторая фаза, этим можно воспользоваться для частичного разделения обоих элементов. [c.484]

Комплексные фториды известны для большинства высокозарядных ионов этой группы, а в некоторых случаях (при разделении ниобия и тантала в виде соединений КгТаР и КаНЬОРз и т. д.) играют важную роль в технологии. Известно, что такие металлы, как титан, ниобий, тантал, хорошо сопротивляются действию кислот. Однако их можно растворить в смеси азотной и плавиковой кислот, [c.62]

При экстракционном разделении соединений ниобия и тантала применяют смесь циклогексанона СбНюО и 2-ксилола gHio. При 40° С давление пара СбНюО составляет 11 мм рт. ст., 2-ксилола—18 мм рт. ст. Каково приближенное значение давления пара раствора, содержащего по массе 60% СеНюО и 40% sHio [c.133]

Ниобий и тантал яыеют сходные свойства и обычно сопутствуют в природе друг другу. Поэтому прн производстве этих метал.лов выделяют совместно их соединения, а затем их разделяют различными методами. Рассмотрим два метода разделения, применяемые в производстве ниобия и тантала. [c.267]

Чтобы провести ректификационное разделение ниобия и танта.чя, удобно выделить эти металлы в виде хлоридов КЬС1 (температура кипения 247,5 °С) и ТаС1,5 (температура кипения 236 С). [c.267]

Определение. Дм определения Т. применяаот те же методы, что и для ниобия. Главная трудность-сходство хим. св-в Nb и Та, проявление эффекта потери индивидуальности Т. в присут. Nb и Ti. Для разделения этих элементов применяют осаждение Т. из р-ров таннином, экстракцию, напр, кетонами из р-ров в смеси к-т H 1-HF, купфероном и др., хроматографич. методы. Количественно Т. определяют колориметрически (с использованием пирогаллола и др.), гравиметрически, люминесцентным, рентгеиоспект-ральными, флуоресцентными, спектральными и нейтронно-активационным методами. [c.495]

Конкуренция поликомплексона и мономерного комплексона в растворе при взаимодействии с катионами создает дополни-тельные возможности варьирования условий сорбции катиона ионитом. На этом принципе основано разделение титана, ниобия и тантала в виде их смешанных пероксокомплексов с мономерными комплексонами (этилендиаминтетрауксусной или циклогександиаминтетрауксусной кислотой) Изменение значения pH дифференцировано влияет на стабильность смешанных комплексов в растворе, что приводит к изменению сорбции катионов на ионите и открывает новые возможности их разделения [581, 582. [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология